考點(diǎn)25化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖象(核心考點(diǎn)精講精練)一、3年真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考題統(tǒng)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率圖象2023遼寧卷12題，3分；2023山東卷14題，4分；2022浙江1月選考19題，2分；2022湖南卷14題，4分；2022廣東卷15題，4分；2022河北卷11題，4分；2021廣東卷14題，4分；2021遼寧卷11題，3分；2021河北卷11題，4分；化學(xué)平衡圖象2023湖南卷13題，4分；2023浙江6月選考14題，3分；2022江蘇卷13題，3分；2022廣東卷13題，4分；2021湖南卷11題，4分；二、命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】從近三年高考試題來(lái)看，識(shí)圖是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的難點(diǎn)，圖像、數(shù)據(jù)信息是高考考查難點(diǎn)和區(qū)分點(diǎn)，高考通過(guò)信息給予多樣化，往往根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，并結(jié)合陌生圖象，分析投料比、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的變化，考查接受、加工、同化新信息能力?！緜淇疾呗浴?1)處理好已學(xué)知識(shí)與題目中提供新信息之間的關(guān)系；(2)提高陌生文本的閱讀能力，不斷提高獲取有效信息；(3)不同的省份應(yīng)根據(jù)本省命題規(guī)律進(jìn)行有針對(duì)性地備考?！久}預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)2024年的高考仍然會(huì)以物質(zhì)(或微粒)變化示意圖、能量變化圖象或化學(xué)平衡圖象的形式呈現(xiàn)，另選擇有機(jī)反應(yīng)、溶液中進(jìn)行的反應(yīng)考查化學(xué)平衡問(wèn)題成為命題熱點(diǎn)，尤其是化學(xué)平衡圖象的繪制，應(yīng)此起關(guān)注?？挤?化學(xué)反應(yīng)速率圖象常見速率—時(shí)間圖像(v-t圖像)類型如下：由圖像變化分析外界條件對(duì)其影響，已知反應(yīng)為mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH=QkJ·mol-1。(1)“漸變”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′正突然減小，v′逆逐漸減??；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大生成物的濃度t1時(shí)v′逆突然減小，v′正逐漸減??；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小生成物的濃度(2)“斷點(diǎn)”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正、v′逆均突然增大，且v′正＞v′逆；平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＞p＋q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，升高溫度且Q＞0(吸熱反應(yīng))t1時(shí)v′正、v′逆均突然增大，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＜p＋q(正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，升高溫度且Q＜0(放熱反應(yīng))t1時(shí)v′正、v′逆均突然減小，且v′正＞v′逆；平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＜p＋q(正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，降低溫度且Q＜0(放熱反應(yīng))t1時(shí)v′逆、v′正均突然減小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＞p＋q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng))t1時(shí)其他條件不變，降低溫度且Q＞0(吸熱反應(yīng))(3)“平臺(tái)”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正、v′逆均突然增大且v′正=v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變使用催化劑t1時(shí)其他條件不變?cè)龃蠓磻?yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n=p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化)t1時(shí)v′正、v′逆均突然減小且v′正=v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n=p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化)化學(xué)速率與平衡圖像的解題思路和方法例1(2023?湖南卷，13)向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．x1＜x2B．反應(yīng)速率：v正b＜vc正C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka＜Kb=KcD．反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A項(xiàng)，一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則x1＜x2，故A正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：v正b＞vc正，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka＜Kb=Kc，故C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選B。例2(2021?遼寧選擇性考試，12)某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件①，反應(yīng)速率為0.012mol·L－1·min－1D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時(shí)，半衰期為62.5min【答案】B【解析】A項(xiàng)，由題干圖中曲線①②可知，其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)所需要的時(shí)間更短，故反應(yīng)速率越大，A正確；B項(xiàng)，由題干圖中曲線①③可知，其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度①是③的兩倍，所用時(shí)間①也是③的兩倍，反應(yīng)速率相等，故說(shuō)明反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件①，反應(yīng)速率為=0.012mol·L－1·min－1，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時(shí)，半衰期為125min÷2=62.5min，D正確；故選B。對(duì)點(diǎn)1T0溫度下，向2L真空密閉容器中加入N2O3固體，發(fā)生反應(yīng)：N2O3(s)NO2(g)＋X(g)(未配平)，反應(yīng)過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．X可能為N2B．0~2min用N2O3表示的反應(yīng)速率為1mol·min－1C．第2min時(shí)逆反應(yīng)速率大于第4min時(shí)逆反應(yīng)速率D．第4min時(shí)，保持溫度和容積不變，向容器中再加入N2O3，混合氣體顏色加深【答案】B【解析】A項(xiàng)，由圖像可知，2min時(shí)N2O3物質(zhì)的量變化為2mol、NO2的物質(zhì)的量變化為2mol，N2O3、NO2系數(shù)比為1：1，根據(jù)元素守恒，X為NO，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0~2min內(nèi)N2O3物質(zhì)的量變化為2mol，所以0~2min用N2O3表示的反應(yīng)速率為1mol·min－1，故B正確；C項(xiàng)，第2min時(shí)NO2的濃度小于第4min時(shí)NO2的濃度，所以第2min時(shí)逆反應(yīng)速率小于第4min時(shí)逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N2O3是固體，第4min時(shí)，保持溫度和容積不變，向容器中再加入N2O3，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色不變，故D錯(cuò)誤；故選B。對(duì)點(diǎn)2丙酮是重要的有機(jī)合成原料，可以由過(guò)氧化氫異丙苯合成。其反應(yīng)為：，為了提高過(guò)氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分苯酚。過(guò)氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)過(guò)氧化氫異丙苯的初始濃度為xmol·L-1，反應(yīng)過(guò)程中的液體體積變化忽略不計(jì)。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)丙酮的物質(zhì)的量濃度相等B．b、c兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v(b)＞v(c)C．100℃時(shí)，0～5h之間丙酮的平均反應(yīng)速率為0.14xmol·L-1·h-1D．若b點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則120℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】A項(xiàng)，由于起始反應(yīng)物濃度相同且a、c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，故生成的丙酮濃度相等，A正確；B項(xiàng)，由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)(98%)＞c點(diǎn)(70%)，故生成物濃度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，且b點(diǎn)溫度大于c點(diǎn)，故逆反應(yīng)速率：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，B正確；C項(xiàng)，由圖示知，100℃時(shí)，5h時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為70%，故生成丙酮的濃度=0.7xmol/L，則0~5h丙酮的平均反應(yīng)速率=，C正確；D項(xiàng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為98%，故兩種生成物濃度均為0.98xmol/L，但在反應(yīng)過(guò)程中有部分苯酚被移出反應(yīng)體系，故平衡時(shí)體系中苯酚的濃度未知，故無(wú)法求算平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；故選D?？挤?化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖像的三種類型對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，m+n>p+q，且ΔH>0。(1)速率-時(shí)間圖像t1時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，然后逐漸減小，而逆反應(yīng)速率逐漸增大；t2時(shí)升高溫度，對(duì)任何反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大較快；t3時(shí)減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減??；t4時(shí)使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等程度增大。(2)轉(zhuǎn)化率(或含量)-時(shí)間圖像甲表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對(duì)于氣體反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；乙表示溫度對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；丙表示催化劑對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(3)恒壓(溫)曲線分析時(shí)可在橫坐標(biāo)上作一條平行于縱軸的虛線，即為等壓線或等溫線，然后分析另一條件變化對(duì)該反應(yīng)的影響?；瘜W(xué)平衡圖像題的解題流程例1(2022?廣東選擇性考試，13)恒容密閉容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔHB．a(chǎn)為n(H2O)隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D．向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，從圖示可以看出，平衡時(shí)升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時(shí)的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動(dòng)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒(méi)有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，故C正確；D項(xiàng)，BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選C。例2(2022?江蘇卷，13)乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)為C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)ΔH2＝173.3kJ·mol?1CO2(g)+H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝41.2kJ·mol?1在、n始(C2H5OH)：n始(H2O)=1：3時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說(shuō)法正確的是()A．圖中曲線①表示平衡時(shí)H2產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)H2產(chǎn)率【答案】D【解析】根據(jù)已知反應(yīng)①C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)ΔH2＝173.3kJ·mol?1，反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝41.2kJ·mol?1，且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，故溫度升高的時(shí)候?qū)Ψ磻?yīng)①影響更大一些，即CO2選擇性增大，同時(shí)CO的選擇性減小，根據(jù)CO的選擇性的定義可知③代表CO2的選擇性，①代表CO的選擇性，②代表H2的產(chǎn)率。A項(xiàng)，由分析可知②代表H2的產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性減小，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩種物質(zhì)參加反應(yīng)增大一種物質(zhì)的濃度，會(huì)降低該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入CaO(s)與水反應(yīng)放熱，對(duì)反應(yīng)①影響較大，可以增大H2產(chǎn)率，或者選用對(duì)反應(yīng)①影響較大的高效催化劑，也可以增大H2產(chǎn)率，D正確；故選D。對(duì)點(diǎn)1SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：2NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH副反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性B．投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減少壓強(qiáng)C．圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同條件下選擇高效催化劑，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A項(xiàng)，從題干圖中可知，催化劑乙在低溫下具有很強(qiáng)的催化活性，從而可以節(jié)約能源，故工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性，A正確；B項(xiàng)，從圖中分析可知，隨著溫度升高化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即該主反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且正向?yàn)闅怏w體積增大的方向，根據(jù)勒夏特列原理可知，投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減少壓強(qiáng)，B正確；C項(xiàng)，甲催化劑隨溫度升高NO轉(zhuǎn)化率先增大后減小是因?yàn)榇呋瘎┰跍囟雀叩臈l件下催化活性減小，在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低是催化劑活性減低(或副反應(yīng)增多)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，催化劑只能改變反應(yīng)速率而不影響化學(xué)平衡，故相同條件下選擇高效催化劑，不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選D。對(duì)點(diǎn)2在恒容密閉容器中充入3molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)

△H<0，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．M點(diǎn)和P點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)B．M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率可能大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率C．反應(yīng)過(guò)程中X、Y的體積分?jǐn)?shù)均先減小后增大D．P點(diǎn)Z的體積分?jǐn)?shù)小于N點(diǎn)，原因可能是高溫使催化劑活性降低【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題中示意圖可知，N點(diǎn)之前隨溫度升高，Z的含量增加，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，N點(diǎn)之后隨溫度升高，Z的含量減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，則M點(diǎn)沒(méi)有得到平衡狀態(tài)，N點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，N點(diǎn)之后溫度升高平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于溫度會(huì)影響催化劑的活性，M點(diǎn)溫度雖然低于N點(diǎn)，但考慮催化的活性，所以M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率可能大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，B正確；C項(xiàng)，由于X和Y不是按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比通入的，所以反應(yīng)過(guò)程中X、Y的體積分?jǐn)?shù)不一定均先減小后增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，催化劑不會(huì)影響平衡狀態(tài)，P點(diǎn)Z的體積分?jǐn)?shù)小于N點(diǎn)，原因是溫度升高平衡逆向進(jìn)行導(dǎo)致的，D錯(cuò)誤；故選B。1．(2023?遼寧省選擇性考試，12)一定條件下，酸性KMO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過(guò)程中不同價(jià)態(tài)含粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．總反應(yīng)為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】C【解析】開始一段時(shí)間(大約13min前)隨著時(shí)間的推移Mn(VII)濃度減小直至為0，Mn(III)濃度增大直至達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Mn(III)，同時(shí)先生成少量Mn(IV)后Mn(IV)被消耗；后來(lái)(大約13min后)隨著時(shí)間的推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大。A項(xiàng)，由圖像可知，隨著時(shí)間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說(shuō)明開始反應(yīng)生成Mn(III)，后Mn(III)被消耗生成Mn(II)，Mn(III)能氧化H2C2O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時(shí)開始生成Mn(II)，Mn(II)對(duì)反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速率會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖像可知，Mn(VII)的濃度為0后才開始生成Mn(II)，該條件下Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。2．(2023?山東卷，14)一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：

已知反應(yīng)初始E的濃度為0.10mol?L-1，TFAA的濃度為0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過(guò)程中的體積變化。下列說(shuō)法正確的是()A．t1時(shí)刻，體系中有E存在B．t2時(shí)刻，體系中無(wú)F存在C．E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小D．反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-1【答案】AC【解析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑中，共發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：①E+TFAA→F，

②F→G，③GH+TFAA；t1之后的某時(shí)刻，H為0.02mol?L-1，此時(shí)TFAA的濃度仍為0，則表明0.10mol?L-1E、起始時(shí)的0.08mol?L-1TFAA、G分解生成的0.02mol?L-1TFAA全部參加反應(yīng)，生成0.10mol?L-1F；在t2時(shí)刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，則F為0.01mol?L-1。A項(xiàng)，t1時(shí)刻，H的濃度小于0.02mol?L-1，此時(shí)反應(yīng)③生成F的濃度小于0.02mol?L-1，參加反應(yīng)①的H的濃度小于0.1mol?L-1，則參加反應(yīng)E的濃度小于0.1mol?L-1，所以體系中有E存在，A正確；B項(xiàng)，t2時(shí)刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，則F為0.01mol?L-1，所以體系中有F存在，B不正確；C項(xiàng)，t1之后的某時(shí)刻，H為0.02mol?L-1，此時(shí)TFAA的濃度仍為0，表明此時(shí)E和TFAA完全反應(yīng)生成F，所以E和TFAA生成F的反應(yīng)速率快，反應(yīng)的活化能很小，C正確；D項(xiàng)，在t2時(shí)刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，F(xiàn)為0.01mol?L-1，只有F、G全部轉(zhuǎn)化為H和TFAA時(shí)，TFAA的濃度才能為0.08mol?L-1，而GH+TFAA為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度一定小于0.08mol?L-1，D不正確；故選AC。3．(2023?浙江省6月選考，14)一定條件下，1-苯基丙炔(P)可與H發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)過(guò)程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物1【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)Ⅱ放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焓變?cè)叫?，因此反?yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)Ⅱ，故A正確；B項(xiàng)，短時(shí)間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說(shuō)明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)Ⅱ，故B正確；C項(xiàng)，增加H濃度，平衡正向移動(dòng)，但平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例可能降低，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖中信息，選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物1，故D正確。故選C。4．(2022?湖南選擇性考試，14)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH，其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH B．氣體的總物質(zhì)的量：na＜ncC．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)：K D．反應(yīng)速率：Va正＜Vb正【答案】B【解析】A項(xiàng)，甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬?，則說(shuō)明上述反應(yīng)過(guò)程放熱，即ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過(guò)程，乙容器為恒溫過(guò)程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說(shuō)明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na＜nc，故B正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p，假設(shè)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量(物質(zhì)的量濃度)之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol?L?1，則列出三段式如下：則有，計(jì)算得到x=0.75，那么化學(xué)平衡常數(shù)K=，又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小即平衡常數(shù)K＜12，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對(duì)乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D錯(cuò)誤。故選B。5．(2022?廣東選擇性考試，15)在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則()A．無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時(shí)，0~2min內(nèi)，v(X)=1.0mol·L－1·min－1【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖可知，無(wú)催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說(shuō)明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說(shuō)明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，使用催化劑II時(shí)，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時(shí)X濃度隨時(shí)間t的變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使用催化劑I時(shí)，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則v(Y)===2.0mol·L－1·min－1，v(X)=(Y)=2.0mol·L－1·min－1=1.0mol·L－1·min－1，故D正確；故選D。11．(2022?河北省選擇性考試，11)恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①XY；②YZ。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．隨的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B．體系中C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間D．溫度低于T1時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定【答案】AB【解析】由圖中的信息可知，濃度隨時(shí)間變化逐漸減小的代表的是X，濃度隨時(shí)間變化逐漸增大的代表的是Z，濃度隨時(shí)間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的。A項(xiàng)，由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)+v(Y)=v(Z)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度可以可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間，C正確；D項(xiàng)，由圖乙信息可知，溫度低于T時(shí)，k1＞k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，D正確；故選AB。6．(2021?湖南選擇性考試，11)已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡 B．t2時(shí)改變的條件：向容器中加入C C．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)【答案】BC【解析】A項(xiàng)，為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t2時(shí)正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C，故B正確；C項(xiàng)，t2時(shí)加入C，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(I)，故C正確；D項(xiàng)，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，故D錯(cuò)誤；故選BC。7．(2021?廣東選擇性考試，14)反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)為c(X)隨t的變化曲線B．t1時(shí)，c(X)=c(Y)=c(Z)C．t2時(shí)，的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)=2c0-c(Y)【答案】D【解析】由題中信息可知，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。因此，圖中呈不斷減小