/(考試時間：75分鐘總分：100分)可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意。)1.物質的性質決定用途，下列物質的應用與其性質沒有對應關系的是A.鐵粉用作食品的保鮮抗氧化劑B.呼吸面具中用過氧化鈉作供氧劑C.金屬元素發(fā)生化學反應用以制五彩繽紛的煙花D.面團中加入小蘇打，蒸出的饅頭疏松多孔【答案】C【解析】【詳解】A．鐵粉具有還原性，作為食品的保鮮抗氧化劑，故A不合題意；B．呼吸面具中用過氧化鈉作供氧劑，工作時氧元素的化合價從-1價變?yōu)?價，說明該反應與氧化還原反應有關，故B項不合題意；C．“焰色試驗”過程中不同金屬或它們的化合物在灼燒時會放出多種不同波長的光，利用了金屬元素“焰色試驗”的原理，故C項符合題意；D．面團中加入的小蘇打，受熱時發(fā)生分解反應，生成二氧化碳氣體等，可使蒸出的饅頭疏松多孔，故D項不合題意；故選C。2.將紛繁復雜的物質科學分類，可以揭示化學反應的規(guī)律。下表分類正確的是選項純凈物電解質酸性氧化物堿性氧化物A空氣AgClCaOBNaOHC汽油CO堿石灰D液氯A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．空氣屬于混合物，A錯誤；B．屬于純凈物，NaOH屬于電解質，屬于酸性氧化物，屬于堿性氧化物，B正確；C．汽油、堿石灰屬于混合物，CO屬于不成鹽氧化物，C錯誤；D．屬于單質，不是電解質，屬于過氧化物，D錯誤；答案選B。3.下列變化過程需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.KMnO4→MnO2 B.SO2→S C.Fe→Fe3O4 D.Cl2→ClO-【答案】B【解析】【詳解】A．高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，KMnO4→MnO2不需要加入還原劑就能實現(xiàn)，故不選A；B．SO2→S，S元素化合價降低發(fā)生還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故選B；C．Fe→Fe3O4，F(xiàn)e元素化合價升高發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故不選C；D．氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，Cl2→ClO-不需要加入還原劑就能實現(xiàn)，故不選D；選B。4.下列有關物質的除雜所選試劑和方法都正確的是A.除去溶液中少量的：加入足量的澄清石灰水B.除去中的氣體：將混合氣體通過足量的飽和碳酸鈉溶液C.除去中的氣體：通入點燃轉化D.除去NaCl溶液中的碳酸鈉：加適量的氯化鈣溶液【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應，不能用石灰水除溶液中少量的，可以用適量氫氧化鈉溶液除溶液中少量的，故A錯誤；B．碳酸鈉和二氧化碳能反應，不能用碳酸鈉溶液除中的氣體，除中的氣體，應將混合氣體通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．除去中的氣體，若通入點燃轉化，會引入新雜質，且易發(fā)生爆炸；可以將混合氣體通過灼熱氧化銅除中的氣體，故C錯誤；D．碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可以用適量氯化鈣溶液除NaCl溶液中的碳酸鈉，故D正確；選D。5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.將1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和小于2NAB.0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.4NAC.將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投到含HCl0.2mol的鹽酸中，生成標況下氣體體積均為2.24LD.將0.1molFe和2.24L(標準狀況)Cl2在點燃條件下反應時轉移電子數(shù)目為0.3NA【答案】A【解析】【詳解】A．Cl2與水反應為可逆反應，溶液中含氯元素的微粒除了Cl-、HClO、ClO-還有Cl2，故根據(jù)原子守恒可知Cl-、HClO、ClO-的數(shù)目之和小于2NA，A正確；B．1個Na2O2中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，0.1mol過氧化鈉含有離子總數(shù)為0.3mol，B錯誤；C．Na除了與HCl反應外還能與鹽酸中的水反應，且Na與HCl反應完后有剩余，多余的Na與水反應生成氫氣，故0.3mol鈉與含HCl0.2mol的鹽酸反應，產生氫氣的體積標況下大于2.24L，C錯誤；D．2Fe+3Cl22FeCl3，0.1molFe與0.1mol氯氣點燃條件下反應，鐵過量，轉移電子數(shù)目為0.2NA，D錯誤；故答案選A。6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明溶液中：B.無色透明溶液中：Fe3+、Mg2+、S2-、C.的透明溶液中：D.能使酚酞變紅的溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．澄清透明溶液中，相互之間不反應，能大量共存，故選A；B．Fe3+、S2-能發(fā)生氧化還原反應，且無色溶液中不能存在Fe3+，故不選B；C．的透明溶液呈酸性，酸性條件下不能大量存在，故不選C；D．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下不能大量存在，故不選D；選A。7.NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl固體溶于水形成飽和溶液，過程如圖所示，下列說法正確的是A.再加入少量氯化鈉固體，依然存在溶解的過程，離子濃度改變B.NaCl溶于水后，無需通電即可發(fā)生電離C.熔融的NaCl也能電離出水合離子而導電D.硫酸氫鈉和氯化鈉同屬于鹽，能在水溶液中電離出Na+和【答案】B【解析】【詳解】A．飽和氯化鈉溶液中，再加入少量氯化鈉固體，離子濃度不變，故A錯誤；B．電解質電離的條件是溶于水或受熱熔化，NaCl溶于水后，無需通電即可發(fā)生電離，故B正確；C．熔融的NaCl中不含水，熔融的氯化鈉不能電離出水合離子，故C錯誤；D．硫酸氫鈉在水溶液中電離出Na+和，故D錯誤；選B。8.汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉化器。在催化轉化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑高溫條件下發(fā)生反應，生成兩種無毒氣體。下列說法錯誤的是A.上述反應的化學方程式為B.氧化產物與還原產物的分子數(shù)之比為2∶1C.催化轉化過程中NO中的N元素被氧化D.將CO和NO轉化為無毒物質，從而減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染【答案】C【解析】【詳解】A．CO和NO在催化劑高溫條件下反應生成兩種無毒氣體，則這兩種氣體為N2和CO2，反應的化學方程式為，A正確；B．CO和NO反應的化學方程式為，該反應中CO失電子被氧化生成的CO2為氧化產物，NO得電子被還原生成的N2為還原產物，則氧化產物和還原產物的分子數(shù)之比為2：1，B正確；C．催化轉化過程中NO得電子氮元素被還原生成N2，C錯誤；D．CO和NO為污染氣體，將其轉化為N2和CO2兩種無毒氣體，可減少汽車尾氣排放造成的空氣污染，D正確；故答案選C。9.“價類二維圖”可以表示元素化合價與物質類別之間的關系，下圖為氯及其化合物的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是A.c物質可用于自來水消毒B.b物質與水的反應時既是氧化劑又是還原劑C.用潔凈鉑絲蘸取e的溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則e一定為鈉鹽D.d物質具有強酸性和強氧化性【答案】D【解析】【分析】根據(jù)價類二維圖可推出a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，d是次氯酸，e為氯酸鹽?！驹斀狻緼．c為ClO2，可以用于自來水的殺菌消毒，A正確；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生歧化反應，氯氣既是氧化劑又是還原劑，B正確；C．e為氯酸鹽，焰色試驗是元素的性質，火焰呈黃色，則該溶液中一定含有鈉元素，為鈉鹽，C正確；D．次氯酸是弱酸，具有強氧化性，D錯誤；故選D。10.反應常用于判斷氯氣管道是否漏氣，關于該反應的說法正確的是A發(fā)生氧化反應B.氧化性：C.每反應、轉移3mol電子D.被氧化與未被氧化的的分子數(shù)之比為3：1【答案】B【解析】【詳解】A．發(fā)生還原反應，A錯誤；B．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知：，B正確；C．每反應，轉移0.75mol電子，C錯誤；D．被氧化與未被氧化的的分子數(shù)之比為1∶3，D錯誤；故選B。11.下列說法中正確的有①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA⑤一定條件下，各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1⑥標況下，將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液溶質的物質的量濃度是1mol·L-1A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】B【解析】【詳解】①分子在標準狀況下不一定為氣態(tài)，標準狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約是22.4L，故①錯誤；②沒有明確是否為標準狀況，0.5molH2所占體積不一定為11.2L，故②錯誤；③標準狀況下水不呈氣態(tài)，1molH2O的體積不是22.4L，故③錯誤；④CO與N2的摩爾質量都是28g/mol，都是雙原子分子，常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體的物質的量為1mol，所含的原子數(shù)為2NA，故④正確；⑤非標準狀況下，氣體的氣體摩爾體積不一定為22.4L·mol-1，故⑤錯誤；⑥標況下，22.4L氨氣的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液溶質的物質的量濃度是1mol·L-1，故⑥正確；正確的是④⑥，選B。12.下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．檢驗與反應有生成B．實驗室配制NaOH溶液C．觀察焰色反應D．比較、的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，故該實驗能檢驗與反應有生成，A正確；B．容量瓶不能用來溶解固體，B錯誤；C．鉀元素的焰色需要通過藍色鈷玻璃片觀察，C錯誤；D．比較、的熱穩(wěn)定性，需要將放在大試管中，放在小試管中，D錯誤；故選A。13.三個密閉容器中分別充入N2、H2、SO2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是A.當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m(H2)>m(N2)>m(SO2)B.當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(SO2)C.當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V(SO2)>V(N2)>V(H2)D.當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p(H2)>p(N2)>p(SO2)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三者的氣體物質的量相同，m=nM，氣體質量與摩爾質量成正比，所以三種氣體的質量大小順序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A錯誤B．當溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=M÷Vm知，氣體密度與摩爾質量成正比，根據(jù)摩爾質量知，三種氣體的密度大小順序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B錯誤；C．當它們的質量和溫度、壓強均相同時，根據(jù)n=m÷M，V=nVm，氣體體積與摩爾質量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是：V(SO2)＜V(N2)＜V(H2)，故C錯誤；D．體積和質量相同，則密度相同，而當溫度和密度相同時，氣體壓強與摩爾質量成反比，所以三種氣體的壓強大小順序是p(H2)＞p(N2)＞p(SO2)，故D正確；故選D。14.如圖是一種綜合處理含尾氣的工藝流程，下列分析正確的是A.通入空氣是將氧化為B.由反應過程可推知氧化性的強弱順序：C.該尾氣處理工藝要消耗大量的和空氣來氧化尾氣中的D.若工業(yè)上用氯化銅溶液吸收含的廢氣，其離子方程式為【答案】B【解析】【分析】溶液吸收二氧化硫生成FeSO4和硫酸，反應方程式為，通入空氣，氧氣把FeSO4氧化為，反應方程式為?！驹斀狻緼．通入空氣將FeSO4氧化為，故A錯誤；B．由反應可知，氧化性；由反應可知氧化性，所以氧化性強弱順序：，故B正確；C．該尾氣處理工藝要中可以循環(huán)利用，故C錯誤；D．若工業(yè)上用氯化銅溶液吸收含的廢氣，其離子方程式為，故D錯誤；選B。第II卷(非選擇題共58分)二、填空題(本題包括4小題，共58分)15.回答下列問題。（1）現(xiàn)有下列10種物質均為鈉或氯的單質及化合物：①鈉

②熔融NaCl

③HClO

④ClO2

⑤NaClO3晶體

⑥漂白粉

⑦過氧化鈉

⑧NaHCO3

⑨鹽酸

⑩酒精上述物質中屬于電解質的有______(填序號，下同)，非電解質有______，能導電的有_____。（2）某興趣小組同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖。已知：幾種鹽的溶解度(25℃)物質NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式_______，先通入裝置Ⅰ氣體是_______。②該法生產的純堿中可能含有Cl-，如何檢驗？_______。③加熱5.0g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.93g，則原混合物中碳酸鈉質量為_______g?！敬鸢浮浚?）①.②③⑤⑦⑧②.④⑩③.①②⑨（2）①.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl②.NH3③.用水溶解純堿，加足量的硝酸排除碳酸根離子的干擾，再加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，證明含有Cl-④.2.48【解析】【小問1詳解】①鈉是金屬單質，能導電，既不是電解質又不是非電解質；

②熔融NaCl能導電，屬于電解質；

③HClO中不含離子，不導電，在水溶液中能導電，屬于電解質；

④ClO2自身不能電離，不導電，屬于非電解質；

⑤NaClO3晶體中離子不能自由移動，不導電，溶于水中能導電，屬于電解質；

⑥漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，離子不能自由移動，不導電，既不是電解質又不是非電解質；

⑦過氧化鈉中離子不能自由移動，不導電，在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；

⑧NaHCO3中離子不能自由移動，不導電，溶于水中能導電，屬于電解質；

⑨鹽酸是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質又不是非電解質；

⑩酒精自身不能電離，不導電，屬于非電解質；上述物質中屬于電解質的有②③⑤⑦⑧，非電解質有④⑩，能導電的有①②⑨?！拘?詳解】①裝置Ⅰ中氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應的化學方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；氨氣的溶解度大于二氧化碳，為增大二氧化碳的溶解度，先通入裝置Ⅰ氣體是NH3。②氯離子和銀離子生成難溶于硝酸的白色沉淀；用水溶解純堿，加足量的硝酸排除碳酸根離子的干擾，再加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，證明含有Cl-。③碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不反應，加熱5.0g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.93g，設原混合物中碳酸氫鈉質量為xg；x=2.52g，原混合物中碳酸鈉質量為5g-2.52g=2.48g。16.實驗室需要配制溶液。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、膠頭滴管、_______、_______以及等質量的兩片同種紙片。（2）計算。配制該溶液需稱量晶體_______g。（3）稱量。天平調平之后，調節(jié)游碼到合適位置，稱量。稱量完畢后，將藥品倒入燒杯中。接下來溶液配制的基本步驟如下：①將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后順序排列(不重復)_______。②定容時向容量瓶中_______。（4）若定容時俯視觀察液面，對所配溶液的物質的量濃度有何影響？_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（5）若實驗室欲配制500mL0.1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取質量分數(shù)為36.5%的鹽酸(=1.2g/cm3)_______mL。（6）80g密度為dg·cm-3硫酸鐵溶液中含有2.8gFe3+，則硫酸根離子的物質的量濃度為_______?！敬鸢浮浚?）①.500mL容量瓶②.玻璃棒（2）14.6（3）①.CBDFAE②.加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處與刻度線相切（4）偏高（5）4.2（6）【解析】【分析】配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，根據(jù)實驗步驟選擇儀器，根據(jù)選擇容量瓶的規(guī)格計算所需溶質的質量；根據(jù)分析實驗誤差；若n偏大，則c偏大；若V偏大，則c偏小?！拘?詳解】配制溶液，實驗步驟有：計算、稱量、溶解并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，可知實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒以及等質量的兩片同種紙片。【小問2詳解】溶液，應選用500mL容量瓶，配制該溶液需稱量晶體的質量m=cVM=×0.5L×58.5g/mol14.6g。【小問3詳解】①配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解(C)、移液(B)、洗滌(DF)、定容(A)、搖勻(E)，則實驗過程先后順序排列為CBDFAE；②定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處與刻度線相切；【小問4詳解】若定容時俯視觀察液面，溶液體積偏小，所配溶液的物質的量濃度偏高?！拘?詳解】36.5%的鹽酸(=1.2g/cm3)的物質的量濃度c=；根據(jù)稀釋前后HCl的物質的量相等，若實驗室欲配制500mL0.1mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取質量分數(shù)為36.5%的鹽酸(=1.2g/cm3)的體積V=?！拘?詳解】2.8gFe3+的物質的量為，硫酸鐵溶液中3n(Fe3+)=2n()，則n()=0.075mol，硫酸鐵溶液的體積為，則硫酸根離子的物質的量濃度為。17.次氯酸溶液是常用的消毒劑．漂白劑。某學習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液?！静殚嗁Y料】資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液?！狙b置及實驗】用以下裝置制備次氯酸溶液（1）各裝置的連接順序為_______。_______→_______→_______→_______→E（2）裝置A中反應的離子方程式是_______。（3）裝置E中反應的化學方程式是_______。（4）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_______。（5）微型化學實驗能有效減少污染，節(jié)約藥品。如圖，某學生設計了如下實驗，在表面皿上的不同位置分別滴加濃度均為0.1的、(含淀粉)、(含酚酞)、(含)溶液各1滴，在表面皿中心處放2小粒晶體，并滴加一滴濃鹽酸，立即將表面皿蓋好。①實驗中制的化學方程式為：_______。②c處的實驗現(xiàn)象為_______，此處的離子方程式為_______。【答案】（1）A→D→B→C（2）（3）Cl2O+H2O=2HClO（4）①.加快反應速率，使反應充分進行②.防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解（5）①.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②.溶液由紅色變?yōu)闊o色③.2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液?！拘?詳解】A制備氯氣，D除氯氣中的氯化氫，并與空氣按體積比1∶3混合，B中氯氣和潮濕的碳酸鈉發(fā)生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3制備Cl2O，C除Cl2O中的Cl2，E用水吸收Cl2O制得次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序為A→D→B→C→E?！拘?詳解】裝置A中二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水，反應離子方程式是【小問3詳解】裝置E中Cl2O和水反應生成次氯酸，反應的化學方程式是Cl2O+H2O=2HClO；【小問4詳解】裝置B中多孔球泡增大接觸面積、攪拌棒的作用增加接觸機會，兩者的作用是加快反應速率，使反應充分進行；由題可知：Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2，故為防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；【小問5詳解】①實驗中高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，制的化學方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。②c處氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，的實驗現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色，此處反應的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。18.乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體。它們有如下圖的轉化關系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：（1）C物質為_______(填化學式)。（2）乙和甲反應的離子方程式：_______。（3）D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是_______。(結合化學反應方程式描述原因。)（4）已知溶液H可由C的溶液和丙反應制得，請寫出丙與溶液F反應的化學方程式為_______。（5）向100mLA溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的鹽酸，產生CO2氣體的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示。①產生CO2在標準狀況下的體積為_______mL。②所得溶液溶質成分及物質的量為_______。③原A溶液中溶質的物質的量濃度為：_______?！敬鸢浮浚?）Na2CO3（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）氯氣溶于水，和水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有漂白性（4）CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO（5）①.336②.0.005molNa2CO3、0.010molNaHCO3③.0.2mol/L【解析】【分析】乙、丙均為化合物，乙常溫下為無色無味液