第二十四、二十五講化學反應速率與化學平衡【基礎鞏固】1．對于化學反應：3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系正確的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)2．(2023·福州質(zhì)檢)某溫度下，在體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0,下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應速率增大B．升高溫度，正反應和逆反應速率都增大C．在容器中加入氦氣，壓強增大，反應速率增大D．將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大3.(2023·臨川一中月考)已知2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)ΔH<0，在一定溫度下將2molNO2和1molO3充入一恒容密閉容器中進行反應，直至t1時達到平衡狀態(tài)。下列圖像正確的是()4．（2023春·河南洛陽·高三孟津縣第一高級中學?？奸_學考試）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一步重要反應是，如果該反應在容積不變的密閉容器中進行，下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中結(jié)論正確的是A．圖I表示催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑B．圖II表示平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系，可以判斷C．圖III表示時刻升高溫度或增大壓強對反應速率的影響D．圖IV中三點體系對應的溫度：5．（2023春·河南洛陽·高三新安縣第一高級中學?？奸_學考試）科研人員進行了加氫制和轉(zhuǎn)化為催化反應的研究，反應歷程分別如甲、乙兩圖所示。下列說法不正確的是A．經(jīng)過Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H·的過程中B．使用作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率C．生成的總反應原子利用率為100%D．過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂，①→②放出熱量并形成了C—C鍵6．下列說法正確的是()①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞③升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)④增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多⑤使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大⑥化學反應實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④7．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化學小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應過程中濃度、溫度對化學反應速率的影響，進行了如下實驗(忽略溶液體積變化)：編號0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應溫度/℃反應時間/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5下列說法不正確的是()A．V1＝1，V2＝2B．設計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對反應速率的影響C．實驗計時是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時結(jié)束D．實驗Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝0.01mol·L－1·min－18．(2023·西安模擬)反應NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況不會使平衡發(fā)生移動的是()A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體C．容器體積不變，充入HCl氣體D．保持壓強不變，充入氮氣9．（2023·江西上饒·萬年中學校考一模）下列敘述正確的是A．Na與無水乙醇反應時，增大無水乙醇的用量可明顯增大化學反應速率B．原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生C．催化劑能改變化學反應速率，是因為它能改變反應歷程和反應的活化能D．Na與的反應是熵減的放熱反應，該反應能自發(fā)進行10．（2023·北京·高三統(tǒng)考專題練習）硫酸工業(yè)制法中，反應之一為：?？茖W家分析其主要反應機理如下反應Ⅰ：反應Ⅱ：……反應中的能量變化如圖。下列說法中不正確的是A．反應Ⅱ的熱化學方程式為：B．使用作為反應催化劑，降低了反應的活化能C．通入過量空氣，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．溫度選擇是綜合考慮化學反應速率、化學平衡及催化劑等因素的結(jié)果11．（2023·北京石景山·統(tǒng)考模擬預測）利用下列實驗藥品，不能達到實驗目的的是實驗目的實驗藥品A比較水和四氯化碳分子的極性、、橡膠棒、毛皮B驗證乙醇的消去產(chǎn)物乙烯乙醇、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸C探究溫度對化學平衡的影響溶液、冷水、熱水D證明犧牲陽極法保護鐵Fe、Zn、酸化的食鹽水、溶液A B．B C．C D．D12．（2023·海南·高三統(tǒng)考專題練習）下列關于“化學反應速率和化學平衡”的說法正確的是A．在恒溫恒容條件下，當N2O4(g)?2NO2(g)達到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分數(shù)減小，反應速率減慢B．已知2Mg(s)+CO2(g)?C(s)+2MgO(s)ΔH<0，則該反應能在高溫下自發(fā)進行C．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應2X(g)?Y(g)+Z(g)，一段時間后達到平衡，再加入一定量X，達新平衡后X的物質(zhì)的量分數(shù)增大D．對于反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)達平衡后，縮小容器體積，N2的濃度增大13．（2023·陜西·統(tǒng)考三模）工業(yè)上在催化劑的作用下CO可以合成甲醇，用計算機模擬單個CO分子合成甲醇的反應歷程如圖。下列說法正確的是。A．反應過程中有極性鍵的斷裂和生成B．反應的決速步驟為III→IVC．使用催化劑降低了反應的D．反應的熱化學方程式為

14．(2023·寶雞模擬)研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。CO2與H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一種CO2轉(zhuǎn)化的方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：反應ⅠCO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.0kJ·mol－1反應Ⅱ2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－24.5kJ·mol－1反應ⅢCO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋41.2kJ·mol－1(1)寫出CO2與H2一步合成二甲醚(反應Ⅳ)的熱化學方程式：_______________________________________。(2)有利于提高反應Ⅳ平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______(填字母)。A．高溫高壓B．低溫低壓C．高溫低壓D．低溫高壓(3)在恒壓、CO2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖所示。CH3OCH3的選擇性＝eq\f(2×CH3OCH3的物質(zhì)的量,反應的CO2的物質(zhì)的量)×100%。①溫度低于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是_____________________。②關于合成二甲醚工藝的理解，下列說法正確的是________(填字母)。A．反應Ⅳ在A點和B點時的化學平衡常數(shù)：K(A)小于K(B)B．當溫度、壓強一定時，在原料氣(CO2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C．其他條件不變，在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低D．提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關鍵15．(2022·重慶模擬)尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。(1)已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝＋116.5kJ·mol－1則氨氣與二氧化碳氣體合成固態(tài)尿素和氣態(tài)水的熱化學方程式為___________________________________。(2)一定條件下，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，發(fā)生反應：2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，60min開始達到平衡。反應中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：時間/min0206080n(CO2)/mol0.100.060.040.04①60min內(nèi)，上述反應的平均反應速率v(CO2)＝________。②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。(3)一定條件下，恒容容器中，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比eq\f(nNH3,nCO2)＝x，發(fā)生反應：2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，x與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關系如圖所示：①α隨著x增大而增大的原因是_______________________________________________。②A點平衡時容器內(nèi)總壓強為p0kPa，則上述反應的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。16.(2023·哈爾濱質(zhì)監(jiān))游離態(tài)氮稱為惰性氮，游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱為氮的活化，在氮的循環(huán)系統(tǒng)中，氮的過量“活化”會導致氮向大氣和水體過量遷移，氮的循環(huán)平衡被打破，導致全球環(huán)境問題。已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。在25℃，101kPa時，存在如下反應：a.N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1b.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1c.N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝＋180.0kJ·mol－1(1)結(jié)合以上熱化學方程式，寫出NO與NH3反應生成惰性氮的熱化學方程式____________________________。(2)工業(yè)合成氨是氮的活化的重要途徑之一，在一定條件下，將N2和H2通入到體積為1L的恒容容器中，下列說法能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A.容器中氣體密度不變B.3v(H2)正＝2v(NH3)逆C.容器中壓強不變D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2(3)在合成氨工業(yè)中，為提高化學反應速率并提高原料平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施為________(填字母)。A.升高溫度B.將氨液化體系中分離C.加入催化劑D.增大壓強(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NO2反應生成N2，該反應的方程式為4CO(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋4CO2(g)ΔH＜0。①現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：0min5min10min15min20minc(NO2)/(mol·L－1)2.01.71.561.51.5c(N2)/(mol·L－1)00.150.220.250.25在0～5min內(nèi)，以CO2的濃度變化表示的反應速率為________mol·L－1·min－1，在10min時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位有效數(shù)字)。②該反應的正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中表示正反應的平衡常數(shù)(K正)的是________(填“A”或“B”)，原因是_________________________________________________________________?！景胃呔毩暋?.中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應的敘述中正確的是()A.使用光催化劑不改變反應速率B.使用光催化劑能提高NO的轉(zhuǎn)化率C.升高溫度能加快反應速率D.改變壓強對反應速率無影響2.(2023·呂梁臨縣大聯(lián)考)下列圖示與對應的敘述相符的是()A.圖1表示反應mA(s)＋nB(g)?pC(g)在一定溫度下達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率與壓強變化的關系，x點的反應速率比y點的快B.圖2表示反應A(g)＋B(s)?C(s)＋D(g)的速率－時間圖像，在t1時刻改變的條件可能是加入催化劑或增大壓強C.圖3表示反應mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)中A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH>0D.圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)3.(2023·江蘇如東中學檢測)合成氣是一種重要的化工原料氣，主要組分為CO和H2。用甲烷、二氧化碳自熱重整可制備合成氣，反應原理如下：反應Ⅰ：CH4(g)＋2O2(g)?CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－820.6kJ·mol－1反應Ⅱ：CH4(g)＋CO2(g)?2CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝＋247.1kJ·mol－1反應Ⅲ：CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋205.9kJ·mol－1反應Ⅳ：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH4不同溫度下，向體積為VL的含少量O2的恒壓容器按照n(CO2)∶n(CH4)＝1投料，實驗測得不同壓強下平衡時eq\f(n（H2）,n（CO）)隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.ΔH4＝－41.2kJ·mol－1B.某溫度下，反應Ⅱ的平衡常數(shù)隨壓強增大而減小C.由圖可知，p1>p2>p3D.壓強為p2時，T>Tm后，升高溫度對反應Ⅳ的促進作用更大4.(2023·江蘇包場中學檢測)甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇利用脫氫法可制備甲醛，主要反應為：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋85.2kJ·mol－1。Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：歷程ⅰ：CH3OH→·H＋·CH2OH歷程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO歷程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO歷程ⅳ：·H＋·H→H2如圖所示為在體積2L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過5min反應，測得甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛的選擇性與溫度的關系(甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，下列有關說法正確的是()A.600℃時，前5min內(nèi)生成甲醛的平均速率v(HCHO)＝0.055mol·L－1·min－1B.700℃時，反應歷程ⅱ的速率大于反應歷程ⅲ的速率C.脫氫法制甲醛中，在高溫高壓條件下更有利于提高平衡產(chǎn)率D.反應歷程ⅰ的活化能小于CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)的活化能5．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是()A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)6．（2023·河南安陽·安陽一中校考模擬預測）已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)?Y(g)

ΔH＜0?，F(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物及生成物的濃度隨時間變化的關系如圖所示。則下列說法不正確的是A．若混合氣體的壓強不變，則說明反應已達化學平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個點表示的反應體系中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的只有b點C．25~30min內(nèi)用X表示的平均化學反應速率是0.08mol·L-1·min-1反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度7．(2022·西安模擬)選擇不同的反應探究化學反應速率的影響因素，所用試劑不合理的是()a．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(觀察氣泡產(chǎn)生的快慢)b．S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O(觀察渾濁產(chǎn)生的快慢)選項反應影響因素所用試劑Aa接觸面積塊狀CaCO3、0.5mol·L－1HCl粉末狀CaCO3、0.5mol·L－1HClBaH＋濃度塊狀CaCO3、0.5mol·L－1HCl塊狀CaCO3、3.0mol·L－1HClCbH＋濃度0.1mol·L－1Na2S2O3、稀H2SO40.1mol·L－1Na2S2O3、濃H2SO4Db溫度0.1mol·L－1Na2S2O3、0.1mol·L－1H2SO4、冷水0.1mol·L－1Na2S2O3、0.1mol·L－1H2SO4、熱水8.(2023·南京調(diào)研)將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的關鍵步驟。在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量之比為1∶2∶2進行反應，平衡體系中主要物質(zhì)的量分數(shù)(x)隨溫度變化理論計算結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是()A.200～1600℃反應達到平衡時，TiO2的轉(zhuǎn)化率均已接近100%B.將400℃時的平衡體系加熱至800℃，平衡C(s)＋CO2(g)2CO(g)向正反應方向移動C.1000℃時，測得某時刻x(TiCl4)＝0.2。其他條件不變，延長反應時間能使x(TiCl4)超過該溫度下平衡時的x(TiCl4)D.實際生產(chǎn)時反應溫度選擇900℃而不選擇200℃，其主要原因是900℃比200℃時化學反應速率更快，生產(chǎn)效益更高9．對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是()A．該反應的ΔH＞0B．a(chǎn)、b處反應速率大小關系：va大于vbC．在343K下，要提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，可以及時移去產(chǎn)物或增加反應物濃度D．343K時，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，可以求得該溫度下的平衡常數(shù)約為0.0210．（2023·陜西寶雞·統(tǒng)考一模）下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A探究溫度對化學平衡的影響將2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加熱后置于冷水中，觀察現(xiàn)象若溶液由黃綠色變?yōu)樗{綠色，說明降低溫度，[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O向逆方向移動B檢驗食品脫氧劑中還原鐵粉是否已變質(zhì)取脫氧劑包裝內(nèi)固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸溶解，充分反應后滴加KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化若溶液未變紅色，說明脫氧劑中還原鐵粉沒有變質(zhì)C比較CH3COO-和ClO-水解程度大小用pH試紙分別測定同濃度CH3COONa和NaClO溶液的pH若測得CH3COONa溶液pH大，說明CH3COO-水解程度大于ClO-D探究電石與水的反應將電石與飽和食鹽水反應產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應生成了乙炔A.A B．B C．C D．D11（2023·北京東城·統(tǒng)考一模）某溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=4。該溫度下，在甲、乙、丙、丁4個相同的恒容密閉容器中進行該反應，起始濃度如表所示。甲乙丙丁c(H2)/(mol?L-1)0.010.020.010.02c(I2)/(mol?L-1)0.010.010.010.01c(HI)/(mol?L-1)000.020.02下列判斷不正確的是A．化學反應速率：乙＞甲 B．平衡時，甲中I2的轉(zhuǎn)化率為50%C．平衡時，丙中c(I2)=0.01mol?L-1 D．平衡時，乙和丁中相等12．（2023秋·天津河西·高三天津市新華中學?？计谀┫铝袑嶒炑b置能達到實驗目的的是A．用裝置甲蒸干溶液獲取晶體B．用裝置乙驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應C．用裝置丙制備固體D．用裝置丁驗證濃度對化學反應速率的影響13．某溫度下，X2Y在金(Au)表面發(fā)生分解反應：2X2Y(g)=2X2(g)＋Y2(g)，該反應的速率方程式為v＝kca(X2Y)(k為速率常數(shù)，k只與溫度、催化劑、接觸面積等有關，與濃度無關，a為反應級數(shù))，實驗測得剩余X2Y的物質(zhì)的量濃度與時間的關系如表所示：時間/min020406080c(X2Y)/(mol·L－1)0.1000.0800.0600.0400.020下列說法正確的是()A．a(chǎn)＝1B．反應過程中c(X2Y)與t的關系如圖所示C．速率常數(shù)k＝1.0×10－2mol·L－1·min－1D．其他條件不變，僅增大c(X2Y)，反應速率增大14．（2023秋·山東青島·高三統(tǒng)考期末）2022年諾貝爾化學獎授予三位科學家，以表彰他們在點擊化學和生物正交化學研究方面的貢獻。點擊化學是指可以像拼積木一樣便捷的合成人們所需要的化學分子。以下是疊氮化物與炔發(fā)生的經(jīng)典CuAAC點擊反應。注：[Cu]指Cu+下列說法錯誤的是A．[Cu]可應用于生物正交反應的“點擊”B．反應中要保護[Cu]，防止其氧化或歧化C．分別在兩個待拼接分子中引入疊氨基與炔基，在[Cu]的“點擊”下，可完成分子的拼接D．在反應歷程中，存在共價鍵的斷裂與離子鍵的生成15．（2023·重慶·高三重慶巴蜀中學?？茧A段練習）化學小組在丁烷脫氫制丁烯的研究上取得了重大的突破，利用計算機技術測得在催化劑表面的反應歷程如圖所示，其中催化劑表面上的物種用*標注，TS表示過渡態(tài)物質(zhì)。下列說法錯誤的是A．該歷程中決速步驟為B．該反應在任意溫度下均可自發(fā)進行C．催化劑起到降低反應活化能，加快反應速率的作用D．該歷程中伴隨著極性鍵斷裂與非極性鍵的形成16．（2023秋·陜西西安·高三西安市鐵一中學校考期末）一定溫度下，將0.16molX和0.16molY加入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(s)＋2Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A．溫度升高，此反應的化學平衡常數(shù)K＞0.36B．當容器內(nèi)氣體的密度不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)C．反應前2min的平均反應速率v(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min－1D．其他條件不變，再充入0.6molZ，平衡時Z的體積分數(shù)增大17.（2023·陜西寶雞·統(tǒng)考二模，雙選）2022年諾貝爾化學獎授予在“點擊化學和生物正交化學”領域做出貢獻的三位科學家。點擊化學經(jīng)典反應之一是：一價銅[Cu]催化的疊氮化物-端炔烴環(huán)加成反應，反應機理示意如下。下列說法正確的是A．一價銅[Cu]能有效降低總反應的焓變，加快反應速率B．反應③過程中，涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C．總反應為D．反應過程中共生成4種中間產(chǎn)物18．（2023春·河南洛陽·高三孟津縣第一高級中學?？茧A段練習,雙選）Ni可活化放出，其反應歷程如圖所示：下列關于活化歷程的說法錯誤的是A．決速步驟：中間體1→中間體2B．中間體2比中間體1穩(wěn)定C．Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移D．總反應為吸熱反應19．（2023·全國·高三專題練習）硫和氮是生物必須的營養(yǎng)元素，含硫和氮的化合物在自然界中廣泛存在。(1)火山噴發(fā)產(chǎn)生H2S在大氣中發(fā)生如下反應：①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)△H=akJ?mol-1②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=bkJ?mol-1寫出H2S(g)燃燒的熱化學方程式。(2)工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。反應過程中產(chǎn)生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力，可加快對SO2的吸收。該催化過程的示意圖如圖所示。Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是。

(3)氮的氧化物脫除可以利用電化學原理處理，利用如圖所示裝置可同時吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一種弱酸。

①陰極的電極反應式為。②若無能量損失，相同條件下，SO2和NO的體積比為時，兩種氣體都能被完全處理。(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步。第一步：2NO(g)+N2O2(g)(快反應)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反應)用O2表示的速率方程為v(O2)=k1c2(NO)?c(O2)；用NO2表示的速率方程為v(NO2)=k2c2(NO)?c(O2)，k1與k2分別表示速率常數(shù)，則=。(填數(shù)值)(5)太陽能光電催化—化學耦合分解H2S的裝置如圖所示。

①該太陽能光電催化—化學耦合分解H2S的過程可描述為。②從能源利用和資源綜合利用角