專題15晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第45練配合物與超分子1．下列不能形成配位鍵的組合是()A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋2．下列有關(guān)配位鍵的分析正確的是()A．是離子鍵B．是極性鍵C．是非極性鍵 D．是π鍵3．既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是()A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4 D．H2O4．下列說法中，不正確的是()A．配位鍵也是一種靜電作用B．配位鍵實(shí)質(zhì)上也是一種共價(jià)鍵C．形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供D．配位鍵具有飽和性和方向性5．下列物質(zhì)不是配合物的是()A．NaCl B．[Fe(SCN)2]ClC．[Cu(NH3)4]Cl2 D．[Ag(NH3)2]OH6．下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()A．配位化合物中必定存在配位鍵B．配位化合物中只有配位鍵C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤電子對形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用7．下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失8．下列有關(guān)超分子的說法錯(cuò)誤的是()A．超分子是由兩種或多種分子形成的聚集體B．分子形成超分子的作用可能是分子間作用力C．超分子具有分子識(shí)別的特性D．分子以共價(jià)鍵聚合形成超分子9．下列關(guān)于超分子的敘述中正確的是()A．超分子就是高分子B．超分子都是無限伸展的C．形成超分子的微粒都是分子D．超分子具有分子識(shí)別和自組裝的特征10．冠醚(皇冠狀分子)因具有分子識(shí)別能力，成為超分子化學(xué)中重要一員。18-冠-6是其中的一種，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是()A．該分子是CH3OCH3的同系物B．該分子中所有原子可能共平面C．該分子含有σ鍵、極性鍵、非極性鍵D．該有機(jī)物的最簡式與甲醛的最簡式相同11．下列關(guān)于超分子和配合物的敘述不正確的是()A．利用超分子的分子識(shí)別特征，可以分離C60和C70B．配合物中只含配位鍵C．[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空軌道，H2O中氧原子提供孤對電子，從而形成配位鍵D．配合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用1．下列關(guān)于Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有()A．Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵B．Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素D．Cu(NH3)4]SO4中SOeq\o\al(2－,4)的空間構(gòu)型為平面三角形2．關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中正確的是()A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB．中心原子的化合價(jià)為+3價(jià)C．中心原子的配位數(shù)是5D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀3．關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說法正確的是()A．配體為水分子，外界為Br-B．中心離子的配位數(shù)為6C．中心離子Cr3＋提供孤電子對D．中心離子的化合價(jià)為＋24．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說法不正確的是()A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B．配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子有C和NC．1mol配合物中σ鍵數(shù)目為12NAD．該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰陽離子5．HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)中HCHO發(fā)生了加成反應(yīng)B．HCHO和H2O中心原子的價(jià)層電子對數(shù)不相同C．CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＞H2OD．Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶16．將灼熱的銅絲伸入盛氯氣的集氣瓶中，劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，向集氣瓶中加入少量水，觀察到溶液呈黃綠色，主要原因是CuCl2溶液中存在黃綠色的CuCl4]2－?，F(xiàn)向藍(lán)色的硫酸銅溶液中，加入少量稀氨水，得到藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)加入氨水后，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向其中加入少量濃鹽酸，得到綠色溶液，則該綠色溶液中主要存在的離子是()A．Cu2＋、Cu(H2O)4]2＋、SOeq\o\al(2－,4)B．CuCl4]2－、Cu(H2O)4]2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)C．CuCl]eq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．Cu(NH3)4]2＋、Cu(H2O)4]2＋、SOeq\o\al(2－,4)7．下列組合中，中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是()A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(SCN)6]D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl8．向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，再滴入適量濃氨水，下列敘述不正確的是()A．開始生成藍(lán)色沉淀，加入過量氨水時(shí)，形成無色溶液B．開始生成Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于濃氨水，生成深藍(lán)色溶液C．開始生成藍(lán)色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液D．開始生成Cu(OH)2，之后生成更穩(wěn)定的配合物9．下列關(guān)于超分子的說法不正確的是()A．超分子是兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體B．超分子都是無限伸展的C．冠醚是一種超分子，可以識(shí)別堿金屬離子D．細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝性質(zhì)10．下列有關(guān)超分子的說法正確的是()A．超分子是如蛋白質(zhì)一樣的大分子B．超分子是由小分子通過聚合得到的高分子C．超分子是由高分子通過非化學(xué)鍵作用形成的分子聚集體D．超分子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體1．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法正確的是()A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是8B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2D．向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀2．Fe為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，該配合物的中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26。下列有關(guān)說法正確的是()A．該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4B．該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)C．1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)可生成2mol沉淀D．該配合物中陽離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)3．配合物Na3[Fe(CN)6]可用于離子檢驗(yàn)，下列說法不正確的是()A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B．配離子為[Fe(CN)6]3?，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6C．1mol配合物中σ鍵數(shù)目為12NAD．該配合物為離子化合物，易電離，1mol該配合物電離得到陰、陽離子的數(shù)目共4NA4．某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于該化合物的敘述中正確的是()A．該化合物含有H、O、N、Ni四種元素B．該化合物是配合物，中心離子的配位數(shù)是2，配體是氮元素C．該化合物屬于配合物，中心離子是ND．該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵5．在堿性溶液中，可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子有H、N和OB．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C．基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的第一電離能大小順序?yàn)镺＞N＞C＞H6．如圖是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖(部分)，下列有關(guān)敘述正確的是()A．示意圖中的兩個(gè)氧原子的雜化類型無法確定B．該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子C．該葉綠素是配合物，其配體是N原子D．該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物7．如圖所示是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該葉綠素只含有H、Mg、C元素B．該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子C．該葉綠素是配合物，其配位體是N元素D．該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物8．如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)和b中N原子均采取sp2雜化B．b中Ca2＋的配位數(shù)為6C．a(chǎn)中配位原子是C原子D．b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵9．利用分子間作用力形成超分子進(jìn)行“分子識(shí)別”，實(shí)現(xiàn)分子分離，是超分子化學(xué)的重要研究和應(yīng)用領(lǐng)域。如圖表示用“杯酚”對C60和C70進(jìn)行分離的過程，下列對該過程的說法錯(cuò)誤的是()A．C70能溶于甲苯，C60不溶于甲苯 B．C60能與“杯酚”形成超分子C．C70不能與“杯酚”形成超分子 D．“杯酚”能夠循環(huán)使用10．分子中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上中心原子(離子)的配合物稱為多核配合物，如右圖為C