微題型105化學(xué)反應(yīng)速率與平衡表格題1.(2024·山西太原模擬預(yù)測)甲醇(CH3OH)是一種重要的有機(jī)化工原料，可用于制取二甲醚(CH3OCH3)。在3個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。下列說法正確的是()容器編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.20.080.08Ⅱ3870.4Ⅲ2070.20.090.09A.該反應(yīng)的ΔH>0B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C.若容器Ⅲ中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間為tmin，則用甲醇濃度變化表示tmin內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.18tmol·L-1·minD.若在387℃，某時(shí)刻混合物的濃度分別為CH3OH0.10mol·L-1、CH3OCH30.15mol·L-1和H2O(g)0.10mol·L-1，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行答案C解析Ⅱ與Ⅰ比較，起始物質(zhì)的量加倍，2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)是一個(gè)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故甲醇?xì)怏w的濃度若增大一倍，則平衡后各物質(zhì)的濃度也增大一倍，轉(zhuǎn)化率不變，兩者為等效平衡；Ⅲ與Ⅰ比較，溫度降低，起始物質(zhì)的量相同，而平衡后生成物增加，說明平衡正向移動(dòng)，即證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯(cuò)誤；tmin內(nèi)二甲醚濃度變化了0.09mol·L-1，故甲醇濃度變化0.18mol·L-1，用甲醇濃度變化表示tmin內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=ΔcΔt=0.18tmol·L-1·min-1，故C正確；387℃平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.080mol·L-1，c(CH3OH)=0.04mol·L-1，化學(xué)平衡常數(shù)K=c(CH3OCH3)·c(H2O)c2(CH3OH)=0.08×0.080.042=4；某時(shí)刻混合物的濃度分別為c(CH3OH)=0.10mol·L-1、c(CH3OCH32.在硫酸工業(yè)中涉及反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。下列說法不正確的是()溫度/℃平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.從理論上分析，選擇高壓，可以提高SO2轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率B.從理論上分析，選擇溫度450~550℃，既利于平衡正向移動(dòng)又利于提高反應(yīng)速率C.在實(shí)際生產(chǎn)中，為了降低成本，采用常壓條件，因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已很高D.在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，既利于平衡正向移動(dòng)，又利于提高反應(yīng)速率答案B解析該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以從理論上分析，選擇高壓，既可以提高SO2轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率，故A正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)可知，增大壓強(qiáng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但變化數(shù)值不大，并且壓強(qiáng)越大，對(duì)設(shè)備要求越高，所以為了降低成本，采用常壓條件，故C正確；通入過量的空氣，增大反應(yīng)物氧氣濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，故D正確。3.由γ?羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ?丁內(nèi)酯()的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25℃時(shí)，溶液中γ?羥基丁酸初始濃度為0.180mol·L-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測得γ?丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()t/min215080100c/(mol·L-1)0.0240.0500.0710.081t/min120160220∞c/(mol·L-1)0.0900.1040.1160.132A.在120min時(shí)，γ?羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%B.在50~80min內(nèi)，以γ?丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.07mol·L-1·min-1C.在25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.75D.為提高平衡時(shí)γ?羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是移出γ?丁內(nèi)酯答案B解析反應(yīng)至120min時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生0.090mol·L-1的γ?丁內(nèi)酯，則反應(yīng)消耗γ?羥基丁酸的濃度為0.090mol·L-1，故γ?羥基丁酸轉(zhuǎn)化率為0.090mol·L-10.180mol·L-1×100%=50%，A正確；50~80min內(nèi)，γ?丁內(nèi)酯的濃度改變了0.071mol·L-1-0.050mol·L-1=0.021mol·L-1，則用γ?丁內(nèi)酯的濃度變化表示反應(yīng)速率v(γ?丁內(nèi)酯)=0.021mol·L-130min=0.0007mol·L-1·min-1，B錯(cuò)誤；25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(γ?4.一定溫度下，在2個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molNO(g)CO(g)CO2(g)ⅠT10.20.20.1ⅡT20.20.20.12下列說法不正確的是()A.T1>T2B.Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%C.達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅱ>ⅠD.對(duì)于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移動(dòng)答案D解析兩次實(shí)驗(yàn)起始投入量相同，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度T2達(dá)到平衡時(shí)，二氧化碳的物質(zhì)的量多，降溫平衡正向移動(dòng)，故T1>T2，A正確；Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為0.1mol，其起始投入量為0.2mol，則其轉(zhuǎn)化率為50%，B正確；T1>T2，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間越短，C正確；恒容