1/4第2節(jié)鋁金屬材料（第二課時）[三維目標]知識和技能1．掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性；2．掌握兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念；3．學會用氧化鋁、氫氧化鋁的兩性解決實際問題。過程和方法1．實驗探究法、對比法學習氧化鋁、氫氧化鋁的兩性；2．通過習題鞏固知識、解決問題。情感、態(tài)度與價值觀1．通過氧化鋁、氫氧化鋁的兩性的學習使學生學會用辯證的觀點分析問題；2．培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膽B(tài)度。[教學設計]教學重點：氫氧化鋁的兩性。教學難點：氫氧化鋁與氫氧化鈉反應。教具準備：硫酸鋁溶液、氫氧化鈉、氨水、鹽酸、試管、滴管等。[教學過程][引入新課]鋁的最常見的重要化合物有氧化鋁、氫氧化鋁等，它們有哪些性質(zhì)呢?下面我們來做一個實驗，請大家注意實驗現(xiàn)象。[推進新課][板書]二、氫氧化鋁[演示]硫酸鋁溶液與氨水反應[學生]溶液中有白色膠狀沉淀，氨水過量，沉淀不溶解。[板書]白色膠狀沉淀Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+[講解]將沉淀過濾出來，并加熱灼燒，Al(OH)3會分解，寫出化學方程式。[學生]2Al(OH)3Al2O3+3H2O[演示]在氫氧化鋁中分別加入NaOH溶液、HCl溶液，注意實驗現(xiàn)象。[學生]沉淀都溶解。[板書]Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+Al3++3H2OAl(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4]Al(OH)3+OHˉ[Al(OH)4]ˉ[講解]實驗證明Al(OH)3既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，這種既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物——兩性氫氧化物。[板書]兩性氫氧化物[提問]氫氧化鋁能否與所有的堿溶液反應?[學生]不能。如與氨水就不反應。[提問]氫氧化鋁能否與所有的酸溶液反應?[演示]向含有氫氧化鋁沉淀的濁液中通人二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象。[學生]沉淀不溶解。[講解]氫氧化鋁沉淀不能與碳酸、氨水等弱酸、弱堿反應，一般與強酸、強堿溶液反應。[板書]三、氧化鋁白色固體，難溶于水。[講解]氧化鋁與氫氧化鋁一樣，也可以與強酸、強堿反應生成鹽和水，寫出化學方程式。[學生]Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4][板書]Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OHˉ+3H2O2[Al(OH)4]ˉ[講解]Al2O3既能與氫氧化鈉溶液反應，生成鹽和水；又能與鹽酸反應，生成鹽和水。這樣的氧化物為兩性氧化物。[學生]氧化鋁是兩性氧化物。[板書]兩性氧化物[練習]1．實驗室制備少量氫氧化鋁沉淀，用硫酸鋁與氨水反應好，還是用硫酸鋁與氧氧化鈉反應好?為什么?答案：用Al2(SO4)3與氨水反應好。因生成的Al(OH)3可溶于NaOH溶液，若NaOH過量，則溶解部分Al(OH)3沉淀。2．鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，引起老年癡呆癥。1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為“食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場合一般無須控制的是（）A．電線電纜B．牙膏皮C．制造炊具、餐具D．糖果、香煙的內(nèi)包裝答案：A3．向10mLlmol/L溶液中加入lmol/LNaOH溶液，生成沉淀0.25g，則所加入NaOH溶液的體積為（）A．10mLB．20mLC．30mLD．36.7mL答案：AD4．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的有（）A．FeB．AlC．Fe2O3D．A12O3E．Fe(OH)3F．Al(OH)3G．NaHCO3H．AgNO3I．CO2答案：BDFGH[小結(jié)]這節(jié)課我們學習了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，希望大家對兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念有深刻的理解。[作業(yè)]P1244[板書設計]二、氫氧化鋁白色膠狀沉淀Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+Al3++3H2OAl(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4]Al(OH)3+OHˉ[Al(OH)4]ˉ兩性氫氧化物三、氧化鋁白色固體，難溶于水。Al2O3+6HCl2