2020~2021學(xué)年（上）高二期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)（共100分，考試時(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題紙上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)位置。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交監(jiān)考老師?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56K39Mn55選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，1-10題每小題3分，11-13題每小題4分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意閱讀下列資料，完成1-3題：中國(guó)探月工程“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器于2020年12月17日完成探月任務(wù)，是我國(guó)航天事業(yè)發(fā)展的巨大成就?！版隙鹞逄?hào)”采用長(zhǎng)征五號(hào)火箭運(yùn)輸，其芯一級(jí)和芯二級(jí)采用液氧液氫發(fā)動(dòng)機(jī)，助推器采用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，“嫦娥五號(hào)”本身采用偏二甲肼/四氧化二氮發(fā)動(dòng)機(jī)，其反應(yīng)方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2；“嫦娥五號(hào)”的電源系統(tǒng)由電源控制器、鋰離子蓄電池組及太陽(yáng)電池陣組成，鋰離子蓄電池放電的反應(yīng)式如下：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。1．下列關(guān)于長(zhǎng)征五號(hào)火箭及“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器燃料的說(shuō)法不正確的是A．煤油來(lái)源于化石燃料，化石燃料是不可再生能源B．燃燒產(chǎn)物無(wú)污染是液氫作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料的主要優(yōu)點(diǎn)之一C．N2O4是“嫦娥五號(hào)”發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的還原劑D．將燃料和氧氣壓縮冷卻成液體，目的是便于儲(chǔ)存并縮小航天器的體積2．下列關(guān)于反應(yīng)C2H8N2(g)+2N2O4(g)eq\o(=====,\s\up6(點(diǎn)燃))2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)?H說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的?H<0，?S<0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=eq\f(c2CO2·c3N2,cC2H8N2·c2N2O4)C．由該熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，偏二甲肼的燃燒熱為ΔHD．用E總表示鍵能之和，該反應(yīng)?H=E總(反應(yīng)物)-E總(生成物)3．下列關(guān)于嫦娥五號(hào)電源系統(tǒng)說(shuō)法正確的是A．太陽(yáng)電池陣可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，轉(zhuǎn)化效率可達(dá)100%B．鋰離子蓄電池比能量高，污染小，是理想的一次電池C．鋰離子蓄電池充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe?=LixC6D．鋰離子蓄電池放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由正極向負(fù)極遷移4．鹽類水解在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)的用途與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．用可溶性鐵鹽和鋁鹽作自來(lái)水的凈水劑B．用Na2CO3溶液處理鍋爐里的CaSO4水垢C．用飽和NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液作泡沫滅火劑原料D．利用加熱TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，進(jìn)而制備納米級(jí)TiO25．電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，下列關(guān)于電解原理應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．用電解原理防止金屬被腐蝕，可將被保護(hù)的金屬連在直流電源的負(fù)極上B．電解AlCl3溶液制取金屬鋁C．在鋅片上鍍銅，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e?=CuD．用鐵作陽(yáng)極材料，電解氯化鈉溶液制取NaOH和Cl26．硫酸亞鐵銨晶體[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室里可用廢鐵屑來(lái)制取，下列關(guān)于該晶體的實(shí)驗(yàn)室制法說(shuō)法不正確的是A．用熱的Na2CO3溶液清洗鐵屑，目的是洗去油污B．制備硫酸亞鐵時(shí)加入過(guò)量的鐵屑，目的是防止硫酸亞鐵被氧化C．將制取的FeSO4溶液和飽和硫酸銨溶液混合，水浴加熱，并加入硫酸調(diào)節(jié)pH<1，防止Fe2+水解D．用右圖裝置將上述溶液蒸干，制得硫酸亞鐵銨晶體7．取500mL過(guò)氧化氫水溶液，在少量I?存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在常溫常壓下，測(cè)得O2的放出量轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/（mol·L－1）0.800.400.200.100.050下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)20分鐘時(shí)，測(cè)得O2的體積為448mLB．40～60min，消耗H2O2的平均速率為0.2mol·L?1·min?1C．第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率D．第100min時(shí)，H2O2分解完全閱讀下列資料，完成8-9題：合成氨工藝是人工固氮最重要的途徑，已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中(如題9圖)，合成氨的原料氣N2可通過(guò)分離空氣得到，H2可通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化制得，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1∶2.8，常用工藝條件：鐵觸媒作催化劑，控制溫度773K、壓強(qiáng)3.0×107Pa。400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3580.2600.1298．假設(shè)起始反應(yīng)物N2和H2物質(zhì)的量之比為1∶3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表所示，則下列說(shuō)法正確的是：A．上述任何條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1B．體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，反應(yīng)一定越先達(dá)到平衡C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為92.4kJD．600℃、30MPa條件下加入更高效的催化劑，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于0.1299．氨的實(shí)際生產(chǎn)流程如題9圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率B．增大相對(duì)廉價(jià)的N2在原料氣中的比例以提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率C．將NH3液化，并不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行D．原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L?1的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol·L?1的KI溶液，充分反應(yīng)后，分別取少量溶液于兩支試管中，向其中一支試管中滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，另一支試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B室溫下，向0.1mol·L?1HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaHCO3溶液的pH約為10CH3COOH電離出H+的能力比H2CO3強(qiáng)11．我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理如題11圖所示。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述正確的是A．放電時(shí)，電源負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2I?+Br?-2e?=I2Br?B．放電時(shí)，電子從電極b經(jīng)溶液流向電極aC．充電時(shí)，電極每增重6.5g，溶液中有0.1molI?被氧化D．充電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目變少12．常溫下，用0.1mol·L?1的CH3COOH滴定10mL濃度均為0.1mol·L?1的氨水和NaOH的混合液，下列說(shuō)法正確的是A．在用CH3COOH滴定前，氨水和NaOH的混合液中c(Na+)=c(NH4+)B．當(dāng)?shù)稳隒H3COOH溶液10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)C．當(dāng)?shù)稳隒H3COOH溶液20mL時(shí)，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH?)+c(NH3·H2O)D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(CH3COO?)=c(NH4+)13．在恒定壓強(qiáng)p條件下，將H2S(g)、Ar(g)按照物質(zhì)的量比為1﹕n混合，發(fā)生熱分解反應(yīng)H2S(g)H2(g)+eq\f(1,2)S2(g)?H>0，分別在有、無(wú)催化劑的條件下，不同溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)，間隔相同時(shí)間測(cè)定一次H2S的轉(zhuǎn)化率，其轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如題13圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．在B點(diǎn)，有無(wú)催化劑催化，H2S轉(zhuǎn)化率幾乎相等的原因可能是催化劑失去活性B．A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為α，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=EQ\f(α,1-α)eq\r(EQ\f(αp,2+α))（分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）C．充入稀有氣體Ar，能提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率D．溫度升高到某一程度，三條曲線可能相交于某一點(diǎn)非選擇題14．(14分)二甲醚(CH3OCH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下所示，其中反應(yīng)①的能量變化如題14圖-1所示：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)?H1②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)?H2=-23.5kJ·mol?1③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?H3=-41.2kJ·mol?1回答下列問(wèn)題：（1）題14圖-1中，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是▲A．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 B．每生成1molCH3OH(g)放出91kJ能量C．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，釋放的能量增多D．使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量變少（2）反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=▲，可以作為上述反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是▲A．H2和CO2的濃度之比一直保持為3﹕1B．v(H2)=3v(CO2)C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．絕熱體系中，體系的溫度保持不變（3）在不同溫度下催化劑的催化效率與二甲醚的生成速率如題14圖-2所示。300℃～400℃時(shí)，二甲醚的生成速率變化的原因是▲。（4）以鉛蓄電池（電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O）為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚，其原理如題14圖-3所示，電解所用電極材料均為惰性電極。該電解池陰極上的電極反應(yīng)式為▲；每生成0.5mol二甲醚，理論上需消耗鉛蓄電池中▲mol硫酸。15．(14分)工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品。請(qǐng)回答：（1）電解飽和食鹽水的離子方程式▲。（2）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用▲。（3）工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為T(mén)iO2)為原料生產(chǎn)TiCl4，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：ⅠTiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+181kJ·mol?1Ⅱ2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=－221kJ·mol?1反應(yīng)的總式為：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)2CO(g)+TiCl4(g)ΔH3在溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCl2，并加入足量的TiO2和C，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s050150250350n(TiCl4)/mol00.160.190.200.20結(jié)合以上信息，回答下列問(wèn)題：①結(jié)合數(shù)據(jù)，說(shuō)明氯化過(guò)程中加碳的理由▲。②前50s，Cl2的反應(yīng)速率v(Cl2)=▲mol·L?1·s?1③下列措施能提高Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率的是▲。A．保持恒容通入惰性氣體

B．在反應(yīng)器中增加C和TiO2的含量C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在原容器中加入2molCl2D．增大容器體積以減小體系壓強(qiáng)16．(14分)要實(shí)現(xiàn)“綠水青山就是金山銀山”，長(zhǎng)江流域總磷超標(biāo)的問(wèn)題必須解決。目前總磷已經(jīng)成為長(zhǎng)江全流域的首要污染物，H3PO3是含磷污染物的一種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）某含磷廢水的主要成分是H3PO3，其處理方法是向廢水中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀回收。請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中H3PO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式▲，若處理后的廢水中，c(Ca2+)=5.010?6mol·L?1，eq\o\ac(PO)\o\al(3-,4)的含量為410?7mol·L?1，則Ksp[Ca3(PO4)2]=▲。（2）25℃時(shí)，向一定體積的亞磷酸（H3PO3，二元弱酸）溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如題16圖-1所示。①Na2HPO3為▲（填“正鹽”或“酸式鹽”），其水解平衡常數(shù)Kh=▲。②所加NaOH溶液體積與亞磷酸溶液體積相同時(shí)，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椤＃?）在常溫下，用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H3PO3溶液，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液的體積如下表所示時(shí)，溶液中剛好存在如下關(guān)系：c(Na+)=2c(H3PO3)+2c(H2eq\o\ac(PO)\o\al(-,3))+2c(Heq\o\ac(PO)\o\al(2-,3))，請(qǐng)回答下列問(wèn)題滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a①a的讀數(shù)如題16圖-2所示，則a＝▲mL；②H3PO3溶液的物質(zhì)的量濃度為▲mol·L?117．（16分）三草酸合鐵(I=3\*ROMANII)酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是光化學(xué)研究中一種常見(jiàn)物質(zhì)，為翠綠色單斜晶體。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨[化學(xué)式為(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]、草酸等原料制備三草酸合鐵(III)酸鉀的流程如下：已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可溶于水，在水中的溶解度隨溫度升高而增大（0℃時(shí)，溶解度為4.7g；100℃時(shí)，溶解度為117.7g）。I．三草酸合鐵(III)酸鉀的制備（1）寫(xiě)出步驟I生成黃色沉淀FeC2O4·2H2O的化學(xué)方程式▲。（2）分析步驟II需要維持40℃水浴的原因▲。II．三草酸合鐵(III)酸鉀的組成分析C2Oeq\o\al(2－,4)含量的測(cè)定在電子分析天平上稱取少量樣品，加入適量2mol·L?1H2SO4和去離子水微熱溶解，并配成100ml溶液。取出10.00ml，用0.0200mol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5C2Oeq\o\al(2－,4)+2MnOeq\o\al(－,4)+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液14.00mL（保留溶液待下一步分析使用）。Fe3+含量的測(cè)量在上述保留的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱近沸，直到黃色消失，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，趁熱過(guò)濾除去多余的鋅粉，濾液收集到另一錐形瓶中。繼續(xù)用0.0200mol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為2.00mL。（3）測(cè)定C2Oeq\o\al(2－,4)含量的實(shí)驗(yàn)中，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是▲。（4）通過(guò)計(jì)算確定C2Oeq\o\al(2－,4)與Fe3+粒子數(shù)目的比值：n(C2Oeq\o\al(2－,4))/n(Fe3+)=▲（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（5）結(jié)果分析：假設(shè)測(cè)定結(jié)果n(C2Oeq\o\al(2－,4))/n(Fe3+)大于3﹕1，請(qǐng)分析原因（假設(shè)測(cè)定過(guò)程中各項(xiàng)操作規(guī)范）▲。高二化學(xué)化學(xué)參考答案單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，1-10題每小題3分，11-13題每小題4分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意C2．D3．C4．B5．A6．D7．C8．A9．A10．D11．D12．C13．B非選擇題14．（14分）（1）BC(2)-246.7；AD（3）300℃～400℃，溫度升高，催化劑活性降低，同時(shí)，溫度升高，速率增大；溫度升高對(duì)速率的影響大于催化劑活性降低帶來(lái)的影響（答到每一點(diǎn)給1分）（4）12H++2CO2+12e?=CH3OCH3+3H2O（未配平給2分）；6[除(3)、(4)第一空3分，其余每空2分，共14分]15．（13分）（1）2Cl