22023屆高考化學一輪復習過關訓練：化學能與熱能一、選擇題（本大題共15小題）1．（2022·湖南湘西·高三期末）乙烯與水加成制備乙醇的反應過程如圖所示，下列說法錯誤的是A．硫酸是該反應的催化劑B．該合成反應的速率由反應②決定C．D．該反應的原子利用率為2．（2022·浙江·高三專題練習）物質、與的能量存在如圖所示的相互關系。下列有關說法錯誤的是A．物質是圖示三種物質中最穩(wěn)定的B．過程①屬于吸熱反應C．由轉變?yōu)樗盏臒崃康扔谶^程①與過程②所放出的熱量D．物質變化過程中所放出或吸收的熱量與路徑無關3．（2022·廣西南寧·高三專題練習）順?2?丁烯、反?2?丁烯分別與氫氣加成制備丁烷的焓的變化如圖所示。下列說法正確的是A．上述反應均為吸熱反應B．順?2?丁烯比反?2?丁烯穩(wěn)定C．1mol順?2?丁烯轉化為1mol反?2?丁烯放熱4.2kJD．發(fā)生加成反應時，順?2?丁烯斷鍵吸收的能量高于反?2?丁烯斷鍵吸收的能量4．（2022·浙江·高三期末）金屬鈉和氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法正確的是A．?H3＜0，?H5＞0B．在相同條件下，2K(g)→2K+(g)的＜?H3C．?H1＜?H4+?H5+?H6+?H7D．?H7＜0，且該過程形成了分子間作用力5．（2022·廣東·潮州市潮安區(qū)寶山中學高三期末）已知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是A．斷裂1molH2O中的化學鍵需要釋放925.6kJ的能量B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，該反應放出能量481.2kJC．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，該反應放出能量471.6kJD．H2(g)+O2(g)=H2O(l)，1mol參與反應放出能量240.6kJ6．（2022·湖南·長沙市南雅中學高三期末）下列關于反應熱的敘述正確的是A．當ΔH<0時，表示該反應為吸熱反應B．1molH2與0.5molO2反應生成1mol水時放出的熱量即是H2的燃燒熱C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只能是整數(shù)，不能是分數(shù)D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH<HNO37．（2022·河南·高三階段練習）已知下列熱化學方程式：H2O(g)=H2O(l)△H=Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H=Q2kJ·mol-1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=Q3kJ·mol-1。若46g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為(單位：kJ)A．3Q1+Q2+Q3 B．-(3Q1+Q2+Q3) C．-3Q1+Q2-Q3 D．3Q1-Q2+Q38．（2022·內(nèi)蒙古·開魯縣第一中學高三期末）已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H1；②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2。其他條件不變時，增加反應物的量，下列判斷正確的是A．△H1、△H2都不變 B．△H1、△H2都增大C．△H1、△H2都減小 D．△H1減小，△H2增大9．（2022·四川省南充市白塔中學高三期末）下列有關概念的理解及指定反應的熱化學方程式書寫正確的是A．22.4LH2(g)燃燒生成液態(tài)水放出242kJ熱量：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484kJ·mol-1B．濃度均為0.50mol·L-1的H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應生成1mol液態(tài)水放出的熱為中和熱C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)D．由熱化學方程式SO2(g)＋O2(g)SO3(g)

ΔH=-98.32kJ·mol-1，可知該反應的反應熱為98.32kJ/mol10．（2022·廣西南寧·高三專題練習）N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉化為無害氣體，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是A．總反應為N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)

ΔH=ΔH1＋ΔH2B．為了實現(xiàn)轉化，需不斷向反應器中補充Pt2O＋和Pt2OC．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能D．總反應的ΔH=-226kJ·mol-111．（2022·浙江·寧波市北侖中學高三期末）中和熱測定實驗中，用鹽酸和進行實驗，下列說法不正確的是A．改用鹽酸跟溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同，放熱不同B．完成一次中和熱測定實驗，最少需測三次溫度C．酸堿混合時，量筒中溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失12．（2022·浙江·寧波市北侖中學高三期末）已知：①101kPa時，C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1=-1323kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH2=-57.3kJ·mol-1下列說法正確的是A．1molC2H4(g)的能量比2molCO2(g)和2molH2O(g)的高B．C2H4的標準燃燒熱大于1323kJ·mol-1C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

ΔH<ΔH213．（2022·廣西南寧·高三專題練習）乙醇未來理想的綠色燃料之一，可以由石油裂解來合成。已知：物質(狀態(tài))H2(g)C2H4(g)C2H5OH(l)燃燒熱△H/kJ?mol-1-285.8-1411.0-1366.8則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為A．-44.2kJ?mol-1 B．+44.2kJ?mol-1 C．-330kJ?mol-1 D．+330kJ?mol-114．（2022·山東菏澤·高三期末）N2與O2生成NO是自然界固氮的重要方式之一，下圖顯示了該反應中的能量變化。下列說法正確的是A．N≡N鍵的鍵能大于O=O鍵的鍵能B．完全斷開1molNO中的化學鍵需吸收1264kJ能量C．該反應中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量D．生成1molNO氣體反應吸收180kJ能量15．（2022·福建省南安市僑光中學高三期末）已知各共價鍵的鍵能如下表所示，下列說法正確的是共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-I鍵能E

(kJ/mol)436157568432298A．HF熔沸點高，是因為H?F鍵能較大B．432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/molC．表中看出F2能量最低D．H2(g)

+F2(g)=2HF(g)

△H=+525kJ/mol二、非選擇題（本大題共7小題）16．（2021·廣西南寧·高三課時練習）2008年北京奧運會“祥云”火炬的燃料是丙烷()，1996年亞特蘭大奧運會火炬的燃料是丙烯()。丙烷脫氫可得到丙烯。已知：①

②

計算的___________。17．（2021·廣西南寧·高三課時練習）已知：①

②

③

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)上述反應中屬于吸熱反應的是___________(填序號)。(2)表示C的燃燒熱的熱化學方程式為___________(填序號)。(3)10g完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為___________。18．（2021·廣西南寧·高三課時練習）工業(yè)上制取氫氣時涉及到的一個重要反應是：，已知：①

③

請寫出一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式___________。19．（2021·吉林·東北師大附中一模）工業(yè)廢水中過量的氨氮(和)會導致水體富營養(yǎng)化，其氨氮總量的檢測和去除備受關注。(1)氨氮總量檢測利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為___________mg/L。(2)氧化法處理氨氮廢水①寫出酸性條件下氧化為氮氣的離子反應方程式___________。②為研究空氣對氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內(nèi)通入空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是___________(填字母)。a．的氧化性比弱

b．氧化氨氮速率比慢

c．空氣中的進入溶液中(3)傳統(tǒng)的生物脫氮機理認為：脫氮過程一般包括氨化[將含氮有機物轉化為氨氮(、)、硝化和反硝化三個過程。①硝化過程：廢水中的氨氮(、)在硝化菌(好氧自養(yǎng)型微生物)的作用下被轉化為和的過程。其中硝化過程的主要反應原理有：反應1

反應2

反應3

則x=___________。②反硝化過程：若在缺氧環(huán)境和反硝化菌的作用下，向某含的酸性廢水中加入適量的甲醇，能實現(xiàn)“反硝化”過程，并產(chǎn)生兩種對環(huán)境無污染的氣體；寫出該過程的離子反應方程式：___________。(4)新型生物脫氮工藝可將硝化過程中的產(chǎn)物控制在階段，防止生成，該工藝的優(yōu)點___________。20．（2021·重慶復旦中學高三期末）聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼，，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為___________，其中氮的化合價為___________(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為___________(3)①②③④上述反應熱效應之間的關系式為___________，聯(lián)氨和可作為火箭推進劑的主要原因為___________(4)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是___；聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。與使用處理水中溶解的相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是______21．（2021·天津·高三期末）生產(chǎn)生活中的化學反應都伴隨能量的變化，請根據(jù)有關知識回答下列問題：(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放熱”或“吸熱”)的化學變化或物理變化。(2)“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面___________(填序號)反應釋放的熱量加熱食物。a．生石灰和水

b．濃硫酸和水

c．硫酸和氫氧化鈉溶液(3)是優(yōu)質液體燃料，在25℃、101kPa下，充分燃燒1g并恢復到原狀態(tài)，會釋放22.68kJ的熱量。請寫出燃燒的熱化學反應方程式：___________。已知：則___________。(4)已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：共價鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能(kJ/mol)436247434則反應的焓變___________。(5)中和反應反應熱的測定實驗裝置如圖所示，裝置中儀器A的名稱是___________。(6)已知：；；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質是___________。22．（2021·寧夏·吳忠中學高三期末）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：___________。(2)已知化學鍵鍵能是形成或拆開1mol化學鍵放出或吸收的能量，單位kJ·mo1-1.若已知下列數(shù)據(jù)：化學鍵H-HN≡N鍵能/kJ·mo1-1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能為___________kJ·mo1-1.(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-akJ·mo1-1①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=-bkJ·mo1-1②若1molNH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱ΔH3=___________kJ·mo1-1(用含a、b的式子表示)。參考答案：1．C2．C3．C4．B5．B6．D7．D8．A9．C10．B11．C12．B13．A14．AC15．B16．+124.2kJ/mol17．(1)①(2)③(3)18．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)=-41.2kJ/mol19．(1)3.4(2)