學(xué)案14：鹽類水解主備教師李東靜審核教師董金祥魏恒課型復(fù)習(xí)教學(xué)方法練習(xí)時(shí)間10月5日課標(biāo)（考綱）要求1、了解鹽類水解的原理。2、了解影響鹽類水解的主要因素。3、了解鹽類水解的應(yīng)用。教學(xué)重難點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)，鹽溶液的酸堿性規(guī)律及判斷；從現(xiàn)象到本質(zhì)到總結(jié)出一般規(guī)律的過程中，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力?？疾闊狳c(diǎn)：1、鹽溶液的PH大小比較。2、微粒濃度大小比較。3、鹽類水解原理在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。4、鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷。鹽類水解的原理1、定義：。2、水解的特征：①可逆性②吸熱③程度?、芊植?、水解條件：①有弱根②溶于水4、水解規(guī)律：實(shí)例類型是否水解水解微粒生成弱電解質(zhì)溶液的酸堿性NH4ClCH3COONaNaClCH3COONH4有弱才水解無(wú)弱不水解；越弱越水解，弱弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，等強(qiáng)顯中性例1：思考：pH＝7的鹽溶液中水的電離程度是否一定相當(dāng)于該溫度下純水的電離程度影響水解平衡的因素1、內(nèi)因：鹽的本性2、外因：在一定條件下，1mol/L的醋酸鈉溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-加醋酸鈉固體加冰醋酸升高溫度通HCl加1mol/LNaOH平衡移動(dòng)方向水解程度溶液酸堿性小結(jié)：例2：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH４+濃度最大的是：（） A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3三、鹽類水解的應(yīng)用例3同濃度的①NH4Cl、②Na2CO3、③KOH、④H2SO4、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六種溶液，PH從大到小的順序?yàn)椤?、分析鹽溶液中的離子種類和比較鹽溶液中離子濃度大小時(shí)要考慮此鹽是否水解。例4、在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的離子有:Na+、CO32-、HCO3-、OH-和H+。溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。3、配制或貯存某些鹽的溶液時(shí)，要考慮鹽的水解例5、配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸，目的是。同時(shí)加入鐵粉，目的是。4、判斷溶液中的離子能否大量共存時(shí)要考慮水解：想一想：Al2S3為何只能用干法制?。啃〗Y(jié)：5．判斷鹽溶液加熱濃縮蒸干灼燒后得到的固體例6．AlCl3、Al2(SO4)3的溶液分別蒸干灼燒所得固體分別為。6、生活生產(chǎn)中的應(yīng)用四、溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系——三種守恒關(guān)系例7．寫出0.1mol/LNa2CO3溶液中微粒向后三種守恒關(guān)系式。電荷守恒：。物料守恒：。質(zhì)子守恒：。當(dāng)堂測(cè)試）1、下列關(guān)于鹽類水解的敘述正確的是：A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽B．含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性C．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱D．Na2SO4水溶液呈中性是因?yàn)镹aOH和H2SO４的電離度相同（）2、將10mL0.1mol/L的氨水與5mL0.2mol/L鹽酸混和后溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 A．[Cl－]>[NH4+]>[OH+]>[H+]B．[Cl－]>[NH4+]>[H+]>[OH－]C．[NH4+]>[Cl－]>[H+]>[OH－]D．[H+]>[Cl－]>[NH4+]>[OH－]（）3、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作