2026紅對(duì)勾講與練高三化學(xué)第六章第28講化學(xué)鍵含答案第28講化學(xué)鍵1．了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2.了解共價(jià)鍵的分類、特點(diǎn)，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)?？键c(diǎn)一化學(xué)鍵與化合物的類型1．化學(xué)鍵(1)概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。(2)分類(3)離子鍵、共價(jià)鍵的比較項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對(duì)與成鍵原子間的靜電作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵；或者銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或某些離子化合物2．離子化合物和共價(jià)化合物項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物構(gòu)成粒子陰、陽離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵3．化學(xué)鍵的表示方法——電子式(1)概念在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來代表原子的最外層電子的式子。(2)常見物質(zhì)電子式的書寫原子鈉原子：Na·氯原子：∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))·簡單離子鈉離子：Na＋氟離子：[∶eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－復(fù)雜離子銨根離子：氫氧根離子：[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]－非金屬單質(zhì)氫氣：H∶H氮?dú)猓弘x子化合物氯化鎂：[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－Mg2+[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－過氧化鈉：Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2-Na＋共價(jià)化合物二氧化碳：eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))次氯酸：H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物，如NaCl：。②共價(jià)化合物，如HCl：H×＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶→Heq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶。正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。(×)(2)有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化。(×)(3)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引作用。(×)(4)H、N和S可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物。(√)(5)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵。(×)題組一化學(xué)鍵的存在1．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型和化合物的類型都相同的是(D)A．CaCl2Na2OHIB．H2ONaNO3NH3C．MgCl2NaOHNH4ClD．H2SO4H2SCO2解析：CaCl2、Na2O都是離子化合物，且都含有離子鍵，HI是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故A項(xiàng)不符合題意；H2O、NH3都是共價(jià)化合物，都只含有共價(jià)鍵，NaNO3是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B項(xiàng)不符合題意；MgCl2、NaOH、NH4Cl都是離子化合物，但MgCl2中只含有離子鍵，NaOH、NH4Cl中除了離子鍵還含有共價(jià)鍵，故C項(xiàng)不符合題意；H2SO4、H2S、CO2都是共價(jià)化合物，都只含有共價(jià)鍵，故D項(xiàng)符合題意。2．有以下8種物質(zhì)：①Ne、②HCl、③P4、④H2O2、⑤Na2S、⑥Ca(OH)2、⑦Na2O2、⑧NH4NO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)不存在化學(xué)鍵的是①（填序號(hào)，下同）。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是②。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是③。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④。(5)只存在離子鍵的是⑤。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是⑥⑦⑧?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系題組二電子式的書寫與判斷3．下列表達(dá)正確的是(D)A．NH4H的電子式為B．H2S的電子式可表示為H＋[∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2-H＋C．用電子式表示Na2O的形成過程為2Na×＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·→2Na＋[eq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]2-D．CO2電子式為∶eq\o(O,\s\up6(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··))∶解析：NH4H的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S為共價(jià)化合物，電子式應(yīng)為H∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩個(gè)鈉離子不能合并，正確的表達(dá)方法為Na＋[eq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]2-Na＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4．寫出下列粒子的電子式。(1)—OH·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H，H3O＋。(2)PH3，N2H4。(3)NaHNa＋[∶H]－，NaBH4。書寫電子式的四個(gè)誤區(qū)題組三“10e－”“18e－”粒子的應(yīng)用5．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子（分子或離子）中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D?；卮鹣铝袉栴}：(1)C－的電子式是[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－。(2)分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋、H3O＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O。(3)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式：CH4、HF（答案合理即可）。(4)除A＋、B＋外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子：Na＋、Mg2+、Al3+（答任意兩個(gè)即可）。解析：依據(jù)已有的元素與化合物的知識(shí)可知，10電子的粒子中，原子有Ne，陰離子有N3-、O2-、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)，陽離子有Na＋、Mg2+、Al3+、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋，分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意由①A＋＋C－=D＋E↑推知，A＋為NHeq\o\al(＋,4)、C－為OH－、D為H2O、E為NH3，由②B＋＋C－=2D推知，B＋為H3O＋，由此解題。等電子粒子的判斷方法(1)“10電子”粒子(2)“18電子”粒子考點(diǎn)二共價(jià)鍵及鍵參數(shù)1．共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，其特征是具有方向性和飽和性。2．共價(jià)鍵的分類(1)根據(jù)成鍵原子軌道重疊方式可分為σ鍵和π鍵。①σ鍵和π鍵形成過程σ鍵H2的σ鍵的形成：HCl的σ鍵的形成：Cl2的σ鍵的形成：π鍵②σ鍵與π鍵的比較鍵型σ鍵π鍵成鍵方向沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”電子云形狀軸對(duì)稱鏡面對(duì)稱牢固程度鍵強(qiáng)度大，不易斷裂鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂旋轉(zhuǎn)可以旋轉(zhuǎn)不可以旋轉(zhuǎn)成鍵判斷規(guī)律共價(jià)單鍵全是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)是π鍵(2)根據(jù)共價(jià)鍵的極性與否可分為極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）和非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）。極性鍵產(chǎn)生的原因是成鍵的兩個(gè)原子電負(fù)性不同，共用電子對(duì)向電負(fù)性大的元素偏移，造成共價(jià)鍵正、負(fù)電中心不重合。非極性鍵成鍵的元素相同。(3)根據(jù)成鍵原子形成共用電子對(duì)的數(shù)目可分為共價(jià)單鍵、共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵。3．鍵參數(shù)(1)概念(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響①鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。②正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)所有的共價(jià)鍵都有方向性。(×)(2)σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵不能單獨(dú)形成。(√)(3)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵的強(qiáng)度大。(×)(4)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和。(×)(5)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍。(×)題組一共價(jià)鍵類型及數(shù)目的判斷1．（2024·河南洛陽模擬）下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是(C)A．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱性相同B．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H和1個(gè)C—C都為σ鍵，不存在π鍵解析：σ鍵都是軸對(duì)稱圖形，故A正確；共價(jià)單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個(gè)σ鍵，則分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵，故B正確；乙炔中的碳碳三鍵含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，兩個(gè)C—H是σ鍵，乙炔分子中存在3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵，單鍵都為σ鍵，故D正確。2．(1)下列對(duì)HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共價(jià)鍵的分析正確的是C。A．都是σ鍵，沒有π鍵B．都是π鍵，沒有σ鍵C．除H2O外，都含π鍵D．除HCN外，都是σ鍵(2)甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：甲：乙：CH2CH2丙：CH2CHCN①甲分子中有8個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。②乙分子中有（填“有”或“沒有”）極性鍵，不是（填“是”或“不是”）極性分子。③丙分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2∶1。解析：(1)HCN的結(jié)構(gòu)式為H—CN，既有σ鍵也有π鍵；CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO，既有σ鍵也有π鍵；H2O的結(jié)構(gòu)式是H—O—H，只含σ鍵；CO(NH2)2中含有碳氧雙鍵，故既有σ鍵也有π鍵；C2H4中含有碳碳雙鍵，既有σ鍵也有π鍵，故選C。(2)①單鍵由1個(gè)σ鍵構(gòu)成，雙鍵由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成，甲分子中有8個(gè)σ鍵，CC、CO上共有2個(gè)π鍵；②乙分子中含有C—H極性鍵，乙烯分子的正負(fù)電荷中心重合，不是極性分子；③丙分子中—CN為eq\a\vs4\al(C)N，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為6∶3＝2∶1。σ鍵和π鍵的判斷(1)由軌道重疊方式判斷：“頭碰頭”重疊為σ鍵，“肩并肩”重疊為π鍵。(2)由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式判斷：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可以快速有效地判斷共價(jià)鍵的種類及數(shù)目。共價(jià)單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。(3)由成鍵軌道類型判斷：s軌道形成的共價(jià)鍵全部是σ鍵；雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為σ鍵。題組二鍵參數(shù)及其應(yīng)用3．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯(cuò)誤的是(C)A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．CC鍵能等于C—C鍵能的2倍D．因?yàn)镺—H的鍵能小于H—F的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)解析：CC由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵構(gòu)成，C—C為σ鍵，二者鍵能不是2倍的關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：O＞F，鍵長：O—H＞H—F，鍵能：O—H＜H—F，形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量：O—H＜H—F，H—F更穩(wěn)定，F(xiàn)2跟H2反應(yīng)的能力更強(qiáng)，D項(xiàng)正確。4．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol-1)347.7413.4351226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C—C和C—H的鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si和Si—H的鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C—H的鍵能大于C—O，C—H比C—O穩(wěn)定。而Si—H的鍵能卻小于Si—O，所以Si—H不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O。1．判斷下列電子式是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)（2024·貴州卷）KBr的電子式：K＋[∶Br]－。(×)(2)（2024·北京卷）H2O2的電子式：H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2-H＋。(×)(3)（2024·甘肅卷）PH3和H2S的電子式分別為和Heq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H。(×)(4)（2024·湖南卷）NaOH的電子式：Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]－。(√)(5)（2024·浙江6月選考）CO2的電子式：∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(C,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶。(×)2．判斷下列表示物質(zhì)或化學(xué)鍵形成的過程是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)（2024·湖北卷）用電子式表示Cl2的形成：∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶→∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶。(√)(2)（2024·河北卷）HCl的形成過程可表示為H·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶→H＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－。(×)(3)（2024·浙江1月選考）用電子式表示KCl的形成過程：→K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－。(√)(4)（2024·湖北卷）用電子云輪廓圖示意p-pπ鍵的形成：。(√)(5)（2024·湖南卷）Cl2分子中σ鍵的形成：。(√)3．（2022·江蘇卷）少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是(C)A．Na2O2的電子式為Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2-Na＋B．H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形C．H2O2中O元素的化合價(jià)為－1D．NaOH僅含離子鍵解析：過氧化鈉是離子化合物，電子式是Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2-Na＋，A錯(cuò)誤；H2O中氧原子的成鍵電子對(duì)數(shù)是2，孤電子對(duì)數(shù)是2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯(cuò)誤；H2O2中H顯＋1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可計(jì)算出O的化合價(jià)為－1，C正確；NaOH中O和H之間是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。4．（2024·山東卷）由O、F、I組成化學(xué)式為IO2F的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是(C)A．圖中eq\a\vs4\al()代表氟原子B．該化合物中存在過氧鍵C．該化合物中碘原子存在孤對(duì)電子D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等解析：由圖中信息可知，白色的小球可形成2個(gè)共價(jià)鍵，灰色的小球只形成1個(gè)共價(jià)鍵，黑色的大球形成了4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)O、F、I的電負(fù)性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r(jià)電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表氧原子、灰色的小球代表氟原子，黑色的大球代表碘原子，A錯(cuò)誤；根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片段可知，每個(gè)碘原子與3個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個(gè)氧原子分別與2個(gè)碘原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為IO2F，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B錯(cuò)誤；碘原子的價(jià)電子數(shù)為7，該化合物中氟元素的化合價(jià)為－1，氧元素的化合價(jià)為－2，則碘元素的化合價(jià)為＋5，據(jù)此可以判斷每個(gè)碘原子與其他原子形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，碘原子的價(jià)電子數(shù)不等于其形成共價(jià)鍵的數(shù)目，因此，該化合物中碘原子存在孤對(duì)電子，C正確；該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D錯(cuò)誤。課時(shí)作業(yè)28（總分：60分）一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說法正確的是(D)A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．NH4NO3晶體中含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物C．H2O2、N2H4分子中只含有極性共價(jià)鍵D．某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵解析：離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和斥力，故A錯(cuò)誤；硝酸銨是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，N2H4中也是含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；離子化合物在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D正確。2．（2025·山東濟(jì)南歷城二中月考）下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(B)選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2H2O2NaOH化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物解析：氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，A錯(cuò)誤；二氧化碳分子中C、O原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B正確；H2O2分子中H、O原子之間和O、O原子之間均只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O、H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，D錯(cuò)誤。3．（2024·江蘇蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市一調(diào)）氮的常見氫化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。Mg3N2與水反應(yīng)可產(chǎn)生NH3，液氨發(fā)生微弱電離產(chǎn)生NHeq\o\al(－,2)，液氨能與堿金屬（如Na、K）反應(yīng)產(chǎn)生H2。NH3中一個(gè)H被—NH2取代可得N2H4，常溫下N2H4為液體，具有很高的燃燒熱(622.1kJ·mol-1)。以硫酸為電解質(zhì)，通過催化電解可將N2轉(zhuǎn)化為N2H4；堿性條件下，NaClO氧化NH3也可制備N2H4。下列說法正確的是(B)A．N2中σ鍵與π鍵的數(shù)目比例為1∶1B．液氨電離可表示為2NH3?NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)C．N2H4的結(jié)構(gòu)式為D．Mg3N2中存在Mg與N2之間的強(qiáng)烈相互作用解析：N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目比例為1∶2，A錯(cuò)誤；根據(jù)水的電離方程式，液氨電離可表示為2NH3?NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，故B正確；N2H4分子中只存在氮氮單鍵，故C錯(cuò)誤；Mg3N2是離子化合物，存在Mg2+與N3-之間的強(qiáng)烈相互作用，故D錯(cuò)誤。4．（2025·河北六校高三期中聯(lián)考）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語表述不正確的是(C)A．過氧化鈉(Na2O2)的電子式：Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2-Na＋B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClC．用電子式表示CaS的形成過程為×Ca×＋·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·→Caeq\o\al(·,×)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)D．用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程：解析：過氧化鈉(Na2O2)由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，電子式為Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2-Na＋，A正確；HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B正確；硫化鈣為只含有離子鍵的離子化合物，用電子式表示硫化鈣的形成過程為Ca2+[eq\o\al(·,×)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]2-，C錯(cuò)誤；用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程正確，D正確。5．關(guān)于σ鍵和π鍵的形成過程，下列說法不正確的是(A)A．HCl分子中的σ鍵為兩個(gè)s軌道“頭碰頭”重疊形成B．N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．CH4中的碳原子為sp3雜化，4個(gè)sp3雜化軌道分別與氫原子s軌道形成σ鍵D．乙烯(CH2=CH2)中碳碳原子之間形成1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵解析：HCl分子中的σ鍵由氫原子提供的未成對(duì)電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電子的3p原子軌道“頭碰頭”重疊形成，故A錯(cuò)誤；N2分子中p軌道與p軌道通過“肩并肩”重疊形成ppπ鍵，π鍵為鏡面對(duì)稱，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；CH4中的碳原子為sp3雜化，碳原子的4個(gè)sp3雜化軌道分別與氫原子的1s軌道重疊，形成C—Hσ鍵，故C正確；CH2CH2中碳碳原子之間形成雙鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故D正確。6．（2024·河北石家莊檢測(cè)）我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是(D)A．CO2只含有非極性共價(jià)鍵B．0.5molHCHO含有1molσ鍵C．HCHO、CO2分子中只含有σ鍵D．H2O中含有極性鍵解析：CO2中只含有碳氧極性鍵，A錯(cuò)誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，0.5molHCHO含有1.5molσ鍵，B錯(cuò)誤；HCHO、CO2分子中既含有σ鍵，又含有π鍵，C錯(cuò)誤；H2O中含有氫氧極性鍵，D正確。7．（2024·九省聯(lián)考甘肅卷）含有未成對(duì)電子的物質(zhì)具有順磁性。下列物質(zhì)具有順磁性的是(C)A．N2 B．F2C．NO D．Be解析：氮原子的價(jià)層電子排布式為2s22p3，N2分子中氮原子的3個(gè)2p軌道重疊形成1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，不存在未成對(duì)電子，A錯(cuò)誤；氟原子的價(jià)層電子排布式為2s22p5，F(xiàn)2分子中氟原子的一個(gè)2p軌道重疊形成共價(jià)鍵，不存在未成對(duì)電子，B錯(cuò)誤；1個(gè)NO分子中含有15個(gè)電子，因此NO分子中存在未成對(duì)電子，C正確；Be的價(jià)層電子排布式為2s2，不存在未成對(duì)電子，D錯(cuò)誤。8．二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是(C)A.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5Heq\o\al(－,5)）之間為離子鍵B．1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為5NAC．分子中存在π鍵D．Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2解析：含有孤電子對(duì)和空軌道的原子之間存在配位鍵，所以二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5Heq\o\al(－,5)）之間為配位鍵，故A錯(cuò)誤；一個(gè)環(huán)戊二烯（）分子中含有σ鍵的數(shù)目為11，則1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為11NA，故B錯(cuò)誤；碳碳雙鍵之間存在π鍵，所以該分子中存在π鍵，故C正確；鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層兩個(gè)電子變?yōu)閬嗚F離子，亞鐵離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故D錯(cuò)誤。9．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的核外電子結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的核外電子結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是(C)A．a(chǎn)元素的三種核素的氧化物互為同素異形體B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a與b、c、d均能形成18電子粒子解析：根據(jù)題意可知，a為H，b為S，c為Cl，d為K。H的三種核素的氧化物是化合物，同素異形體是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；H與K形成的KH是離子化合物，故B錯(cuò)誤；K與S、Cl、H均能形成離子化合物，故C正確；H與K、S、Cl分別形成KH、H2S、HCl，其中KH為20電子粒子，H2S、HCl為18電子粒子，故D錯(cuò)誤。10．（2025·重慶名校聯(lián)盟高三期中）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見短周期主族元素，其中A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為E元素原子序數(shù)的2倍。E是短周期中原子半徑最大的元素。A、B、C、D四種元素形成的化合物[CA4]＋[BD4]－有多種用途，可用來合成納米管，還可作殺蟲劑、催化劑、阻燃劑等，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是(A)A．元素A、C能形成含有非極性鍵的18電子化合物B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>DC．元素D、E形成的化合物為共價(jià)化合物D．化合物[CA4]＋[BD4]－中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見的短周期主族元素，E是短周期中原子半徑最大的元素，E為Na；A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為11×2＝22，由化合物[CA4]＋[BD4]－的結(jié)構(gòu)可知，A、D只形成1個(gè)共價(jià)鍵，A為H、D為F；結(jié)合原子序數(shù)及形成的離子可知B為B，C為N，符合1＋5＋7＋9＝22。H、N能形成含有非極性鍵的18電子化合物為N2H4，A正確；非金屬性：F>N，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜HF，B錯(cuò)誤；NaF為離子化合物，C錯(cuò)誤；化合物[NH4]＋[BF4]－中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。二、非選擇題（共30分）11．（10分）現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：(1)元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B（填字母，下同），容易形成共價(jià)鍵的是C。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e(2)寫出由a～g7種元素形成的、所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：CCl4（答案合理即可）。(3)a與e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為，其中所含化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵、離子鍵，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是NH3、H2。12．（8分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(1)1mol化合物A（）中含有的σ鍵數(shù)目為24NA。(2)1mol碳酸二乙酯()中含有σ鍵的數(shù)目為17NA。(3)1mol[Ni(NH3)6]SO4中σ鍵的數(shù)目為28NA。(4)鍺與碳是同族元素，碳原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但鍺原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是鍺原子半徑大，原子間形成的σ鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵，不易形成雙鍵或三鍵。13．（12分）A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：(1)B元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；由A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵。(2)寫出BC2的電子式：eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))。(3)寫出元素E的單質(zhì)與元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑。(4)常溫下，A2C與元素D的單質(zhì)反應(yīng)后，所得溶液的pH>（填“<”“＝”或“>”）7。(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下能與A的單質(zhì)化合生成一種化合物DA，灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是56L。解析：由題給信息分析可知，A、B、C、D、E分別為H、C、O、Na、Al。(1)B為碳元素，位于周期表中第二周期第ⅣA族；由H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵。(2)BC2為CO2，屬于共價(jià)化合物，其電子式為eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))。(3)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑。(4)H2O與Na單質(zhì)反應(yīng)生成NaOH和氫氣，所得溶液呈堿性，pH>7。(5)D為Na，A為H，化合物DA是NaH，含鈉元素的化合物灼燒時(shí)，火焰呈黃色，NaH和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，則該反應(yīng)中消耗1molNaH生成1molNaOH和1molH2，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水，另外還發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，則又生成1.5molH2，故充分反應(yīng)后總共生成2.5molH2，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L·mol-1×2.5mol＝56L。第29講價(jià)層電子對(duì)互斥模型雜化軌道理論1．了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型。2.能用價(jià)層電子對(duì)互斥模型或者雜化軌道理論推測(cè)簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3.掌握鍵角大小比較的方法并能作出規(guī)范解釋?？键c(diǎn)一價(jià)層電子對(duì)互斥模型雜化軌道理論1．價(jià)層電子對(duì)互斥理論(1)理論要點(diǎn)①價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距越遠(yuǎn)時(shí)，排斥力越小，體系的能量越低。②孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。(2)價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵——價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝σ鍵電子對(duì)數(shù)＋中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)說明：σ鍵電子對(duì)數(shù)＝中心原子結(jié)合的原子數(shù)；中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)＝eq\f(1,2)(a－xb)，其中①a表示中心原子的價(jià)電子數(shù)。對(duì)于主族元素：a＝原子的最外層電子數(shù)。對(duì)于陽離子：a＝中心原子的價(jià)電子數(shù)－離子的電荷數(shù)。對(duì)于陰離子：a＝中心原子的價(jià)電子數(shù)＋離子的電荷數(shù)(絕對(duì)值)。②x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。③b表示與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(氫為1，其他原子＝8－該原子的價(jià)電子數(shù)。如氧和氧族元素中的S、Se等均為2，鹵族元素均為1)。2．雜化軌道理論(1)雜化軌道理論概述中心原子上若干不同類型(主要是s、p軌道)、能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成同等數(shù)目、能量完全相同的新軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角就不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)就不同。(2)雜化軌道的類型(3)中心原子的雜化軌道數(shù)和雜化類型判斷雜化軌道用來形成σ鍵和容納孤電子對(duì)，所以有關(guān)系式：雜化軌道的數(shù)目＝中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)＋中心原子的σ鍵電子對(duì)數(shù)＝中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。3．VSEPR模型與粒子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系完成下列表格：實(shí)例價(jià)層電子對(duì)數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)中心原子雜化軌道類型VSEPR模型分子(離子)空間結(jié)構(gòu)BeCl2、CS2220sp直線形直線形BF3、SO3、COeq\o\al(2-,3)330sp2平面三角形平面三角形O3、SO221sp2V形SnCl4、POeq\o\al(3-,4)、NHeq\o\al(＋,4)440sp3四面體形正四面體形PH3、SOeq\o\al(2-,3)31sp3三角錐形H2S、Ieq\o\al(＋,3)22sp3V形正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)雜化軌道也可以用于形成π鍵。(×)(2)分子的VSEPR模型和相應(yīng)分子的空間結(jié)構(gòu)是相同的。(×)(3)雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目和能量都相同。(×)(4)只要分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子均為sp2雜化。(√)(5)六氟化硫分子空間結(jié)構(gòu)呈正八面體形，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4。(×)題組一價(jià)層電子對(duì)數(shù)及雜化方式的判斷1．下列分子或離子的中心原子上未用于成鍵的價(jià)電子對(duì)最多的是(A)A．H2O B．HClC．NHeq\o\al(＋,4) D．PCl3解析：A項(xiàng)，氧原子有兩個(gè)未成鍵的價(jià)電子對(duì)；B項(xiàng)，HCl分子屬于AB型分子，沒有中心原子；C項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)的中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵；D項(xiàng)，磷原子有一個(gè)未成鍵的價(jià)電子對(duì)。2．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(B)A．CO2與SO2 B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3 D．C2H6與C2H2解析：CO2中C形成2個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，為sp雜化，SO2中S形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)＝eq\f(6－2×2,2)＝1，為sp2雜化，故A不符合題意；CH4中C形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，為sp3雜化，NH3中N形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)＝eq\f(5－3×1,2)＝1，為sp3雜化，故B符合題意；BeCl2中Be形成2個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，為sp雜化，BF3中B形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，為sp2雜化，故C不符合題意；C2H6中C形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，為sp3雜化，C2H2中C形成2個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，為sp雜化，故D不符合題意。3．判斷下列物質(zhì)中心原子的雜化方式。(1)HOCH2CN分子中碳原子的雜化軌道類型是sp3和sp。(2)丙烯腈分子(H2C=CH—CN)中碳原子雜化軌道類型為sp2和sp。(3)有機(jī)堿CH3NHeq\o\al(＋,3)中，氮原子的雜化軌道類型是sp3。(4)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2在室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5，下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是D(填字母)。A．sp B．sp2C．sp3 D．sp3d判斷分子中中心原子的雜化軌道類型的方法(1)根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷如(ABm型)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子的雜化軌道類型為sp3；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心原子的雜化軌道類型為sp2；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，中心原子的雜化軌道類型為sp。(2)根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷如CO2是直線形分子，SCN－、Neq\o\al(－,3)與CO2是等電子體，所以分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形，結(jié)構(gòu)式類似，中心原子均采用sp雜化。(3)根據(jù)含碳分子或離子中有無π鍵及π鍵數(shù)目判斷沒有π鍵的為sp3雜化，如CH4中的碳原子；含1個(gè)π鍵的為sp2雜化，如甲醛中的碳原子以及苯環(huán)中的碳原子；含2個(gè)π鍵的為sp雜化，如二氧化碳分子和乙炔分子中的碳原子。題組二分子(離子)空間結(jié)構(gòu)的判斷4．下列分子或離子中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)為四面體形且分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為V形的是(D)A．NOeq\o\al(－,2) B．PH3C．H3O＋ D．OF2解析：NOeq\o\al(－,2)的價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)呈平面三角形，A錯(cuò)誤；PH3的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，B錯(cuò)誤；H3O＋的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，C錯(cuò)誤；OF2中心原子的價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)為四面體形且分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，D正確。5．根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間結(jié)構(gòu)正確的是(D)選項(xiàng)分子或離子中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)AH2Osp直線形直線形BBBr3sp2平面三角形三角錐形CPCl3sp2四面體形平面三角形DCOeq\o\al(2-,3)sp2平面三角形平面三角形解析：H2O中中心原子O形成2個(gè)σ鍵，含有孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(6－1×2,2)＝2，則雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，而分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯(cuò)誤；BBr3中中心原子B形成3個(gè)σ鍵，含有孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(3－1×3,2)＝0，則雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，而分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B錯(cuò)誤；PCl3中中心原子P形成3個(gè)σ鍵，含有孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(5－1×3,2)＝1，則雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，而分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C錯(cuò)誤；COeq\o\al(2-,3)中中心原子C形成3個(gè)σ鍵，含有孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(4＋2－2×3,2)＝0，則雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，而離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故D正確?？键c(diǎn)二鍵角大小的比較方法大π鍵的判斷1．鍵角比較的思維方法(1)優(yōu)先看中心原子的雜化類型，鍵角：sp>sp2>sp3。(2)雜化類型相同時(shí)，看中心原子的孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)排斥力大小順序：孤電子對(duì)與孤電子對(duì)之間>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間>成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間，孤電子對(duì)越多，鍵角越小，如H2O和NH3分子中鍵角：∠H—O—H<∠H—N—H。(3)雜化類型和孤電子對(duì)數(shù)都相同時(shí)，看原子的電負(fù)性(以AXn為例)①中心原子電負(fù)性越大，A—X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)，鍵角越大，如NH3>PH3。②與中心原子結(jié)合的原子電負(fù)性越大，A—X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越弱，鍵角越小，如NCl3<NBr3。(4)看化學(xué)鍵類型三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三鍵—三鍵>三鍵—雙鍵>雙鍵—雙鍵>雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵，如在HCHO分子中，鍵角∠H—C=O＞∠H—C—H。2．大π鍵簡介(1)形成條件①中心原子采取sp或sp2雜化。②參與形成大π鍵的多個(gè)原子應(yīng)在同一個(gè)平面或同一直線上。(2)大π鍵的表示方法表示方法：eq\i\pr\in(m,n,)；m為形成大π鍵的原子數(shù)，n為形成大π鍵的電子數(shù)，且n<2m。(3)大π鍵共用電子數(shù)分析方法①大π鍵中共用電子的數(shù)目等于垂直于分子或離子平面的p軌道中的電子數(shù)目總和。②判斷出中心原子的雜化方式，并畫出價(jià)層電子軌道表示式。未參與成鍵的雜化軌道，優(yōu)先填充兩個(gè)電子，形成孤電子對(duì)，雜化軌道中的電子不參與形成大π鍵。③根據(jù)配位原子的價(jià)層電子軌道表示式，判斷配位原子中未參與成鍵且垂直該分子或離子平面的p軌道中電子數(shù)目(單電子優(yōu)先形成π鍵)。(4)常見的大π鍵分子(離子)C6H6(苯)CO2O3Neq\o\al(－,3)大π鍵eq\i\pr\in(6,6,)eq\i\pr\in(3,4,)(2個(gè))eq\i\pr\in(3,4,)eq\i\pr\in(3,4,)(2個(gè))分子(離子)NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2-,3)大π鍵eq\i\pr\in(4,6,)eq\i\pr\in(4,6,)eq\i\pr\in(5,6,)題組一鍵角大小的比較與解釋1．比較下列鍵角大小并解釋原因：(1)H2O＜CS2，原因是H2O中中心原子O采取sp3雜化，鍵角約為105°；CS2中中心原子C采取sp雜化，鍵角為180°。(2)H2O、NH3、CH4三種分子中鍵角由大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O，原因?yàn)槿咧行脑佣紴閟p3雜化，CH4分子中無孤電子對(duì)，NH3分子中含有1個(gè)孤電子對(duì)，H2O分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用依次增大，故鍵角逐漸減小。(3)NF3的鍵角<NH3的鍵角，理由是F的電負(fù)性比H大，NF3中成鍵電子對(duì)離中心原子較遠(yuǎn)，斥力較小，因而鍵角也較小。題組二分子(離子)中大π鍵的分析2．(1)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K＋的試劑，配體NOeq\o\al(－,2)的中心原子的雜化形式為sp2，空間結(jié)構(gòu)為V形。大π鍵可用符號(hào)eq\i\pr\in(m,n,)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為eq\i\pr\in(6,6,))，則NOeq\o\al(－,2)中大π鍵應(yīng)表示為eq\i\pr\in(3,4,)。(2)已知吡咯為平面形結(jié)構(gòu)，如圖。則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為eq\i\pr\in(5,6,)。(3)中的大π鍵應(yīng)表示為eq\i\pr\in(5,6,)，其中碳原子的雜化方式為sp2。解析：(1)配體NOeq\o\al(－,2)的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(1,2)×(5＋1－2×2)＝3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，故NOeq\o\al(－,2)的中心原子N的雜化方式是sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)是V形。NOeq\o\al(－,2)中參與形成大π鍵的原子數(shù)為3，中心原子采取sp2雜化，所以中心原子中有1個(gè)孤電子對(duì)沒有參與形成大π鍵，則參與形成大π鍵的電子數(shù)為6×3－2×2－5×2＝4，故NOeq\o\al(－,2)中大π鍵可表示為eq\i\pr\in(3,4,)。(2)吡咯環(huán)中形成大π鍵的原子數(shù)為5個(gè)；氮原子中未參與成鍵的電子為1對(duì)，可提供2個(gè)電子形成π鍵，碳碳原子間除了形成σ鍵外，還有4個(gè)碳原子分別提供1個(gè)電子形成π鍵，共有電子數(shù)為6，所以吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為eq\i\pr\in(5,6,)。(3)中的5個(gè)原子參與形成大π鍵，5個(gè)碳原子共提供5個(gè)p電子，加上得到的1個(gè)電子，共有6個(gè)電子參與形成大π鍵，應(yīng)表示為eq\i\pr\in(5,6,)，其中碳原子的雜化方式均為sp2。計(jì)算大π鍵中電子數(shù)的步驟(1)確定分子中價(jià)電子總數(shù)。(2)找出分子中的σ鍵以及不與π鍵p軌道平行的孤電子對(duì)的軌道。(3)用價(jià)電子總數(shù)減去這些σ鍵中的電子數(shù)和孤電子對(duì)中的電子數(shù)，剩余的就是填入大π鍵的電子數(shù)。1．(2024·湖北卷)基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是(A)A．VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C．泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子D．sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成解析：VSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對(duì)，當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，A錯(cuò)誤；元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，B正確；在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，且它們的自旋相反，這個(gè)原理被稱為泡利原理，C正確；1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成4個(gè)能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，D正確。2．下列對(duì)于粒子空間結(jié)構(gòu)判斷正確的是(C)A．(2024·貴州卷)SOeq\o\al(2-,3)的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形B．(2024·遼寧卷)PCl3的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形C．(2024·河北卷)NH4ClO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)D．(2024·江蘇卷)H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形解析：SOeq\o\al(2-,3)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A錯(cuò)誤；PCl3的中心原子存在1個(gè)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為四面體形，PCl3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)的中心原子N孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(1,2)×(5－1－4)＝0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，ClOeq\o\al(－,4)的中心原子Cl孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(1,2)×(7＋1－2×4)＝0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則二者的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為四面體形，C正確；H2O的中心原子O的雜化類型為sp3，O有2個(gè)孤電子對(duì)，因此H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，D錯(cuò)誤。3．(2024·甘肅卷)溫室氣體N2O在催化劑作用下可分解為O2和N2，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說法錯(cuò)誤的是(D)A．相同條件下N2比O2穩(wěn)定B．N2O與NOeq\o\al(＋,2)的空間結(jié)構(gòu)相同C．N2O中N—O比N—N更易斷裂D．N2O中σ鍵和大π鍵的數(shù)目不相等解析：N2分子中存在N≡N，鍵能大，不容易斷裂，因此，相同條件下N2比O2穩(wěn)定，A正確；N2O與NOeq\o\al(＋,2)均為CO2的等電子體，故其均為直線形分子，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，B正確；N2O的中心原子是N，其在催化劑作用下可分解為O2和N2，說明N2O中N—O比N—N更易斷裂，C正確；N2O中σ鍵和大π鍵的數(shù)目均為2，因此，σ鍵和大π鍵的數(shù)目相等，D不正確。4．(2023·湖北卷改編)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些粒子的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(A)A．CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體形B．SOeq\o\al(2-,3)和COeq\o\al(2-,3)的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形C．P4分子呈正四面體形，鍵角為109°28′D．XeF2與XeO2的鍵角相等解析：甲烷分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，水分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)也為4，所以它們的VSEPR模型都是四面體形，A正確；SOeq\o\al(2-,3)的孤電子對(duì)數(shù)為1，COeq\o\al(2-,3)的孤電子對(duì)數(shù)為0，所以SOeq\o\al(2-,3)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，COeq\o\al(2-,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯(cuò)誤；P4分子呈正四面體形，磷原子在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)處，鍵角為60°，C錯(cuò)誤；XeF2和XeO2分子中，孤電子對(duì)數(shù)不相等，孤電子對(duì)數(shù)越多，排斥力越大，所以鍵角不相等，D錯(cuò)誤。5．(1)(2024·北京卷節(jié)選)SnCl2和SnCl4是錫的常見氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。①SnCl2分子的VSEPR模型名稱是平面三角形。②SnCl4的Sn—Cl是由錫的sp3雜化軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵。(2)(2024·全國甲卷節(jié)選)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，其中硅原子的雜化軌道類型為sp3。(3)(2023·浙江1月選考節(jié)選)Si(NH2)4分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱為四面體形，分子中氮原子的雜化軌道類型是sp3。(4)(2023·北京卷節(jié)選)S2Oeq\o\al(2-,3)的空間結(jié)構(gòu)是四面體形。(5)(2022·河北卷節(jié)選)SnCleq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，其中心離子雜化方式為sp3。(6)(2021·全國甲卷節(jié)選)SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為②(填標(biāo)號(hào))。6．(1)(2024·浙江1月選考)①H2N—NH2＋H＋→H2N—NHeq\o\al(＋,3)，其中—NH2的氮原子雜化方式為sp3；比較鍵角∠HNH：H2N—NH2中的—NH2＜(填“>”“<”或“＝”)H2N—NHeq\o\al(＋,3)中的—NHeq\o\al(＋,3)，請(qǐng)說明理由：—NH2有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角變小。(2)(2022·北京卷節(jié)選)H2O中O和SOeq\o\al(2-,4)中S均為sp3雜化，比較H2O中H—O—H鍵角和SOeq\o\al(2-,4)中O—S—O鍵角的大小并解釋原因：H—O—H鍵角小于O—S—O鍵角，H2O中O有2個(gè)孤電子對(duì)，SOeq\o\al(2-,4)中S無孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，排斥力越大，鍵角越小。7．(1)(2024·山東卷)[BMIM]＋BFeq\o\al(－,4)(見圖)是MnOx晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。BFeq\o\al(－,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；[BMIM]＋中咪唑環(huán)存在eq\i\pr\in(5,6,)大π鍵，則氮原子采取的軌道雜化方式為sp2。(2)(2023·山東卷節(jié)選)ClO2中心原子為Cl，Cl2O中心原子為O，二者均為V形結(jié)構(gòu)，但ClO2中存在大π鍵(eq\i\pr\in(3,5,))。ClO2中氯原子的軌道雜化方式為sp2；O—Cl—O鍵角>(填“＞”“＜”或“＝”)Cl—O—Cl鍵角。比較ClO2與Cl2O中Cl—O的鍵長并說明原因：鍵長：ClO2<Cl2O，ClO2分子中既存在σ鍵，又存在大π鍵，原子軌道重疊的程度較大，因此其中Cl—O的鍵長較短，而Cl2O只存在普通的σ鍵。(3)(2022·山東卷節(jié)選)已知吡啶()中含有與苯類似的eq\i\pr\in(6,6,)大π鍵，則吡啶中氮原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)D(填字母)。A．2s軌道B．2p軌道C．sp雜化軌道D．sp2雜化軌道解析：(1)BFeq\o\al(－,4)中B形成4個(gè)σ鍵(其中有1個(gè)配位鍵)，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；咪唑環(huán)存在eq\i\pr\in(5,6,)大π鍵，氮原子形成3個(gè)σ鍵，雜化方式為sp2。(2)ClO2為V形結(jié)構(gòu)，ClO2中存在大π鍵(eq\i\pr\in(3,5,))，則Cl只有1個(gè)孤電子對(duì)，則中心原子Cl采取sp2雜化，Cl2O中心原子為O，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算公式可知n＝2＋eq\f(6－1×2,2)＝4，因此O的雜化方式為sp3；sp2雜化的鍵角一定大于sp3的，故O—Cl—O鍵角大于Cl—O—Cl鍵角，ClO2分子中Cl—O的鍵長小于Cl2O中Cl—O的鍵長，其原因是ClO2分子中既存在σ鍵，又存在大π鍵，原子軌道重疊的程度較大，因此其中Cl—O的鍵長較短，而Cl2O只存在普通的σ鍵。(3)吡啶中含有與苯類似的eq\i\pr\in(6,6,)大π鍵，則說明吡啶中氮原子也是采用sp2雜化，雜化軌道只用于形成σ鍵和孤電子對(duì)，則吡啶中氮原子的孤電子對(duì)占據(jù)sp2雜化軌道。課時(shí)作業(yè)29(總分：60分)一、選擇題(每小題3分，共30分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．VSEPR模型和雜化軌道理論常用于預(yù)測(cè)和解釋分子的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(C)A．凡是AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp2雜化軌道成鍵B．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)D．凡是分子中形成π鍵的原子，均采用sp2雜化解析：AB3型的共價(jià)化合物，如BF3中中心原子B采用sp2雜化，NH3中中心原子N采用sp3雜化，故A錯(cuò)誤；中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是正四面體形、三角錐形、V形，CCl4、NH3、H2O中中心原子都采取sp3雜化，但其空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體形、三角錐形、V形，故B錯(cuò)誤；分子中形成π鍵的原子，可能采用sp2雜化，也可能采用sp雜化，如HC≡CH分子的碳原子形成π鍵，采用sp雜化，故D錯(cuò)誤。2．BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在，三者結(jié)構(gòu)簡式依次為Cl—Be—Cl、其單體、二聚體和多聚體中Be的雜化軌道類型依次為(D)A．sp3、sp2、sp B．sp2、sp、sp3C．sp2、sp3、sp D．sp、sp2、sp3解析：Cl—Be—Cl中鈹原子形成2個(gè)Be—Cl，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為2，雜化軌道類型為sp雜化；中鈹原子形成3個(gè)Be—Cl，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，雜化軌道類型為sp2雜化；中鈹原子形成4個(gè)Be—Cl，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，雜化軌道類型為sp3雜化，故選D。3．下表中各粒子、粒子對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是(D)選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A氨基負(fù)離子(NHeq\o\al(－,2))直線形氮原子采取sp雜化B二氧化硫V形硫原子采取sp3雜化C碳酸根離子(COeq\o\al(2-,3))三角錐形碳原子采取sp3雜化D乙炔(C2H2)直線形碳原子采取sp雜化且碳原子的價(jià)電子均參與成鍵解析：NHeq\o\al(－,2)中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(5＋1－2,2)＝4，孤電子對(duì)數(shù)為2，采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯(cuò)誤；SO2中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(6－2×2,2)＝3，孤電子對(duì)數(shù)為1，采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，故B錯(cuò)誤；COeq\o\al(2-,3)中中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(4＋2－2×3,2)＝3，孤電子對(duì)數(shù)為0，采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C錯(cuò)誤。4．(2025·黑龍江佳木斯高三期中)已知某XY2分子屬于V形分子，下列說法正確的是(C)A．X原子一定是sp2雜化B．X原子一定為sp3雜化C．X原子上一定存在孤電子對(duì)D．VSEPR模型一定是平面三角形解析：X原子可能是sp2雜化，如SO2分子中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋1＝3，含有2個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，采用sp2雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，所以X原子可能是sp2雜化，但也可能是sp3雜化，如OF2分子中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋2＝4，所以中心原子為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體形，該分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)為V形，A、B錯(cuò)誤；X原子一定存在孤電子對(duì)，C正確；VSEPR模型不一定是平面三角形，如OF2分子的VSEPR模型為正四面體形，D錯(cuò)誤。5．氯元素有多種化合價(jià)，可形成Cl2O、Cl－、ClO－、ClOeq\o\al(－,2)、ClOeq\o\al(－,3)、ClOeq\o\al(－,4)等粒子。下列說法錯(cuò)誤的是(A)A．鍵角：ClOeq\o\al(－,2)>ClOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,4)B．Cl2O的空間結(jié)構(gòu)為V形C.ClOeq\o\al(－,2)、ClOeq\o\al(－,3)、ClOeq\o\al(－,4)中Cl的雜化方式相同D．基態(tài)氯原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種解析：ClOeq\o\al(－,2)、ClOeq\o\al(－,3)和ClOeq\o\al(－,4)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，孤電子對(duì)數(shù)分別為2、1、0，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，成鍵原子的鍵角越小，則鍵角的大小順序?yàn)镃lOeq\o\al(－,2)<ClOeq\o\al(－,3)<ClOeq\o\al(－,4)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Cl2O中O有兩個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋2＝4，所以O(shè)為sp3雜化，Cl2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，選項(xiàng)B正確；ClOeq\o\al(－,2)中氯原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(7＋1－2×2,2)＝4、ClOeq\o\al(－,3)中氯原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(7＋1－3×2,2)＝4、ClOeq\o\al(－,4)中氯原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋eq\f(7＋1－4×2,2)＝4，所以這幾種粒子中氯原子都采用sp3雜化，選項(xiàng)C正確；氯元素的原子序數(shù)為17，電子排布式為1s22s22p63s23p5，核外有9種原子軌道，故基態(tài)氯原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，選項(xiàng)D正確。6．下列分子或離子中鍵角由大到小排列的順序是(B)①BCl3②NH3③H2O④PCleq\o\al(＋,4)⑤HgCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③C．④①②⑤③ D．③②④①⑤解析：①BCl3中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(3－1×3,2)＝3，中心原子B為sp2雜化，鍵角為120°；②NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(5－1×3,2)＝4，中心原子N為sp3雜化，由于NH3分子中有孤電子對(duì)存在，使鍵角小于109°28′；③H2O中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(6－1×2,2)＝4，中心原子O為sp3雜化，理論上正四面體形結(jié)構(gòu)鍵角為109°28′，由于H2O分子中存在兩個(gè)孤電子對(duì)，使得鍵角比NH3分子的鍵角還小；④PCleq\o\al(＋,4)中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋eq\f(5－1－4×1,2)＝4，中心原子P為sp3雜化，鍵角為109°28′；⑤HgCl2中Hg的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(2－1×2,2)＝2，中心原子Hg為sp雜化，鍵角為180°。綜上，鍵角由大到小的順序?yàn)棰茛佗堍冖邸?．(2024·江蘇常州教育學(xué)會(huì)學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè))NaNH2易被O2氧化，與H2O反應(yīng)放出NH3，需在N2保護(hù)下儲(chǔ)存。下列說法正確的是(B)A．NaNH2中氮元素的化合價(jià)為－2B．鍵能大小：O2<N2C．NH3分子的VSEPR模型為D．鍵角大?。篐2O>NH3解析：NaNH2中氮元素的化合價(jià)為－3，故A錯(cuò)誤；氮?dú)獗妊鯕飧€(wěn)定，因此鍵能：O2<N2，故B正確；NH3分子的VSEPR模型為正四面體形，圖示是氨氣分子的空間結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；H2O和NH3中心原子的雜化方式都是sp3，但前者比后者多一個(gè)孤電子對(duì)，鍵角更小，故D錯(cuò)誤。8．(2024·江西上饒一模)3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列汀(治療2型糖尿病)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是(D)A．分子中氧原子和氮原子均為sp3雜化B．分子中的鍵角：∠(C—N—H)<109°28′C．電負(fù)性：χ(O)>χ(N)>χ(C)D．第一電離能：I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(H)解析：分子中氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且存在2個(gè)孤電子對(duì)，氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵且存在1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，故均為sp3雜化，A正確。氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵且存在1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故鍵角：∠(C—N—H)<109°28′，B正確。同周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)，電負(fù)性：χ(O)>χ(N)>χ(C)，C正確。同一主族元素隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷谠仉S著原子序數(shù)變大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的最外層電子達(dá)到半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電