學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精互動課堂疏導引導一、可逆反應與不可逆反應科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性，即正向反應（反應物生成物）和逆向反應（生成物反應物)都能同時進行。有些反應的可逆性很小，如Ag++Cl—====AgCl↓，我們只是視作“不可逆”而已（AgCl在溶液中仍有極微量的電離:AgCl====Ag++Cl—）。（1）可逆反應:在相同條件下，要用“”代替“====”作為連接反應物和生成物的符號，二氧化硫與水的反應是可逆反應，兩者反應的化學方程式應為SO2+H2OH2SO3。（2)可逆反應的特點:①向兩個相反的方向進行的兩個化學反應,在相同的條件下同時進行、共存。兩個化學反應構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。②符號“"兩邊的物質(zhì)互為反應物、生成物.③在反應體系中，與化學反應有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中還有H2O、SO2和H2SO3等分子。二、判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)和方法1.定義:化學平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等,反應混合物中各組成成分的質(zhì)量（或濃度）保持不變的狀態(tài)。2.可逆反應達到平衡的標志是正、逆反應速率相等，或平衡混合物中各組分的含量保持不變，即各物質(zhì)的濃度不再隨時間的改變而改變。(1)正反應速率和逆反應速率相等(注意:指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率），對不同的物質(zhì)可以采用“異方向，量相當”來判斷.(2）反應達到了平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度、百分含量、物質(zhì)的量、溫度、顏色等為一定值，反過來，也可以據(jù)此判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)。當對一個具體的可逆反應判斷其是否達到化學平衡狀態(tài)時，還會遇到一些與兩個主要特征相關(guān)的新問題.三、化學平衡移動原理（勒夏特列原理)1。勒夏特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件(如溫度、壓強或濃度等）,平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理是對條件影響化學平衡的一個總述,要特別注意對“減弱這種改變”正確理解，其中的“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”，具體可如下理解:（1)若將體系溫度從50℃升高到80℃，則化學平衡向吸熱方向移動,則體系的溫度降低,達到新的平衡狀態(tài)時50℃＜t＜80℃。（2)若對體系N2(g）+3H2(g)2NH3(g）加壓，例如從30MPa加壓到60MPa,化學平衡向氣體體積減小的方向移動,移動的結(jié)果使體系的壓強減小，達到新的平衡時30MPa＜p＜60MPa.(3）若增大平衡體系Fe3++3SCN-Fe（SCN）3中Fe3+的濃度，例如由0。01mol·L—1增至0。02mol·L—1，則在新平衡狀態(tài)下，0。01mol·L-1＜c(Fe3+）＜0.02mol·L—1。勒夏特列原理只適用于判斷“改變一個條件”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條件,不能簡單地根據(jù)平衡移動原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)平衡移動原理進行判斷。如N2(g）+3H2(g）2NH3(g）；ΔH＜0,同時加壓、升溫,平衡移動的方向無法確定.若加壓又同時降溫，則平衡向正反應方向移動。勒夏特列原理不僅適用于化學平衡,也適用于其他平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。2.化學平衡移動的原因化學平衡移動的原因是反應條件的改變，移動的結(jié)果是正、逆反應速率發(fā)生變化，平衡混合物中各組分的含量發(fā)生相應的變化。3?；瘜W平衡移動的標志（1)從反應速率來看:如有v(正）=v（逆）到v（正）≠v（逆)，再到v′（正）=v′（逆）,表明化學平衡發(fā)生了移動。（2）從混合物組成來看：各組分的含量從保持一定到條件改變時含量發(fā)生變化,最后在新條件下保持新的一定,同樣表明化學平衡發(fā)生了移動。4.化學平衡移動的方向（1）若外界條件改變，引起v(正)＞v(逆)，此時正反應占優(yōu)勢，化學平衡向正反應方向（右）移動。(2)若外界條件改變，引起v(正）＜v（逆）,此時逆反應占優(yōu)勢，化學平衡向逆反應方向（左)移動.（3）若外界條件改變時，引起v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，如果v(正)和v(逆)仍保持相等，化學平衡就沒有發(fā)生移動。四、化學平衡圖象題的分析方法及思路1?；瘜W平衡圖象的主要特點該類題目的主要特點是通過多種圖象，對化學反應速率和化學平衡的有關(guān)知識、規(guī)律進行分析考查。題目往往是靈活性強，迷惑性大,涉及內(nèi)容多,要求高，特別注重對知識綜合應用能力和分析判斷能力的考查.2?；瘜W平衡圖象題的解答步驟(1)看圖象:一看面：即縱坐標與橫坐標的意義；二看線：即線的走向和變化趨勢；三看點：即起點、折點、交點、終點；四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化：如濃度變化、溫度變化等。(2)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。(3）作判斷：根據(jù)圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷.3.化學平衡圖象題的解答原則以可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g)為例說明。（1）“定一議二”原則在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量的意義,確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關(guān)系或確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關(guān)系.(2）“先拐先平，數(shù)值大”原則在化學平衡圖象中,先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高(如下圖A）或表示的壓強較大（如下圖B)：A。表示T2＞T1，正反應是放熱反應。B.表示p1＜p2，A是反應物，正反應為氣體總體積縮小的反應，即a+b＞c?；顚W巧用1.可逆反應達到平衡的主要特征是(）A。反應停止了B。正、逆反應的速率均為零C。正、逆反應都還在進行D。正、逆反應的速率相等解題提示：可逆反應達到平衡的重要特征,可概括為四個方面：動、定、變、等.A、B兩個選項都是說正、逆反應速率為零,顯然不可能是動態(tài)平衡，A、B錯；而C項只說明反應仍在進行，不能說明達到平衡與否,C項錯；D項正確。答案：D2。在一定溫度下，反應A2(g）+B2(g)2AB（g）達到平衡的標志是()A.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB.單位時間內(nèi)生成2nmolA2同時生成2nmolB2C。單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2D.單位時間內(nèi)有nmolA—A鍵斷裂,同時有nmolA-B鍵形成解題提示:A.符合異方向，但量不相當.應當:單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成2nmolAB.B。符合量相當，但不是異方向，也就是不管反應是否達到平衡，單位時間內(nèi)生成A2的量和生成B2的量永遠相等。C。符合異方向，量相當,故C正確。D.A—A鍵斷裂是向正方向，A—B鍵形成也是正方向,且量不相當，故D錯誤。答案：C3。某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol·L—1）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1中，反應在10-20min時間內(nèi)平均反應速率為__________mol·L-1·min—1。（2）在實驗2中,A的初始濃度c2=__________mol·L—1，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________________________________。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3__________v1（填“＞”“="或“＜”),且c3__________1.0mol·L—1（填“＞”“=”或“＜”）.（4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。理由是_____________________________________________.解題提示：（1）根據(jù)反應速率公式mol·L—1·min—1.（2)由于實驗1、2達到的平衡狀態(tài)相同，則相同外界條件下，只有A的初始濃度相同，才能達此結(jié)果。故c2=1.0mol·L—1.由于A的起始濃度、平衡轉(zhuǎn)化率都相同，但實驗2達到平衡所需時間比實驗1短，即反應速率快。從影響反應速率的因素：濃度(已相同）、壓強（已相同）、溫度（已相同）、催化劑（能提高反應速率，但不能改變轉(zhuǎn)化率）等分析，可推測實驗2中使用了催化劑。（3）實驗1、3，反應溫度相同，而達到平衡時A的濃度不同，并且實驗3比1大。所以c3＞1。0mol·L-1,由表中數(shù)據(jù)對比可知v3＞v1。(4）在A的起始濃度相同時，升高溫度，A的平衡濃度下降，說明平衡向正反應方向移動。故該反應的正反應是吸熱反應。答案：（1）0。013（2)1.0使用催化劑(3）＞＞(4)吸熱在A的起始濃度相同時，升高溫度，A的平衡濃度下降，說明平衡向正反應方向移動，故反應為吸熱反應4.在一定溫度下的可逆反應：mA(g）+nB（g）pC（g）+qD(g)，生成物C的體積分數(shù)與壓強p1和p2,時間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則在下列關(guān)系中正確的是()A。p1＞p2B。p1＜p2C。m+n＞p+qD。m+n解題提示:由圖象可知:本題是起始反應物為A、B，生成物為C、D的可逆反應(注意起點)，從反應開始達到平衡的反應過程。圖象顯示，壓強為p1時，在t2達到平衡，生成物C的體積分數(shù)為c1；壓強為p2時，在t1達到平衡，生成物C的體積分數(shù)為c2。從橫坐標看，t2＞t1，說明p2時化學反應速率快，先達到平衡，所以壓強p2＞p1；從縱坐標看，c1＞c2，說明加壓將使平衡向逆反應方程移動，即p+q＞m+n。答案：BD5。如下圖表示不同溫度和壓強下，對于可逆反應2A（g）2M(g)+N