________________________一、單選題1．近年來我國政府強化了對稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等國家的高度關(guān)注與不滿。所謂“稀土元素”是指鑭系元素及第五周期ⅢB族的釔(39Y)，它們被稱為“工業(yè)味精”。它們在軍工生產(chǎn)、高科技領(lǐng)域中有極為重要的作用，下列有關(guān)“稀土元素”的說法正確的是

()。A．它們的原子核外均有5個電子層B．它們的原子最外層均含有3個電子C．它們均是金屬元素D．76Y、80Y中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，僅X、Y處于同周期，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單質(zhì)。下列說法正確的是。A．簡單離子的半徑：B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C．W與Y形成的化合物只含有極性共價鍵D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)均為2NAB．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NAC．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NAD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA4．黨的二十大報告指出，面對突如其來的新冠肺炎疫情，我們堅持人民至上、生命至上。在抗擊新冠肺炎疫情中，化學(xué)知識起到了重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是A．新冠病毒直徑約為80~100nm，擴散到空氣中可形成氣溶膠B．醫(yī)院常用95%的酒精消毒C．“84消毒液”是殺滅“新冠病毒”的藥物之一，其有效成分為次氯酸鈉D．高溫殺滅“新冠病毒”，其原理是破壞蛋白質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)，使其變性5．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火B(yǎng)．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法6．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭表示配位鍵）。下列說法不正確的是（

）A．W的非金屬性比Y的強B．該物質(zhì)中X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵D．Z的氧化物都易溶于水中7．下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是A．新冠病毒蛋白質(zhì)分子的直徑約為80nm，在空氣中可以形成氣溶膠B．膠體和溶液的分散質(zhì)均能透過濾紙C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是有丁達爾效應(yīng)D．自然界中云、霧、煙都是膠體8．鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列推斷不合理的是

A．Al和Ga的最外層電子數(shù)相同B．向溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解C．金屬鎵(Ga)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成和D．和少量反應(yīng)的化學(xué)方程式為9．某同學(xué)按照以下流程從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質(zhì)下列說法錯誤的是A．當四氯化碳層不顯紅色時，停止滴加溶液B．用儀器甲完成分液操作C．冷卻時，有大量紫黑色固體析出D．操作a為蒸發(fā)濃縮10．下列離子方程式正確的是A．向CuSO4溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2B．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OC．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-=+2H2O11．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A． B． C．鹽酸 D．熔融氯化鈉12．a(chǎn)A、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸。下列說法正確的是A．B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲B．1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2molC．原子半徑：D＞E＞A＞B＞CD．C的氫化物的沸點低于B的氫化物的沸點13．已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是YXZA．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a B．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31 D．X、Y、Z一定為短周期元素14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是（

）A．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物B．“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅C．共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保D．泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火15．某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素或原子的說法中，正確的是A．元素符號是Ne B．原子半徑小于MgC．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 D．在周期表中的位置是第三周期、IA族16．光束通過下列液體時，在入射光側(cè)面可觀察到光亮通路(丁達爾效應(yīng))的是A．飽和碳酸鈉溶液 B．I2溶于酒精(碘酒)C．氫氧化鐵膠體 D．濃溴水17．月球車可用作為熱源材料。下列關(guān)于說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)94 B．電子數(shù)144C．中子數(shù)238 D．質(zhì)量數(shù)33218．某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計了下列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。實驗裝置實驗序號滴管試劑試管試劑實驗現(xiàn)象①0.2mol/LNaClO溶液飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有無色氣泡③0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅④0.2mol/L的AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀則以下判斷不正確的是A．實驗①：發(fā)生的反應(yīng)為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B．實驗②：無色氣體為O2C．實驗③：還原性強弱順序Fe2+＞Cl- D．實驗④：ClO-與Al3+的水解相互促進二、解答題19．硫酸錳是重要的微量元素肥料之一，易溶于水，難溶于乙醇。工業(yè)上用軟錳礦（主要成分是MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2）通過如下簡化流程既可脫除燃煤尾氣中的SO2，又能制備硫酸錳晶體，實現(xiàn)了資源的綜合利用：請回答下列問題：（1）上述流程中第一步浸錳脫硫的好處是（答出一點即可）。（2）寫出浸錳過程中軟錳礦中的MnO2發(fā)生的化學(xué)方程式。（3）通過實驗如何判定濾液Ⅰ中已加入足量H2O2；加MnCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使濾液Ⅰ中的相關(guān)離子形成沉淀而除去，請寫出“過濾Ⅱ”中所得濾渣的主要成分有。（4）已知硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖所示。請寫出步驟Ⅰ操作、趁熱過濾；為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的（填選項字母）進行洗滌，實驗效果最佳。A乙醇

B飽和K2SO4溶液

C蒸餾水

D乙醇水溶液（5）濾液Ⅱ還可通過加入過量NH4HCO3進行“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為。“50℃碳化”可能的原因是：。20．超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，該沉淀高溫分解即得超細Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為：①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體g；②將上述固體置于燒杯中。（3）在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3＋計)的對數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖：①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有。②請在答題卡的框圖中，畫出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進行必要的標注。21．鐵(Fe)、銅(Cu)、銀(Ag)是常見的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)；[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是。(2)基態(tài)Cu+的簡化電子排布式為。(3)表中是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：。元素FeCu第一電離能I1/kJ·mol－1759746第二電離能I2/kJ·mol－115611958(4)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。①CN-的電子式是；1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為。②該配合物中存在的作用力類型有(填字母)。A．金屬鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．配位鍵

E.氫鍵

F.范德華力(5)氧化亞鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm﹣3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為，F(xiàn)e2+與O2﹣最短核間距為pm。22．氯氣的實驗室制備、收集及尾氣處理裝置如下圖所示，請回答下列問題：(1)請寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式：。如轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是則被氧化的的物質(zhì)的量是。(2)圖中儀器A的名稱是；儀器B的名稱是。(3)氯氣是一種色、有毒的氣體。(4)用向上排空氣法收集氯氣的原因是：氯氣的密度比空氣的密度（選填“大”或“小”）。(5)氯氣的水溶液呈（選填“酸”或“堿”）性。(6)氯氣有毒，燒杯中的溶液可用于吸收氯氣，該尾氣處理的離子方程式為 。23．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別能與D按原子個數(shù)1∶1或1∶2形成化合物。（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式 、。（2）右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示。E與D按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為。（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵F—DF—FB—BF—BB=DD=D鍵能/kJ·mol?1460176347.7347745497.3①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序為（用a、b、c表示）。a．F與B形成的化合物

b．B與D形成的穩(wěn)定化合物

c．F的單質(zhì)②試寫出F單質(zhì)晶體的燃燒的熱化學(xué)方程式：。參考答案：題號12345678910答案CBCBADCBDC題號1112131415161718答案DADDDCAA1．C【難度】0.65【知識點】核外電子排布的表示形式、元素、核素、同位素、元素周期表結(jié)構(gòu)【詳解】A．鑭系元素屬于第六周期，而周期序數(shù)等于電子層數(shù)，則原子核外有6個電子層，選項A錯誤；B．過渡元素最外層電子均只有1-2個，選項B錯誤；C．過渡元素均為金屬元素，選項C正確；D．76Y、80Y互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，選項D正確；答案選C。2．B【難度】0.65【知識點】“位構(gòu)性”關(guān)系理解及應(yīng)用、根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進行元素種類推斷、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進行元素種類推斷、金屬與非金屬在周期表中位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律Y是地殼中含量最高的元素，是O元素，僅X、Y處于同周期，W是H，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單質(zhì)，Z是第三周期的元素，則X、Y、Z分別為C、O、Mg，由此分析?！驹斀狻緼．O2-和Mg2+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，對原子核的吸引能力越強，半徑越小，故半徑r(O2-)＞r(Mg2+)，即，故A錯誤；B．X是碳，Y是氧，碳和氧為同一周期，同周期從左到右，非金屬性增強，非金屬性，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，故B正確；C．W是H，Y是O，W與Y形成的化合物可能是水或過氧化氫，可能含有極性鍵或非極性鍵，故C錯誤；D．Z是Mg，它最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿，故D錯誤；答案選B。3．C【難度】0.65【知識點】阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與NA相關(guān)推算、氧化還原反應(yīng)與NA相關(guān)推算【詳解】A．金剛石中平均1個碳原子形成2個共價鍵，石墨中平均1個碳原子形成1.5個共價鍵，因此12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)不相等，A錯誤；B．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOO-與NH4+的濃度相等，但由于二者均水解，所以數(shù)目均小于NA，B錯誤；C．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HCl分子數(shù)為0.1NA，C正確；D．100g34%的H2O2（物質(zhì)的量是1mol）中加入MnO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯誤；答案選C。4．B【難度】0.65【知識點】化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義、蛋白質(zhì)的變性、次氯酸及其性質(zhì)和用途、膠體的性質(zhì)和應(yīng)用【詳解】A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm，新冠病毒直徑約為80~100nm，擴散到空氣中可形成氣溶膠，A正確；B．醫(yī)院常用75%的酒精消毒，B錯誤；C．“84消毒液”的有效成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，是殺滅“新冠病毒”的藥物之一，C正確；D．高溫使蛋白質(zhì)變性，可以殺滅“新冠病毒”，D正確；故選B。5．A【難度】0.85【知識點】化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義、金屬的防護、碳酸氫鈉的俗稱、物理性質(zhì)及用途【詳解】A．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳氣體泡沫，該泡沫噴出CO2進行滅火。但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，會導(dǎo)致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯誤；B．疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C．油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確；D．電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑，Mg棒作原電池的負極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確；故合理選項是A。6．D【難度】0.65【知識點】“位構(gòu)性”關(guān)系理解及應(yīng)用、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進行元素種類推斷、金屬與非金屬在周期表中位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4個共價鍵，Y可形成2個共價鍵，X可形成3個共價鍵和1個配位鍵，則Z為C、Y為O、X為B，W可提供電子對，且易得到1個電子，則W為F，均為第二周期元素，以此來解答?！驹斀狻坑煞治隹芍猈、X、Y、Z四種元素依次為F、B、O、C；A．氟的非金屬性比氧的強，故A正確；B．硼原子與F、O形成四對共用電子對，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．由圖可知該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵，故C正確；D．Z為C，其氧化物CO不溶于水，故D錯誤；故答案選D。7．C【難度】0.94【知識點】膠體的性質(zhì)和應(yīng)用、膠體的定義及分類【詳解】A．新冠病毒蛋白質(zhì)分子直徑約為80nm左右，介于1-100nm之間，在空氣中分散可以形成氣溶膠，A正確；B．膠體分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，兩種分散系的分散質(zhì)微粒直徑比較小，都可以通過濾紙空隙，B正確；C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是分散質(zhì)微粒直徑大小，C錯誤；D．自然界中云、霧、煙的分散質(zhì)顆粒均介于1-100nm之間，為膠體，D正確；故選C。8．B【難度】0.85【知識點】偏鋁酸鈉與二氧化碳的反應(yīng)、氫氧化鋁與強堿反應(yīng)、氧化鋁與堿溶液反應(yīng)、常見無機物的制備【分析】鋁土礦和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、偏鎵酸鈉，通入適量的二氧化碳將鋁元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，濾液處理得到鎵；【詳解】A．Al和Ga均為ⅢA族元素，最外層電子數(shù)相同，故A正確；B．鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，則氫氧化鎵不能溶于弱堿氨水，故沉淀不會溶解，故B錯誤；C．鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，則鎵也會和強堿氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和，故C正確；D．和少量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，化學(xué)方程式為，故D正確；答案選B。9．D【難度】0.65【知識點】過濾、萃取和分液、物質(zhì)分離、提純的常見物理方法、氟、溴、碘的性質(zhì)【分析】I2的四氯化碳溶液加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，分液除去四氯化碳，加入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)使I-和IO反應(yīng)得到碘的懸濁液，靜置沉降過濾得到碘單質(zhì)。【詳解】A．當四氯化碳層不顯紅色時，說明碘單質(zhì)已經(jīng)反應(yīng)完全，故停止滴加溶液，故A正確；B．分液操作使用分液漏斗完成，故B正確；C．加入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)使I-和IO反應(yīng)得到碘的懸濁液，有大量紫黑色固體析出，故C正確；D．操作a為過濾，故D錯誤；故選D。10．C【難度】0.65【知識點】離子方程式的正誤判斷【詳解】A．向CuSO4溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A錯誤；B．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3++3+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故B錯誤；C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，則氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正確；D．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+OH-=+H2O，故D錯誤；故選：C。11．D【難度】0.65【知識點】電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念【分析】電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！驹斀狻緼．銅是單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸能導(dǎo)電，其本身不能導(dǎo)電，故B錯誤；C．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故C錯誤；D．熔融氯化鈉可以導(dǎo)電，故D正確。答案選D。12．A【難度】0.65【知識點】根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進行元素種類推斷、null、元素周期律的應(yīng)用、金屬與非金屬在周期表中位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【分析】常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，因此C是O，E是Na，所以b＝7，a＝6，d＝15，則A是C，B是N，D是P，據(jù)此分析作答。【詳解】A．由于氮氣中鍵能大，所以氮氣的活潑性弱于P的，但非金屬性是N強于P，A正確；B．1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；C．同周期在左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，應(yīng)該是E＞D＞A＞B＞C，C錯誤；D．水的沸點高于氨氣的，這是由于水中氫鍵強于氨氣的，D錯誤；答案選A。13．D【難度】0.65【知識點】“位構(gòu)性”關(guān)系理解及應(yīng)用、金屬與非金屬在周期表中位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【詳解】由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少為第二周期元素，Z一定不處于短周期。（1）若Y為第二周期元素，則X、Z分別為第三、四周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a-7，Z的原子序數(shù)為a+17，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a+10；（2）若Y為第三周期元素，則X、Z分別為第四、五周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a-17，Z的原子序數(shù)為a+17，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a；（3）若Y為第四周期元素，則X、Z分別為第五、六周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a-17，Z的原子序數(shù)為a+31，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a+14；（4）若Y為第五周期元素，則X、Z分別為第六、七周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a-31，Z的原子序數(shù)為a+31，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a，因此ABC正確，D錯誤，答案選D。14．D【難度】0.65【知識點】通用高分子材料、化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義【詳解】A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故A正確；B.硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故B正確；C.將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，有利于節(jié)能環(huán)保，故C正確；D.泡沫滅火器適用于一般的起火，但不適用于電器起火，故D錯誤；故選D。15．D【難度】0.85【知識點】原子序數(shù)與元素在周期表中的位置的關(guān)系分析及利用、元素周期表提供的元素信息【詳解】A．該元素質(zhì)子數(shù)為11，是鈉元素，元素符號是Na，故A錯誤；B．Na與Mg同周期，Na在左側(cè)原子半徑大于Mg，故B錯誤；C．該元素是鈉元素，最外層一個電子，易失去電子，故C錯誤；D．該元素是鈉元素，核外有三個電子層，故在第三周期，最外層一個電子，故在IA族，故D正確；故答案為D。16．C【難度】0.94【知識點】膠體的性質(zhì)和應(yīng)用【詳解】A．飽和碳酸鈉溶液屬于溶液，不屬于膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A不選；B．碘酒屬于溶液，不屬于膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B不選；C．氫氧化鐵膠體,屬于膠體，會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C選；D．濃溴水屬于溶液，不屬于膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D不選；答案選C。17．A【難度】0.65【知識點】核素、原子中相關(guān)數(shù)值及其之間的相互關(guān)系、原子的構(gòu)成結(jié)構(gòu)【詳解】中質(zhì)子數(shù)為94，質(zhì)量數(shù)為238，中子數(shù)為238-94=144，原子核外電子數(shù)為94；答案選A。18．A【難度】0.65【知識點】實驗方案設(shè)計、實驗方案評價、鹽類水解的應(yīng)用、次氯酸及其性質(zhì)和用途【詳解】A、根據(jù)水解原理可知NaClO溶液與飽和Ag2SO4溶液反應(yīng)：2Ag++2ClO-+H2O＝Ag2O↓+2HClO，A錯誤；B、醋酸酸性大于次氯酸，所以NaClO溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照分解成氧氣，B正確；C、ClO-具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，被氧化為Fe3+，遇KSCN溶液，溶液變紅，所以還原性Fe2+＞Cl-，C正確；D、NaClO溶液水解顯堿性，AlCl3溶液水解顯酸性，二者混合相互促進水解，D正確；答案選A。19．實現(xiàn)了廢棄物的綜合利用或減少了酸雨的發(fā)生MnO2＋SO2=MnSO4取已加入一定量的H2O2的濾液Ⅰ少許置于試管中，加入少量的MnO2若有氣體逸出即說明H2O2足量。（若用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+亦可給分）Fe(OH)3；Al(OH)3在60℃下蒸發(fā)結(jié)晶D2HCO3-＋Mn2+=MnCO3↓＋H2O＋CO2↑若溫度過高NH4HCO3易分解，不利于碳酸錳的生成，溫度低反應(yīng)速率慢【難度】0.65【知識點】物質(zhì)制備的探究、物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)條件的控制、含氧化鋁的混合物的提純【分析】軟錳礦（主要成分是MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2）加入稀硫酸后，F(xiàn)e2O3、Al2O3、MgO分別轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2(SO4)3，Al2(SO4)3，MgSO4，二氧化硅做為濾渣除去，MnO2與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸錳，加入過氧化氫是為了檢驗二氧化錳是否反應(yīng)完，再加碳酸錳，除去Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3，MgSO4和MnSO4晶體用蒸發(fā)結(jié)晶法分離?！驹斀狻?1)根據(jù)題意，通過如下簡化流程既可脫除燃煤尾氣中的SO2，又能制備硫酸錳晶體，實現(xiàn)了資源的綜合利用，上述流程中第一步浸錳脫硫是為了實現(xiàn)了廢棄物的綜合利用，減少了酸雨的發(fā)生；(2)浸錳過程中軟錳礦中的MnO2與SO2反應(yīng)，生成硫酸錳，化學(xué)方程式為MnO2＋SO2=MnSO4；(3)檢驗H2O2是否過量，在二氧化錳做催化劑的條件下是否分解釋放氧氣，或者加入含F(xiàn)e2+的K3[Fe(CN)6的溶液，H2O2過量會氧化Fe2+，藍色沉淀會褪色，則判斷方法為取已加入一定量的H2O2的濾液Ⅰ少許置于試管中，加入少量的MnO2若有氣體逸出即說明H2O2足量(或取已加入一定量的H2O2的濾液Ⅰ少許置于試管中，加入含F(xiàn)e2+的K3[Fe(CN)6]溶液，若藍色沉淀褪色，則說明H2O2足量)；加MnCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，將Fe3+，Al3+生成難溶于水的氫氧化物，所得濾渣的主要成分有Fe(OH)3，Al(OH)3；(4)從圖象可以看出，在60℃下，硫酸錳晶體的溶解度變化不大，硫酸鎂晶體的溶解度變化較大，溫度越高，溶解度越大，所以在60℃下蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到較多的硫酸錳晶體，趁熱過濾；根據(jù)溶解度曲線可知，硫酸錳晶體與雜質(zhì)硫酸鎂相比，雜質(zhì)跟易溶于水需用水洗滌，但為減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)控制水的比例，則洗滌硫酸錳時最好選擇乙醇的水溶液最好；(5)硫酸錳加入NH4HCO3制得碳酸錳，錳離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)2HCO3-＋Mn2+=MnCO3↓＋H2O＋CO2↑；50℃碳化，說明反應(yīng)不超過50℃最佳，由于碳酸氫銨易分解，生成氨氣，二氧化碳和水，一旦碳酸氫銨分解，不利于碳酸錳的生成，但是溫度也不能太低，溫度太低，反應(yīng)速率太慢。該題易錯點是步驟Ⅰ操作，既要考慮溶解度，同時要認真審題，還要考慮產(chǎn)品純度問題。20．2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑4.5g用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH至2H＋+OH－=H2O、NH4++OH—=NH3·H2O、Al3++3OH—=Al(OH)3↓【難度】0.65【知識點】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、鋁三角轉(zhuǎn)化、離子反應(yīng)的發(fā)生及書寫【詳解】（1）實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，該沉淀高溫分解即得超細Al2O3，因此，NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為：①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體。m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盤天平的精確度為0.1g，故為4.5g；②將上述固體置于燒杯中用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH至2。（3）①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，由圖象可知，開始階段c(Al3+)沒變化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；當pH>8，Al(OH)3沉淀開始溶解。調(diào)節(jié)pH至7，OH—先與H+反應(yīng)，pH=4時，OH-開始與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，pH在5.7~8，OH-跟NH4+反應(yīng)。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次有H＋+OH－=H2O、Al3++3OH—=Al(OH)3↓、NH4++OH—=NH3·H2O。②0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖與題中不同的是曲線的起點和終點坐標不同，注意沉淀開始的pH與沉淀完全的pH是完全相同的，圖示如下：。21．ds直線形[Ar]3d10失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子12NABCD12×1010【難度】0.4【知識點】晶胞的有關(guān)計算、利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型、電離能【分析】(1)Ag在第五周期第ⅠB族；依題意：[Ag(NH3)2]+中Ag+以sp雜化成鍵；(2)銅是29號元素，分析Cu＋基態(tài)核外電子排布式；(3)根據(jù)電子排布分析；(4)①CN-與N2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮氣電子式書寫；CN-與Fe2+以配位鍵結(jié)合，這6個配位鍵都屬于σ鍵，還有6個CN-中各有一個σ鍵；②根據(jù)K4[Fe(CN)6]分子式分析；(5)根據(jù)晶胞，F(xiàn)e2+為面心立方，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為12個；晶胞參數(shù)等于相鄰兩個離子核間距的2倍?！驹斀狻?1)Ag在第五周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)；依題意：[Ag(NH3)2]+中Ag+以sp雜化成鍵，應(yīng)該是直線形，故ds；直線形；(2)銅是29號元素，Cu＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10，故[Ar]3d10；(3)Cu+的價電子排布式為3d10，F(xiàn)e+的價電子排布式為3d64s1，Cu+再失去的是3d10上的電子，而Fe+失去的是4s1的電子，由于原子核外電子處于全充滿、半充滿或全空時是穩(wěn)定的狀態(tài)，顯然3d10處于全充滿，更穩(wěn)定，所以失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿3d10電子，需要的能量高，而Fe失去的是4s1電子，所需能量低，故失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子；(4)①CN-與N2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮氣電子式書寫氫氰根離子電子式為；CN-與Fe2+以配位鍵結(jié)合，這6個配位鍵都屬于σ鍵，還有6個CN-中各有一個σ鍵，1個配離子中含有的σ鍵共有12個，則1mol該配離子中含有12NA個σ鍵，故；12NA；②K4[Fe(CN)6]是離子化合物，含有離子鍵，陽離子K+與配離子之間以離子鍵結(jié)合，F(xiàn)e2+與CN-以配位鍵結(jié)合，CN-中的兩種原子以極性共價鍵結(jié)合，故BCD；(5)根據(jù)晶胞，F(xiàn)e2+為面心立方，與Fe2+緊鄰的