2026紅對(duì)勾講與練高三化學(xué)第一章第3講離子共存、檢驗(yàn)與推斷含答案第3講離子共存、檢驗(yàn)與推斷1．掌握離子共存的條件，會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。2.掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷溶液中的某些離子。考點(diǎn)一離子共存1．離子共存的判斷幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2．離子不能共存的4個(gè)角度(1)因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存①生成難溶物或微溶物離子不能大量共存的離子Ba2+、Ca2+SOeq\o\al(2-,4)、COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,3)等Ag＋SOeq\o\al(2-,4)、COeq\o\al(2-,3)、Cl－等OH－Mg2+、Ca2+、Al3+、Mn2+、Fe2+、Cu2+等②生成難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)離子不能大量共存的離子H＋OH－、COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,3)、HSOeq\o\al(－,3)、F－、CH3COO－、S2Oeq\o\al(2-,3)等OH－H＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等(2)強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性的離子（或分子）在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存離子不能大量共存的離子MnOeq\o\al(－,4)(H＋)S2-、SOeq\o\al(2-,3)、I－、Fe2+、Br－、Cl－等ClO－S2-、SOeq\o\al(2-,3)、I－、Fe2+、Br－、Cl－(H＋)等NOeq\o\al(－,3)(H＋)S2-、SOeq\o\al(2-,3)、I－、Fe2+等Fe3+S2-、SOeq\o\al(2-,3)、I－等(3)因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)不能大量共存離子不能大量共存的離子Al3+COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2-、HS－、[Al(OH)4]－、SiOeq\o\al(2-,3)等Fe3+COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(－,3)、[Al(OH)4]－、SiOeq\o\al(2-,3)等(4)因發(fā)生配合反應(yīng)不能大量共存Fe3+與SCN－、Ag＋與NH3·H2O等不能大量共存。題組一題干有限定條件的離子共存的判斷1．（2025·廣東汕頭高三期中）在澄清透明的酸性溶液中。下列離子能共存的是(A)A．Cu2+、SOeq\o\al(2-,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B．Ca2+、MnOeq\o\al(－,4)、Fe2+、C2Oeq\o\al(2-,4)C．Fe3+、OH－、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)D．CH3COO－、K＋、Cl－、Ba2+解析：澄清透明的酸性溶液中，Cu2+、SOeq\o\al(2-,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)均可大量共存，A符合題意；MnOeq\o\al(－,4)在酸性條件下會(huì)氧化Fe2+、C2Oeq\o\al(2-,4)，不能大量共存，B不符合題意；澄清透明的酸性溶液中，不能大量存在OH－，C不符合題意；CH3COO－會(huì)結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，D不符合題意。2．（2025·陜西西安四中期中）實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來(lái)源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是(C)A．Al3+、K＋、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(－,3)B．ClO－、I－、K＋、Na＋C．Na＋、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl－D．Ba2+、OH－、COeq\o\al(2-,3)、K＋解析：Al3+、K＋、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(－,3)在溶液中可以大量共存，但當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，不滿足電荷守恒，A不符合題意；ClO－、I－在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；Na＋、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl－在溶液中可以大量共存，當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，滿足電荷守恒，C符合題意；Ba2+、COeq\o\al(2-,3)在溶液中結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀，不能大量共存，D不符合題意。題組二選項(xiàng)有限定條件的離子共存的判斷3．（2025·安徽池州高三期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(A)A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl－B．在中性溶液中：Na＋、Fe3+、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(－,3)C．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．由水電離出的c(OH－)＝10-12mol/L的溶液中：Cl－、Na＋、S2Oeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)解析：室溫下，pH＝1的溶液中c(H＋)＝0.1mol·L-1，溶液顯酸性，Na＋、Fe3+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl－之間不反應(yīng)，都能共存，A符合題意；Fe3+水解顯酸性，中性溶液中鐵離子不能大量存在，B不符合題意；加入Al能放出H2的溶液可能是強(qiáng)堿溶液也可能是酸性溶液，若為強(qiáng)堿溶液，NHeq\o\al(＋,4)和OH－不能大量共存，若為酸性溶液，溶液中含有HNO3，與Al反應(yīng)不會(huì)生成H2，C不符合題意；由水電離出的c(OH－)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，水的電離受到了抑制作用，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中，H＋和S2Oeq\o\al(2-,3)反應(yīng)生成二氧化硫和單質(zhì)硫，不能共存，D不符合題意。4．（2025·遼寧遼西聯(lián)合校期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(A)A．0.1mol·L-1氨水：Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2-,4)、OH－C．0.1mol·L-1NaNO3溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、H＋、Fe2+D．0.1mol·L-1AgNO3溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2+、Cl－、SOeq\o\al(2-,4)解析：A項(xiàng)，0.1mol·L-1氨水中，Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)互不反應(yīng)可以共存；B項(xiàng)，0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，碳酸氫根與OH－反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存；C項(xiàng)，0.1mol·L-1NaNO3溶液提供的硝酸根在酸性條件下具有氧化性，能氧化Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3+＋NO↑＋2H2O，不能大量共存；D項(xiàng)，氯化銀是沉淀、硫酸銀微溶，0.1mol·L-1AgNO3溶液中Cl－、SOeq\o\al(2-,4)不能大量共存。離子共存的常見(jiàn)限定條件分析(1)溶液無(wú)色說(shuō)明溶液中有色離子不能大量存在。(2)常見(jiàn)表示溶液呈酸性的描述①常溫下，pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液。(3)常見(jiàn)表示溶液呈堿性的描述①常溫下，pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞變紅的溶液；④c(OH－)＝0.1mol·L-1的溶液。(4)常見(jiàn)表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的c(OH－)＝1×10-12mol·L-1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液?？键c(diǎn)二離子的檢驗(yàn)與推斷1．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗(yàn)或推斷陽(yáng)離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（依據(jù)）Mg2+NaOH溶液開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過(guò)量沉淀不溶解Al3+NaOH溶液開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過(guò)量沉淀溶解Fe2+NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2+NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2)依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)或推斷NHeq\o\al(＋,4)eq\o(→,\s\up7(濃NaOH溶液),\s\do5(加熱))產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷陽(yáng)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（依據(jù)）H＋紫色石蕊溶液溶液變紅Na＋焰色試驗(yàn)黃色火焰K＋焰色試驗(yàn)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先無(wú)明顯變化，后變紅色2.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗(yàn)或推斷陰離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（依據(jù)）Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀：AgCl產(chǎn)生淡黃色沉淀：AgBr產(chǎn)生黃色沉淀：AgISOeq\o\al(2-,4)稀鹽酸和BaCl2溶液加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀COeq\o\al(2-,3)CaCl2溶液和稀鹽酸加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體(2)依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)或推斷陰離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（依據(jù)）COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(－,3)稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體SOeq\o\al(2-,3)、HSOeq\o\al(－,3)稀硫酸和品紅溶液加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷①OH－eq\a\vs4\al\co1(滴入酚酞溶液，溶液變紅色,滴入紫色石蕊溶液溶液變藍(lán)色）)②eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Br－,I－))eq\o(→,\s\up7(氯水),\s\do5(CCl4))有機(jī)層（下層）eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(橙紅色，表明有Br－,紫紅色，表明有I－))③I－eq\o(→,\s\up7(①氯水（或H2O2）),\s\do5(②淀粉溶液))溶液變藍(lán)，表明有I－3．離子推斷(1)應(yīng)用四項(xiàng)基本原則進(jìn)行離子推斷(2)電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中一定存在SOeq\o\al(2-,4)。(×)(2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在COeq\o\al(2-,3)。(×)(3)某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(√)(4)無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－。(√)(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SOeq\o\al(2-,3)。(×)題組一常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1．（2024·遼寧六校協(xié)作體高三聯(lián)考）下列離子檢驗(yàn)所用試劑或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤的是(C)選項(xiàng)離子試劑現(xiàn)象AI－氯水和淀粉溶液溶液顯藍(lán)色BSOeq\o\al(2-,4)稀鹽酸和BaCl2溶液加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，加BaCl2溶液后生成白色沉淀CNHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)诩訜釛l件下，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅DFe3+KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色解析：向溶液中滴加氯水和淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明I－被氧化為I2，則溶液中含有I－，A正確；向溶液中加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，加BaCl2溶液后生成白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸鋇，則溶液中含有SOeq\o\al(2-,4)，B正確；氨氣是堿性氣體，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中含有Fe3+，D正確。2．（2024·遼寧沈陽(yáng)重點(diǎn)高中聯(lián)合體期中聯(lián)考）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含鉀元素B．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙可鑒別Cl2和HClC．用氯化鋇溶液可鑒別Na2CO3和Na2SO3溶液D．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)解析：多種金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，即為焰色試驗(yàn)，鉀元素的焰色為紫色，需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，則用焰色試驗(yàn)可檢驗(yàn)溶液中是否含鉀元素，A項(xiàng)正確；Cl2接觸濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，試紙先變紅后褪色，HCl接觸濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，試紙變紅，B項(xiàng)正確；BaCl2溶液與Na2CO3和Na2SO3兩種溶液反應(yīng)，都會(huì)生成白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeSO4溶液變質(zhì)生成Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)e2(SO4)3溶液遇KSCN溶液變成紅色，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)，D項(xiàng)正確。離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－SOeq\o\al(2-,4)加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2-,3)加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al(2-,4)COeq\o\al(2-,3)加鹽酸酸化SOeq\o\al(2-,3)Ag＋SOeq\o\al(2-,3)COeq\o\al(2-,3)加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色COeq\o\al(2-,3)SOeq\o\al(2-,3)加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁題組二離子推斷3．（2025·湖北武漢高三期中聯(lián)考）某溶液含Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2-,4)、Cl－、Fe2+、Fe3+中的幾種，且各離子濃度相同。為確定其組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；②向?yàn)V液中加入足量的NaOH(aq)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，微熱，產(chǎn)生氣體。下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是(D)A．不能確定是否有Fe3+B．需通過(guò)焰色試驗(yàn)確定Na＋是否存在C．Fe2+、Fe3+都存在D．存在NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2-,4)、Cl－、Fe2+解析：該溶液中加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，產(chǎn)生白色沉淀，表明該沉淀為BaSO4，所以原溶液中一定有SOeq\o\al(2-,4)；向?yàn)V液中加入足量的NaOH(aq)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，表明沉淀為Fe(OH)3，而由于溶液中曾經(jīng)加入了HNO3溶液，暫時(shí)無(wú)法確定原溶液中含有的是Fe2+還是Fe3+或二者均有；微熱可產(chǎn)生氣體，該氣體為NH3，則表明原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)；最后依據(jù)題目信息“各離子濃度相同”，結(jié)合溶液中的正電荷與負(fù)電荷數(shù)目相等，可判斷出溶液中必須還有陰離子Cl－，且Fe2+和Fe3+之間只能有Fe2+存在，據(jù)此解答。由以上分析可知原溶液含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+，A錯(cuò)誤；溶液中各離子濃度相等，正電荷數(shù)目已經(jīng)足夠多，不可能再有Na＋、Fe3+，否則電荷不守恒，B、C錯(cuò)誤；依據(jù)分析可得出溶液中含有的離子為NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2-,4)、Cl－、Fe2+，D正確。4．（2025·重慶名校聯(lián)盟高三期中）40mLX溶液中可能含有下列離子中的若干種：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、SOeq\o\al(2-,4)?，F(xiàn)對(duì)X溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象和結(jié)果如圖。下列說(shuō)法正確的是(C)A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl－，不含有Na＋和NHeq\o\al(＋,4)B．X溶液中一定含有Na＋、Mg2+、Cl－，可能含有Al3+C．X溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)為1.50mol/LD．X溶液中c(Mg2+)為0.50mol/L、c(Al3+)為0.250mol/L解析：20mLX溶液中加入足量硝酸鋇溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明X溶液不含SOeq\o\al(2-,4)，再加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀只能是AgCl，說(shuō)明X溶液含有Cl－，且n(Cl－)＝n(AgCl)＝eq\f(14.35g,143.5g/mol)＝0.1mol；20mLX溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱，由濾液稀釋后氫氧根離子濃度，可知?dú)溲趸c有剩余，反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.025L×4.00mol/L－0.2L×0.1mol/L＝0.08mol，不產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，證明不含有NHeq\o\al(＋,4)，有白色沉淀生成，白色沉淀只能為Mg(OH)2，說(shuō)明X溶液含有Mg2+，則一定不含F(xiàn)e3+，n(Mg2+)＝n[Mg(OH)2]＝eq\f(1.16g,58g/mol)＝0.02mol，0.02molMg2+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol×2＝0.04mol＜0.08mol，故X溶液還含有Al3+，由Al3+＋4OH－=Al[(OH)4]－，可知n(Al3+)＝eq\f(0.08mol－0.04mol,4)＝0.01mol，由于2n(Mg2+)＋3n(Al3+)＝0.02mol×2＋0.01mol×3＝0.07mol＜n(Cl－)＝0.1mol，根據(jù)溶液呈電中性，可知X溶液中一定含有Na＋，且20mL溶液中n(Na＋)＝0.1mol－0.07mol＝0.03mol。由分析可知，X溶液中一定含有Na＋、Mg2+、Al3+、Cl－，一定不含NHeq\o\al(＋,4)、Fe3+、SOeq\o\al(2-,4)，A、B錯(cuò)誤；X溶液中一定含有Na＋，20mL溶液中n(Na＋)＝0.03mol，X溶液中c(Na＋)＝eq\f(0.03mol,0.02L)＝1.50mol/L，C正確；溶液中c(Mg2+)＝eq\f(0.02mol,0.02L)＝1mol/L，c(Al3+)＝eq\f(0.01mol,0.02L)＝0.5mol/L，D錯(cuò)誤。1．（2024·浙江1月選考）在溶液中能大量共存的離子組是(D)A．H＋、I－、Ba2+、NOeq\o\al(－,3)B．Fe3+、K＋、CN－、Cl－C．Na＋、SiOeq\o\al(2-,3)、Br－、Ca2+D．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2-,4)、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)解析：A項(xiàng)，H＋、I－、NOeq\o\al(－,3)三種離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+、CN－會(huì)反應(yīng)生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存；C項(xiàng)，SiOeq\o\al(2-,3)、Ca2+會(huì)反應(yīng)生成CaSiO3沉淀而不能大量共存；D項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)雖然會(huì)發(fā)生不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存。2．（2022·湖北卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(C)A．在0.1mol·L-1氨水中：Ag＋、Cu2+、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,3)B．在0.1mol·L-1氯化鈉溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCOeq\o\al(－,3)C．在0.1mol·L-1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2-,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋D．在0.1mol·L-1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2-,3)解析：氨水顯堿性，會(huì)與Ag＋、Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；Fe3+、I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3+與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，也不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；醋酸溶液顯酸性，在醋酸溶液中SOeq\o\al(2-,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)符合題意；硝酸銀溶液中的銀離子會(huì)與Cl－、COeq\o\al(2-,3)反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意。3．（2024·遼寧卷）下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑使用合理的是(A)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或試劑A檢驗(yàn)NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液B測(cè)定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬Na，過(guò)濾D測(cè)定KClO溶液的pH使用pH試紙解析：若溶液中含有Fe2+，可以與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀，A項(xiàng)合理；隨著滴定的不斷進(jìn)行，溶液中S2-不斷被消耗，溶液中的HS－還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S2-，使得測(cè)定結(jié)果偏大，B項(xiàng)不合理；金屬Na既可以和水發(fā)生反應(yīng)又可以和乙醇發(fā)生反應(yīng)，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項(xiàng)不合理；ClO－具有氧化性，不能用pH試紙測(cè)定其pH的大小，可以用pH計(jì)進(jìn)行測(cè)量，D項(xiàng)不合理。4．（2023·山東卷）鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是(C)A．測(cè)定溶液pHB．滴加酚酞試劑C．滴加0.1mol·L-1KI溶液D．滴加飽和Na2CO3溶液解析：A項(xiàng)，NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強(qiáng)堿性，Al2(SO4)3溶液顯酸性，則測(cè)定溶液pH可以鑒別出來(lái)；B項(xiàng)，NaClO溶液顯弱堿性且具有強(qiáng)氧化性，滴入酚酞試劑，先變紅后褪色，Ba(OH)2溶液顯強(qiáng)堿性，滴入酚酞試劑，溶液呈紅色，Al2(SO4)3溶液顯酸性，滴入酚酞試劑不變色，可以鑒別出來(lái)；C項(xiàng)，NaClO溶液滴入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，而B(niǎo)a(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液滴入碘化鉀溶液后，因兩者都不與其反應(yīng)而沒(méi)有現(xiàn)象，則僅用滴加0.1mol·L-1KI溶液無(wú)法鑒別；D項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反應(yīng)，和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，和Al2(SO4)3溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則滴入飽和Na2CO3溶液是可以鑒別出來(lái)的。5．（2022·全國(guó)乙卷）某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液；②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是(A)A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3解析：向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)S2Oeq\o\al(2-,3)＋2H＋=S↓＋H2O＋SO2↑，由于鹽酸過(guò)量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉。課時(shí)作業(yè)3（總分：60分）一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（2025·八省聯(lián)考陜西卷）下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是(B)A．S2Oeq\o\al(2-,3)、H＋、I－、Na＋B．COeq\o\al(2-,3)、Cl－、ClO－、K＋C．NHeq\o\al(＋,4)、Br－、Cu2+、Ag＋D．K＋、Fe3+、[Cu(NH3)4]2+、SOeq\o\al(2-,4)解析：S2Oeq\o\al(2-,3)、H＋反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，不能大量共存，A不符合題意；COeq\o\al(2-,3)、Cl－、ClO－、K＋在水溶液中可以大量共存，B符合題意；Br－、Ag＋會(huì)生成溴化銀沉淀，不能大量共存，C不符合題意；Fe3+在[Cu(NH3)4]2+大量存在的溶液中會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，D不符合題意。2．（2025·黑龍江佳木斯高三期中）某溶液中可能含有SOeq\o\al(2-,4)、COeq\o\al(2-,3)、Cl－。為了檢驗(yàn)其中是否含有SOeq\o\al(2-,4)，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(B)A．H2SO4 B．HClC．AgNO3 D．NaOH解析：A項(xiàng)，H2SO4可以除去COeq\o\al(2-,3)，但是會(huì)引入SOeq\o\al(2-,4)，不符合題意；B項(xiàng)，HCl可以除去COeq\o\al(2-,3)，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則有SOeq\o\al(2-,4)，符合題意；C項(xiàng)，AgNO3主要用于檢驗(yàn)Cl－，無(wú)法排除COeq\o\al(2-,3)的干擾，不符合題意；D項(xiàng)，NaOH無(wú)法排除COeq\o\al(2-,3)的干擾，不符合題意。3．（2025·江西名校協(xié)作體高三期中聯(lián)考）常溫下，下列溶液中的粒子能大量共存的是(C)A．加入鐵產(chǎn)生氫氣的溶液：K＋、SOeq\o\al(2-,4)、Na＋、ClO－B．pH<7的溶液：Ba2+、Na＋、I－、HCOeq\o\al(－,3)C．加入硫酸鎂的溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．加入氫氧化鈉的溶液：Na＋、Mg2+、Cl－、S2-解析：A項(xiàng)，加入鐵產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性，ClO－與H＋反應(yīng)生成HClO，不能大量共存；B項(xiàng)，pH<7的溶液呈酸性，HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)生成氣體，不能大量共存；C項(xiàng)，K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－四種離子互不反應(yīng)，且與硫酸鎂也不反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，加入氫氧化鈉的溶液，Mg2+與OH－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存。4．（2021·福建卷）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是(D)A．0.2mol·L-1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2-,4)、SiOeq\o\al(2-,3)B．0.1mol·L-1的FeCl3溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2+、Br－、SCN－C．0.2mol·L-1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－解析：NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，0.2mol·L-1的NH4Cl溶液顯酸性，H＋與SiOeq\o\al(2-,3)生成硅酸沉淀，不能大量共存，A不符合題意；0.1mol·L-1的FeCl3溶液，F(xiàn)e3+與SCN－生成Fe(SCN)3，不能大量共存，B不符合題意；0.2mol·L-1的H2SO4溶液，H＋、Fe2+、NOeq\o\al(－,3)共同作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，Ba2+、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D符合題意。5．（2025·黑龍江哈爾濱九中期中）25℃，下列指定條件下離子能夠大量共存的是(C)A．加入甲基橙顯紅色的溶液：NOeq\o\al(－,3)、S2Oeq\o\al(2-,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－B．醋酸鈉和醋酸混合溶液，當(dāng)c(Na＋)＝c(CH3COO－)時(shí)：Cl－、Fe3+、H＋、SOeq\o\al(2-,4)C．c(H＋)＝10-10mol/L的溶液：NOeq\o\al(－,3)、Na＋、Br－、K＋D．惰性電極電解時(shí)，一開(kāi)始就能產(chǎn)生氧氣的溶液：SOeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Mg2+解析：加入甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中硝酸根離子與硫代硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；由電荷守恒可知，醋酸根離子和鈉離子濃度相等的醋酸鈉和醋酸混合溶液為中性溶液，中性溶液中不可能含有大量的氫離子和鐵離子，B錯(cuò)誤；氫離子濃度為10-10mol/L的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C正確；具有還原性的亞硫酸根離子在溶液中的放電能力強(qiáng)于氫氧根離子，則用惰性電極電解含有亞硫酸根離子的溶液時(shí)，一開(kāi)始亞硫酸根離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，不可能產(chǎn)生氧氣，D錯(cuò)誤。6．（2025·遼寧丹東高三期中）下列關(guān)于溶液中離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(A)選項(xiàng)待檢離子實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象及結(jié)論AFe2+取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中含有Fe2+BCl－取少量溶液于試管中，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有Cl－CNHeq\o\al(＋,4)取少量溶液于試管中，加入稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙不變藍(lán)，該溶液中不含NHeq\o\al(＋,4)DNa＋用玻璃棒蘸取某無(wú)色溶液，灼燒，觀察火焰呈黃色，該溶液中含有Na＋解析：含F(xiàn)e2+的溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入H2O2溶液，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有Fe2+，A正確；取少量溶液于試管中，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沒(méi)有加硝酸酸化，白色沉淀不能證明是氯化銀，B錯(cuò)誤；取少量溶液于試管中，加入稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，應(yīng)該加熱試紙才變藍(lán)，所以題中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不能證明該溶液中不含NHeq\o\al(＋,4)，C錯(cuò)誤；玻璃棒中含有硅酸鈉，用玻璃棒蘸取某無(wú)色溶液，灼燒，觀察火焰呈黃色，不能證明該溶液中含有Na＋，D錯(cuò)誤。7．（2025·河北石家莊高三期中）下列各組物質(zhì)中，只用蒸餾水（可用組內(nèi)物質(zhì)）無(wú)法檢驗(yàn)的是(C)A．無(wú)水硫酸銅、硫酸鈉、硫酸鋇B．過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉C．碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鉀D．濃硫酸、NaOH溶液、苯解析：加入蒸餾水，溶液呈藍(lán)色的是無(wú)水硫酸銅，不溶于水的是硫酸鋇，剩下的是硫酸鈉，A不符合題意；過(guò)氧化鈉溶于蒸餾水，與水反應(yīng)生成氣體有氣泡冒出，利用碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解度不同，可區(qū)分，B不符合題意；碳酸鈉、硫酸鉀溶于水，無(wú)明顯現(xiàn)象，不可檢驗(yàn)，C符合題意；濃硫酸溶于水放出大量的熱，苯不溶于水，剩下的是NaOH溶液，D不符合題意。8．（2025·河北滄衡八校聯(lián)盟期中聯(lián)考）下列離子組能大量共存，且加入對(duì)應(yīng)的試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(D)選項(xiàng)離子組加入的試劑離子方程式AAl3+、Ag＋、Cl－少量NaOH溶液Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓BFe2+、SOeq\o\al(2-,4)、H＋少量Ba(NO3)2溶液3Fe2+＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3+＋NO↑＋2H2OCH＋、SOeq\o\al(2-,3)、S2-少量H2SO4溶液SOeq\o\al(2-,3)＋2S2-＋6H＋=3S↓＋3H2ODFe3+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl－足量鐵粉Fe＋2Fe3+=3Fe2+解析：Ag＋與Cl－不能大量共存，A不符合題意；酸性條件下，F(xiàn)e2+與NOeq\o\al(－,3)會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，同時(shí)Ba2+與SOeq\o\al(2-,4)也會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，B不符合題意；酸性條件下，S2-與SOeq\o\al(2-,3)不能大量共存，C不符合題意；Fe3+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl－之間相互不反應(yīng)，能大量共存，當(dāng)加入足量鐵粉時(shí)，鐵與鐵離子反應(yīng)，離子方程式為Fe＋2Fe3+=3Fe2+，D符合題意。9．（2025·河南漯河高三期末）現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L，其中可能含有K＋、Ba2+、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2-,4)、[Al(OH)4]－、OH－中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(D)A．AB段的離子方程式可以表示為2OH－＋CO2=COeq\o\al(2-,3)＋H2OB．CD段的離子方程式可以表示為COeq\o\al(2-,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)C．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、[Al(OH)4]－、OH－D．肯定不存在的離子是SOeq\o\al(2-,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋解析：由題圖可知，通入二氧化碳，OA段沉淀物質(zhì)的量增大說(shuō)明溶液中含有鋇離子和氫氧根離子，不含有硫酸根離子和銨根離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋CO2＋2OH－=BaCO3↓＋H2O，AB段沉淀質(zhì)量不變說(shuō)明溶液中過(guò)量的氫氧根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋CO2=COeq\o\al(2-,3)＋H2O，BC段沉淀物質(zhì)的量增大說(shuō)明溶液中含有四羥基合鋁酸根離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Al(OH)4]－＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2-,3)＋H2O，CD段沉淀質(zhì)量不變說(shuō)明溶液中碳酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2-,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)，DE段沉淀質(zhì)量減小說(shuō)明碳酸鋇與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鋇，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2+＋2HCOeq\o\al(－,3)，則溶液中一定含有1mol鋇離子、3mol氫氧根離子、1mol四羥基合鋁酸根離子，一定不存在硫酸根離子和銨根離子，由電荷守恒可知，溶液中一定存在鈉離子和鉀離子中的一種或兩種。故選D。10．（2025·遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中）某溶液可能含有Al3+、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2+、Na＋、COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，無(wú)明顯現(xiàn)象，并得到溶液X，對(duì)溶液X進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論正確的是（忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L）(A)A．原溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)、Fe2+、SOeq\o\al(2-,4)B．原溶液中可能含有NOeq\o\al(－,3)和Al3+C．白色沉淀C可能是Al(OH)3D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物解析：在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中不存在COeq\o\al(2-,3)，且Fe2+、NOeq\o\al(－,3)不能同時(shí)存在；向溶液X中加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體A，氣體A遇到空氣變成紅棕色，則A為NO，原溶液中一定含有Fe2+，則一定不含NOeq\o\al(－,3)；生成的白色沉淀A只能為硫酸鋇，則溶液中一定含有SOeq\o\al(2-,4)；向溶液A中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，得到的沉淀B為氫氧化鐵，氣體B只能為氨氣，則溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)；向溶液B中通入少量二氧化碳，生成了白色沉淀C，由于溶液中含有氫氧根離子和鋇離子，則沉淀C一定含碳酸鋇；根據(jù)分析可知，溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2+、SOeq\o\al(2-,4)，一定不含NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2-,3)，由于原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L，根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定不含Al3+、Na＋，一定含有Cl－。答案為A。二、非選擇題（共30分）11．（15分）（2025·河北廊坊高三期中）某澄清水樣中可能含有的離子如表：陽(yáng)離子Na＋、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+陰離子Cl－、COeq\o\al(2-,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)、SiOeq\o\al(2-,3)為檢測(cè)其成分，某化學(xué)興趣小組用3個(gè)小試管分別取少許水樣，記作水樣①、水樣②、水樣③。做了如下實(shí)驗(yàn)：ⅰ.向水樣①中加入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化。ⅱ.向水樣②中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色；再向反應(yīng)后所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；將上述無(wú)色氣體通入足量Ba(OH)2溶液中，無(wú)明顯變化。ⅲ.向水樣③中加入過(guò)量NaOH溶液，僅有白色沉淀生成，靜置一段時(shí)間，白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色，取上層無(wú)色透明溶液，逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，白色沉淀又全部溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由以上實(shí)驗(yàn)可判斷，該水樣中一定不含有的陽(yáng)離子是Cu2+、Fe3+（寫(xiě)離子符號(hào)，下同），一定不含有的陰離子是COeq\o\al(2-,3)、SiOeq\o\al(2-,3)。(2)在水樣②的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成無(wú)色氣體的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3+＋NO↑＋2H2O。無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色的原因?yàn)?NO＋O2=2NO2（用化學(xué)方程式表示），該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)。(3)水樣③的實(shí)驗(yàn)中，滴加稀鹽酸時(shí)生成白色沉淀的離子方程式為[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O。(4)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Na＋存在的方法為焰色試驗(yàn)。(5)若水樣中存在的陽(yáng)離子的濃度均為1mol·L-1，陰離子濃度相等且為整數(shù)，則溶液中不存在（填“存在”或“不存在”）Cl－，理由是溶液呈電中性。解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅰ推斷水樣中無(wú)Fe3+；實(shí)驗(yàn)ⅱ中無(wú)色氣體NO遇空氣變成紅棕色NO2，則水樣中一定含NOeq\o\al(－,3)和Fe2+，一定不含能與Fe2+反應(yīng)的COeq\o\al(2-,3)、SiOeq\o\al(2-,3)，向反應(yīng)后所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則白色沉淀為不溶于酸的硫酸鋇沉淀，推斷一定含SOeq\o\al(2-,4)；實(shí)驗(yàn)ⅲ中加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明含有Fe2+而不含有Cu2+，取上層無(wú)色透明溶液，逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，白色沉淀又全部溶解，則說(shuō)明水樣中含有Al3+。(1)由分析可知，該水樣中一定不含有的陽(yáng)離子是Cu2+、Fe3+；一定不含有的陰離子是COeq\o\al(2-,3)、SiOeq\o\al(2-,3)。(2)在水樣②的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成無(wú)色氣體的氧化還原反應(yīng)為Fe2+在酸性條件下被NOeq\o\al(－,3)氧化為Fe3+，同時(shí)硝酸根離子被還原為NO，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3+＋NO↑＋2H2O；無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色的原因?yàn)镹O和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，化學(xué)方程式為2NO＋O2=2NO2，為化合反應(yīng)。(3)水樣③的實(shí)驗(yàn)中，加入過(guò)量NaOH溶液，鋁離子和過(guò)量氫氧根離子反應(yīng)生成[Al(OH)4]－，滴加稀鹽酸時(shí)[Al(OH)4]－又和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O。(4)焰色試驗(yàn)是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；鈉離子的焰色試驗(yàn)為黃色，故實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Na＋存在的方法為焰色試驗(yàn)。(5)由分析可知，水樣中一定存在：Al3+、Fe2+、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)，若水樣中存在的陽(yáng)離子的濃度均為1mol/L，設(shè)水樣體積為VL，則Al3+、Fe2+的正電荷總數(shù)為5VNA，陰離子濃度相等且為整數(shù)，則陰離子僅含有NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)不符合題意，則含有1mol/L的Na＋、2mol/L的NOeq\o\al(－,3)、2mol/L的SOeq\o\al(2-,4)才符合題意，故不存在Cl－。12．（15分）（2025·山東青島五十八中期中）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Na＋和五種陰離子NOeq\o\al(－,3)、OH－、Cl－、COeq\o\al(2-,3)、Xn－（n＝1或2）中的一種。(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba(OH)2。(2)物質(zhì)C中含有離子X(jué)n－。為了確定Xn－，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則Xn－為c（填字母）。a．Br－b．CH3COO－c．SOeq\o\al(2-,4)d．HCOeq\o\al(－,3)(3)將38.4gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NOeq\o\al(－,3)（填相應(yīng)的離子符號(hào)）。寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是0.8mol。(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I(xiàn)2。解析：(1)COeq\o\al(2-,3)只有與Na＋才能形成可溶性物質(zhì)Na2CO3，OH－能與Na＋、Ba2+形成可溶性物質(zhì)，與Al3+、Fe3+、Cu2+結(jié)合都是沉淀，根據(jù)題意，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，故一定存在的物質(zhì)為Na2CO3和Ba(OH)2。(2)根據(jù)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可知沉淀為氫氧化銅，則B為Na2CO3，A為Ba(OH)2；向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，則C為CuSO4，陰離子有SOeq\o\al(2-,4)，Xn－為SOeq\o\al(2-,4)，答案選c。(3)由(2)可知，另兩種物質(zhì)為氯化鐵、硝酸鋁或氯化鋁、硝酸鐵，Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，說(shuō)明D中的陰離子一定是NOeq\o\al(－,3)，D為硝酸鋁，E為氯化鐵；管口有紅棕色氣體生成，說(shuō)明開(kāi)始產(chǎn)生的是NO，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，所以Cu溶解的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；n(Cu)＝eq\f(38.4g,64g/mol)＝0.6mol，根據(jù)上述離子方程式可知，消耗H＋的物質(zhì)的量是1.6mol，則至少需要硫酸的物質(zhì)的量是0.8mol。(4)氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和使淀粉變藍(lán)的I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I(xiàn)2。第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律1．能利用氧化還原反應(yīng)等概念對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說(shuō)明。2.會(huì)用“單、雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3.掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法，理解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2．相關(guān)概念及其關(guān)系記憶口訣：“升失氧、降得還、劑性一致、其他相反”。3．電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫(huà)箭頭（反應(yīng)物指向生成物），③算數(shù)目，④說(shuō)變化。如銅和稀硝酸反應(yīng)：(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。如銅和稀硝酸反應(yīng)：4．常見(jiàn)的氧化劑、還原劑(1)常見(jiàn)的氧化劑：包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如：(2)常見(jiàn)的還原劑：包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：(3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可做氧化劑，又可做還原劑。如：元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2+Fe3+FeSOeq\o\al(2-,3)(H2SO3)SOeq\o\al(2-,4)SH2O2O2H2O其中Fe2+、SOeq\o\al(2-,3)(H2SO3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。5．與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原。(×)(2)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。(√)(3)金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑。(√)(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑。(×)(5)ICl與水反應(yīng)生成HCl和HIO的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。(×)題組一氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的理解1．（2025·遼寧錦州高三期末）下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(D)A．“84”消毒液用于環(huán)境消毒B．Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑C．FeCl3溶液用作印刷電路板的“腐蝕液”D．工業(yè)上用油脂生產(chǎn)肥皂解析：A項(xiàng)，“84”消毒液用于環(huán)境消毒，利用了其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，利用Na2O2與呼出的CO2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生O2，涉及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液用作印刷電路板的“腐蝕液”，利用了Fe3+的氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，工業(yè)上用油脂生產(chǎn)肥皂，利用了油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)。2．為治理汽車尾氣中的NO和CO對(duì)環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生的反應(yīng)為2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。(1)碳元素的化合價(jià)升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“還原”），CO是還原（填“氧化”或“還原”）劑，NO是氧化（填“氧化”或“還原”）劑，發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。(2)用雙線橋表示此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況：(3)用單線橋表示此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況：(4)若反應(yīng)中消耗了2molCO，則生成N2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。解析：(1)該反應(yīng)中，CO中C由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，則CO為還原劑，NO為氧化劑，反應(yīng)中得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)反應(yīng)中，NO中氮元素由＋2價(jià)變成0價(jià)，CO中碳元素由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，用雙線橋表示此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為。(3)反應(yīng)中CO失電子，NO得電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，用單線橋表示此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為eq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。(4)由化學(xué)方程式可知，若反應(yīng)中消耗了2molCO，則生成N2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol×(4－2)＝4mol。轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算思路明確元素的變價(jià)→找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up7(根據(jù)變價(jià)數(shù)))所有氧化劑或還原劑得到或失去的電子數(shù)→確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)[n(e－)＝n（氧化劑）或n（還原劑）×N（變價(jià)原子數(shù)）×ΔN（化合價(jià)變化數(shù)）]。題組二依據(jù)陌生反應(yīng)（過(guò)程）分析氧化還原反應(yīng)3．（2025·河北遷安高三期中）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是(A)A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15∶1B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．NaN3中氮元素的化合價(jià)為－3解析：NaN3中氮元素的化合價(jià)為－eq\f(1,3)，反應(yīng)后全都被氧化成0價(jià)的N2，做還原劑，KNO3中氮元素的化合價(jià)為＋5，反應(yīng)后全都被還原成0價(jià)的N2，做氧化劑，B、D錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15∶1，A正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2，則轉(zhuǎn)移1mol電子生成1.6molN2，1.6molN2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為35.84L，C錯(cuò)誤。4．（2025·江西名校協(xié)作體高三期中聯(lián)考）氮循環(huán)是全球生物地球化學(xué)循環(huán)的重要組成部分，全球每年通過(guò)人類活動(dòng)新增的“活性”氮導(dǎo)致全球氮循環(huán)嚴(yán)重失衡，并引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化、水體酸化、溫室氣體排放等一系列環(huán)境問(wèn)題。海洋生物參與氮循環(huán)的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是(D)A．圖中5個(gè)反應(yīng)中包含4個(gè)氧化還原反應(yīng)B．1molNHeq\o\al(＋,4)與1molNH3所含電子數(shù)相等C．水華和赤潮都是水體富營(yíng)養(yǎng)化的表現(xiàn)D．反應(yīng)③和⑤生成等質(zhì)量N2時(shí)，反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少解析：反應(yīng)①中銨根轉(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，NH2OH中N為－1價(jià)，N2H4中N為－2價(jià)，反應(yīng)②～⑤中氮元素化合價(jià)均發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；1個(gè)NHeq\o\al(＋,4)含電子數(shù)為7＋1×4－1＝10，1個(gè)NH3含電子數(shù)為7＋1×3＝10，則1molNHeq\o\al(＋,4)與1molNH3所含電子數(shù)相等，均為10NA，B正確；大量含氮和磷的有機(jī)物的廢污水排入水中，促使水域富營(yíng)養(yǎng)化，造成水華和赤潮，C正確；N2H4中N為－2價(jià)，反應(yīng)③生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移4mol電子，NOeq\o\al(－,2)中N為＋3價(jià)，反應(yīng)⑤生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移6mol電子，則反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1．強(qiáng)弱規(guī)律(1)氧化性、還原性的判斷①氧化性是指得電子的性質(zhì)（或能力）；還原性是指失電子的性質(zhì)（或能力）。②氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子的多少無(wú)關(guān)。如：Na－e－=Na＋、Al－3e－=Al3+，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na的還原性比Al強(qiáng)。③從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2-等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、Cl2等。(2)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較①根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑＋還原劑=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>（填“>”或“<”，下同）氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。②根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷如2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3；Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，則氧化性：Cl2>S。③根據(jù)反應(yīng)條件、濃度大小及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，濃度越大，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。(3)先后規(guī)律及應(yīng)用①同時(shí)含有幾種還原劑（或氧化劑），發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原性（或氧化性）強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者優(yōu)先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2+>Br－，所以Fe2+先與Cl2反應(yīng)。②常見(jiàn)粒子的強(qiáng)弱順序氧化性：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>Cl2>Br2>Fe3+>I2>稀硫酸>S；還原性：Mn2+<Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2（SOeq\o\al(2-,3)）<S2-。2．價(jià)態(tài)規(guī)律及應(yīng)用(1)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)的硫之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)如下：注：不會(huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2，而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。(2)歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(3)應(yīng)用①判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。如濃硫酸與SO2不發(fā)生反應(yīng)。②根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對(duì)于反應(yīng)6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)氧化劑得電子數(shù)越多，其氧化性越強(qiáng)。(×)(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑。(×)(3)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(√)(4)1molKClO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA。(×)(5)SO2的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體。(×)題組一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷與應(yīng)用1．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SOeq\o\al(2-,4)＋2Fe2+＋4H＋Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(D)A．還原性：SO2>Fe2+>Cr3+B．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2-,7)>Fe3+>SOeq\o\al(2-,4)C．Cr2Oeq\o\al(2-,7)能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均做還原劑解析：由第一個(gè)反應(yīng)知，氧化性為Fe3+>SOeq\o\al(2-,4)，還原性為SO2>Fe2+；由第二個(gè)反應(yīng)知，氧化性為Cr2Oeq\o\al(2-,7)>Fe3+，還原性為Fe2+>Cr3+；綜合兩個(gè)反應(yīng)可得氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2Oeq\o\al(2-,7)>Fe3+>SOeq\o\al(2-,4)，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2+>Cr3+。由分析知，A、B正確；由于氧化性強(qiáng)弱順序中Cr2Oeq\o\al(2-,7)>SOeq\o\al(2-,4)，Cr2Oeq\o\al(2-,7)能將Na2SO3氧化成Na2SO4，C正確；在第一個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e2(SO4)3是反應(yīng)物，其中鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e2(SO4)3做氧化劑，在第二個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e3+是生成物，是由Fe2+被氧化而得，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。2．已知下列四組實(shí)驗(yàn)：①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣；②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液變黃色；④分別取實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中生成的溶液，分別滴在淀粉－KI試紙上，試紙都變藍(lán)色。則下列判斷不正確的是(B)A．實(shí)驗(yàn)①能夠證明Cl－具有還原性B．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：Cl2＞Br2C．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3+>I2D．由上述實(shí)驗(yàn)也可推測(cè)氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變藍(lán)解析：高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，HCl做還原劑，證明Cl－具有還原性，A項(xiàng)正確；氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，氯氣做氧化劑，溴水將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，溴單質(zhì)做氧化劑，說(shuō)明氧化性為Cl2>Fe3+，Br2>Fe3+，但是不能證明氧化性為Cl2>Br2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)反應(yīng)的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故由A、B項(xiàng)分析可知，氧化性為MnOeq\o\al(－,4)>Cl2、Cl2>Fe3+，三價(jià)鐵離子將碘離子氧化為碘單質(zhì)，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，所以氧化性為Fe3+＞I2，則能夠證明氧化性為MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3+>I2，C項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)可推知氧化性為Cl2>Fe3+>I2，實(shí)驗(yàn)④試紙變藍(lán)是因?yàn)镕e3+將I－氧化成I2，從而可推測(cè)Cl2也能氧化I－為I2，使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，D項(xiàng)正確。題組二價(jià)態(tài)規(guī)律與先后規(guī)律的應(yīng)用3．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O（未配平），KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX→KY＋KZ（未配平，KY與KZ的物質(zhì)的量之比為1∶3），以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價(jià)是(C)A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7解析：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價(jià)和－1價(jià)；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KX→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價(jià)高低：KZ中Cl大于KX中Cl（均為正價(jià)）。假設(shè)KX中氯元素為＋a價(jià)，KZ中氯元素的化合價(jià)為＋b，依據(jù)得失電子守恒原理及KX→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a(bǔ)＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時(shí)，b＝7符合題意，則KX中氯元素的化合價(jià)為＋5。4．已知有如下三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中Fe2+和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入的試劑是(C)A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解析：由題目中的三個(gè)反應(yīng)可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3+>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2+，故選項(xiàng)A、B不符合題意，HCl不能氧化I－，D項(xiàng)不符合題意。5．（2024·重慶烏江新高考協(xié)作體高三期中）向含有FeBr2的溶液中通入一定量的Cl2（還原性：Fe2+＞Br－），表示該反應(yīng)的離子方程式肯定錯(cuò)誤的是(C)A．2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－B．10Fe2+＋2Br－＋6Cl2=10Fe3+＋Br2＋12Cl－C．2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－D．2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3+＋6Cl－解析：還原性：Fe2+＞Br－，則向含有FeBr2的溶液中通入一定量的Cl2時(shí)，氯氣先與Fe2+反應(yīng)，后與Br－反應(yīng)，C錯(cuò)誤；當(dāng)通入少量的氯氣時(shí)，氯氣只與亞鐵離子反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－，A正確；當(dāng)溴化亞鐵與氯氣以物質(zhì)的量之比為5∶3反應(yīng)時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式為10Fe2+＋2Br－＋6Cl2=10Fe3+＋Br2＋12Cl－，B正確；當(dāng)通入過(guò)量氯氣時(shí)，氯氣能將亞鐵離子和溴離子都氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3+＋6Cl－，D正確。1．（2024·山東卷）中國(guó)書(shū)畫(huà)是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(B)A．竹管、動(dòng)物尾毫→湖筆B．松木→油煙→徽墨C．楮樹(shù)皮→紙漿纖維→宣紙D．端石→端硯解析：A項(xiàng)，湖筆以竹管為筆桿，以動(dòng)物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，松木的主要成分是纖維素，徽墨的主要成分為碳單質(zhì)，由松木制備徽墨過(guò)程中，有機(jī)物中的碳元素轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，楮樹(shù)皮、宣紙的主要成分都是纖維素，由楮樹(shù)皮制得紙漿纖維，進(jìn)而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，端硯以端石為原料經(jīng)過(guò)采石、選料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)。2．（2024·浙江1月選考）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2，下列說(shuō)法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）(D)A．生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能C．NO是氧化劑，CO是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析：由題給化學(xué)方程式可知，1molCO失去2mole－生成1molCO2，故生成1molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，A項(xiàng)正確；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；NO中N為＋2價(jià)，N2中N為0價(jià)，氮元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則NO做氧化劑，N2為還原產(chǎn)物，同理可得，CO做還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．（2024·浙江6月選考）利用CH3OH可將廢水中的NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為H＋＋CH3OH＋NOeq\o\al(－,3)→X＋CO2＋H2O（未配平）。下列說(shuō)法正確的是(C)A．X表示NO2B．可用O3替換CH3OHC．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6∶5D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）解析：由題中信息可知，利用CH3OH可將廢水中的NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)X后排放，則X表示N2，NO2仍然是大氣污染物，A錯(cuò)誤；CH3OH中碳元素的化合價(jià)由－2升高到＋4，CH3OH是該反應(yīng)的還原劑，O3有強(qiáng)氧化性，通常不能做還原劑，故不可用O3替換CH3OH，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，氧化劑NOeq\o\al(－,3)中氮元素的化合價(jià)由＋5降低到0，CH3OH做還原劑，被氧化為CO2，碳元素的化合價(jià)由－2升高到＋4，NOeq\o\al(－,3)降低了5個(gè)價(jià)位，由得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5，C正確；若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L，即生成0.5molCO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol×6×NAmol-1＝3NA，D錯(cuò)誤。4．（2024·北京卷）不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2IOeq\o\al(－,x)已知：MnOeq\o\al(－,4)的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說(shuō)法正確的是(B)A．反應(yīng)①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5B．對(duì)比反應(yīng)①和②，x＝3C．對(duì)比反應(yīng)①和②，I－的還原性隨酸性減弱而減弱D．隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①增大，②不變解析：反應(yīng)①中錳元素的化合價(jià)由＋7降至＋2，碘元素的化合價(jià)由－1升至0，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)①的離子方程式是10I－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2+＋5I2＋8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)＝2∶5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)①可得關(guān)系式10I－～2MnOeq\o\al(－,4)，可以求得n＝0.0002，則反應(yīng)②的n(I－)∶n（MnOeq\o\al(－,4)）＝0.001mol∶(10×0.0002)mol＝1∶2，反應(yīng)②中錳元素的化合價(jià)由＋7降至＋4，反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為I－～2MnOeq\o\al(－,4)～MnO2～I(xiàn)Oeq\o\al(－,x)～6e－，IOeq\o\al(－,x)中碘元素的化合價(jià)為＋5，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)等于正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和知，x＝3，反應(yīng)②的離子方程式是I－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O=2MnO2↓＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋2OH－，B項(xiàng)正確；已知MnOeq\o\al(－,4)的氧化性隨酸性減弱而減弱，對(duì)比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，I－的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)①和②的離子方程式知，反應(yīng)①消耗H＋、產(chǎn)生水、pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生OH－、消耗水、pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．（2023·福建卷改編）稀有氣體氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)式如下：與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)ⅰ.2XeF2＋2H2O=2Xe↑＋O2↑＋4HFⅱ.2XeF2＋4OH－=2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2Oⅲ.XeF6＋3H2O=XeO3＋6HFⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－=Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A．反應(yīng)ⅲ中XeO3做還原產(chǎn)物B．OH－的還原性比H2O強(qiáng)C．反應(yīng)ⅰ～ⅳ中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)ⅳ每生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子解析：反應(yīng)ⅲ中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，XeO3不是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；由反應(yīng)ⅲ、ⅳ兩組實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知，在氫氧化鈉溶液中，XeF6可以發(fā)生還原反應(yīng)，而在水中則發(fā)生非氧