2024年高二化學上學期期中考試試卷一、單選題1．化學與生產(chǎn)、生活和科技密切相關。下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)、糖類、油脂均屬于營養(yǎng)物質(zhì)，均能發(fā)生水解反應B．“墨子號”衛(wèi)星的成功發(fā)射實現(xiàn)了光纖量子通信，光纖的主要成分為高純度的晶體硅C．醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”D．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺菌消毒2．1884年勒夏特列提出了平衡移動原理，下列現(xiàn)象或操作不適宜用該原理解釋的是A．實驗室可用和濃氨水快速制取氨氣B．飲用汽水后常常出現(xiàn)“打嗝”現(xiàn)象C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．溶液中加粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色3．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．溶液中含的數(shù)目為B．的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為C．與于密閉容器中充分反應后，容器內(nèi)的分子數(shù)為D．標準狀況下，中含有的分子數(shù)為4．人們可通過改變條件來調(diào)控化學反應的速率與限度，使其向著對人類更有益的方向發(fā)展。下列條件的改變不是從化學反應速率與限度的角度考慮的是A．橡膠輪胎中加入防老化劑B．燃煤中加入CaOC．汽車排氣管中使用三元催化器D．制取時使用催化劑5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y的最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是A．制取Y元素的氫化物可以使用玻璃儀器B．W的簡單氫化物比X的簡單氫化物穩(wěn)定C．簡單離子半徑的大小：D．可以通過電解Z的氯化物水溶液來獲得Z單質(zhì)6．T℃，向體積為VL的密閉容器中充入NO，容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．X是N2OB．0～3min內(nèi)，v(NO2)=mol·(L·min)-1C．T℃時該反應的平衡常數(shù)為1D．NO2和X的濃度相等不可以作為判斷反應到達平衡的標志7．用下列裝置進行的實驗中，能達到其實驗目的的是①②③④A．用裝置①可準確測定醋酸溶液的濃度B．用裝置②可測定中和反應的反應熱C．用裝置③可由溶液制無水固體D．用裝置④測定鋅與稀硫酸的反應速率8．下列化學反應過程中的能量變化符合圖示的是①液態(tài)水變成水蒸氣②H2在Cl2中燃燒③石灰石分解④鋁熱反應⑤金屬鈉與水反應⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應A．②④⑤ B．③⑥ C．①③⑥ D．②③⑤9．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．室溫下，pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合，溶液pH＜7B．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中C．將溶液從升溫至，溶液中增大D．濃度均為的混合溶液中：，且10．我國科學家設計的“海泥電池”，既可用于深海水下儀器的電源補給，又有利于海洋環(huán)境污染治理，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性，電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．B電極為正極B．微生物代謝反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．B電極的電極反應式為HS－+2e－=S↓+H+D．質(zhì)子從海水層通過交接面向海底沉積層移動11．下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖甲是某溫度下的醋酸與醋酸鈉混合溶液中與的關系曲線，的溶液中：B．圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生反應時，隨反應時間變化的曲線，時刻改變的條件可能是縮小容器的體積C．圖丙可知，反應，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉化率最高的是b點D．圖丁是在醋酸溶液中加水稀釋，隨著加水量的增加，溶液中的變化曲線，且水電離出的氫離子濃度A點大于B點12．探究壓強對反應2NO2(g)N2O4(g)平衡的影響。按下圖操作：①活塞從Ⅰ處→拉至Ⅱ處②活塞從Ⅱ處→推向Ⅰ處。下列說法正確的是A．①混合氣顏色無明顯變化B．②增大壓強，此反應平衡正向移動C．①開始觀察到混合氣顏色變淺，是因為平衡正向移動D．②K不變，但Q>K，判斷平衡正向移動13．利用合成乙烯的反應原理為：，往恒壓密閉容器中按充入氣體，在常壓和催化劑作用下進行反應。測得溫度對平衡轉化率和催化劑催化效率影響情況如圖所示。下列說法正確的是A．該反應，平衡常數(shù)：B．反應速率有可能是C．改用其他催化劑，如果能加快反應速率，可能影響平衡轉化率D．若投料比改為，可提高的平衡轉化率14．下列實驗中，由實驗現(xiàn)象或結果不能得到相關結論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A25℃時，用pH試紙測得0.1mol·L-1BOH溶液的pH為11BOH為弱電解質(zhì)B往滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入適量BaCl2固體，溶液顏色變淺碳酸鈉溶液中存在水解平衡C25℃時，往NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液變紅HCNO的電離平衡常數(shù)大于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)D往等體積、等pH的HA溶液和HB溶液中分別加入足量鋅粉，充分反應后，HA溶液產(chǎn)生更多的氫氣A．A B．B C．C D．D二、填空題15．鋅銅原電池的工作原理裝置示意圖

注：鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊膠現(xiàn)象鋅片，銅片上，電流表指針發(fā)生能量轉換轉化為微觀探析在硫酸鋅溶液中，負極一端的失去電子形成進入溶液在硫酸銅溶液中，正極一端的獲得電子變成沉積在銅片上電子或離子移動方向電子：極流向極鹽橋：移向ZnSO4溶液，移向CuSO4溶液工作原理，電極反應式負極：Zn-2e-=Zn2＋(反應)正極：Cu2＋＋2e-=Cu(反應)總反應：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu(1)Zn-ZnSO4半電池：在ZnSO4溶液中，鋅片逐漸溶解，即Zn被，鋅原子失去電子，形成Zn2＋進入溶液，即Zn-2e-=Zn2＋；從鋅片上釋放出的，經(jīng)過導線流向銅片。(2)Cu-CuSO4半電池：CuSO4溶液中的Cu2＋從銅片上得到，為銅單質(zhì)并沉積在銅片上，即Cu2＋＋2e-=Cu。(3)鹽橋的作用：電池工作時，鹽橋中的會移向ZnSO4溶液，移向CuSO4溶液，使兩溶液均保持電中性。當取出鹽橋后，形成斷路，反應停止。16．目前，常用三元催化將汽車尾氣中NO和CO轉化為CO2和N2。在密閉容器中模擬進行如下反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

△H＜0。達到平衡后，其他條件不變，分別改變下列條件。用“正反應方向”“逆反應方向”或“不”分析判斷平衡移動情況，用“增大”“減小”或“不變”分析判斷其他物理量變化情況。(1)增加CO的濃度，平衡向移動，該反應的平衡常數(shù)K。(2)保持反應容器壓強和溫度不變，通入He，平衡向移動，該化學反應速率，該反應的△H。(3)在一定溫度下，縮小反應容器體積，平衡向移動，NO(g)的轉化率。(4)使用相同質(zhì)量的同種催化劑，增大催化劑的比表面積，平衡移動，該化學反應速率將。三、解答題17．Ⅰ：研究化學平衡是中學化學中非常重要的課題。請回答下列問題：(1)已知：

，不同條件下反應進程的能量變化如圖所示，則該反應在(填“低溫”或“高溫”)下能自發(fā)進行。(2)25℃時，的電離常數(shù)，則該溫度下水解反應的平衡常數(shù)。(3)25℃時，HF的電離常數(shù)為；的電離常數(shù)為，，。在溶液加入過量NaF溶液的離子反應方程式為。(4)相同條件下，下列四種溶液中由大到小的順序是(填序號)。①0.1溶液②0.1溶液③0.1溶液④0.1氨水(5)25℃時，有pH=4的鹽酸和pH=10的溶液中由水電離出的之比為。(6)已知常溫下次氯酸的電離平衡常數(shù)為，該溫度下0.1次氯酸溶液的pH為。()Ⅱ：電化學技術在處理污染氣體領域的應用廣泛。(7)利用反應構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，又能提供電能，裝置如圖所示。A電極的電極反應式為。18．二氯異氰尿酸鈉為白色固體，難溶于冷水，是一種高效、安全的氧化性消毒劑。實驗室用如圖所示裝置制備(夾持裝置已略去)。回答下列問題：已知：實驗原理為：，該反應為放熱反應。(1)儀器a的名稱為。(2)裝置B的作用是除去氯氣中的，用平衡原理解釋30%硫酸的作用：。(3)寫出裝置C中制取的化學方程式：。(4)實驗過程中裝置C的溫度必須保持在，若溫度過高，會生成，為避免生成，可采取的比較簡便的改進措施為。(5)二氯異氰尿酸鈉緩慢水解可產(chǎn)生消毒滅菌。通過下列實驗檢測樣品的有效氯含量：準確稱取樣品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量溶液，密封在暗處靜置；加入淀粉，用標準溶液滴定至終點，消耗溶液。[已知、、有效氯含量]①滴定終點的現(xiàn)象為。②下列操作會導致樣品的有效氯測定值偏高的是(填字母)。A．盛裝標準溶液的滴定管未潤洗B．滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少③該樣品的有效氯含量為。參考答案：題號12345678910答案CDCBCCDBAB題號11121314答案BBBD1．C2．D3．C4．B5．C6．C7．D8．B9．A10．B11．B12．B13．B14．D15．逐漸溶解有紅色物質(zhì)生成偏轉化學能電能ZnZn2＋Cu2＋Cu負正Cl-K＋氧化還原氧化電子電子還原Cl-K＋16．(1)正反應方向