第八章水溶液中的離子平衡能力提升檢測卷時間：90分鐘分值：100分一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16*3分）1．（2022·河北·模擬預測）下列各項敘述正確的是A．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、CH3COONa兩種溶液，兩溶液中全部離子物質(zhì)的量濃度之和也相同B．室溫下，將醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH-)均減小C．常溫下，溶液中水電離出來的c(H+)與水電離出來的c(OH-)乘積不一定等于10-14D．已知AgCl、AgBr的Ksp分別為1.8×10-10和5.0×10-13，故在AgCl的懸濁液中滴入0.1mol·L-1NaBr溶液一定產(chǎn)生AgBr沉淀，而在AgBr的懸濁液中滴入0.1mol·L-1NaCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀2．（2022·湖北·襄陽五中二模）某興趣小組利用工業(yè)廢棄的鐵銅合金制備碳式碳酸銅的簡易流程如圖。下列敘述錯誤的是A．“沉降”反應中溶液與Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影響產(chǎn)品成分B．“過濾1”所得的濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅C．“濾渣”的主要成分為氫氧化鐵D．“溶解”時發(fā)生了氧化還原反應3．（2022·浙江紹興·二模）下列物質(zhì)的水溶液呈堿性且屬于鹽是A．苯甲酸鈉 B． C．HCl D．4．（2022·廣東·三模）對于常溫下溶液。下列說法正確的是A．溶液中存在：B．與混合后溶液呈酸性，則所得溶液中：C．溶液加水稀釋，升高D．在水溶液中的電離方程式為：5．（2022·山東濟南·三模）下列操作正確的是A．過濾沉淀時，用玻璃棒攪拌可加快過濾速率B．可采用蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶的方法從溶液中獲取[Cu(NH3)4]SO4·H2OC．滴定終點時，發(fā)現(xiàn)盛標準液的滴定管尖嘴部分有懸滴，則所測待測液物質(zhì)的量濃度偏大D．用標準H2SO4溶液滴定待測NaOH溶液時，需量取25.00mLNaOH溶液于潤洗過的錐形瓶中6．（2022·浙江省寧波市鄞州中學模擬預測）水溶液因水解呈酸性的鹽是A．CuSO4 B．HNO3 C．KHSO3 D．NaHCO37．（2022·云南·昆明一中模擬預測）測定某氫氧化鈉樣品中NaOH的含量，主要操作步驟為：①稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水中；②轉(zhuǎn)移、定容得待測液；③取20.00mL待測液，用HCl標準溶液滴定。完成上述操作，下列儀器中不需要用到的有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種8．（2022·湖北·模擬預測）下列實驗設計能夠完成且結(jié)論合理的是A．可用玻璃棒蘸取氯水點在試紙上，待變色后和標準比色卡比較測出氯水的B．向懸濁液中滴2滴稀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證明的溶解度大于C．將稀溶液緩慢倒入盛有等量鹽酸的燒杯中，記錄溫度可測定中和熱D．將少量溴水滴加入苯酚溶液中，未見到白色沉淀，表明苯酚已經(jīng)變質(zhì)9．（2022·廣西·模擬預測）常溫下，向NaOH溶液中緩慢滴加H2C2O4，溶液中的H2C2O4、、的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)[δ(X)=]隨pOH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．曲線a表示δ()B．pH=3時，c()>c()>c(H2C2O4)C．lg[Ka2()]=—5.2D．等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，pH<710．（2022·江蘇·南京市第十三中學模擬預測）下列說法正確的是A．在NaCl和KI的混合溶液中滴加溶液，一定先產(chǎn)生黃色沉淀B．常溫下，向溶液中加入少量NaOH固體，溶液中的值增大C．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大D．同溫下，0.1mol/L醋酸溶液，0.01mol/L醋酸溶液，則11．（2022·江西·模擬預測）25℃時，用0.10mol·L-1NaOH滴定20mL0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.8×10-5)溶液，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)[—lgc水(H+)]與NaOH體積(V)的關系如圖所示，(已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點對應溶液的pH約為2.2B．b點對應的溶液中有：c(Na+)=c(CH3COO—)C．c點溶液中存在平衡：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—D．d點溶液中：—lgc水(H+)=12.512．（2022·安徽蚌埠·三模）已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知：≈2.4，≈3.2)A．M點對應的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1B．與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C．向Q點對應的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應的溶液D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=600013．（2022·吉林吉林·模擬預測）下列實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A用鹽酸標準液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑，滴入最后一滴鹽酸溶液由淺紅色變?yōu)闊o色滴定達到終點B用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取1.0mol·L-1NaClO溶液，點到放在表面皿上的pH試紙上測其pH試紙變藍HClO為弱酸C將鹽酸滴入NaHCO3溶液中有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳的強D向H2O2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液紫紅色褪去H2O2具有還原性14．（2022·上海青浦·二模）下列有關說法正確的是A．0.1mol·L-1Na2CO3與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2CO3)B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的鹽酸和醋酸至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C．將0.2mol·L-1的NH3·H2O與0.1mol·L-1的HCl溶液等體積混合后pH>7，則：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)D．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)15．（2022·天津·模擬預測）溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分數(shù)δ，是指某含氮氨(或碳)微粒的濃度占各含氮(或碳微粒濃度之和的分數(shù)。25℃時，向0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加適量的鹽酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分數(shù)δ與pH的關系如圖所示(不考慮溶液中的CO2和NH3分子)。下列說法不正確的是A．Kb(NH3·H2O)>Kal(H2CO3)B．n點時，溶液3c(HCO)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)C．m點時，c(NH3·H2O)>c(HCO)D．反應HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常數(shù)為K，lgK=-0.916．（2022·上海松江·二模）在50mL2mol·L-1的NaOH溶液中，通入VL(標準狀況)CO2，下列說法錯誤的是A．若V=1.12L，所得溶液中一定有c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]B．若1.12L<V<2.24L，所得溶液中一定有c(Na+)>c()>c()>c(OH-)C．若V=2.24L，所得溶液中一定有c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c()D．若V=2.24L，所得溶液中一定有c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)二、主觀題（共5小題，共52分）17．（2021·山西實驗中學一模）（8分）工業(yè)廢水中常含有一定量的，易被人體吸收積累而導致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將轉(zhuǎn)化為，再將轉(zhuǎn)化為沉淀。(1)利用硫酸工業(yè)廢氣中的可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應原理：___________。(2)常溫下，，除去被還原所得溶液中的[使]，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為___________。(3)和類似，也是兩性氫氧化物。寫出的酸式電離方程式：___________。(4)在強堿中可被氧化為，發(fā)生反應的離子方程式為___________?？刂破渌麠l件不變，反應溫度對轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時轉(zhuǎn)化率下降的原因：___________18．（2021·河南信陽·一模）（10分）磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。回答下列問題：Ⅰ.亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H++H2PO。亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成水和Na2HPO3。(1)寫出亞磷酸鈉(Na2HPO3)中磷的化合價___________。(2)當亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式為___________。(3)亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式___________。Ⅱ.已知：①次磷酸(H3PO2)是一種一元弱酸；②常溫下，電離平衡常數(shù)Ka(H3PO2)=5.9×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5；(4)下列說法正確的是___________。A．次磷酸的電離方程式為：H3PO2?H++H2POB．NaH2PO2屬于酸式鹽C．濃度均為0.1mol?L-1的次磷酸(H3PO2)與鹽酸相比前者導電能力強D．0.1mol?L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH小(5)次磷酸鈉NaH2PO2具有強還原性，是一種很好的化學鍍劑。如NaH2PO2能將溶液中的Ni2+還原為Ni，用于化學鍍鎳。酸性條件下鍍鎳溶液中發(fā)生如下反應：_______________Ni2++___________H2PO+___________(___________)═___________Ni+___________H2PO+_______(___________)請完成并配平上列的離子方程式。Ⅲ.磷酸是三元弱酸(H3PO4)(6)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO若反應生成31gP4，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。19．（2022·江蘇鹽城·三模）（9分）養(yǎng)殖業(yè)廢水中含有一定量的氨氮(以形式存在)污染物，通過沉淀法或折點氯化法處理后可使水中氨氮達到國家規(guī)定的排放標準。(1)沉淀法：向酸性廢水中加入一定比例的和，將氨氮轉(zhuǎn)化為沉淀除去。①該反應的離子方程式為___________。②增大廢水的，除生成沉淀和沉淀外，還可能生成另一沉淀的化學式為___________。(2)折點氯化法：向廢水中加入溶液，將氨氮最終轉(zhuǎn)化為除去。時，投加量[即]與水中余氯(即氧化性的氯，包括、、、等)含量關系如圖-1所示。①時發(fā)生反應的離子方程式為___________。②廢水的對氨氮去除率的影響如圖-2所示。氨氮去除率在后迅速下降、后下降變緩，其原因可能是___________。(3)由于不穩(wěn)定，實驗前需測定試劑溶液中有效氯含量(即單位體積溶液中含氯化合物作為消毒劑時，氧化能力相當?shù)牡馁|(zhì)量，單位)。取市售待測溶液，加水稀釋至，用乙酸-乙酸鈉溶液控制稀釋液為3.5~4.2；加入過量溶液充分反應后，滴加2~3滴淀粉溶液，用的標準溶液滴定至終點，共消耗標準溶液(已知：)。計算該市售溶液中有效氯含量___________(寫出計算過程)。20．（2022·四川·模擬預測）（12分）氯化亞銅(CuCl)可用作CO吸附劑和脫氧劑。利用以下裝置可制備CuCl并測定其純度。已知：CuCl難溶于水和乙醇；Na2[CuCl3]為無色溶液，加水稀釋即析出CuCl白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取Cl2：盛放KMnO4的儀器名稱是_____，為吸收Cl2尾氣，C中可選用試劑_____(填標號)。A．Na2SO3溶液

B．飽和食鹽水

C．濃H2SO4D．FeCl2溶液(2)制備CuCl：打開分液漏斗旋塞與攪拌器，B中依次發(fā)生反應的離子方程式為：①Cu+Cl2=Cu2++2Cl-；②_______；③CuCl+2Cl-?[CuCl3]2-，觀察到_______時停止反應。將B中溶液傾入盛有_______的燒杯中，立即得到白色CuCl沉淀。過濾得CuCl粗品。(3)提純CuCl：在燒杯中注入稀鹽酸，加入制得的CuCl粗品，攪拌后過濾，用_______(填試劑名稱)洗滌濾餅3~4次后烘干得成品。(4)CuCl純度測定：稱取所制備的氯化亞銅成品2.90g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至終點，再重復滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液22.50mL，反應中被還原為Cr3+，則成品中CuCl的純度為_______%(保留1位小數(shù))。滴定時盛裝K2Cr2O7溶液的儀器名稱是_______，若滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)，會導致測定結(jié)果偏_______(填“高”或“低”)。21．（2022·湖北·襄陽五中模擬預測）（13分）錳酸鋰是鋰電池的正極材料。以軟錳礦粉(主要成分是，含少量等)為原料制備錳酸鋰的流程如下：常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)請回答下列