高考乙卷化學(xué)題目及答案一、選擇題（共40分）1.（4分）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.礦泉水C.蒸餾水D.海水答案：C2.（4分）下列化合物中，屬于共價(jià)化合物的是：A.NaClB.CaOC.HClD.Fe答案：C3.（4分）下列元素中，屬于非金屬元素的是：A.NaB.MgC.SD.Fe答案：C4.（4分）下列物質(zhì)中，屬于堿的是：A.NaOHB.HClC.H2SO4D.NH4Cl答案：A5.（4分）下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是：A.CO2B.H2OC.NaClD.CH4答案：A6.（4分）下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A.HClB.NaOHC.NH3D.H2O答案：A7.（4分）下列物質(zhì)中，屬于鹽的是：A.NaClB.HClC.H2OD.NaOH答案：A8.（4分）下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是：A.CO2B.CH4C.H2OD.NaCl答案：B9.（4分）下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：A.O2B.H2OC.NaClD.CO2答案：A10.（4分）下列物質(zhì)中，屬于混合物的是：A.純水B.純氧C.純銅D.空氣答案：D二、填空題（共30分）1.（6分）寫出下列化學(xué)方程式的配平式：A.2H2+O2→2H2OB.2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑答案：A.2H2+O2→2H2OB.2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑2.（6分）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A.碳酸鈣B.硫酸銅C.氫氧化鈉D.氯化鈉答案：A.CaCO3B.CuSO4C.NaOHD.NaCl3.（6分）寫出下列物質(zhì)的電子式：A.H2B.O2C.Na+D.Cl-答案：A.H:HB.O=OC.NaD.Cl4.（6分）寫出下列物質(zhì)的離子方程式：A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)B.硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)答案：A.OH-+H+→H2OB.Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓5.（6分）寫出下列物質(zhì)的名稱：A.NaClB.H2OC.CO2D.O2答案：A.氯化鈉B.水C.二氧化碳D.氧氣三、簡(jiǎn)答題（共30分）1.（10分）解釋什么是摩爾質(zhì)量，并給出一個(gè)具體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算例子。答案：摩爾質(zhì)量是指一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，通常以克每摩爾（g/mol）為單位。例如，水（H2O）的摩爾質(zhì)量計(jì)算如下：H2O由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成，氫的原子質(zhì)量約為1克/摩爾，氧的原子質(zhì)量約為16克/摩爾。因此，水的摩爾質(zhì)量為2（氫）+16（氧）=18克/摩爾。2.（10分）解釋什么是化學(xué)平衡，并給出一個(gè)具體化學(xué)反應(yīng)的例子。答案：化學(xué)平衡是指在一個(gè)封閉系統(tǒng)中，正向反應(yīng)和反向反應(yīng)的速率相等，導(dǎo)致反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。例如，氮?dú)猓∟2）和氫氣（H2）合成氨（NH3）的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3。在這個(gè)反應(yīng)中，當(dāng)正向反應(yīng)（合成氨）和反向反應(yīng)（分解氨）的速率相等時(shí)，系統(tǒng)達(dá)到化學(xué)平衡。3.（10分）解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并給出一個(gè)具體化學(xué)反應(yīng)的例子。答案：氧化還原反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)中，原子或離子失去或獲得電子的過(guò)程。氧化是指失去電子的過(guò)程，還原是指獲得電子的過(guò)程。例如，銅（Cu）與硝酸銀（AgNO3）的反應(yīng)：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag。在這個(gè)反應(yīng)中，銅失去電子被氧化，硝酸銀中的銀獲得電子被還原。四、實(shí)驗(yàn)題（共50分）1.（20分）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)步驟、所需材料和預(yù)期結(jié)果。答案：實(shí)驗(yàn)步驟：1.準(zhǔn)備一個(gè)天平，確保其準(zhǔn)確無(wú)誤。2.取一定量的鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）。3.將鋅粒和稀硫酸放入一個(gè)密封的容器中。4.測(cè)量反應(yīng)前后容器的總質(zhì)量。所需材料：1.天平2.鋅粒3.稀硫酸4.密封容器預(yù)期結(jié)果：反應(yīng)前，鋅粒和稀硫酸的總質(zhì)量為m1。反應(yīng)后，生成的氫氣（H2）會(huì)逸出，但容器內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量仍為m1。這驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，即在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。2.（15分）解釋如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的pH值。答案：測(cè)定溶液pH值的實(shí)驗(yàn)步驟如下：1.準(zhǔn)備一個(gè)pH計(jì)或pH試紙。2.將pH計(jì)的探頭或pH試紙浸入待測(cè)溶液中。3.讀取pH計(jì)上顯示的pH值或根據(jù)pH試紙的顏色變化對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，得出溶液的pH值。3.（15分）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證酸堿中和反應(yīng)。請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)步驟、所需材料和預(yù)期結(jié)果。答案：實(shí)驗(yàn)步驟：1.準(zhǔn)備一個(gè)燒杯，加入一定量的稀鹽酸（HCl）。2.滴加幾滴酚酞指示劑。3.觀察溶液顏色變化。4.逐滴加入氫氧化鈉（NaOH）溶液。5.繼續(xù)觀察溶液顏色變化，直至顏色不再變化。所需材料：1.燒杯2.稀鹽酸（HCl）3.酚酞指示劑4.氫氧化鈉（NaOH）溶液預(yù)期結(jié)果：初始時(shí)，稀鹽酸溶液呈酸性，加入酚酞指示劑后，溶液呈紅色。隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的酸性逐漸減弱，紅色逐漸褪去，直至變?yōu)闊o(wú)色。這表明酸堿中和反應(yīng)發(fā)生，酸性溶液被中和成中性溶液。五、計(jì)算題（共50分）1.（20分）計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：A+B?C+D已知：[A]=0.1M，[B]=0.2M，[C]=0.05M，[D]=0.15M答案：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，Kc=[C][D]/([A][B])。將已知濃度代入公式，得到Kc=(0.05)(0.15)/((0.1)(0.2))=0.375。2.（15分）計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)已知：ΔHf°(H2)=0kJ/mol，ΔHf°(O2)=0kJ/mol，ΔHf°(H2O)=-285.8kJ/mol答案：根據(jù)蓋斯定律，ΔH=ΣΔHf°(products)-ΣΔHf°(reactants)。將已知的生成物和反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓代入公式，得到ΔH=2(-285.8)-(2(0)+0)=-571.6kJ/mol。3.（15分）計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的熵變?chǔ)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)已知：S°(N2)=191.5J/mol·K，S°(H2)=130.6J/mol·K，S°(NH3)=192.5J/mol·K答案：根