第1頁（共4頁）2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末模擬試卷及答案（二）一、（選擇題每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化劑被氧化，還原劑被還原C．一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑2．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．由已知信息可得：B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是C．Wg該原子中含有個(gè)該原子D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA3．分類思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想，從分類的角度分析正確的是（）A．SO2和NO2溶于水都顯酸性，因而它們都是酸性氧化物B．Na2O和NH3的水溶液均能導(dǎo)電，故均為電解質(zhì)C．Si和SiO2均屬于原子晶體D．Na2O和Na2O2與水反應(yīng)均會(huì)生成強(qiáng)堿，故都是堿性氧化物4．常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32﹣、ClO﹣B．含有0.1mol?L﹣1Fe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣C．使酚酞試液變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O6．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣B用激光筆照射雞蛋白溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)雞蛋白溶液屬于膠體C某氣體通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去該氣體一定是SO2D用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無K+A．A B．B C．C D．D7．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有﹣銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列說法正確的是（）A．X的化學(xué)式為AgSB．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e﹣8．下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是（）A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚9．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（）XYZ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③10．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑通過互滴即可鑒別的是（）①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4②CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4③HNO3、NaAlO2、NaHSO4、NaCl④NaOH、（NH4）2CO3、BaCl2、MgSO4．A．①② B．①③ C．①②④ D．①③④11．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．FeCl2溶液中混有少量的FeCl3：加入足量的鐵粉后過濾D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾12．向10.4gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol?L﹣1的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（）A．1.12g B．2.24g C．3.24g D．6.42g13．下列說法中正確的是（）A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氫氟酸，說明SiO2是兩性氧化物B．將Cu片置于濃H2SO4中，無明顯現(xiàn)象，說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化C．“雷雨發(fā)莊稼”的實(shí)質(zhì)是自然固氮D．自來水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒14．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是（）A．玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸 B．純堿可用于清洗油污C．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣 D．Na2S可除去污水中的Cu2+15．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3D．AgNO3（aq）OH（aq）Ag16．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（）A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO217．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收18．下列實(shí)驗(yàn)敘述中正確的是（）A．用托盤天平稱量2.50g食鹽B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mLC．用10mL量筒量取8.25mL鹽酸D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.0二、填空題19．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種．方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法．工藝流程如圖所示．（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+NaOH+NaClO═Na2FeO4+□+□，其中氧化劑是（填化學(xué)式）．（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用溶解，然后．20．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除存在．（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除的存在．（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有的存在，又可以排除的存在．（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是，還不能確定是否存在的離子是．21．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問題：（1）由乙醇生成C的反應(yīng)類型為．（2）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）E的平均相對(duì)分子質(zhì)量為625625，則此高聚物的聚合度為（4）按要求判斷化合物B的同分異構(gòu)體有種．（1）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（2）不含醚鍵．22．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是．（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用選填序號(hào)）．a(chǎn)．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為．[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）．（3）裝置B中試劑的作用是．（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）．（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號(hào)）．a(chǎn)．A之前b．A﹣B間c．B﹣C間d．C﹣D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是．（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mlH2），除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由．

參考答案與試題解析一、（選擇題每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化劑被氧化，還原劑被還原C．一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原，還原劑得電子被氧化，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷，能舉出一些反例．【解答】解：A．氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得電子被還原，還原劑具有還原性，失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑被還原，還原劑被氧化，故B錯(cuò)誤；C．在氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中，如Cl2+H2O=HCl+HClO，非金屬既可作氧化劑，也可作還原劑，故D錯(cuò)誤．故選A．2．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．由已知信息可得：B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是C．Wg該原子中含有個(gè)該原子D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量．【分析】根據(jù)摩爾質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量定義判斷AD，根據(jù)質(zhì)量、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系式判斷BC．【解答】解：A、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，以12g12C中所含碳原子數(shù)定義為阿伏伽德羅常數(shù)，應(yīng)為NA=，故A正確；B、物質(zhì)的量==mol，或物質(zhì)的量==mol，故B正確；C、一個(gè)原子的質(zhì)量是ag，Wg該原子中原子個(gè)數(shù)==個(gè)，故C正確；D、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g?mol﹣1，一個(gè)原子的質(zhì)量是ag，則1mol的質(zhì)量即NA個(gè)原子的質(zhì)量為aNAg，所以摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNAg?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選D．3．分類思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想，從分類的角度分析正確的是（）A．SO2和NO2溶于水都顯酸性，因而它們都是酸性氧化物B．Na2O和NH3的水溶液均能導(dǎo)電，故均為電解質(zhì)C．Si和SiO2均屬于原子晶體D．Na2O和Na2O2與水反應(yīng)均會(huì)生成強(qiáng)堿，故都是堿性氧化物【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A、酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B、NH3溶于水后不是其本身電離出自由離子而導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；C、相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體；D、堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．【解答】解：A、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、NH3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，溶于水后不是其本身電離出自由離子而導(dǎo)電，故是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、Si是原子晶體；二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1：2通過Si﹣O鍵構(gòu)成原子晶體，故C正確；D、Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，屬于過氧化物，故D錯(cuò)誤．故選C．4．常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32﹣、ClO﹣B．含有0.1mol?L﹣1Fe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣C．使酚酞試液變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；B．硝酸根離子在酸性條件下能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，鐵離子能夠與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；C．使酚酞試液變紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)．【解答】解：A．pH大于7的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Ba2+、SO32﹣之間反應(yīng)生成亞硫酸鋇，SO32﹣、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．H+大量存在條件下，NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，SCN﹣與氧化生成的鐵離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．使酚酞試液變紅色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，若為堿性溶液，NH4+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．過量SO2氣體通入氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣，碘離子、二價(jià)鐵離子都被氧化；C．氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；D．碘化氫足量，硝酸根離子、三價(jià)鐵離子都被還原；【解答】解：A．將過量SO2氣體通入氨水中，離子方程式：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3﹣，故A錯(cuò)誤；B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣，離子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液，離子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，離子方程式：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正確；故選：D．6．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣B用激光筆照射雞蛋白溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)雞蛋白溶液屬于膠體C某氣體通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去該氣體一定是SO2D用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無K+A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．白色沉淀可能為AgCl；B．膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；C．具有還原性的氣體均可被高錳酸鉀氧化；D．觀察K的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃．【解答】解：A．白色沉淀可能為AgCl，則某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含銀離子或SO42﹣，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B．膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，則用激光筆照射雞蛋白溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明雞蛋白溶液屬于膠體，故B正確；C．具有還原性的氣體均可被高錳酸鉀氧化，則某氣體通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，則氣體可能為SO2或乙烯、乙炔等，故C錯(cuò)誤；D．觀察K的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，則用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，則一定含Na元素，可能含K元素，故D錯(cuò)誤；故選B．7．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有﹣銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列說法正確的是（）A．X的化學(xué)式為AgSB．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e﹣【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】從質(zhì)量守恒的角度判斷X的化學(xué)式，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中的作用，并計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量．【解答】解：A．由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中O元素化合價(jià)降低，得電子被還原，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中S元素的化合價(jià)沒有變化，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化合價(jià)的變化可知每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e﹣，故D正確．故選D．8．下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是（）A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；苯酚的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析：A、過氧化鈉和氧氣不反應(yīng)；B、氫硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫和水；C、硫酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵；D、苯酚能被氧氣氧化變成苯醌；【解答】解：A、過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)，但和氧氣不反應(yīng)，不會(huì)因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故A正確；B、氫硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫和水，會(huì)因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硫酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵，會(huì)因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、苯酚能被氧氣氧化變成苯醌，會(huì)因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．9．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（）XYZ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【考點(diǎn)】真題集萃；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；②二氧化硅不能溶于鹽酸；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)；④Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵．【解答】解：①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，故①符合；②二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)反應(yīng)生成硅酸鉀與水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故②不符合；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合，故選B．10．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑通過互滴即可鑒別的是（）①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4②CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4③HNO3、NaAlO2、NaHSO4、NaCl④NaOH、（NH4）2CO3、BaCl2、MgSO4．A．①② B．①③ C．①②④ D．①③④【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】不用其他試劑通過互滴即可鑒別，先觀察試劑的顏色，再利用試劑之間的反應(yīng)現(xiàn)象不同鑒別，以此來解答．【解答】解：①NaOH與MgCl2、AlCl3反應(yīng)均生成白色沉淀，且NaOH過量時(shí)氫氧化鋁溶解，均與K2SO4不反應(yīng)，可鑒別，故選；②藍(lán)色溶液為CuSO4，與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為Ba（OH）2，剩余兩種試劑中與Ba（OH）2反應(yīng)生成白色沉淀的為Na2CO3，剩余一種為硫酸，可鑒別，故選；③NaAlO2與HNO3、NaHSO4的反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；④（NH4）2CO3與NaOH反應(yīng)生成刺激性氣體，（NH4）2CO3與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，BaCl2、MgSO4反應(yīng)生成白色沉淀，可鑒別，故選；故選C．11．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．FeCl2溶液中混有少量的FeCl3：加入足量的鐵粉后過濾D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．Al與NaOH反應(yīng)，而Mg不能；B．二者均與氨水反應(yīng)生成沉淀；C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；D．Al（OH）3與NaOH反應(yīng)，濾液中偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁．【解答】解：A．Al與NaOH反應(yīng)，而Mg不能，則加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥可除去雜質(zhì)，故A正確；B．二者均與氨水反應(yīng)生成沉淀，不能除雜，故B錯(cuò)誤；C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入足量的鐵粉后過濾可除雜，故C正確；D．Al（OH）3與NaOH反應(yīng)，濾液中偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，則加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾可除雜，故D正確；故選B．12．向10.4gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol?L﹣1的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（）A．1.12g B．2.24g C．3.24g D．6.42g【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．【分析】Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合守恒水，由水的分子式H2O可知，故n（O）=n（H2SO4），若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為混合物中氧元素的質(zhì)量．【解答】解：Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合守恒水，由水的分子式H2O可知，故n（O）=n（H2SO4）=0.14L×1mol/L=0.14mol，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量，所以固體減少的質(zhì)量為：0.14mol×16g/mol=2.24g，故選B．13．下列說法中正確的是（）A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氫氟酸，說明SiO2是兩性氧化物B．將Cu片置于濃H2SO4中，無明顯現(xiàn)象，說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化C．“雷雨發(fā)莊稼”的實(shí)質(zhì)是自然固氮D．自來水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物；B．銅的活潑性比氫弱；C．雷雨發(fā)莊稼是將氮?dú)庾兂傻幕衔?；D．明礬不能殺菌消毒．【解答】解：A．SiO2只能與氫氟酸反應(yīng)，與其他酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．銅的活潑性比氫弱，不能置換酸中的氫，所以將Cu片置于濃H2SO4中，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．雷雨發(fā)莊稼是將氮?dú)庾兂傻幕衔铮浴袄子臧l(fā)莊稼”的實(shí)質(zhì)是自然固氮，故C正確；D．明礬形成氫氧化鋁膠體吸附雜質(zhì)凈水，不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤．故選C．14．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是（）A．玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸 B．純堿可用于清洗油污C．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣 D．Na2S可除去污水中的Cu2+【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；真題集萃；氨的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物．【分析】A、玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)；B、純堿為碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解先堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)；C、濃氨水揮發(fā)出的氨氣和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，反應(yīng)現(xiàn)象冒白煙；D、銅離子和硫離子交換生成難溶于酸的硫化銅；【解答】解：A、玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，不能用玻璃容器盛放氫氟酸，故A錯(cuò)誤；B、純堿為碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解先堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，純堿可用于清洗油污，故B正確；C、濃氨水揮發(fā)出的氨氣和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反應(yīng)過程中現(xiàn)象是冒白煙，濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣，故C正確；D、銅離子和硫離子交換生成難溶于酸的硫化銅，Cu2++S2﹣=CuS↓，Na2S可除去污水中的Cu2+，故D正確；故選A．15．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3D．AgNO3（aq）OH（aq）Ag【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．Si可與氯氣在高溫下反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4可與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成Si和HCl；B．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣；C．氯化鐵易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵和HCl；D．蔗糖為非還原性糖，與銀氨溶液不反應(yīng)．【解答】解：A．Si可與氯氣在高溫下反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4可與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成Si和HCl，該反應(yīng)可用于工業(yè)提純硅，故A正確；B．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鎂制備鎂，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵和HCl，蒸發(fā)時(shí)應(yīng)在HCl環(huán)境中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖為非還原性糖，與銀氨溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．16．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（）A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2【考點(diǎn)】真題集萃；鹽類水解的應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】選項(xiàng)中物質(zhì)只有FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，且SiO2與Ba（HCO3）2不反應(yīng)，Na2O與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)不生成氣體，以此來解答．【解答】解：A．Al與氯氣化合生成AlCl3，AlCl3與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，但Na2O與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)不生成氣體，只生成碳酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Fe與氯氣化合生成FeCl3，故C錯(cuò)誤；D．Si與氧氣化合生成SiO2，但SiO2與Ba（HCO3）2不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．17．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收【考點(diǎn)】真題集萃；海水資源及其綜合利用．【分析】A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴；B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，精制時(shí)應(yīng)加入試劑進(jìn)行除雜，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純；C．工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑；D．先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的．【解答】解：A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故A正確；B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，故B正確；C．工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑，故C錯(cuò)誤；D．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故D正確，故選：C．18．下列實(shí)驗(yàn)敘述中正確的是（）A．用托盤天平稱量2.50g食鹽B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mLC．用10mL量筒量取8.25mL鹽酸D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.0【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法．【分析】A．托盤天平精確度0.1g；B．滴定管精確度為0.01ml；C.10ml量筒精確到0.1ml；D．廣泛pH試紙粗略測(cè)定溶液PH為整數(shù)．【解答】解：A．托盤天平稱量到0.1g，不能用托盤天平稱量2.50g食鹽，故A錯(cuò)誤；B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，盛氫氧化鈉的儀器為堿式滴定管，精確到0.01ml，可以讀取NaOH溶液20.50mL，故B正確；C.10ml量筒量取溶液體積到0.1ml，不能量取8.25mL鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．用廣泛pH試紙粗略測(cè)定溶液PH為整數(shù)，測(cè)得某溶液應(yīng)pH為3，故D錯(cuò)誤；故選B．二、填空題19．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種．方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法．工藝流程如圖所示．（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl□+5H2O□，其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)式）．（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用稀KOH溶液溶解，然后再加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平．【分析】氯化鐵溶液、次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實(shí)現(xiàn)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結(jié)晶過濾得到高鐵酸鉀固體；（1）反應(yīng)中NaClO是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCl，根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)式中需要補(bǔ)充NaCl和H2O．根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式．（2）由工藝流程可知，“氧化”過程除雜后的濾液中含有Na2FeO4，“轉(zhuǎn)化”過程的產(chǎn)物為K2FeO4，故“轉(zhuǎn)化”過程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4．（3）由題目信息可知，K2FeO4可溶于水，在中性或酸性溶液中能分解，在堿性溶液中穩(wěn)定，在分離提純的時(shí)候就要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，要防止引入新雜質(zhì)，所以需要將K2FeO4粗產(chǎn)品在稀KOH溶液中溶解，然后加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶．【解答】解：（1）反應(yīng)中FeCl3→Na2FeO4，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，化合價(jià)總升高3價(jià)，NaClO→NaCl，氯元素化合價(jià)由+1降低為﹣1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故FeCl3系數(shù)為2，NaClO系數(shù)為3，由鐵元素守恒可知Na2FeO4系數(shù)為2，由氯元素守恒可知NaCl系數(shù)為2×3+3=9，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH系數(shù)為9+2×2﹣3=10，由氫元素守恒可知H2O系數(shù)為5，配平方程式為2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；反應(yīng)中NaClO→NaCl，氯元素化合價(jià)由+1降低為﹣1價(jià)，NaClO是氧化劑，故答案為：2；10；3；2；9NaCl；5H2O；NaClO；（2）“轉(zhuǎn)化”過程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，反應(yīng)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；故答案為：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；（3）由題目信息可知，K2FeO4可溶于水，在中性或酸性溶液中能分解，在堿性溶液中穩(wěn)定，在分離提純的時(shí)候就要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，要防止引入新雜質(zhì)，所以需要將K2FeO4粗產(chǎn)品在稀KOH溶液中溶解，然后加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾．故答案為：稀KOH溶液；再加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾．20．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除CO32﹣、AlO2﹣的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除NO3﹣存在．（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除Mg2+、Al3+的存在．（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有Ba2+的存在，又可以排除SO42﹣的存在．（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是H+、I﹣、Ba2+，還不能確定是否存在的離子是NH4+．【考點(diǎn)】常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．【分析】（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，CO32﹣、AlO2﹣能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不會(huì)存在；（2）四氯化碳溶液呈紫紅色，說明加入氯水后有碘單質(zhì)生成，原溶液中一定含有I﹣，硝酸能將碘離子氧化，不共存，所以一定不含NO3﹣；（3）加入氫氧化鈉溶液的過程中沒有沉淀生成，說明一定不存在Mg2+、Al3+；（4）結(jié)合Ba2+能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀來判斷，一定存在：Ba2+，一定不存在：SO42﹣；（5）綜合以上分析解答即可．【解答】解：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，CO32﹣、AlO2﹣能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不會(huì)存在，故答案為：CO32﹣、AlO2﹣；（2）四氯化碳溶液呈紫紅色，說明加入氯水后有碘單質(zhì)生成，原溶液中一定含有I﹣，硝酸能將碘離子氧化，不共存，所以一定不含NO3﹣，故答案為：NO3﹣；（3）加入氫氧化鈉溶液的過程中沒有沉淀生成，說明一定不存在Mg2+、Al3+；故答案為：Mg2+、Al3+；（4）部分（3）中的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，Ba2+能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀來判斷存在的離子，所以存在鋇離子，一定不存在硫酸根離子，故答案為：Ba2+；SO42﹣；（5）綜合以上分析可知，一定存在離子：H+、I﹣、Ba2+；還不能確定是否存在：NH4+，故答案為：H+、I﹣、Ba2+；NH4+．21．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問題：（1）由乙醇生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．（2）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式nCH2=CHCl．（3）E的平均相對(duì)分子質(zhì)量為625625，則此高聚物的聚合度為10010（4）按要求判斷化合物B的同分異構(gòu)體有7種．（1）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（2）不含醚鍵．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷；有機(jī)物的合成．【分析】乙醇被氧化生成A，且A能和乙醇反應(yīng)，根據(jù)A的分子式知，A為CH3COOH，A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH2=CH2，乙醇和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，則C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCH2OH、D為CH2=CHCl，D發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B為CH3COOCH2CH3，以此解答該題．【解答】解：（1）乙醇在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2ClCH2OH，故答案為：取代反應(yīng)；（2）D為CH2=CHCl，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CHCl，故答案為：nCH2=CHCl；（3）E的鏈接為﹣CH2﹣CHCl﹣，鏈接式量為62.5，則聚合度為=10010，故答案為：10010；（4）B為CH3COOCH2CH3，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不含醚鍵，說明含有醛基，可為甲酸酯，也可為羥基醛，可能為甲酸丙酯、甲酸異丙酯、HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、CH3C（CH3）OHCHO、CH2OHCH（