學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂探究探究一濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響·問題導(dǎo)引·1．增加碳酸鈣的用量能否加快反應(yīng)速率？提示：不能。對(duì)于固體或純液體，一般情況下，其濃度可視為常數(shù)，因此改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。2．把塊狀碳酸鈣換成粉末狀碳酸鈣能否加快反應(yīng)速率？提示:能。固體物質(zhì)的表面積的大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，一般地，固體的顆粒越細(xì)，表面積就越大，反應(yīng)速率就越快。3．向稀鹽酸中通入HCl氣體能否加快反應(yīng)速率？提示：能。向稀鹽酸中通入HCl氣體，增大了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率加快。名師精講分析濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)需要注意的問題（1）固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以增加其用量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率不變。（2）增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑，能增大化學(xué)反應(yīng)速率.(3）增大反應(yīng)物濃度，即增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但活化分子的百分?jǐn)?shù)沒有增大?！纠}1】500mL1mol·L－1的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是(）A．升高溫度B．將500mL1mol·L－1的鹽酸改為1000mL1mol·L－1的鹽酸C．用1mol·L－1的H2SO4溶液代替1mol·L－1的鹽酸D．用鋅粉代替鋅粒解析:升溫、增大反應(yīng)物濃度均可使反應(yīng)速率加快;鋅粉比鋅粒的表面積大，也可加快反應(yīng)速率,而將等濃度的鹽酸由500mL變?yōu)?000mL，只是改變了反應(yīng)物的體積，并不改變其濃度，所以反應(yīng)速率不變。答案：B方法技巧判斷外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要注意外界條件的改變是否引起反應(yīng)實(shí)質(zhì)的改變。如Zn與濃硫酸的反應(yīng)，當(dāng)H2SO4的濃度變小時(shí)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)也隨之發(fā)生改變。變式訓(xùn)練1（雙選）100mL6mol·L－1的硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A．硫酸鈉固體B．水 C．硫酸鉀溶液D．硝酸鉀溶液解析:加入水或硫酸鉀溶液都使硫酸的濃度變小，可以減緩化學(xué)反應(yīng)速率.而加入硝酸鉀時(shí)相當(dāng)于和硝酸反應(yīng)，不生成氫氣。答案：BC探究二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響·問題導(dǎo)引·在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI（g).該密閉容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞（如下圖).1．向下壓縮活塞，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將如何變化？提示：壓縮活塞,體積縮小，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快.2．保持容器容積不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率將如何變化?提示：反應(yīng)速率不變。因?yàn)槌淙隢2僅使體系的總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)容器體積不變，則各反應(yīng)成分的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變。3．保持溫度和容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2（N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率將如何變化？提示：恒溫恒壓時(shí),充入N2，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。4．保持溫度和容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中再充入1molH2(g)和1molI2（g）,反應(yīng)速率將如何變化?提示：恒溫恒壓下，再充入1molH2（g)和1molI2（g），容器體積加倍，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變.·名師精講·壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）壓強(qiáng)對(duì)固體或液體(溶液)間的反應(yīng)無影響。（2）壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)是改變反應(yīng)物的濃度，判斷時(shí)看反應(yīng)物的濃度是否發(fā)生改變.只有濃度改變了反應(yīng)速率才改變,不能簡單機(jī)械地死背結(jié)論。（3)對(duì)于氣體反應(yīng)有以下幾種情況：①恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)→體積減小→濃度增大→反應(yīng)速率加快.②恒容時(shí)：a.充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓強(qiáng)增大→反應(yīng)速率增大；b.充入“無關(guān)氣體”(如He、Ne、Ar或不參與反應(yīng)的其他氣體）→引起總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變。③恒壓時(shí):充入“無關(guān)氣體”（如He、Ne、Ar或不參與反應(yīng)的其他氣體)→引起體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢?！纠}2】(雙選)對(duì)于反應(yīng)：N2＋O2=2NO,在密閉容器中進(jìn)行,下列條件能加快反應(yīng)速率的是(）A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C．體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大 D．使總壓強(qiáng)不變，充入Ne氣體解析：答案：AB方法技巧分析壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí),關(guān)鍵看氣體反應(yīng)物濃度是否有變化：若氣體反應(yīng)物濃度有變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體反應(yīng)物濃度無變化，化學(xué)反應(yīng)速率不改變。同時(shí)要注意通常所說的壓強(qiáng)增大是指壓縮加壓。變式訓(xùn)練2反應(yīng)C（s）＋H2O(g）CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是（）A．減少炭的量 B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，增加水蒸氣的量 D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ne解析：炭為固態(tài)反應(yīng)物，減少炭的量,對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響，A錯(cuò).將容