絕密★啟用前此卷只裝訂不密封此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)化學(xué)注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案填寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．糖類、蛋白質(zhì)和油脂都屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都能發(fā)生水解反應(yīng)B．將草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高C．食用的碘鹽通常是純凈的碘酸鉀D．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥均需用石灰石作原料2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．11.7gNaCl晶體中含有0.2NA個(gè)NaCl分子B．用惰性電極電解1L0.2mol·L?1AgNO3溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，標(biāo)況下，陰極得到的氣體體積為2.24LC．0.1molFe恰好溶解在100mL某濃度的硝酸溶液中，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA3．我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說(shuō)法不正確的是A．Se原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子 B．Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5C．AsOeq\o\al(3?,4)的空間構(gòu)型為正四面體形 D．基態(tài)F原子的核外電子有9種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)4．利用圖中所示裝置及試劑，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)甲實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁飽和食鹽水除去HCl中的Cl2BKMnO4溶液從HCl和SO2的混合氣體中分離出HClC飽和Na2SO3溶液除去CO2中的SO2DCuSO4溶液除去乙烯中的PH35．國(guó)際奧委會(huì)在興奮劑藥檢中檢測(cè)出一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．0.1mol該物質(zhì)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗氫氣15.68LB．該興奮劑中有能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體C．該物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和加成反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)在堿性條件下水解消耗NaOH共4mol6．主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)均不大于20，X是地殼中含量最多的金屬元素，WQ2可與水劇烈反應(yīng)生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體，Y與Z同族，且Z的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為6，下列說(shuō)法中不正確的是A．工業(yè)制取X通常電解其氧化物制得B．WQ2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C．原子半徑X＞Q＞ZD．Y、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z7．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)B取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后，取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱未有磚紅色沉淀生成蔗糖未水解C常溫下用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.1mol·L?1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pHpH：NaClO溶液>NaHCO3溶液酸性：H2CO3＞HClOD向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊優(yōu)樗{(lán)色NOeq\o\al(?,3)離子被還原為NH38．下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時(shí)，3Fe+2NOeq\o\al(?,3)+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2OB．CuSO4與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NHeq\o\al(+,4)C．向硫酸鋁銨溶液滴加足量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SOeq\o\al(2?,4)+2Ba2++4OH?＝AlOeq\o\al(?,2)+2BaSO4↓+2H2OD．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2?,4)剛好沉淀完全：2H++SOeq\o\al(2?,4)+Ba2++2OH?＝2H2O+BaSO4↓9．根據(jù)文獻(xiàn)記載，下圖屬于新型催化氮?dú)夤潭C(jī)理，下列敘述不正確的是A．該催化固氮總反應(yīng)為N2+3H2=2NH3B．是反應(yīng)催化劑C．整個(gè)催化過(guò)程中存在N—Ti鍵的斷裂和生成D．加壓有利于該反應(yīng)提高產(chǎn)率10．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClOeq\o\al(?,3)+SO2＝SOeq\o\al(2?,4)+2ClO2B．吸收塔中溫度不宜過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解C．吸收塔中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下圖屬于日本產(chǎn)業(yè)研究所和日本學(xué)術(shù)振興會(huì)共同開(kāi)發(fā)研究的大容量鋰空氣電池。下列說(shuō)法不正確的是A．充電時(shí)，a為陰極B．放電時(shí)，b極附近pH增大C．放電時(shí)，在有機(jī)電解液中加入少量NaCl溶液，可提高導(dǎo)電性D．用此裝置電解熔融CuSO4，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陽(yáng)極析出銅單質(zhì)6.4g12．為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(+,4)廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程，下列說(shuō)法不正確的是A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3B．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COC．X可以是空氣，當(dāng)它過(guò)量時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4NOeq\o\al(?,2)+2O24NOeq\o\al(?,3)D．處理含NHeq\o\al(+,4)廢水時(shí)，氧化劑和還原劑的比例為1∶1一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B點(diǎn)、D點(diǎn)C．一定溫度下，在密閉容器中達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，S2Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．達(dá)到平衡后再加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14．t℃時(shí)，配制一組c(H2CO3)+c(HCOeq\o\al(?,3))+c(COeq\o\al(2?,3))=1.000×10?3mol?L?1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgc)與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，反應(yīng)H2CO3+COeq\o\al(2?,3)2HCOeq\o\al(?,3)的平衡常數(shù)為1.0×104B．pH=7的溶液中：c(Na+)＜c(H2CO3)C．pH=a的溶液中：c(HCOeq\o\al(?,3))＞c(COeq\o\al(2?,3))＞c(H2CO3)＞c(H+)D．pH=10.3的溶液中：c(Na+)＜1.000×10?3mol?L?115．某科研小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。已知：AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)eq\o\al(+,2)+Cl?+2H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“氧化”階段的離子方程式為4Ag+4ClO?+2H2O＝4AgCl+4OH?+O2↑B．為加快“溶解”速率，可采用高溫條件C．實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D．為提高Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）用磷鐵渣(含F(xiàn)e、FeP、Fe2P及少量雜質(zhì))制備FePO4·2H2O(磷酸鐵)的工藝流程如下：(1)浸取的過(guò)程中，加快浸取的速率的方法有（寫(xiě)出兩項(xiàng)）(2)操作X中用到的玻璃儀器為。(3)制備操作中需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜過(guò)高的原因是。(4)“浸取”時(shí)，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2將Fe2P氧化。則浸取過(guò)程中Fe2P與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)浸取過(guò)程中硝酸濃度不宜過(guò)高，溫度過(guò)高有可能導(dǎo)致磷鐵渣浸取速率降低，原因是。(6)在pH范圍為1~1.5時(shí)，隨著pH的增大，制備流程產(chǎn)物中含鐵量逐漸增大，其原因有可能為。寫(xiě)出制備流程中生成FePO4·2H2O的離子方程式。17．（12分）(一)過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過(guò)碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下方案實(shí)施：[樣品]eq\o(→,\s\up7(操作①))[樣品2.08g]eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸),\s\do7(操作②))[溶液]eq\o(→,\s\up7(操作③))[固體]（1）操作③為_(kāi)__________。（2）操作②中將產(chǎn)生的氣體通過(guò)澄清石灰水后，用排水法收集氣體氣體標(biāo)況下為112mL，則樣品的純度為。(二)為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)。他們?nèi)∫恢г嚬?，加入Cu(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實(shí)驗(yàn)后沒(méi)有固體殘留物質(zhì)。（3）加入鐵粉后第一步離子反應(yīng)方程式為。（4）甲同學(xué)認(rèn)為，若析出紅色固體物質(zhì)，向溶液中滴加KSCN溶液，一定無(wú)現(xiàn)象。該說(shuō)法（填“合理”或“不合理”）。（5）該探究小組對(duì)反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按下表格式補(bǔ)充寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：觀察樣品溶液呈藍(lán)綠色，___________(填“能”或“不能”)

確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去結(jié)論：________________，反應(yīng)離子方程式為。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明產(chǎn)物中含+3價(jià)的鐵元素；若溶液顏色無(wú)明顯變化，則說(shuō)明產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素18．（10分）Ⅰ．CH4、CO2都是碳的重要化合物，實(shí)現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。(1)在一定條件下，可通過(guò)CH4與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890.3kJ·mol?1②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH＝+67.0kJ·mol?1③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-41.0kJ·mol?1則2CH4(g)+4NO2(g)2CO2(g)+4H2O(g)+2N2(g)ΔH＝_____kJ·mol?1；(2)在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖（橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度，縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%）：則下列敘述正確的是____________。A．若溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%B．反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v(逆)＞e點(diǎn)的v(逆)C．平衡常數(shù)：c點(diǎn)＝d點(diǎn)D．提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可減小壓強(qiáng)或增大c(CH4)(3)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2、H2、CH4、H2O的濃度依次分別為0.2mol·L?1，0.8mol·L?1，0.8mol·L?1，1.6mol·L?1。則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的ΔH_____(填“>’’或“<”)0。Ⅱ．已知可逆反應(yīng)A(g)B(g)的正、逆反應(yīng)均為一級(jí)反應(yīng)，v正=k正·c(A)，v逆=k逆·c(B)且存在如下數(shù)據(jù)：溫度（K）600850速率常數(shù)k正(min?1)3270k逆(min?1)812(4)600K時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol氣體A，已知反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的濃度、速率常數(shù)和反應(yīng)時(shí)間之間滿足如下關(guān)系：2.3lg=(k正+k逆)t，[c0(A)為反應(yīng)物A的起始濃度，ct(A)、ct(B)分別為A，B任意時(shí)刻的濃度，k為反應(yīng)速率常數(shù)，t為反應(yīng)時(shí)間]，則：①t=________min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。②反應(yīng)一段時(shí)間后A，B濃度相等，則這段時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=______mol/(L·min)(保留整數(shù))。(已知lg2=0.3，lg5=0.7)19．（12分）氨及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。其中尿素(H2NCONH2)是人類最早合成的有機(jī)物，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應(yīng)為N2+3H22NH3，2NH3+CO2eq\o(→,\s\up7(一定條件))H2NCONH2+H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，基態(tài)Cu2+的電子排布式為_(kāi)_____，Zn位于元素周期表的_____區(qū)。(2)C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序是_________(3)上述化學(xué)方程式中的無(wú)機(jī)化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是______，原因是_________。(4)尿素分子中，C原子雜化軌道類型是___，π鍵與σ鍵數(shù)目之比為_(kāi)___。(5)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新