第一章

化學(xué)反映及能量變化

高一化學(xué)第一章化學(xué)反映及能量變化一.化學(xué)反映的基本類型：①化合反映：A+B=AB。②分解反映：AB=A+B。③置換反映：AB+C=A+CB。④復(fù)分解反映：AB+CD=AD+CB。實(shí)例（寫化學(xué)方程或離子方程）CO2+H2O+NH3=NH4HCO3（化合）2KClO3====2KCl+3O2↑（分解）Zn+2H+=Zn2++H2↑（置換）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（復(fù)分解反映）Ag++Cl－=AgCl↓△二.氧化還原反映氧化還原反映的實(shí)質(zhì)是_________________判斷與否氧化還原反映_________________⑴.氧化還原反映:_________________⑵氧化反映:___________________________⑶還原反映:___________________________⑷氧化劑:_____________________________⑸還原劑:______________________________⑹氧化產(chǎn)物____________________⑺還原產(chǎn)物___________________有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反映.失去電子或共用電子對(duì)偏離的反映物。得到電子或共用電子對(duì)偏向的反映物.發(fā)生氧化反映的生成物。發(fā)生還原反映的生成物。失去電子或共用電子對(duì)偏離的反映.得到電子或共用電子對(duì)偏向的反映.有電子轉(zhuǎn)移化學(xué)反映.反映中有無(wú)化合價(jià)變化.分析氧化還原反映中化合價(jià)變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑;氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物。⑴鹽酸與MnO2共熱（用單鍵頭法表達(dá)電子轉(zhuǎn)移狀況：

4HCl（濃）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O化合價(jià)升高2，失去2e-

氧化劑

還原劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

△化合價(jià)減少2，得到2e-0+2+4-15O2+ 4P =========P2O5△

氧化劑

還原劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物化合價(jià)升高4×5失去20e-化合價(jià)減少10×2，得到20e-+500-22KClO3====2KCl+3O2↑化合價(jià)升高12，失去12e-

還原劑

氧化劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物化合價(jià)減少12，得到12e-

△MnO20+5-2-13S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合價(jià)減少4，得到4e-

還原劑

氧化劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物化合價(jià)升高4，失去4e-+40-22H2S+SO2=3S+2H2O

還原劑

氧化劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物化合價(jià)減少4，得到4e-化合價(jià)升高4，失去4e-0-2+4三、離子反映離子反映______________________________________.1.離子方程式_____________________________________.2.電解質(zhì)_______________________________________.3.強(qiáng)電解質(zhì)_____________________________________.4.弱電解質(zhì)_____________________________________.在溶液中進(jìn)行有電解質(zhì)參加的反映,叫離子反映.用實(shí)際參加反映的微粒符號(hào)來(lái)表達(dá)化學(xué)反映的式子,叫離子方程式.在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫做電解質(zhì).在溶液中完全電離的化合物,叫做強(qiáng)電解質(zhì).在溶液中只有部分電離的化合物,叫做弱電解質(zhì).四.下列反映中是離子反映的,寫出離子方程式.(寫離子反映方程式的核心環(huán)節(jié)是把_________________________________).HCl與澄清石灰水石灰乳與CO2稀H2SO4與純堿鐵與硫酸銅溶液H++OH-==H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2H++CO32-=CO2↑+H2OFe+Cu2+=Fe2++Cu強(qiáng)堿、強(qiáng)堿、可溶于水的鹽改寫成離子。五、寫出下列反映的化學(xué)程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2H++CO32-=H2O+CO2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl六、寫出下列反映的離子方程式,是氧化還原反映的請(qǐng)分析化合價(jià)變化關(guān)系，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。Fe+2H+=H2↑

+Fe2+1.鐵與稀硫酸反映化合價(jià)減少2，得到2e-

氧化產(chǎn)物

氧化劑

還原產(chǎn)物

還原劑化合價(jià)升高2，失去2e-+200+1化合價(jià)升高2，失去2e-

氧化劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

還原劑Fe+2H+=Fe2++H2↑1.鐵與稀硫酸溶液反映化合價(jià)減少2，得到2e-00+2+22.氫氧化鋇與稀硫酸反映Ba2++2OH－+