熱點(diǎn)強(qiáng)化11物質(zhì)變化與微粒間的作用力1.范德華力(1)定義

的作用力，叫做分子間作用力，又稱

。(2)特點(diǎn)①范德華力比化學(xué)鍵

得多，它主要影響物質(zhì)的

、

等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②范德華力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)

和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬

分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間

范德華力。把分子聚集在一起范德華力弱熔點(diǎn)沸點(diǎn)共價(jià)化合物單質(zhì)不存在一、分子間作用力(3)變化規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力

，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也

。例如，熔、沸點(diǎn)：I2

Br2

Cl2

F2。越大越高＞＞＞2.氫鍵(1)定義分子間存在的一種比

的相互作用。(2)形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常有

。(3)氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

。O、F、N范德華力稍強(qiáng)升高1.離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，

被破壞。2.共價(jià)化合物的溶解過程(1)有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，生成物發(fā)生電離，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如

等。(2)有些共價(jià)化合物溶于水后，發(fā)生電離，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如_________

等。離子鍵CO2、SO2HCl、H2SO4二、物質(zhì)的溶解或熔化與微粒間作用力變化的關(guān)系(3)某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不被破壞，而破壞分子間作用力，如

等

。(4)某些非金屬單質(zhì)或共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞分子間作用力或氫鍵，如I2熔化破壞

，而冰融化主要破壞

。3.單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的

被破壞，如Cl2、F2等。蔗糖、酒精氫鍵分子間作用力共價(jià)鍵1.氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵(

)2.乙醇分子和水分子間可以形成氫鍵(

)3.水分子間既存在范德華力又存在氫鍵(

)4.NH3的沸點(diǎn)高于PH3(

)5.鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物的熔、沸點(diǎn)均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大(

)6.共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞(

)√×√√××1.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵潞芊€(wěn)定A.①②④

B.①②③

C.①②

D.①③√水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴—H的鍵能大。2.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵√石蠟屬于有機(jī)物，由分子構(gòu)成，故題干中前兩個(gè)變化破壞的是范德華力，而第三個(gè)變化是石蠟中烴的分解，被破壞的是共價(jià)鍵。3.下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華

B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解

D.溴和汞的汽化√碘與干冰的升華克服的作用力均為分子間作用力，A項(xiàng)正確；硅熔化時(shí)克服的作用力是共價(jià)鍵，C60熔化時(shí)克服的作用力是分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl和KCl溶解克服的作用力分別為共價(jià)鍵、離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溴與汞的汽化克服的作用力分別為分子間作用力、金屬鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.右圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～第ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是

A.H2S B.HClC.PH3 D.SiH4√第ⅣA～第ⅦA族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵，故沸點(diǎn)反常地高，則含a點(diǎn)的線為第ⅣA族元素的氫化物，則a點(diǎn)代表SiH4。5.下列說法正確的是A.冰融化時(shí)，分子中H—O發(fā)生斷裂B.隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔、沸

點(diǎn)也逐漸升高C.由于H—O比H—S牢固，所以水的熔、沸點(diǎn)比H2S高D.在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定√冰融化為物理變化，只破壞氫鍵而不破壞化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)，水的熔、沸點(diǎn)比H2S高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列說法不正確的是A.干冰升華和液氯汽化時(shí)，都只需克服分子間作用力B.硫酸氫鈉溶于水，需要克服離子鍵和共價(jià)鍵C.水結(jié)成冰體積膨脹，這一事實(shí)與水中存在氫鍵有關(guān)D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成√干冰和氯氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氯汽化時(shí)，都只需克服分子間作用力，故A正確；硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵，

在水中電離需要克服共價(jià)鍵，故B正確；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，故D錯(cuò)誤。7.下列說法正確的是A.水汽化和水分解兩個(gè)變化過程中都需要破壞共價(jià)鍵B.在O2、CO2和SiO2中，都存在共價(jià)鍵，它們均由分子構(gòu)成C.CCl4、BF3分子中每一個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.H2和Cl2在光照條件反應(yīng)生成HCl，一定有共價(jià)鍵的斷裂和形成√8.下列變化：①