專題講座（九）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中規(guī)范答題目錄第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶第三部分：典型例題剖析正文第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶知識(shí)點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板(1)測(cè)定溶液pH的操作：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。(2)檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法：加入沉淀劑檢驗(yàn)：靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑××，若不再產(chǎn)生沉淀，則××離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則××離子未完全沉淀?；蚣尤肱c沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑××，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量。(3)洗滌沉淀操作：將蒸餾水(或其它洗滌劑)沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水(或其它洗滌劑)自然流下后，重復(fù)2～3次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作：取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)(一般是現(xiàn)象明顯的優(yōu)先檢驗(yàn)比如Fe3+、Cl-、SO42-等)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。(5)容量瓶檢漏操作：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管檢查是否漏水操作：①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(7)滴定管趕氣泡的操作：①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(8)裝置氣密性檢查：形成密閉體系―→操作―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論①微熱法——關(guān)鍵詞是：封閉（將導(dǎo)管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法——關(guān)鍵詞是：封閉（用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向××漏斗中加水）、液差（××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化）。③整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對(duì)裝置中某個(gè)可加熱容器微熱，觀察插入水中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，也可對(duì)整套裝置適當(dāng)分割，分段檢查氣密性。④啟普發(fā)生器型的裝置：關(guān)閉導(dǎo)氣管的旋塞，往球形漏斗(長(zhǎng)頸漏斗)中加適量水，若球形漏斗(長(zhǎng)頸漏斗)和容器中形成液面差，且液面差不變，說明裝置氣密性良好。(9)氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作：①氧氣驗(yàn)滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。⑤氯氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。(10)焰色反應(yīng)的操作：①操作：先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K＋。②用鹽酸洗的原因：金屬氯化物的沸點(diǎn)較低，灼燒時(shí)揮發(fā)除去。(11)萃取分液操作：①萃取：關(guān)閉分液漏斗的旋塞，打開上口的玻璃塞，將混合物倒入分液漏斗中，充分振蕩并不時(shí)打開旋塞放氣，放在鐵架臺(tái)上靜置。②萃取現(xiàn)象描述：溶液分層，上層×色，下層×色。③分液操作：將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，?dāng)下層液體恰好流盡時(shí)，迅速關(guān)閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出。(12)濃H2SO4稀釋（或與其它液體混合)操作：將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?無(wú)水乙醇、濃硝酸等）中，并用玻璃棒不斷攪拌。(13)粗鹽的提純：①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾。②若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(14)氫氧化鐵膠體的制備：將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰,向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即停止加熱。(15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作：①溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：加熱(蒸發(fā))濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥。(16)讀取量氣裝置中的氣體體積的方法：①方法：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側(cè))液面相平，然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。②液面相平的理由是：如果燒瓶中的壓強(qiáng)和外界大氣壓不一致，就不能準(zhǔn)確地求出氣體體積。③誤差分析：未恢復(fù)室溫，氣體膨脹，氣體體積偏大。未調(diào)平：氣體體積偏小。(17)酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢寥芤簳r(shí)，錐形瓶中的溶液由××色變?yōu)椤痢辽?，且半分鐘?nèi)不再恢復(fù)原色，說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。(18)配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液操作：①配制FeCl3時(shí)：先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。②配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)：先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。(19)檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解操作：先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。(20)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作：加入少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃。(21)燒杯中使用倒置的漏斗可防止液體倒吸的原理：當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回?zé)?，以防止倒吸?22)在一個(gè)分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明顯分為兩層，用實(shí)驗(yàn)說明哪一層是水，哪一層是苯：將分液漏斗中下層溶液放入試管少量，然后用滴管加入少量水(苯)，若試管內(nèi)液體分層，則分液漏斗下液體為苯(水)，若試管內(nèi)液體不分層，則分液漏斗下層液體為水(或苯)。(23)滲析操作：將盛有液溶膠的半透膜袋口用線扎好，放在蒸餾水(最好是流水)中。(24)可燃性氣體如氫氣的驗(yàn)純方法：收集一小試管氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，松開拇指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微“噗”的一聲，則氣體純凈。知識(shí)點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板1．性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(1)答題策略：從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)（含性質(zhì)），按操作過程（或方法）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論順序來表述答案(2)答題模板：①液體：取少量液體試劑于試管中→滴入某某試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論②固體：取少量固體試劑于試管中，加水(酸或某溶液)配成溶液(說成溶解也行)→滴入某某試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。③氣體：將氣體通入某某溶液中→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論(3)注意：①水蒸氣最先檢驗(yàn)；②有干擾的氣體先檢驗(yàn)：例如，氣體甲對(duì)氣體乙檢驗(yàn)有干擾，檢驗(yàn)思路：檢驗(yàn)氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲除盡(比如SO2和CO2混合、CO和CO2混合)→檢驗(yàn)氣體乙。(4)實(shí)例：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩種無(wú)色氣體分別是SO2和CO2。答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。答案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。2．定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(1)燃燒法定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)一般設(shè)計(jì)思路：氣體發(fā)生裝置→氣體干燥裝置→主反應(yīng)裝置→吸收產(chǎn)物①→吸收產(chǎn)物②→干燥裝置→尾氣處理裝置。(2)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：①裝置氣密性良好；②排除裝置中原有干擾氣體；③減少副反應(yīng)；④避免氣體帶雜質(zhì)(如測(cè)定水的質(zhì)量，氣體必須干燥)；⑤防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置等。⑥反應(yīng)后需要趕氣，將需要吸收的氣體趕至吸收裝置吸收。3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板1）答題策略：有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求完全，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析處理：(1)“?！?溶液)：①顏色由……變成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液產(chǎn)生倒吸；④生成(產(chǎn)生)……色沉淀；⑤溶液變渾濁；⑥產(chǎn)生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；⑦有液體溢出。(2)“陸”(固體)：①固體表面產(chǎn)生大量氣泡；②固體逐漸溶解；③固體體積逐漸變小(變細(xì))；④顏色由……變成……。(3)“空”(氣體)：①生成……色……味氣體；②氣體由……色變成……色；③先變……后……(“加深”“變淺”“褪色”)。(4)其他：①器壁上有水珠出現(xiàn)；②器壁上有某色固體生成等。2）答題關(guān)鍵點(diǎn)：(1)顏色變化：必須說明固體、溶液或氣體的顏色或顏色變化。(2)體積變化：必須說明固體、氣體的體積變化。(3)先后順序：注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的先后順序。3）實(shí)例：描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象:________________________________。答案：Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(氣體)，溶液變?yōu)樗{(lán)色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體)。4.有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的答題模板(1)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O2－的操作方法取待測(cè)液少許置于試管中，先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn))；再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SO2－，反之則證明溶液里不含SO2－。(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l－的操作方法取待測(cè)液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H4+的操作方法取待測(cè)液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則證明溶液里含有NH4+，反之則溶液里不含NH4+。(4)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3＋的操作方法取待測(cè)液少許置于試管中，滴入幾滴硫氰酸鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色)。(5)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2＋的操作方法取待測(cè)液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰酸鉀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水(或通入氯氣)，若溶液變紅則證明溶液里含有Fe2＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2＋。(6)檢驗(yàn)含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法取少許待測(cè)液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說明含有Fe2＋。(7)檢驗(yàn)?zāi)澈写罅縎O2－的溶液中是否含有Cl－的操作方法取待測(cè)液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。(8)檢驗(yàn)二氧化硫氣體的操作方法將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，說明氣體是二氧化硫。(9)檢驗(yàn)溶液中含有SO2－的實(shí)驗(yàn)方法取待測(cè)液少許置于試管中，先加過量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，充分過濾，取沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，則證明原溶液中含有SO2－。注意：要排除HSO－的干擾。(10)檢驗(yàn)NH4Cl固體中是否含有Na2SO4的操作方法取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無(wú)固體物質(zhì)殘留，說明氯化銨固體中不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。(11)檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。(12)檢驗(yàn)?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級(jí)顆粒的操作方法取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分?jǐn)嚢韬?，用一束可見光照射，在入射光?cè)面觀察，若有丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明碳酸鈣顆粒為納米級(jí)顆粒，反之則不是納米級(jí)顆粒。(13)檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是：無(wú)水硫酸銅(檢驗(yàn)H2O)→品紅溶液(檢驗(yàn)SO2)→酸性KMnO4溶液或溴水(除去SO2)→品紅溶液(檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡)→澄清石灰水(檢驗(yàn)CO2)(14)檢驗(yàn)淀粉水解(催化劑是稀硫酸)的產(chǎn)物是葡萄糖的方法檢驗(yàn)的步驟是：取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液)，加熱(水浴加熱)，若產(chǎn)生磚紅色沉淀(或產(chǎn)生光亮的銀鏡，則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。(15)檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素的方法檢驗(yàn)的步驟是：取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素。(16)檢驗(yàn)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中所得的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O的方法(提示：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O)取少許試樣置于試管中，加足量的稀硫酸，充分振蕩后觀察，若溶液呈藍(lán)色，則證明試樣中含有Cu2O，反之則不含Cu2O。(17)硫化銅和硫化亞銅都是黑色固體，都能溶于硝酸，高溫灼燒得到的產(chǎn)物相同，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別CuS和Cu2S。取等質(zhì)量的兩種黑色固體分別灼燒、冷卻、稱量直至質(zhì)量不再變化，固體質(zhì)量變化大的為CuS，另一種為Cu2S。(18)證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實(shí)驗(yàn)方法取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞試液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。(19)證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實(shí)驗(yàn)方法取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。(20)證明分液漏斗中萃取后的兩層液體哪一層是水層，哪一層是油層的實(shí)驗(yàn)方法取少許分液漏斗中的下層液體置于試管中，向其中加入少量水，若試管中的液體不分層，則說明分液漏斗中的下層是水層，上層是油層，反之則上層是水層，下層是油層。(21)實(shí)驗(yàn)室從主要成分為鐵的氧化物的礦石(含有雜質(zhì)氧化銅、二氧化硅)中制取鐵紅并副產(chǎn)膽礬的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)①取適量礦石研磨成粉末狀，將所得粉末溶于過量的稀鹽酸中，攪拌、過濾；②向?yàn)V液中滴加過量的過氧化氫溶液，充分?jǐn)嚢?；③向步驟②中所得溶液中加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH在4~5之間，過濾；④將所得沉淀洗滌、干燥后放入坩堝中充分灼燒即得鐵紅(Fe2O3)；⑤將步驟③所得濾液置于蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得膽礬晶體。(22)向BaCl2溶液中通入SO2氣體無(wú)沉淀產(chǎn)生，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別得到BaSO4沉淀、BaSO3沉淀和淡黃色的硫沉淀。①若要得到BaSO4沉淀可加入或通入氧化性物質(zhì)，如Cl2、HNO3、NO2、O2等；②若要得到BaSO3沉淀可加入或通入堿性物質(zhì)，如NH3、NaOH溶液、氨水等；③若要得到淡黃色的硫沉淀，可以通入H2S氣體。(23)實(shí)驗(yàn)室來證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)CO氣體依次通過的實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下：硬質(zhì)玻璃管(盛CuO、加熱)(主反應(yīng)裝置)→澄清石灰水(檢驗(yàn)CO2)→NaOH溶液(除去CO2)→燃著的酒精燈(消除CO的污染)。注意：①首先通一氧化碳驅(qū)除裝置中的空氣后再點(diǎn)燃酒精燈；②點(diǎn)燃酒精燈之前一定要檢驗(yàn)CO的純度；③停止加熱硬質(zhì)玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻；④NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末變紅色固體，澄清石灰水變渾濁。(24)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行乙二酸分解產(chǎn)物(H2O、CO2、CO)的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)已知信息：(1)乙二酸的熔沸點(diǎn)較低，在酒精燈加熱的條件下容易氣化；(2)草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。各實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下：硬質(zhì)玻璃管(給草酸晶體加熱)（主反應(yīng)裝置）→無(wú)水硫酸銅（檢驗(yàn)H2O）→冰水冷凝裝置（除去草酸蒸氣）→澄清石灰水（檢驗(yàn)CO2）→NaOH溶液（除去CO2）→濃硫酸（除去水蒸氣）→灼熱氧化銅（檢驗(yàn)CO）→澄清石灰水（檢驗(yàn)新生成的CO2）→NaOH溶液（除去CO2）→燃著的酒精燈（消除CO的污染）。注意：①草酸蒸氣對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要事先除去草酸蒸氣；②大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧化碳；③也可以用堿石灰一次除去二氧化碳和水蒸氣。④要有尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除CO對(duì)空氣的污染。(25)探究向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)褪色原因：①氯水中的成分與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH，使溶液的堿性減弱所致。②氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白作用所致。向褪色后的的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則(1)正確，若溶液不變紅則(2)正確。注意：實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)酚酞是否還存在。(26)氣體檢驗(yàn)的答題規(guī)范①答題模板：將氣體通入××溶液中→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論②實(shí)例：以“CO2氣體檢驗(yàn)”為例將無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，若溶液變渾濁，則證明該氣體是CO2(27)混合固體檢驗(yàn)的答題規(guī)范①答題模板：a、取少許固體樣品于兩支試管中，加水溶解，分別再加入……試劑(微熱/振蕩)，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)b、取少許固體樣品于試管中，加水溶解，把樣品分為兩等份，一份加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)，另一份加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)②實(shí)例：榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)取礦石少許于試管中，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，則證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)(28)溶液中多種離子檢驗(yàn)的答題規(guī)范①答題模板：a、取少量溶液于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)b、取少量溶液于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……繼續(xù)加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)②實(shí)例：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐屑群蠪e2＋又含有Fe3＋的方法分別取少量溶液于兩支試管中，向其中一支試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液中含有Fe3＋，再向另一支試管中滴加幾滴鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則證明溶液中含有Fe2＋(29)氣體鑒別的答題規(guī)范①答題模板：取適量……溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體，不能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體②實(shí)例：鑒別SO2和CO2取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2知識(shí)點(diǎn)三儀器、裝置、試劑作用規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板1.答題策略：一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方面回答：有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。2.常見儀器的高考考法①所有試題空瓶子可能的作用：a、作安全瓶，防止……中的液體倒吸進(jìn)入……中或作安全瓶，防倒吸；b、收集(固體或氣體)裝置；c、緩沖氣流(鼓空氣裝置)。②所有試題尾部裝置可能的作用：a、避免空氣中的水蒸氣或二氧化碳等進(jìn)入某裝置中(需要防水的實(shí)驗(yàn)、需要定量測(cè)定質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)等)；b、(某某試劑)吸收尾氣(有毒氣體)；c、防倒吸裝置(倒扣漏斗、安全瓶、倒扣干燥管)。③所有試題中實(shí)驗(yàn)題的不足之處：未防倒吸、未處理尾氣、未處理殘留在裝置中的有毒氣體、未將裝置中殘留氣體趕至某裝置中吸收(定量分析)等。④所有試題中含有冰水浴或液態(tài)氮?dú)饣虮}水等低溫物質(zhì)的裝置作用：冷凝收集易揮發(fā)的液態(tài)產(chǎn)物或易升華的固體產(chǎn)物或作為需要低溫發(fā)生的反應(yīng)裝置(故反應(yīng)方程式是有必要落實(shí)的)。⑤所有試題中含有熱水浴或直接加熱等非低溫物質(zhì)的裝置作用：使液體揮發(fā)為液體、制取水蒸氣(乙醇?xì)獍l(fā)生催化氧化)等。⑥所有試題中已知信息的運(yùn)用：遇到易水解物質(zhì)(前防水后防水，比如金屬氫化物CaH2、SiCl4、SiHCl3、金屬氮化物Mg3N2、Ca3N2、某某其它物質(zhì))、遇到給熔沸點(diǎn)的物質(zhì)(創(chuàng)造低溫環(huán)境冷凝收集或蒸餾分離提純)，已知信息必考。⑦溫度計(jì)的位置：a、蒸餾時(shí)，水銀球與支管口處相平；b、反應(yīng)液以下(比如乙醇的消去反應(yīng))；c、水浴溫度，溫度計(jì)放置在反應(yīng)裝置外。⑧漏斗的作用：a．過濾；b.轉(zhuǎn)移液體；c.作防倒吸的裝置。⑨分液漏斗的2個(gè)應(yīng)用：a．萃取分液(梨形)；b．添加液體并控制添加液的量(球形)。⑩冷凝管的2個(gè)用途：a．蒸餾或分餾時(shí)冷凝易液化的氣體；b．液體回流。?干燥管(U形管)的2個(gè)作用：a．盛裝固體；b.用于氣體的干燥、吸收或除雜。?洗氣瓶的2個(gè)用途：a．盛裝液體；b．氣體的凈化或干燥(如裝濃硫酸)。?玻璃液封管的作用：吸收殘留的或剩余的尾氣?固液加熱型制氣裝置中滴液漏斗與圓底燒瓶之間導(dǎo)管的作用：保證圓底燒瓶液面上方壓強(qiáng)與滴液漏斗液面上方壓強(qiáng)相等，使滴液漏斗中的液體易于滴下?固液不加熱型制氣裝置在長(zhǎng)頸漏斗下端套一小試管的作用：形成液封，防止氣體從漏斗中逸出；節(jié)約液體試劑；能控制反應(yīng)速率?有機(jī)物制備裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、導(dǎo)氣3.答題關(guān)鍵點(diǎn)：(1)在尾氣吸收裝置中試劑的作用：吸收尾氣中×××氣體，防止污染空氣。(2)在定量實(shí)驗(yàn)或者制備實(shí)驗(yàn)中裝置最后連接的干燥管的作用：防止空氣中的×××氣體進(jìn)入×××裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾(有時(shí)還可能同時(shí)起到吸收尾氣的作用，如在有關(guān)氨氣的探究實(shí)驗(yàn)中，最后連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時(shí)能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入)。(3)在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗、干燥管或硬質(zhì)玻璃管浸入水或溶液中的原因：防倒吸(同時(shí)具有擴(kuò)大吸收面積，加快吸收速率的作用)。4.實(shí)例：經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下：裝置B中冷水浴的作用為___________________________；裝置C的名稱為__________________________________。答案：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品(球形)干燥管5．某試劑的作用1)得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞：①作用類：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要準(zhǔn)確。②作用—目的類：作用＋目的“作用”是“……”，“目的”是“……”。2)實(shí)例(1)調(diào)節(jié)容液的pH:①目的：使溶液中的……金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物完全沉淀下來而除去②需要的物質(zhì)：含主要陽(yáng)離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，是PH增大的物質(zhì)如用MgO、Mg(OH)2等等。③原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了H+的濃度，增大pH，促使某某水解沉淀。④pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的pH(2)作氧化劑或還原劑：H2O2：氧化劑、還原劑、復(fù)分解類型(制備過氧化鋇等提供過氧鍵而已)(3)還原性試劑：除去(反應(yīng))氧化性物質(zhì)(4)玻璃纖維：固定固體，防止粉末被氣流帶走(5)實(shí)驗(yàn)中棉花的作用：①收集NH3：防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。②加熱KMnO4制氧氣：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管。（易升華的固體，可能也會(huì)用到棉花）。③制乙炔：防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管。(6)乙酸乙酯制備中飽和碳酸鈉溶液的作用：①除去隨乙酸乙酯揮發(fā)出來的乙酸和部分乙醇；②增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分層③減小乙酸乙酯在水中的溶解度(15℃時(shí)乙酸乙酯溶解度8.5g/100g水)第三部分：典型例題剖析例1．（2022·湖北卷）高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純?cè)噭＜兞姿?熔點(diǎn)為，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于易形成(熔點(diǎn)為)，高于則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置略)：回答下列問題：(1)A的名稱是___________。B的進(jìn)水口為___________(填“a”或“b”)。(2)的作用是___________。(3)空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止___________，還具有攪拌和加速水逸出的作用。(4)升高溫度能提高除水速度，實(shí)驗(yàn)選用水浴加熱的目的是___________。(5)磷酸易形成過飽和溶液，難以結(jié)晶，可向過飽和溶液中加入___________促進(jìn)其結(jié)晶。(6)過濾磷酸晶體時(shí)，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為___________(填標(biāo)號(hào))。A．

B．

C．(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是___________?！敬鸢浮?1)

圓底燒瓶

b(2)干燥氣體(3)溶液沿毛細(xì)管上升(4)使溶液受熱均勻(5)磷酸晶體(6)C(7)磷酸可與水分子間形成氫鍵【解析】空氣通過氯化鈣除水，經(jīng)過安全瓶后通過濃硫酸除水，然后通過五氧化二磷，干燥的空氣流入毛細(xì)管對(duì)燒瓶中的溶液進(jìn)行攪拌，同時(shí)還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細(xì)管上升的作用，將85%磷酸溶液進(jìn)行減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到純磷酸。(1)由儀器構(gòu)造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，泠凝水應(yīng)從b口近、a口出，形成逆流冷卻，使冷卻效果更好。(2)純磷酸制備過程中要嚴(yán)格控制溫度和水分，因此五氧化二磷的作用為干燥氣體。(3)空氣流入毛細(xì)管可以對(duì)燒瓶中的溶液進(jìn)行攪拌，使受熱均勻，同時(shí)還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細(xì)管上升的作用。(4)升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過程中要嚴(yán)格控制溫度，水浴加熱可以避免直接加熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性，使溶液受熱均勻。(5)過飽和溶液暫時(shí)處于亞穩(wěn)態(tài)，當(dāng)加入一些固體的晶體或晃動(dòng)時(shí)可使此狀態(tài)失去平衡，過多的溶質(zhì)就會(huì)結(jié)晶，因此可向磷酸的過飽和溶液中加入磷酸晶體促進(jìn)其結(jié)晶。(6)純磷酸純化過程中，溫度低于易形成(熔點(diǎn)為)，高于則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸，純磷酸的熔點(diǎn)為42℃，因此過濾磷酸晶體時(shí)，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為42～100℃，答案選C。(7)磷酸的結(jié)構(gòu)式為：，分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此磷酸中少量的水極難除去?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)試題中的語(yǔ)言的規(guī)范表述，涉及到實(shí)驗(yàn)操作類語(yǔ)言的規(guī)范表述，如第（3）（4）問；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的原理類語(yǔ)言的規(guī)范表述，如第（7）問?！咀兪接?xùn)練1】（2022·青?！ず|市第一中學(xué)二模）五硫代碳酸鈉(，)是一種針狀固體，易溶于水和乙醚，溶液呈深黃色，難溶于丙酮，是一種優(yōu)良的還原劑，工業(yè)上常用于重金屬?gòu)U水的處理。實(shí)驗(yàn)室用、和硫粉在水溶液中制備并測(cè)定其濃度(加熱裝置均已略去)。已知：①有毒、易揮發(fā)、難溶于水，化學(xué)性質(zhì)與CO2相似；②在非極性溶劑中，會(huì)有副產(chǎn)物生成，難溶于乙醚。實(shí)驗(yàn)一：制備圖1實(shí)驗(yàn)步驟：i.取2g硫粉和2mL離子液體{1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽，簡(jiǎn)稱}與(過量)混合液于三頸圓底燒瓶中，往a中加入。ii.打開儀器a開關(guān)，水浴加熱三頸燒瓶至40℃，在電磁攪拌器下反應(yīng)。iii.反應(yīng)結(jié)束后，將溶液轉(zhuǎn)入燒杯中，經(jīng)進(jìn)一步操作得到干燥的樣品。(1)儀器a的名稱為_______；儀器的作用是_______。(2)已知中硫的化合價(jià)為-1和-2，1個(gè)中過硫鍵()的數(shù)目為_______。(3)裝置c中盛放的藥品可以是____(填字母)，寫出該物質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。a.無(wú)水b.固體c.硅膠(4)生成副產(chǎn)物的離子方程式為_______。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定樣品純度為測(cè)定生成樣品的純度，取干燥后樣品3.5g，加水溶解并稀釋至，每次取出用無(wú)色的二硫化二異丙基黃原酸酯()的乙腈溶液為標(biāo)準(zhǔn)液()進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為(黃原酸鹽為無(wú)色)，平均消耗的乙腈標(biāo)準(zhǔn)液體積是。(5)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_______；樣品純度為_______(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)?！窘馕觥浚?）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗；儀器的作用是冷凝回流，減少揮發(fā)提高利用率；（2）已知中硫的化合價(jià)為-1和-2，1個(gè)中過硫鍵()的數(shù)目為2；（3）因有毒、易揮發(fā)、難溶于水，化學(xué)性質(zhì)與CO2相似，故選b吸收；反應(yīng)方程式為；（4）生成副產(chǎn)物的離子方程式為（5）滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是滴加最后一滴的乙腈標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)色；；所以樣品純度為?！敬鸢浮?1)恒壓滴液漏斗

冷凝回流，減少揮發(fā)提高利用率(2)2(3)b

(4)(5)滴加最后一滴的乙腈標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)色

81.0%【變式訓(xùn)練2】（2022·廣東廣州·模擬預(yù)測(cè)）可用于面粉的漂白和殺菌。已知：為黃色油狀液體，熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可用和溶液反應(yīng)制取，所用裝置如下：完成下列填空：(1)三鹵化氮()的分子空間構(gòu)型與相似，熱穩(wěn)定性比強(qiáng)的有_______，在熱水中易水解，反應(yīng)液有漂白性。寫出水解的化學(xué)方程式_______。(2)儀器D的作用是_______。(3)向蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的溶液中通入過量，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，待反應(yīng)至油狀液體不再增加，關(guān)閉裝置A、B間的止水夾，控制水浴加熱的溫度范圍為_______，將產(chǎn)品蒸出。Ⅱ.待反應(yīng)結(jié)束，為測(cè)定溶液中殘留的的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下操作：ⅰ.取蒸餾燒瓶中的反應(yīng)液25.00mL，加入過量飽和溶液充分反應(yīng)后，再加入過量30%的NaOH溶液，微熱；ⅱ.用15.00mL的稀硫酸吸收產(chǎn)生的，得到溶液A；ⅲ.用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液A至滴定終點(diǎn)，消耗VmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)液。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)僅有和，用含V的代數(shù)式表示殘留液中的物質(zhì)的量濃度為_______。(5)為減小誤差，滴定時(shí)最適宜的指示劑為_______(選填序號(hào))。a.酚酞

b.甲基橙

c.石蕊

d.淀粉溶液【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中為高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置B中氯氣與氯化銨溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)制備三氯化氮，裝置C用于冷凝收集三氯化氮，裝置D中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入錐形瓶中。（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，三鹵化氮中氮鹵鍵的鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，分子的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于三氯化氮；由題意可知，三氯化氮在熱水中易水解生成次氯酸和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；；（2）裝置D中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入錐形瓶中，故答案：防止水蒸氣進(jìn)入錐形瓶中；（3）由分析可知，裝置B中氯氣與氯化銨溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)制備三氯化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由題給信息可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)，為保證三氯化氮順利蒸出，同時(shí)防止三氯化氮發(fā)生爆炸，水浴加熱的溫度應(yīng)控制在70℃～95℃之間，故答案為：；70℃~95℃；（4）由題意可知，滴定過程中消耗VmL0.100mol/L氫氧化鈉溶液，則用于吸收氨氣的稀硫酸的物質(zhì)的量為，由方程式和氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，溶液中殘留的三氯化氮的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：；（5）滴定終點(diǎn)溶質(zhì)為銨鹽和鈉鹽，銨根離子會(huì)水解，使溶液呈弱酸性，故滴定時(shí)最適宜的指示劑為甲基橙，故答案：b?！敬鸢浮?1)

(2)防止空氣中水分進(jìn)入使水解(3)

70℃<T<95℃或70~95℃(4)(5)b例2.（2021·全國(guó)乙卷）氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(裝置如圖所示)：Ⅰ.將濃、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加入粉末，塞好瓶口。Ⅱ.轉(zhuǎn)至油浴中，35℃攪拌1小時(shí)，緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至98℃并保持1小時(shí)。Ⅲ.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水，而后滴加至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。Ⅳ.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。Ⅴ.蒸餾水洗滌沉淀。Ⅵ.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是_______、_______，儀器b的進(jìn)水口是_______(填字母)。(2)步驟Ⅰ中，需分批緩慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_______。(3)步驟Ⅱ中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是_______。(4)步驟Ⅲ中，的作用是_______(以離子方程式表示)。(5)步驟Ⅳ中，洗滌是否完成，可通過檢測(cè)洗出液中是否存在來判斷。檢測(cè)的方法是_______。(6)步驟Ⅴ可用試紙檢測(cè)來判斷是否洗凈，其理由是_______。【答案】滴液漏斗三頸燒瓶d反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過快反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn)，油浴更易控溫取少量洗出液，滴加，沒有白色沉淀生成與電離平衡，洗出液接近中性時(shí)，可認(rèn)為洗凈【詳解】(1)由圖中儀器構(gòu)造可知，a的儀器名稱為滴液漏斗，c的儀器名稱為三頸燒瓶；儀器b為球形冷凝管，起冷凝回流作用，為了是冷凝效果更好，冷卻水要從d口進(jìn)，e口出，故答案為：分液漏斗；三頸燒瓶；d；(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)過于劇烈，需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，故答案為：反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過快；(3)油浴和水浴相比，由于油的比熱容較水小，油浴控制溫度更加靈敏和精確，該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn)，故不采用熱水浴，而采用油浴，故答案為：反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn)，油浴更易控溫；(4)由滴加H2O2后發(fā)生的現(xiàn)象可知，加入的目的是除去過量的KMnO4，則反應(yīng)的離子方程式為：2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案為：2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；(5)該實(shí)驗(yàn)中為判斷洗滌是否完成，可通過檢測(cè)洗出液中是否存在S來判斷，檢測(cè)方法是：取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀說明洗滌完成，故答案為：取少量洗出液，滴加BaCl2，沒有白色沉淀生成；(6)步驟IV用稀鹽酸洗滌沉淀，步驟V洗滌過量的鹽酸，與電離平衡，洗出液接近中性時(shí)，可認(rèn)為洗凈，故答案為：與電離平衡，洗出液接近中性時(shí)，可認(rèn)為洗凈。【名師點(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)試題中的語(yǔ)言的規(guī)范表述，涉及到實(shí)驗(yàn)操作類語(yǔ)言的規(guī)范表述，如第（2）問；涉及到實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的檢驗(yàn)類語(yǔ)言的規(guī)范表述，如第（3）問；涉及到實(shí)驗(yàn)儀器、裝置作用類語(yǔ)言的規(guī)范表述，如第（1）問?！咀兪接?xùn)練1】（2022·河南焦作·一模）已知水合肼(N2H4·H2O)為無(wú)色透明的油狀液體，沸點(diǎn)為120.1℃，有毒且不穩(wěn)定，在300℃時(shí)分解成N2、NH3、H2和H2O，有淡氨味，具有強(qiáng)堿性、強(qiáng)還原性和吸濕性。某小組為探究其性質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．水合肼的實(shí)驗(yàn)室制備。用NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。(1)反應(yīng)時(shí)應(yīng)向三頸燒瓶中逐滴滴加NaClO堿性溶液，防止其過量，其原因是_______。(2)三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅱ．探究水合肼的分解產(chǎn)物。該小組成員利用下列裝置(夾持裝置略)熱分解水合肼，并對(duì)分解產(chǎn)物(N2、H2、NH3、H2O)進(jìn)行探究。(3)C中盛放的試劑為_______。E中少量銅粉的作用是_______。(4)檢查裝置氣密性后，加熱裝置E前需要進(jìn)行的操作是_______。(5)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象：G中無(wú)現(xiàn)象，H中_______，Ⅰ中_______。(6)N中當(dāng)_______時(shí)開始收集氣體，若最后檢驗(yàn)所收集的氣體為N2，能否說明是水合肼熱分解產(chǎn)生的？并說明理由：_______?！窘馕觥竣?首先利用NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼；Ⅱ.啟普發(fā)生器中，稀鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有HCl雜質(zhì)，裝置C中用飽和碳酸氫鈉除去HCl，裝置E中水合肼分解產(chǎn)生N2、H2、NH3、H2O，水蒸氣在冰水中冷凝變?yōu)橐簯B(tài)水，無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)，剩余的氣體通入氧化銅粉末中加熱，H2和NH3均能還原氧化銅，氫氣還原氧化銅生成水，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)并吸收水，濃硫酸吸收氨氣，氫氧化鋇吸收二氧化碳，裝置N中收集到氮?dú)狻＃?）根據(jù)題干信息可知，水合肼具有強(qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此反應(yīng)時(shí)應(yīng)控制NaClO堿性溶液不過量，故答案為：制備的產(chǎn)品水合肼具有強(qiáng)還原性，而NaClO具有強(qiáng)氧化性，它們能發(fā)生反應(yīng)，必須控制NaClO堿性溶液不過量；（2）三頸燒瓶中NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2]水溶液反應(yīng)制得水合肼，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+，故答案為：ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+；（3）C用于除去二氧化碳中的HCl雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液；E中銅粉作催化劑，加快水合肼分