專題05元素及其化合物20202020年高考真題1．【2020新課標Ⅰ】下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是氣體(雜質)方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】A．SO2和H2S都具有較強的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質H2S時，SO2也會被吸收，故A項不能實現除雜目的；B．氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時，也會抑制氯氣在水中的溶解，故B項能實現除雜目的；C．氮氣中混有少量氧氣，在通過灼熱的銅絲網時，氧氣可以與之發(fā)生反應：，而銅與氮氣無法反應，因此可以采取這種方式除去雜質氧氣，故C項能實現除雜目的；D．NO2可以與NaOH發(fā)生反應：，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應：，但由于雜質的含量一般較少，所以也不會對NO的量產生較大的影響，故D項能實現除雜的目的；答案選A?！军c睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡單最好”：首先，避免引入新的雜質；其次，盡量避免產品的損失；最后，方法越簡單越好。2．【2020新課標Ⅱ】北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是A．膽礬的化學式為CuSO4B．膽礬可作為濕法冶銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應【答案】A【解析】A．膽礬為硫酸銅晶體，化學式為CuSO45H2O，A說法錯誤；B．濕法冶銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應制取銅，B說法正確；C．加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽礬，故“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程，C說法正確；D．鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，D說法正確。綜上所述，相關說法錯誤的是A，故選A。3．【2020天津】在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3【答案】C【解析】工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應制取“84消毒液”，反應原理為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有強氧化性，能用于殺菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案選C。4．【2020江蘇】下列有關化學反應的敘述正確的是A．室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O2B．室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反應生成NaAlO2C．室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體D．室溫下，Fe與濃H2SO4反應生成FeSO4【答案】B【解析】A．室溫下，鈉與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，故A錯誤；B．室溫下，鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；C．室溫下，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，故C錯誤；D．室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯誤。綜上所述，答案為B。5．【2020江蘇】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水【答案】D【解析】A．鋁在空氣中可以與氧氣反應生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進一步反應，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；B．氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；D．明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；故選D。6．【2020江蘇】下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．(aq)(g)漂白粉(s)B．(aq)(s)(s)C．(aq)(aq)(aq)D．(s)(aq)(s)【答案】C【解析】A．石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉，故A錯誤；B．碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應，故B錯誤；C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯氣可以氧化NaBr得到溴單質，溴單質可以氧化碘化鈉得到碘單質，故C正確；D．電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產生氫氣，同時產生大量氫氧根，與鎂離子產生沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7．【2020年7月浙江選考】下列說法不正確的是()A．Cl?B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比NaC．KMnO4D．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學腐蝕【答案】B【解析】A．Cl-很容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來，從而破壞氧化膜，A選項正確；B．碳酸氫鈉受熱分解可產生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，B選項錯誤；C．KMnO4具有強氧化性，可使病毒表面的蛋白質外殼變形，其稀溶液可用于消毒，C選項正確；D．鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速率更快，D選項正確；答案選B。8．【2020年7月浙江選考】下列說法不正確的是()A．高壓鈉燈可用于道路照明B．SiO2C．工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D．BaCO3【答案】D【解析】A．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強，所以高壓鈉燈用于道路照明，故A正確；B．二氧化硅傳導光的能力非常強，用來制造光導纖維，故B正確；C．黃銅礦高溫煅燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，故C正確；D．碳酸鋇不溶于水，但溶于酸，碳酸鋇在胃酸中溶解生成的鋇離子為重金屬離子，有毒，不能用于鋇餐，鋇餐用硫酸鋇，故D錯誤；答案選D。9．【2020年7月浙江選考】下列說法正確的是()A．Na2OB．Mg加入到過量FeCl3溶液中可得C．FeS2在沸騰爐中與O2D．H2O2溶液中加入少量MnO2【答案】A【解析】A．無水狀態(tài)下Na2O2比Na2O更穩(wěn)定，Na2O在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2，A正確；B．Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有較強的還原性，先與Fe3+反應，生成Mg2+和Fe2+，若Mg過量，Mg與Fe2+繼續(xù)反應生成Mg2+和Fe，但由于反應中FeCl3過量，Mg已消耗完，所以無Mg和Fe2+反應，所以不會生成Fe，B錯誤；C．FeS2在沸騰爐中與O2發(fā)生的反應為：4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2，產物主要是SO2而不是SO3，C錯誤；D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化學方程式為：2H2O2MnO22H2O+O2答案選A。10．【2020年7月浙江選考】Ca3SiO5A．可發(fā)生反應：CaB．具有吸水性，需要密封保存C．能與SO2D．與足量鹽酸作用，所得固體產物主要為SiO【答案】D【解析】將Ca3SiO5改寫為氧化物形式后的化學式為：3CaO·SiO2，性質也可與Na2SiO3相比較，據此解答。A．Ca3SiO5與NH4Cl反應的方程式為：Ca3SiO5+4NH4Cl?CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正確；B．CaO能與水反應，所以需要密封保存，B正確；C．亞硫酸的酸性比硅酸強，當二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液時，發(fā)生反應：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正確；D．鹽酸的酸性比硅酸強，當鹽酸與Ca3SiO5反應時，發(fā)生反應：6HCl+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正確；故選D。20202020屆高考模擬試題1．(2020屆廣東省深圳市高三第一次調研)銅與濃硫酸反應的裝置如圖所示。下列描述合理的是A．反應過程中，試管Ⅰ中出現灰黑色固體是B．反應結束后，為觀察溶液顏色需向試管Ⅰ中加入水C．若試管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可觀察到紫色褪至無色D．為驗證氣體產物具有還原性，試管Ⅱ可盛放溴水【答案】D【解析】A．銅與濃硫酸反應時可能會發(fā)生副反應，生成灰黑色的硫化亞銅，是紅色固體，故A錯誤；B．不能直接向試管中加入適量水，濃硫酸剩余時加水放出大量的熱可導致液滴飛濺，則取反應后的溶液在燒杯中加水溶解觀察顏色，故B錯誤；C．銅和濃硫酸在加熱的條件下生成了二氧化硫，二氧化硫和水反應會生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅，但不褪色，故C錯誤；D．實驗中產生的二氧化硫氣體，通入溴水中，二氧化硫與溴單質和水發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，會使溴水褪色，溴具有氧化性，二氧化硫體現還原性，故D正確；答案選D?！军c睛】二氧化硫具有還原性，漂白性等，可以使品紅溶液褪色，只能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。2．(2020屆廣東省深圳市高三第一次調研)工業(yè)上聯合生產碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產的過程中完成乙烯氯化，下列敘述錯誤的是A．過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B．在過程Ⅱ中實現了TBA、的再生C．理論上每生成，可得到D．過程Ⅲ中的反應是【答案】C【解析】【分析】根據題意可知，制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA·HCl，過程Ⅱ為TBA的再生過程為2CuCl+O2+2TBA·HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化過程為，由此分析。【詳解】A．侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產溶解度較小的碳酸氫鈉。再將碳酸氫鈉過濾出來，經焙燒得到純凈潔白的碳酸鈉，由圖可知，過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，故A正確；B．過程Ⅱ為TBA的再生過程為2CuCl+O2+2TBA·HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，實現了TBA、的再生，故B正確；C．制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA·HCl，理論上每生成，需要1molTBA，根據關系式TBA~CuCl~，故C錯誤；D．過程Ⅲ是乙烯的氯化過程，化學方程式為，故D正確；答案選C。3．(2020屆安徽省江淮十校聯考)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是常用的氨化劑之一。某研究小組利用反應原理：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)ΔH<0制備氨基甲酸銨，其裝置如圖所示，已知：H2NCOONH4(s)白色固體，易分解、易水解。則下列觀點不正確的是A．儀器1是恒壓漏斗，該實驗用于防倒吸B．儀器2和儀器3都可以放置NaOH固體C．為了完成實驗，應在裝置5和6之間，依次添加干燥裝置和安全瓶D．若反應初期觀察到裝置6內稀硫酸溶液中產生氣泡，應控制旋塞，加大濃氨水的流速【答案】A【解析】A.儀器1是恒壓漏斗，其作用為使漏斗內液體順利流下，A錯誤；B.濃氨水和氫氧化鈉固體混合可以制氨氣，氫氧化鈉固體可以干燥氨氣，故儀器2和儀器3都可以放置NaOH固體，B正確；C.防止生成的氨基甲酸銨水解，或者防止氨氣過量導致裝置6倒吸，應在應在裝置5和6之間，依次添加干燥裝置和安全瓶，C正確；D.若反應初期觀察到裝置6內稀硫酸溶液中產生氣泡，說明二氧化碳過量，應該加快產生氨氣的流速，D正確；答案選A。4．(2020屆廣東省佛山市質檢)我國科學家提出用CO2置換可燃冰(mCH4·nH2O)中CH4的設想，置換過程如圖所示，下列說法正確的是A．E代表CO2，F代表CH4B．籠狀結構中水分子間主要靠氫鍵結合C．CO2置換出CH4的過程是化學變化D．CO2可置換可燃冰中所有的CH4分子【答案】B【解析】A.CO2置換可燃冰(mCH4·nH2O)中CH4，由題圖可知E代表CH4，F代表CO2，故A錯誤；B.籠狀結構中水分子間主要靠氫鍵結合，故B正確；C.由圖可知CO2置換出CH4的過程沒有形成新的化學鍵，則CO2置換出CH4的過程是物理變化，故C錯誤；D.由圖可知小籠中的CH4沒有被置換出來，則CO2不可置換可燃冰中所有的CH4分子，故D錯誤；故答案選：B。5．(2020屆河北唐山市高三第一次模擬)利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A．該分解過程是：2NON2+O2B．實驗室制取NO可以用銅與稀硝酸反應C．過程②釋放能量，過程③吸收能量D．標準狀況下，NO分解生成5.6LN2轉移電子數約為6.02×1023【答案】C【解析】A．根據圖示，NO在催化劑作用下轉化為氮氣和氧氣，該分解過程是：2NON2+O2，故A正確；B．銅與稀硝酸反應生成一氧化氮、硝酸銅和水，可以用于實驗室制取NO，故B正確；C．過程②為NO在催化劑表面發(fā)生斷鍵形成氮原子和氧原子，斷開化學鍵需要吸收能量，過程③為氮原子和氧原子重新形成化學鍵生成氮氣和氧氣，形成化學鍵需要釋放能量，故C錯誤；D．根據反應2NON2+O2，O元素由-2價變?yōu)?價，生成1molO2，同時生成1molN2，轉移4mol電子，標準狀況下，NO分解生成5.6LN2為0.25mol，則轉移電子數約為0.25mol×4×6.02×1023=6.02×1023個，故D正確；答案選C。6．(2020屆廣東省茂名市高三二模)某實驗小組利用如圖裝置制備NH3并探究其性質。下列說法正確的是A．①中固體可換為NH4ClB．②中藥品為P2O5C．反應一段時間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色D．反應一段時間后，④中錐形瓶收集到液氨【答案】C【解析】A.NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl氣體，遇冷重新反應生成NH4Cl，無法制取NH3，故A錯誤；B.P2O5會與H2O、NH3反應生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨氣，故B錯誤；C.NH3具有還原性，可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質，則反應一段時間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色，故C正確；D.液氨的沸點為-33.5℃，無法在冰中液化，氨氣與氧化銅反應后生成水，過量的氨氣可溶于水，故收集到的是氨水，D錯誤；故答案選：C。2．鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心、消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是A．在鋅粒中加入幾粒硫酸銅晶體可能加快H2的生成B．裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、氯化鈣C．裝置①、④中藥品為濃H2SO4D．加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣【來源】山東省泰安市肥城市2020屆高三適應性訓練(三)化學試題【答案】C【解析】【分析】根據實驗目的“探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產物”，結合裝置圖分析可知，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應制備H2的裝置，①裝置盛有濃硫酸干燥H2，Y裝置為氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉的裝置，②為檢驗產物H2O的裝置，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進入②裝置中造成干擾，④為檢驗CO2的裝置，據此分析解答問題?！驹斀狻緼．X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應制備H2的裝置，在鋅粒中加入幾粒硫酸銅晶體，銅離子會與鋅粒發(fā)生置換反應，在鋅粒表面附著銅單質，構成微型原電池，加快反應速率，A正確；B．②為檢驗產物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2，B正確；C．裝置①作用是干燥，裝置④作用是檢驗二氧化碳產物，藥品依次是濃H2SO4和澄清石灰水，C錯誤；D．H2與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故在加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣，D正確；答案選C。3．下列物質性質和用途都正確且相關的是()選項性質用途AFeCl3溶液顯酸性用于刻蝕電路板BSO2具有氧化性SO2常用于漂白秸稈、織物CHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻圖案DCH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量乙醇常作清潔能源【來源】山東省泰安市肥城市2020屆高三適應性訓練(二)化學試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．FeCl3溶液能夠與銅發(fā)生氧化還原反應，可用于刻蝕電路板，體現了鐵離子的氧化性，A錯誤；B．SO2具有漂白性，所以SO2常用于漂白秸稈、織物，B錯誤；C．氫氟酸與二氧化硅反應，是特性反應，與酸性無關，C錯誤；D．CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量，無污染，D正確；故答案為：D?！军c睛】SO2具有氧化性(極弱)：與硫化氫反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；SO2極少表現氧化性，主要表現還原性，與各種氧化劑，比如高錳酸鉀、氯水等發(fā)生氧化還原反應生成+6價的硫元素，如：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。4．為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．“溶解”操作中溶液溫度不宜過高B．銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2C．與鋅粉反應的離子可能為Cu2+、H+D．“過濾”后，將濾液蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒可得純凈的ZnO【來源】山東省泰安市肥城市2020屆高三適應性訓練(二)化學試題【答案】D【解析】【分析】電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)加入H2SO4和H2O2或鼓入空氣，Zn和Cu都轉化為離子，調pH至2，可將溶液中的H+中和一部分，加入Zn可將溶液中的Cu置換出來，再過濾得到Cu，溶液中的Zn2+經過處理后最終得到ZnO?！驹斀狻緼．由流程圖可知，溶解時加入了30%H2O2，H2O2受熱易分解，故“溶解”操作中溶液溫度不宜過高，A正確；B．過氧化氫受熱易分解，所以可以用加熱的方法除去過量的過氧化氫，氧氣是氣體，在水中的溶解度隨溫度升高而降低，所以用加熱的方法也可以除去氧氣，B正確；C．調節(jié)pH后的溶液中含有的陽離子是Zn2+、Cu2+、H+，Cu2+、H+都能與鋅粉反應，C正確；D．濾液中含有硫酸鋅和硫酸鈉，所以將濾液蒸干、高溫灼燒得到氧化鋅和硫酸鈉，不能得到純凈的氧化鋅，D錯誤；故選D。5．銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學常用的基準試劑，其制備過程如圖所示。下列分析不正確的是()A．過程Ⅰ發(fā)生的反應：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失C．檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液D．若省略過程Ⅱ，則銨明礬的產率明顯降低【來源】山東省泰安市肥城市2020屆高三適應性訓練(一)化學試題【答案】B【解析】【分析】NaHCO3的溶解度較小，所以在飽和碳酸氫銨溶液中加入過量的硫酸鈉溶液會產生NaHCO3沉淀，過濾后得含有(NH4)2SO4和少量的NaHCO3的濾液，將濾液用稀硫酸調節(jié)pH值為2，使NaHCO3生成硫酸鈉，得含有(NH4)2SO4和少量硫酸鈉的溶液B，在B溶液中加入硫酸鋁可得銨明礬?！驹斀狻緼．根據上面的分析可知，過程I的反應為2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+(NH4)2SO4，故A正確；B．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氫氧化鋁沉淀產生，后產生氨氣，再后來氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，沉淀消失，所以觀察到的現象為白色沉淀生成→刺激性氣體逸出→白色沉淀消，故B錯誤；C．B為(NH4)2SO4和少量硫酸鈉的混合溶液，陰離子為硫酸根離子，且溶液呈酸性，所以檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液，故C正確；D．若省略過程II，則溶液中少量的碳酸氫鈉會與硫酸鋁發(fā)生雙水解，使銨明礬產率明顯減小，故D正確；故選B。7．向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先變藍后褪色。下列說法錯誤的是A．溶液先變藍的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋B．溶液恰好褪色時n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3C．還原性I->HSO>I2D．若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加過量KIO3酸性溶液，則溶液變藍不褪色【來源】山東省青島市2020屆高三第三次模擬化學試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．溶液變成藍色，說明有單質碘生成，即I元素化合價由+5價降低至0價，被還原，IO為氧化劑，S元素的化合價由+4價升高至+6價，被氧化，HSO為還原劑，反應的離子方程式為2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋，A選項正確；B．溶液褪色，說明碘單質又被亞硫酸氫鈉還原，離子方程式為I2+HSO=2I-+SO+3H＋，結合A選項，可知溶液恰好褪色時n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3，B選項正確；C．由A選項中的反應可知，還原性：HSO＞I2，由B選項中的反應可知，還原性HSO＞I-，又還原性I-＞I2，則還原性：HSO＞I-＞I2，C選項錯誤；D．若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加過量KIO3酸性溶液，由于氧化性IO＞I2，所以不會出現I2被還原的情況，即溶液變藍不褪色，D選項正確；答案選C。9．下列有關物質應用的說法正確的是(

)。A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油B．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸C．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成D．鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品【來源】【全國市級聯考】天津市和平區(qū)2018屆第二學期高三第二次質量調查化學試題【答案】B【解析】【詳解】A、煤油屬于礦物油，屬于烴類；碳酸鈉溶液與礦物油不反應，不能除去礦物油污漬，A錯誤；B、漂白精中含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強，可增大漂白速率，B正確；C、B的非金屬性比C弱，則硼酸的酸性小于碳酸，根據強酸制弱酸原理，硼酸不能制碳酸，C錯誤；D、鋁制器皿長時間盛放咸菜等腌制食品，氯離子破壞致密的氧化膜結構導致容器腐蝕，故不能長時間盛放咸菜等腌制食品，D錯誤；故選B?！军c睛】金屬鋁及其氧化物氧化鋁既能夠與強酸反應，又能與強堿反應，所以鋁制器皿不能長時間存在酸性或堿性食物；同時由于氯離子破壞致密的氧化膜結構導致容器腐蝕，故不能長時間盛放咸菜等腌制食品。10．鈹(Be)及其化合物的化學性質與鋁及其化合物類似。已知以下反應能完全進行：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，則下列判斷錯誤的是A．將BeC12溶液與NaHCO3溶液混合，有氣體生成B．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液C．Na2BeO2溶液的pH＞7，向其中通入過量CO2氣體，生成沉淀且沉淀不溶解D．工業(yè)上可以用電解熔融BeCl2的方法冶煉金屬Be【來源】天津市南開中學2020屆高三上學期第五次月考化學試題【答案】D【解析】【分析】在周期表中Be和Al位于對角線位置，性質相似，由反應BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，可知，BeCl2與Na2BeO2發(fā)生互促水解生成Be(OH)2，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應，根據鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質判斷Be、氧化鈹、Be(OH)2性質?！驹斀狻緼．將BeC12溶液與NaHCO3溶液混合，溶液中的鈹離子和碳酸氫根離子雙水解得到氫氧化鈹、水和二氧化碳氣體，故A正確；B．Be(OH)2性質類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故B正確；C．Na2BeO2溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，向其中通入過量CO2氣體，生成氫氧化鈹沉淀，Be(OH)2性質類似于氫氧化鋁，不溶于弱酸碳酸，故沉淀不溶解，故C正確；D．BeCl2為共價化合物，不能用電解熔融BeCl2的方法冶煉金屬Be，故D錯誤；答案選D。11．下列說法正確的是A．黃銅是銅的合金，屬于混合物B．二氧化氮能溶于水生成硝酸，屬于酸性氧化物C．氧化鋁可用于制作高溫結構陶瓷制品，屬于金屬材料D．生物柴油可作內燃機的燃料，屬于烴類【來源】天津市南開區(qū)2020屆高三年級第二次模擬考試化學試題【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．黃銅是銅鋅合金，屬于混合物，故A正確；B．酸性氧化物溶于水生成酸，與堿反應生成鹽和水，而二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，二氧化氮與氫氧化鈉溶液的反應為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，該反應中有化合價變化，不屬于復分解反應，所以二氧化氮不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．金屬材料是指金屬單質及合金，氧化鋁屬于金屬氧化物，不屬于金屬材料，故C錯誤；D．生物柴油具有良好的燃料性能，且安全、環(huán)保、可再生，它的成分是高級脂肪酸甲酯，不是烴類，故D錯誤；故答案為A。16．下列說法正確的是()。A．將SO2通入品紅溶液中證明SO2具有漂白性B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32?D．將少量溴水滴入過量的苯酚溶液中有白色沉淀生成【來源】天津市和平區(qū)2020屆高三一?；瘜W試題【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現二氧化硫的漂白性，故A正確；B．將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強氧化性，生成氮的氧化物，而不產生氫氣，所以不能證明Fe比H2活潑，故B錯誤；C．將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產生，不能證明其中存在CO32-，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子，還可能含有Cu2+、Fe2+等，故C錯誤；D．苯酚溶液中滴加濃溴水才會有白色沉淀生成，少量溴水無沉淀，故D錯誤；故答案為A。18．下列說法正確的是()A．五彩繽紛的煙花利用了焰色反應，焰色反應是常見的化學反應B．泡沫滅火器滅火是利用了A12(SO4)3和小蘇打的反應C．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2D．實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體【來源】廣東省中山市2019-2020學年高三上學期期末統(tǒng)考化學試題【答案】B【解析】【詳解】A．焰色反應是電子由高能量的狀態(tài)發(fā)生躍遷變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)，多余的能量以不同形式的光釋放的結果，是常見的物理變化，A錯誤；B．泡沫滅火器滅火是利用了A12(SO4)3電離產生的Al3+和小蘇打電離產生的HCO3-發(fā)生雙水解反應，B正確；C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，與二者的相對多少無關，C錯誤；D．NaOH、Na2CO3溶液顯堿性，與Al2O3會發(fā)生反應，所以在實驗室不可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體，D錯誤；故合理選項是B。20．下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是()①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應【來源】四川省綿陽市南山中學2020屆高三10月月考化學試題【答案】D【解析】【詳解】A．①中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2，硝酸中氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，只能為氧元素，因此，還有O2生成，產生的氣體為混合氣體，A項正確；B．由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體，所以②中產生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應產生的，B項正確；C．③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸，產生的NO2是還原產物，C項正確；D．紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應生成CO2，不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應生成了CO2，D項錯誤；故選D。21．某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置，并對氣體產物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結論中正確的是()選項現象結論A．Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現了濃硫酸的吸水性B．Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色均體現了SO2的漂白性C．Ⅱ中無水硫酸銅變藍說明反應產物中有H2OD．Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產生【來源】武漢市2020屆高中畢業(yè)生學生質量檢測化學試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A錯誤；B．a中品紅褪色，體現二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現二氧化硫的還原性，故B錯誤；C．無水硫酸銅變藍，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應分解產生的，故C錯誤；D．Ⅲ中溶液顏色變淺，是因為還有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應完全了，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁了，說明產生了二氧化碳氣體，故D正確；答案選D?！军c睛】C項的無水硫酸銅變藍了，說明有水，這個水不一定是反應中產生的水，還要考慮Ⅱ中的其他試劑，這是易錯點。23．下列有關物質的性質描述正確的是()A．Fe(OH)3溶于氫碘酸生成FeI3B．Na與CuSO4水溶液反應析出CuC．Fe和水蒸氣高溫下生成Fe2O3D．稀鹽酸與Na2SiO3溶液混合產生H2SiO3【來源】南京市金陵中學、江蘇省海安高級中學、南京外國語學校2020屆高三年級第四次模擬考試化學試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鐵離子能氧化碘離子，Fe(OH)3溶于氫碘酸生成FeI2、I2和H2O，A錯誤；B．Na是活潑的金屬，與CuSO4水溶液反應生成Cu(OH)2、H2和Na2SO4，B錯誤；C．Fe和水蒸氣高溫下生成Fe3O4、H2，C錯誤；D．稀鹽酸與Na2SiO3溶液混合產生H2SiO3沉淀和氯化鈉，D正確；答案選D。24．下列有關物質的性質與用途正確且具有對應關系的是()A．FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑B．SiO2可與氫氟酸反應，可用作光導纖維C．活性炭具有還原性，可用于除去水體中的重金屬離子D．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑【來源】南京市金陵中學、江蘇省海安高級中學、南京外國語學校2020屆高三年級第四次模擬考試化學試題【答案】A【解析】A．FeCl3具有氧化性，能與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可用作銅制線路板的蝕刻劑，A正確；B．SiO2可與氫氟酸反應，與可用作光導纖維沒有關系，B錯誤；C．活性炭具有吸附性，可用于除去水體中的重金屬離子，C錯誤；D．NaHCO3能與酸反應，可用于制胃酸中和劑，D錯誤；答案選A。25．下列物質性質與應用對應關系正確的是A．生石灰能與水反應，可用于干燥氯氣 B．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料C．氫氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 D．稀硫酸具有酸性，可用于去除鐵銹【來源】海南省2020屆高三高考化學模擬試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．生石灰與水反應，生成氫氧化鈣，會和氯氣反應，故不可用于干燥氯氣，A錯誤；B．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬的分界線處，可用于制作半導體材料，二者沒有關系，B錯誤；C．氫氟酸可用于雕刻玻璃，是屬于氫氟酸的特殊性質，與酸性無關，C錯誤；D．鐵銹是三氧化二鐵，屬于堿性氧化物，可和稀硫酸反應，體現稀硫酸的酸性，D正確；故選D。26．化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．不銹鋼是一種主要含Fe、Cr、Ni且不易生銹的合金鋼B．陶瓷屬于無機非金屬材料，陶瓷中不含金屬元素C．煤層氣中含有甲烷，可用作清潔燃料和化工原料D．適量SO2可用于對食物殺菌防腐、抗氧化【來源】四川省成都七中2020屆高三考前熱身考試理綜化學試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．不銹鋼屬于合金鋼，是一種Fe、Cr、Ni形成的鐵合金，故A正確；B．陶瓷屬于無機非金屬材料，其主要成分為硅酸鹽，一般含有金屬元素，故B錯誤；C．煤層氣中含有甲烷，甲烷是一種清潔燃料，也是一種重要的化工原料，故C正確；D．SO2具有漂白性、還原性，在紅酒中加少量二氧化硫可用于防腐、保鮮，抗氧化，故D正確；故選B。28．下列物質的制備，不符合工業(yè)生產實際的是()A．工業(yè)上