專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題（本卷共20小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在平面的投影，已知晶胞邊長(zhǎng)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．位于元素周期表的區(qū)B．基態(tài)原子核外有18種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C．A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為D．該晶體密度為2．已知某離子晶體的晶胞示意圖如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg·cm-3，下列說(shuō)法中正確的是A．晶體晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為1B．晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4C．該晶胞可能是CsCl的晶胞D．該晶體中兩個(gè)距離最近的陰、陽(yáng)離子的核間距為cm3．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．98%的硫酸溶液中的數(shù)目為B．濃硝酸熱分解生成、共時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．溶液中，和的離子數(shù)目之和為D．銻酸亞鐵晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)分別為、、，，則晶體的密度為4．氮、氧分別是空氣中和地殼中含量最多的兩種元素。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：N>O B．活潑性：C．第一電離能：N>O D．熔沸點(diǎn)：5．第二代半導(dǎo)體材料的代表物質(zhì)GaAs，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法正確的是A．As的配位數(shù)為8B．CaAs晶體熔點(diǎn)很低C．該晶體密度為D．核電荷數(shù)為31的Ga的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為6．氮化硅(熔點(diǎn)1900℃)具有高強(qiáng)度、高韌性，常用作LED的基質(zhì)材料，通過(guò)SiH4與NH3發(fā)生反應(yīng)3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鍵角：SiH4>NH3 B．SiH4穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，可證明非金屬性N>SiC．Si3N4屬于共價(jià)晶體 D．SiH4為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子17．我國(guó)科學(xué)家成功創(chuàng)制了一種碳家族單晶新材料——單層聚合碳60，結(jié)構(gòu)中每個(gè)C60與周圍6個(gè)C60通過(guò)碳碳共價(jià)鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金剛石和C60均為分子晶體 B．C60中的12C中子數(shù)為6C．石墨與單層聚合C60不屬于同位素 D．單層聚合C60中存在非極性鍵8．下列說(shuō)法不正確的是A．石墨晶體中存在共價(jià)鍵與分子間作用力，屬于混合型晶體B．純金屬中加入其它元素會(huì)改變規(guī)則的層狀排列，能增大金屬硬度C．液晶是液體和晶體聚集而成的一種特殊的混合物D．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型不相同9．下列關(guān)于CO2的說(shuō)法不正確的是A．CO2是由極性鍵形成的非極性分子 B．CO2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1C．干冰中一個(gè)CO2分子周圍有8個(gè)緊鄰分子 D．CO2的大量排放可能引起溫室效應(yīng)10．下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子 B．CH4、CCl4均為含極性鍵的非極性分子C．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子 D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為0，W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，Z原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且此能級(jí)無(wú)空軌道。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性大小：X>W>ZB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>ZC．X、Y形成的化合物只含離子鍵D．W和Z最高價(jià)氧化物中心原子的雜化方式相同12．酞菁鈷近年來(lái)被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面，其結(jié)構(gòu)如圖所示(Co參與形成的均為單鍵，部分化學(xué)鍵未畫(huà)明)，下列說(shuō)法正確的是A．酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹>H>CB．酞菁鈷中碳原子的雜化方式為sp2雜化和sp3雜化兩種C．Co(Ⅱ)與4個(gè)氮原子之間通過(guò)配位鍵結(jié)合D．2號(hào)和4號(hào)N原子分別與周圍3個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形13．1782年，瑞典一礦場(chǎng)主從輝鉬礦中分離出金屬鉬，1953年確認(rèn)鉬為人體及動(dòng)植物必須的微量元素。一種金屬鉬(Mo)的晶胞為體心立方堆積，如圖1所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)。A．該晶胞中含有2個(gè)Mo原子B．2號(hào)原子的坐標(biāo)為(1，1，1)C．距1號(hào)原子最近的Mo有6個(gè)D．若晶胞邊長(zhǎng)為apm，該晶體的密度為(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)14．硫化鋅是一種性能優(yōu)良的紅外光學(xué)材料，其存在多種晶體結(jié)構(gòu)，其中最常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)有閃鋅礦型和纖鋅礦型，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)長(zhǎng)度單位為nm)，下列說(shuō)法正確的是A．兩種類型晶體中硫離子的配位數(shù)均為4B．閃鋅礦中若A原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)則B為(，，)C為(，，)C．已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則纖鋅礦型晶胞密度為D．Zn2+的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為[Ar]3d1015．能與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用，反應(yīng)為(CINO各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法正確的是A．晶體屬于分子晶體 B．ClNO的結(jié)構(gòu)式為C．NaCl晶胞中的配位數(shù)為6 D．是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子第II卷（非選擇題共50分）三、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共50分。16．（10分）Wilson病是一種先天性銅代謝障礙性疾病，D-青霉胺具有排銅作用，用以治療或控制Wilson病癥。D-青霉胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Cu的簡(jiǎn)化電子排布式_______。(2)已知?dú)鈶B(tài)基態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)負(fù)一價(jià)離子所產(chǎn)生的能量變化稱為該元素原子的第一電子親合能(吸收能量為負(fù)值，釋放能量為正值)，試解釋碳原子第一電子親合能較大的原因_______。第一電子親合能可能為正值或負(fù)值，而第二電子親合能均為負(fù)值，原因是_______。(3)D-青霉胺中，硫原子的VSEPR模型為_(kāi)______，碳原子的雜化方式為_(kāi)______。(4)青霉胺在臨床治療時(shí)對(duì)于癥狀改善較慢，常有并發(fā)癥出現(xiàn)，因而近年采用鋅劑(ZnSO4)替代治療，可由硫化鋅制備。立方硫化鋅晶胞與金剛石晶胞類似，結(jié)構(gòu)如圖其中a代表S2-，b代表Zn2+。則該晶胞中S2-的配位數(shù)為_(kāi)______，若晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞的體積為_(kāi)______cm3(列出計(jì)算式)。17．（10分）鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。(1)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是____。(2)NH3的空間構(gòu)型為_(kāi)___，NH3極易溶于水，除了因?yàn)镹H3是極性分子外還因?yàn)開(kāi)___。(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是____，配位體中提供孤對(duì)電子的原子是____。(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有形成____。a.離子鍵

b.配位鍵

c.非極性鍵

d.σ鍵(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為scm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度是____g?cm-3。(列出計(jì)算式)18．（10分）“China”的含義又指瓷器，反映了在世人眼中，中國(guó)作為瓷器故鄉(xiāng)的形象。X、Y、Z、B、A皆是元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Y、A是地殼中含量最多的四種元素，B的基態(tài)原子為第四周期基態(tài)原子中未配對(duì)電子數(shù)最多的。(1)請(qǐng)寫(xiě)出B原子的價(jià)電子軌道表示式_______。(2)比較Y原子與它同周期相鄰元素的第一電離能，由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。(3)Z的氧化物晶體與干冰相比，_______(填化學(xué)式)沸點(diǎn)更高，解釋原因：_______。(4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，Y的氯化物的蒸氣溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時(shí)，都以二聚態(tài)(Y2Cl6)形式存在。其球棍模型如圖所示。①該分子中Y原子采取_______雜化。分子中存在配位鍵，配位原子為_(kāi)______。②Y2Cl6與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Y(OH)4]，[Y(OH)4]-中存在的化學(xué)作用力類型有_______(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵

B．金屬鍵

C．極性共價(jià)鍵

D．非極性共價(jià)鍵

E.配位鍵

F.σ鍵

G.π鍵

H.氫鍵(5)黑釉由具有尖晶石結(jié)構(gòu)的氧化物(AB2O4)構(gòu)成(如下圖)，該尖晶石結(jié)構(gòu)的立方晶胞(a)可分為8個(gè)立方亞單位，虛線表示亞單位的內(nèi)部邊緣。其中4個(gè)亞基屬于I型，其他4個(gè)亞單位是II型(b)。I型和II型相鄰亞基的詳細(xì)信息如圖(c)所示。一個(gè)晶胞(a)中有_______個(gè)A離子。晶胞(a)的晶胞邊長(zhǎng)為acm，該晶體的密度為_(kāi)______g/cm3(填計(jì)算式)。19．（10分）海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的金屬資源，如：鎳、鐵、銅、鋅、鉻等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鉻在希臘文中的原意為“顏色”，三價(jià)鉻離子能夠生成美麗多色的絡(luò)合物。例如：紫色的、橙紅色的［］、灰綠色的。①鉻位于元素周期表中_______區(qū)，中非金屬元素電負(fù)性最大是_______(填名稱)。②請(qǐng)分析沸點(diǎn)：_______(填“>”“＜”或“=”)，并解釋原因_______。(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析(Fe)_______(Cr)(填“>”“＜”或“=”)，并解釋原因_______。(3)我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/固溶體。四方晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm。晶胞中離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)______，該晶體密度為d，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為_(kāi)______。在中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為，則y=_______(用x表達(dá))20．（10分）秦始皇帝陵博物院首次在兵馬俑的彩繪中發(fā)現(xiàn)了古人人工合成的“中國(guó)藍(lán)”“中國(guó)紫”顏料。人們對(duì)這些顏料的研究發(fā)現(xiàn)，其成分主要是鋇和銅的硅酸鹽(BaCuSixOy)。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_(kāi)___?！爸袊?guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心的配位化合物，形成該配位鍵，Cu2+提供____，若“中國(guó)藍(lán)”的化學(xué)組成中x：y=1：3，則其化學(xué)式為_(kāi)___。(2)“中國(guó)藍(lán)”“中國(guó)紫