時量：75分鐘。滿分：100分_____可能用到的相對原子質量：H~1C~12O~16Ag~108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.近年來，我國新能源產業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯誤的是A.理想的新能源應具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點B.石油裂化可生產汽油C.環(huán)境溫度過低時，不利于電池放電D.嫦娥六號的運載火箭采用液氧煤油發(fā)動機，燃燒時熱能轉化為化學能2.下列化學用語表述正確的是A.醋酸的電離方程式：B.銅-鋅-稀硫酸原電池中，正極的電極反應式為C.水解的離子方程式：D.的電離方程式：3.下表中關于物質的分類正確的是選項純凈物化合物電解質弱電解質A純堿B鹽酸CaOCH3COOHCHDHClODNaHSO4膽礬BaSO44.化學實驗中具有安全和規(guī)范意識是重要的素養(yǎng)。下列敘述或做法合理的是A.金屬鈉著火，快速用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng).不慎將金屬汞灑落桌面，必須盡可能收集，并深埋處理C.取用少量化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標識D.濃溶液不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上小蘇打溶液5.下列各組離子，在指定溶液中一定可以大量共存的是A.含大量的溶液中：、、、B.與鋁反應生成的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.使石蕊溶液顯藍色的溶液中：、、、6.下列關于化學反應熱效應的描述中，正確的是A.已知中和熱為，則B.甲醇燃燒熱的熱化學方程式可表示為C.已知，則生成物分子的化學鍵形成時所釋放的總能量大于反應物分子的化學鍵斷裂時所吸收的總能量D.一定條件下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放出熱量，用熱化學方程式可表示為7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶于足量水中，的數(shù)目為B.時，的溶液中含有的數(shù)目為C.氫氧燃料電池工作時，消耗時，電路中轉移電子數(shù)為D.溶液中、的粒子總數(shù)為8.合成氨工業(yè)中，原料氣（、及少量、的混合氣）在進入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理以除去其中的，其反應為，所得溶液經(jīng)過處理可使銅氨液再生，重復利用。以下說法正確的是A.高溫、低壓條件有利于銅氨液再生B.除的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行C.合成塔使用熱交換控制體系控制溫度在左右，主要目的是使合成氨反應平衡正向移動D.合成氨過程中的加壓、加催化劑都有利于提高原料的平衡轉化率9.現(xiàn)代醫(yī)學證明“痛風”的病因與關節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（）晶體有關，在寒冷季節(jié)尤其易誘發(fā)關節(jié)疼痛。主要原理為：①②下列敘述正確的是A.寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，說明溫度降低，尿酸鈉晶體的溶解度增大B.在尿酸溶液中，升高溫度會使尿酸的電離平衡向左移動C.若患者長期攝入過多食鹽，會加劇“痛風”D.時，溶液中10.下列有關酸堿中和滴定實驗的實驗裝置和操作的描述中，正確的是A.甲圖操作檢查堿式滴定管是否漏液B.乙圖記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLC.丙圖裝置可表示以為標準溶液滴定未知濃度的醋酸溶液D.丁圖向錐形瓶中滴入最后半滴標準溶液時溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，則達到滴定終點11.牙齒表面有一層堅硬的保護著，人進食后，細菌和酶作用于食物產生有機酸，牙齒會被腐蝕，向牙膏中添加、均可增強護齒效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。物質下列說法錯誤的是A.殘留在牙齒上的糖會發(fā)酵產生，使的沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質B.該溫度下，的溶度積常數(shù)表達式為C.可與口腔內的有機酸反應，減少對牙釉質的損傷，有助于保護牙齒D.含氟牙膏有利于修復牙釉質，其起效的主要原因是在水溶液中水解產生，從而使的沉淀溶解平衡逆向移動12.常溫下，某研究小組用數(shù)字傳感器探究沉淀溶解平衡的影響因素，當外界條件改變時，懸濁液中的濃度變化如圖所示，其中點表示懸濁液中的初始濃度，若忽略水解，下列說法正確的是A.常溫下，B.圖中點改變的外界條件為加入C.圖中c點后無紅褐色沉淀生成D.圖中點：13.為有效降低汽車尾氣污染物的排放，我國科研人員研究出某反應可有效將污染物進行轉化。在一定條件下，該反應經(jīng)歷三個基元反應，每個反應的歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)且圖中物質均為氣態(tài)），下列說法正確的是A.該反應過程中只涉及極性鍵的斷裂與形成B.該化學反應的速率主要由反應①決定C.該過程的總反應為D.采用高溫條件，可加快反應速率，提高平衡轉化率14.某中學的化學課外興趣小組，利用手持技術進行酸堿中和滴定實驗：時，用0.1000溶液分別滴定的鹽酸和一元酸溶液，通過傳感器在電腦上得到的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅱ中當加入溶液時，混合溶液B.時，的電離平衡常數(shù)約為C.當加入溶液時，D.點時，溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）常見的一些化合物在生產生活中有著廣泛且重要的應用，請根據(jù)要求完成下列內容：（1）廚房中常見的食醋不僅可以作為調味品，還可以用來除水垢。下列事實中，能證明是弱電解質的是_____（填標號）。A.向溶液中滴加溶液，有氣泡產生B.時，溶液的約為3C.等濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液，與足量反應放出等量氣體（2）的電離方程式為___________________________________；時，，將等濃度、等體積的醋酸與氨水混合后，溶液的pH_____7（填“＞”“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。（3）明礬常用作凈水劑，請用離子方程式表示其凈水原理：______________________________。（4）硫酸、燒堿等常用作工業(yè)原料，常溫下，體積為、的硫酸溶液與體積為、的燒堿溶液對水的電離抑制程度_____（填“相同”或“不同”），當兩者混合后冷卻至常溫，所得溶液呈中性，則____________________。16.（16分）近期，食品防腐劑“脫氫乙酸鈉”致癌引起熱議，苯甲酸鈉作為一種傳統(tǒng)防腐劑，相對安全，它的原料苯甲酸是一種重要的醫(yī)藥原料。實驗室常用甲苯（）和高錳酸鉀反應制備苯甲酸（），流程如下：已知：甲苯為油狀液體，不溶于水；苯甲酸微溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，相對分子質量為122，常溫下。Ⅰ.實驗室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸的步驟如下：A.如圖所示（夾持裝置略去），向三頸燒瓶中加入甲苯，通過恒壓滴液漏斗加入過量溶液，加熱、回流數(shù)小時，至反應完全；B.①趁熱過濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過濾得到粗產品（雜質主要為）；C.將粗苯甲酸加入熱水中配制成飽和溶液，降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，得到藥用苯甲酸。（1）冷凝管中冷凝水的進水口為_______________（填“a”或“b”）。（2）步驟A中，反應完全的現(xiàn)象是_____________________________________________。（3）步驟B中，鹽酸酸化發(fā)生反應的離子方程式為______________________________（4）判斷步驟C中沉淀已洗滌干凈的操作是__________________________________________________。Ⅱ.苯甲酸產品純度的測定取樣品，配制成溶液，酚酞作指示劑，用氫氧化鈉溶液進行滴定。每次所取苯甲酸溶液的體積均為，實驗結果記錄如表：滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.0025.35第二次|1.0026.25第三次0.1026.45（5）滴定管使用前需用氫氧化鈉溶液潤洗，若無潤洗操作，將使所測苯甲酸產品的濃度_____（填“偏大”或“偏小”）。滴定過程中眼睛應注視______________________________。（6）第三次實驗中，消耗氫氧化鈉溶液的體積明顯高于前兩組，造成這一現(xiàn)象的可能原因是_____（填標號）。A.滴定前堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束后消失B.實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時氫氧化鈉溶液的體積C.用苯甲酸溶液潤洗錐形瓶（7）樣品中苯甲酸的純度為__________（保留四位有效數(shù)字）。17.（14分）隨著“碳中和”目標的提出，回收技術已成為科學研究的熱點問題。我國科研團隊研究發(fā)現(xiàn)使用雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，實現(xiàn)加氫制甲醇。該反應機理如圖所示：（1）由圖可知，加氫制甲醇的總反應為______________________________，該反應過程中的催化劑為_______________（填“a”“b”“c”或“d”）。（2）下列說法正確的是__________（填標號）。A.增大催化劑的表面積和用量有利于提高平衡轉化率B.反應過程中甲醇及時脫附有利于氫氣的吸附C.在恒溫恒容密閉容器中，通入惰性氣體以增大體系壓強，有利于提高甲醇的產率D.在恒溫恒容密閉容器中、體系的平均摩爾質量保持不變不能說明該反應達到平衡狀態(tài)（3）在一定條件下，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應。測得在相同時間內、不同溫度下的平衡轉化率和實際轉化率如圖2所示。①該反應的_____0（填“”“”或“=”），理由是________________________________________。②溫度下，達到平衡時，用物質的量分數(shù)列出該反應的平衡常數(shù)的表達式_____（用分數(shù)表示，物質的物質的量分數(shù)）。Ⅲ.光催化也可以制備甲醇、甲烷等燃料，反應原理如圖3所示：（4）移向____________區(qū)（填“a”或“b”）。18.（14分）鈦在航空航天、艦船制造、冶金、醫(yī)療等方面有廣泛的應用，可利用鈦鐵礦[主要成分為（可表示為），還含有少量、等雜質]來制備金屬鈦（海綿鈦）和鋰離子電池的電極材料，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”中濾渣的主要成分為__________（填化學式）。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出水解反應生成的離子方程式：_____________________________________________。水解過程中需加水稀釋并加熱，其目的是__________________________________________________。（3）“氯化”中發(fā)生反應。該反應在達到平衡時，幾乎完全轉化為，但實際生產中反應溫度卻遠高于此溫度，其原因是_______________________________________________________。（4）工業(yè)上用鎂在高溫下還原四氯化鈦生產金屬鈦，下列有關說法錯誤的是_____（填標號）。A.理論上，每制得需要B.反應過程中必須排除空氣的影響，可用氮氣作保護氣C.在金屬的冶煉方法中，高爐煉鐵與此方法相似D.該反應同時生成，電解熔融的產物均能在流程中利用（5）“濾液②”中第i步加雙氧水反應的離子方程式為_____________________________________________。（6）若“濾液②”中恰好沉淀完全[即溶液中]時溶液，此時溶液中_______________。[已知：；、、]

2024年秋季高二期中聯(lián)考化學參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號1234567891011121314答案DCACCCBACDDABD1.DD選項中燃燒時存在的能量轉化應該為化學能轉化為熱能，故D錯誤。2.CA選項中醋酸為弱電解質，電離過程應為可逆過程；選項中電池的正極應該是放電，為負極；選項中是二元弱酸，需分步電離。3.A選項中鹽酸為混合物；選項中為單質氣體；選項中為強電解質。4.C金屬鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉與反應生成，項錯誤；金屬汞屬于重金屬，不能深埋處理，否則會污染土壤，B項錯誤；取用少量化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標識，項正確；濃溶液不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，項錯誤。5.CA選項中與發(fā)生雙水解，無法大量共存；B選項中由題干條件無法確定溶液酸堿性，當溶液呈堿性時，不能大量共存；選項中使石蕊溶液顯藍色的溶液呈堿性，與都不能大量共存。6.C醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，則和完全反應放出的熱量小于，故錯誤；燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，甲醇燃燒生成的水應該是液態(tài)水，而不是氣態(tài)水，故B錯誤；已知熱化學方程式表明了和反應生成時放出的熱量，即形成化學鍵時釋放的總能量大于斷裂化學鍵時吸收的總能量，故正確；是可逆反應，在一定溫度和壓強下，將和置于密閉容器中充分反應生成的物質的量小于，此時放出熱量，則其熱化學方程式為，故錯誤。7.B選項中氯氣與水反應為可逆反應，的數(shù)目小于；選項未標注氣體所處的條件，無法根據(jù)體積計算其物質的量；選項中未說明溶液體積，無法得知粒子的數(shù)目。8.A根據(jù)銅氨液與、的反應可知，要使銅氨液再生，需使平衡向逆反應方向移動，升高溫度或減小壓強均可使平衡逆移，正確；反應的，且反應后氣體分子數(shù)減少，，根據(jù)，只有在低溫時，反應才能自發(fā)進行，B錯誤；合成塔使用熱交換控制體系控制溫度在左右，主要目的是使催化劑鐵觸媒的活性達到最佳狀態(tài)，錯誤；使用催化劑不能使平衡移動，故無法提高原料的平衡轉化率，D錯誤。9.C寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，說明溫度降低，尿酸鈉晶體的溶解度減小，錯誤；尿酸的電離過程吸熱，升高溫度，其溶液中的電離平衡均向右移動，錯誤；飲食中攝入過多食鹽，會增大的濃度，使得反應②平衡正向移動，NaUr含量增多，病情加重，C正確；0.1mol/LHUr溶液中存在和，故。但時，則，錯誤。10.D圖為堿式滴定管排氣泡操作，A錯誤；滴定管讀數(shù)從上往下增大，讀數(shù)應該為11.80mL，B錯誤；盛裝溶液的應該為堿式滴定管，錯誤；用溶液滴定鹽酸，可選用酚酞作指示劑，滴定終點現(xiàn)象為：滴入最后半滴標準溶液使溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，正確。11.D殘留在牙齒上的糖發(fā)酵產生的會與溶解產生的反應，促進的溶解平衡正向移動，破壞牙釉質，正確；根據(jù)在水溶液中的溶解平衡，則，B正確；可與口腔內食物發(fā)酵產生的有機酸反應，減少有機酸對牙釉質的腐蝕，有助于保護牙齒，正確；向牙膏中添加可增強護齒效果，主要原因是的溶解度小于，與、結合生成了更難溶于水的，起到保護牙齒的作用，錯誤。12.A懸濁液中的初始濃度為，則，根據(jù)溶度積公式可計算出常溫下，正確；圖中點若加入，應增大，而圖像中減小，錯誤；圖中點表示加入溶液，從曲線變化可以看出增大，說明沉淀轉化為紅褐色沉淀，錯誤；由于發(fā)生了沉淀的轉化，溶液中應為，錯誤。13.B從3個反應歷程看，該反應過程中不僅涉及極性鍵的斷裂與形成，還涉及非極性鍵的形成，A錯誤；比較3個反應歷程的活化能可知，反應①的活化能最大，故反應速率最慢，是總反應的決速步，正確；結合3個反應歷程的相對能量差可知，總反應的，錯誤；該總反應為放熱反應，故采用高溫條件可加快反應速率，但會降低平衡轉化率，錯誤。14.D由于鹽酸溶液的應等于1，故曲線Ⅱ為溶液滴定鹽酸的變化曲線，曲線Ⅰ為溶液滴定溶液的變化曲線。當?shù)葷舛?、等體積的溶液和鹽酸混合時，正確；根據(jù)曲線Ⅰ起始可知，溶液中約為，，根據(jù)電離平衡常數(shù)的計算公式可得的電離平衡常數(shù)約為，正確；當加入溶液時恰好完全中和，則溶液中存在元素守恒關系：，正確；a點為反應中點，溶液中，則根據(jù)元素守恒關系有，根據(jù)電荷守恒關系有，通過兩式消掉，可得，錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（每空2分，共14分）（1）（2）（3）（4）不同（1）時，溶液的大于1，則說明不完全電離，為弱電解質。（2）根據(jù)的、的，可知與電離程度相同，則與的水解程度相同，當?shù)葷舛?、等體積的醋酸與氨水混合后溶液呈中性、pH=7，溶液中離子濃度由大到小的順序為。（3）明礬能凈水是由于溶液中存在反應：，生成的膠體能吸附、沉降水中雜質達到凈水作用。（4）常溫下的硫酸溶液中，的燒堿溶液中，燒堿溶液對水的電離抑制程度更大，當兩者以體積比混合后，冷卻至常溫所得溶液呈中性，則混合時溶液中，根據(jù)求得。16.（每空2分，共16分）（1）b（2）回流管中無油狀液滴（3）（4）取適量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，則說明已洗干凈（需答出使用的試劑、操作、現(xiàn)象及結論）（5）偏大錐形瓶內顏色變化（6）AC（全對2分，少選1分，錯選不給分）（7）94.97%或0.9497（1）冷凝水應該下進上出，使冷凝水能更好地充滿冷凝管，冷凝效果更好，故進水口為。（2）原料中甲苯為油狀不溶于水的液體，酸性高錳酸鉀過量，因此甲苯完全反應時，回流管中無油狀液滴。（3）苯甲酸鉀為一種可溶性的鹽溶液，在水溶液中以苯甲酸根離子和鉀離子的形式存在，苯甲酸是一種弱酸，故不能拆。（4）粗苯甲酸中的主要雜質為氯化鉀，因此判斷沉淀是否洗滌干凈的標準是看洗滌液中是否存在氯離子。（6）由，A中滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失會使讀取的增大；B中俯視讀數(shù)會使讀數(shù)減?。恢绣F形瓶用待測液潤洗會使消耗的增大。（7），。17.（每空2分，共14分）（1）a（2）（3）①隨著溫度的升高，的平衡轉化率降低，說明溫度升高平衡逆向移動，此反應為放熱反應②（4）a（1）由圖可知總