重慶市高2025屆高三上期第一學(xué)月考試化學(xué)試卷(完卷時(shí)間：75分鐘，滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Fe-56Cu-64Cl-35.5Ni-59一、選擇題(每小題3分，共42分。每小題均只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列物質(zhì)的有關(guān)用途及對(duì)應(yīng)性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是A.氨氣—制冷劑—溶解性 B.明礬—凈水劑—水解C.小蘇打—發(fā)酵粉—受熱分解 D.Fe3O4—打印機(jī)墨粉—磁性A【詳解】A．氨氣作制冷劑是因?yàn)橐喊逼瘯r(shí)要吸熱，與其溶解性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以用于凈水，故B正確；C．小蘇打因?yàn)槭軣岱纸饽苌蒀O2，故可以用作發(fā)酵粉，故C正確；D．Fe3O4是黑色固體，在打印機(jī)的電磁場(chǎng)作用下，發(fā)生定向移動(dòng)形成字跡或圖案，體現(xiàn)出磁性，所以Fe3O4可作打印機(jī)墨粉的主要成分，故D正確；答案選A。2.對(duì)物質(zhì)分類有助于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究。下列分類全部正確的是選項(xiàng)單質(zhì)酸性氧化物堿酸式鹽電解質(zhì)A白磷NO2純堿NH4HSH2OB金剛石SiO2C2H5OHNH4Cl石墨C石墨烯COCu2(OH)2CO3NaHHIDC60SO3NH3·H2O小蘇打BaSO4A.A B.B C.C D.DD【詳解】A．二氧化氮不成鹽氧化物、不是酸性氧化物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽、不是堿，A錯(cuò)誤；B．乙醇不是堿，石墨為單質(zhì)、不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．一氧化碳是不成鹽氧化物、不是酸性氧化物，堿式碳酸銅不是堿，C錯(cuò)誤；D．C60是碳元素形成的一種單質(zhì)，SO3屬于酸性氧化物，NH3·H2O屬于一元堿，小蘇打是NaHCO3，NaHCO3是酸式鹽，BaSO4屬于電解質(zhì)，即各種物質(zhì)和其物質(zhì)類別是一致的，D正確；故選D。3.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蒸餾法分離苯和硝基苯 B.重結(jié)晶法提純含有少量NaCl的苯甲酸C.萃取法從咖啡中分離咖啡因 D.過(guò)濾法分離蛋白質(zhì)和溶液D【詳解】A．苯和硝基苯的沸點(diǎn)相差較大，可采用蒸餾法分離，A正確；B．苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故可采用重結(jié)晶法分離提純，B正確；C．將咖啡浸泡在有機(jī)溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以將提取液中的咖啡因提取出來(lái)，C正確；D．蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，溶液和膠體的分散質(zhì)顆粒都能透過(guò)濾紙，故不能用過(guò)濾法分離，D錯(cuò)誤；故選D。4.下列反應(yīng)中，氣體只作氧化劑的是A.溶液中通入少量Cl2 B.NO2通入足量水C.品紅溶液中通入足量SO2 D.氨化的飽和食鹽水中通入過(guò)量CO2A【詳解】A．溶液中通入少量Cl2的反應(yīng)為：，其中氯氣中氯元素化合價(jià)只降低，氯氣是氧化劑，且只作氧化劑，A正確；B．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；C．SO2使品紅溶液褪色，是和品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，且該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，即SO2不是氧化劑，C錯(cuò)誤；D．氨化的飽和食鹽水中通入過(guò)量CO2的反應(yīng)為H2O+NH3+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，即CO2不是氧化劑，D錯(cuò)誤；故選A。5.用如圖裝置能制取干燥的氣體R的是選項(xiàng)氣體Ra中試劑b中試劑ACl2濃鹽酸二氧化錳BNO2濃硝酸鋁片CSO2濃硫酸亞硫酸鈉DNH3濃氨水生石灰A.A B.B C.C D.DC【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱條件才能反應(yīng)生成氯氣，該裝置缺少加熱裝置，A錯(cuò)誤；B．常溫下濃硝酸和鋁片發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，不能制取二氧化氮?dú)怏w，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，二氧化硫再被濃硫酸干燥，能制取干燥的SO2氣體，C正確；D．濃氨水加到生石灰中，反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，但氨氣為堿性氣體，能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，即得不到干燥的氨氣，D錯(cuò)誤；故選C。6.若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，下列所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.A【詳解】A．Fe2O3難溶于水且不與水反應(yīng)，F(xiàn)e2O3不能一步反應(yīng)生成Fe(OH)3，轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)符合題意；B．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，B項(xiàng)不符合題意；C．氮?dú)夂脱鯕庠陂W電條件下反應(yīng)生成NO，NO被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，C項(xiàng)不符合題意；D．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，NaClO溶液中通入二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成HClO，在光照條件下次氯酸分解生成HCl，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。7.下列操作一段時(shí)間后，固體物質(zhì)增重的是A.將大理石塊放入新制氯水B.將放入盛滿SO2的集氣瓶中C.將銅絲在酒精燈外焰灼燒后立即伸入盛有無(wú)水乙醇的燒杯中D.將一小塊生鐵放入溶液中B【詳解】A．新制氯水中含有HCl，加入大理石后發(fā)生反應(yīng)，固體質(zhì)量減少，故A不符合題意；B．過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，固體質(zhì)量增加，故B符合題意；C．銅絲在酒精燈外焰灼燒生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和銅，固體質(zhì)量不變，故C不符合題意；D．生鐵的主要成分是鐵和碳，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，固體質(zhì)量減小，故D不符合題意；故選B。8.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L-1氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br-、B.pH=11的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO-C.1.0mol·L-1稀硫酸中：Al3+、Na+、Cl-、D.pH=0的鹽酸中：Fe3+、K+、、C【詳解】A．鋇離子可以和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，兩者不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．一水合氨可以和亞鐵離子反應(yīng)生成沉淀，且次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，能氧化+2價(jià)鐵，能反應(yīng)即不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．1.0mol·L-1稀硫酸顯酸性，此時(shí)題中的四種離子相互之間不反應(yīng)，和氫離子也不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．pH=0鹽酸顯酸性，此時(shí)高錳酸根離子可以氧化氯離子，能反應(yīng)即不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.在稀硫酸中加入紅色Cu2O固體，溶液逐漸變藍(lán)B.在滴有酚酞的純堿溶液中通入SO2氣體，溶液紅色褪去C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成的無(wú)色氣體在試管口變紅棕色D.紅色鮮花遇氯氣變成白色B【詳解】A．在稀硫酸中加入紅色Cu2O固體，溶液逐漸變藍(lán)：,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溶液逐漸變藍(lán)，A不符合題意；B．在滴有酚酞的純堿溶液中通入SO2氣體，溶液紅色褪去，是因?yàn)橥ㄈ攵趸蚋淖兞巳芤旱乃釅A性，酸堿指示劑變色，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B符合題意；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成的無(wú)色氣體在試管口變紅棕色是因?yàn)殂~與稀硝酸生成的NO氣體在試管口被氧氣氧化為NO2，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D．紅色鮮花遇氯氣變成白色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性漂白了紅色鮮花，D不符合題意；故選B。10.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.二氧化硫通入碘水褪色：B.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：C.1L1mol·L-1FeBr2溶液與一定量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí)：D.Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：A【詳解】A．二氧化硫通入碘水褪色，反應(yīng)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，則離子方程式為：，A正確；B．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中生成Fe(NO3)2、NO和H2O，故離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．已知Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，故1L1mol·L-1即1L×1mol/L=1molFeBr2溶液與一定量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí)則1molFe2+失去1mol電子，另有1molBr-失去1mol電子，故離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故A。11.硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物()。常溫下，將煙氣與H2的混合氣體通入與的混合溶液中可實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為B.反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4C.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)是NO被H2氧化D.反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)和離子總數(shù)一定保持不變D【分析】由圖可知，過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，過(guò)程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為2NO+4H++4Ce3+=2H2O+N2↑+4Ce4+，總反應(yīng)為2NO+2H2=2H2O+N2↑，則Ce(SO4)2是反應(yīng)的催化劑，Ce2(SO4)3是反應(yīng)的中間產(chǎn)物?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)Ⅰ為Ce4+與氫氣反應(yīng)生成Ce3+和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，過(guò)程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為2NO+4H++4Ce3+=2H2O+N2↑+4Ce4+，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被還原，一氧化氮是氧化劑、氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，鈰元素的化合價(jià)升高被氧化，Ce3+是還原劑、Ce4+是氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，總反應(yīng)為2NO+2H2=2H2O+N2↑，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被還原，氫元素化合價(jià)升高被氧化，則該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)是一氧化氮被氫氣還原，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Ce(SO4)2是反應(yīng)的催化劑，Ce2(SO4)3是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，所以反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)和離子總數(shù)一定保持不變，故D正確；故選D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的A取適量葡萄酒加熱，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)葡萄酒中的SO2B取少量Na2O2樣品，加入稀硫酸檢驗(yàn)Na2O2是否變質(zhì)C向某待測(cè)液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液檢驗(yàn)待測(cè)液含D將H2O2溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液證明H2O2具有還原性A.A B.B C.C D.DD【詳解】A．葡萄酒加熱揮發(fā)的酒精也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉變質(zhì)的產(chǎn)物碳酸鈉能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但過(guò)氧化鈉和稀硫酸也可產(chǎn)生氣體(氧氣)，B錯(cuò)誤；C．使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2，而也能和鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的SO2，故待測(cè)液中含有的離子不一定為，C錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，將H2O2溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說(shuō)明H2O2具有還原性，D正確；故答案選D。13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.15.6gNa2O2固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.6NAB.常溫下，將5.6g無(wú)銹鐵絲插入足量濃硫酸中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.4.6g鈉用鋁箔包裹并扎很多小孔放入足量水中，生成氣體分子數(shù)為0.1NAD.NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gA【詳解】A．已知Na2O2是由Na+和構(gòu)成的，故15.6gNa2O2固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為=0.6NA，A正確；B．常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，故無(wú)法計(jì)算將5.6g無(wú)銹鐵絲插入足量濃硫酸中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，4.6g即=0.2mol鈉用鋁箔包裹并扎很多小孔放入足量水中，僅Na與水反應(yīng)就生成了0.1molH2，而2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑還將生成H2，故生成氣體分子數(shù)大于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量大于107g,D錯(cuò)誤；故A。14.將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金粉碎后投入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅有N2O，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2O的體積為A.1.12L B.2.52L C.3.36L D.4.48LB【詳解】Al、Fe、Cu組成的合金投入足量NaOH溶液中后反應(yīng)生成3.36L氫氣，即0.15mol氫氣，根據(jù)方程式2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑可得，消耗Al物質(zhì)的量為0.1mol，則合金中含有Fe和Cu的質(zhì)量為15.2g。另取等質(zhì)量的合金溶于稀硝酸，向反應(yīng)完后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，生成的沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅，沉淀質(zhì)量為25.4g，設(shè)合金中有Fexmol，Cuymol，則有56x+64y=15.2g，107x+98y=25.4g，解得x=0.1mol，y=0.15mol，HNO3還原產(chǎn)物僅有N2O，0.1molFe、0.15molCu、0.1molAl轉(zhuǎn)化為Fe3+、Cu2+、Al3+共失去0.9mol電子，則HNO3轉(zhuǎn)化為N2O共得到0.9mol電子，因此生成N2O0.1125mol，標(biāo)況下體積為2.52L，故答案選B。二、填空題(共4個(gè)小題，58分)15.Ⅰ.已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式是______。（2）若A是一種堿性氣體，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色。將B、C的混合氣體按體積比1:1混合通入氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)生成一種鈉鹽，則該鈉鹽的化學(xué)式是______。（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則反應(yīng)③的離子方程式是______。（4）若B是固體，A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。Ⅱ.某強(qiáng)酸性溶液X，可能大量含有Ba2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+、、、、中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（5）上述離子中，溶液X中肯定含有有_____。對(duì)不能確定是否存在的離子；可以另?、芤河谝恢г嚬苤?，選擇下列試劑中的一種加入Ⅹ溶液中根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是_____(填數(shù)字標(biāo)號(hào))。①AgNO3溶液②K3[Fe(CN)6]溶液③石蕊試液④稀硝酸⑤KSCN溶液⑥KMnO4溶液（6）氣體F的化學(xué)式為_(kāi)___，沉淀K的化學(xué)式為_(kāi)___。（7）寫出步驟①生成氣體A的離子方程式____。（1）FeCl3（2）NaNO2（3）Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓或Al3++3Al[(OH)4]-=4Al(OH)3↓（4）1：2（5）①.Al3+、、Fe2+、②.⑤（6）①.NH3②.Al(OH)3（7）3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O【分析】Ⅰ．(1)氯氣常用于自來(lái)水消毒，則A為Cl2，鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3、C是FeCl2。(2)堿性氣體為NH3，則A為NH3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO，B為NO，D為O2，C為NO2。(3)D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，為NaOH，B既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，為Al(OH)3，則A為Al3+，C為[Al(OH)4]-。(4)C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，為SO2，B是固體，

A、C、D都是常見(jiàn)氣體，故A為H2S，B為S，D為O2。Ⅱ．溶液為強(qiáng)酸性，故溶液X中一定不存在、，加入過(guò)量硝酸鋇溶液產(chǎn)生沉淀，則溶液X中一定存在，一定不存在Ba2+，生成氣體A，A經(jīng)連續(xù)氧化生成D和E，說(shuō)明A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中存在還原性離子，故溶液X中一定含有Fe2+，一定不存在，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液產(chǎn)生氣體F，則F為NH3，溶液X中一定有，溶液H中通入過(guò)量的CO2，生成沉淀K，則沉淀K為Al(OH)3，說(shuō)明溶液X中一定有Al3+，無(wú)法確定是否含有Fe3+。【小問(wèn)1詳解】由分析得，B的化學(xué)式是FeCl3；【小問(wèn)2詳解】將NO、NO2的混合氣體按體積比1:1混合通入氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，則鈉鹽的化學(xué)式是NaNO2；【小問(wèn)3詳解】由分析得，反應(yīng)③的離子方程式是Al3+

+3Al[(OH)4]-

=4Al(OH)3↓；【小問(wèn)4詳解】由分析得，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O，其中氧化劑為SO2，還原劑為H2S，物質(zhì)的量之比為氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1:2；【小問(wèn)5詳解】由分析可得，溶液X中肯定含有的有Al3+、、Fe2+、；無(wú)法確定是否含有Fe3+，可以通過(guò)KSCN溶液來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，故答案選⑤；【小問(wèn)6詳解】由分析可知，氣體F為NH3，沉淀K的化學(xué)式為Al(OH)3；【小問(wèn)7詳解】步驟①生成氣體A的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。16.卡爾·威廉·舍勒發(fā)現(xiàn)了氨氣并確定了其化學(xué)性質(zhì)。受此啟發(fā)，某小組探究NH3還原Fe2O3的固體產(chǎn)物。裝置如下圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式是_____。（2）裝置D中倒置漏斗的作用是_____。（3）裝置B中試劑宜選擇_____(填字母)。a.濃硫酸b.堿石灰c.無(wú)水CuSO4（4）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末變?yōu)楹谏勰?M)，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠。小組進(jìn)一步探究M成分：[提出假設(shè)]假設(shè)1：M是Fe；假設(shè)2：M是FeO和Fe3O4混合物；假設(shè)3：M是Fe、FeO和混合物。假設(shè)4：------[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]（5）甲同學(xué)用強(qiáng)磁鐵接近黑色粉末，發(fā)現(xiàn)能吸附黑色粉末，他認(rèn)為假設(shè)1成立，丁同學(xué)認(rèn)為他的觀點(diǎn)不合理，原因是_____。（6）乙同學(xué)取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變紅色，他認(rèn)為假設(shè)3一定不成立。乙的觀點(diǎn)是否合理_____(填“合理”或“不合理”)。（7）丙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置定量分析M的成分。若硬質(zhì)玻璃管中黑色粉末狀固體M完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有Fe)，測(cè)得裝置F凈增增重bg，且，則M的成分是_____(填化學(xué)式)。（1）3d64s2（2）防止倒吸（3）b（4）NH3˙H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2(或CaO+H2O=Ca(OH)2、NH3˙H2O=NH3↑+H2O)（5）不合理，強(qiáng)磁鐵能吸附鐵粉、四氧化三鐵（6）不合理（7）Fe3O4【分析】A中發(fā)生反應(yīng)，生成的氨氣通過(guò)堿石灰干燥后，再還原氧化鐵，過(guò)量的氨氣用稀硫酸吸收防止污染；【小問(wèn)1詳解】Fe原子序數(shù)為26，位于周期表的第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布式為3d64s2。小問(wèn)2詳解】氨氣極易溶于水和硫酸反應(yīng)被吸收，裝置D中倒置漏斗的作用是用硫酸吸收多余的氨氣時(shí)防止產(chǎn)生倒吸?！拘?wèn)3詳解】裝置B中試劑是用于干燥氨氣，氨氣為堿性氣體，根據(jù)選項(xiàng)，干燥效果最好的是堿石灰，故選b；【小問(wèn)4詳解】裝置A中生石灰和濃氨水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3˙H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2(或CaO+H2O=Ca(OH)2、NH3˙H2O=NH3↑+H2O)；【小問(wèn)5詳解】甲同學(xué)用強(qiáng)磁鐵接近黑色粉末，發(fā)現(xiàn)能吸附黑色粉末，無(wú)法說(shuō)明假設(shè)1成立，原因是強(qiáng)磁鐵除了能吸附鐵粉外、也能吸附四氧化三鐵，所以甲同學(xué)的觀點(diǎn)不合理；【小問(wèn)6詳解】乙同學(xué)取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變紅色，根據(jù)現(xiàn)象可以證明假設(shè)2一定不成立，但不能判斷假設(shè)3是否成立，因?yàn)榧僭O(shè)3中過(guò)量Fe可能把鐵離子全部還原為亞鐵離子，使KSCN不變色，所以乙同學(xué)的判斷不合理；【小問(wèn)7詳解】agM與氫氣充分反應(yīng)后裝置F的質(zhì)量增加，則生成水，說(shuō)明M中一定含有FeO與中的其中一種或二種都有，因裝置F凈增質(zhì)量為生成水的質(zhì)量bg，且a：b=29：9，根據(jù)元素守恒，當(dāng)M只有FeO，則1molFeO生成1molH2O，則有；當(dāng)M只有，則1mol生成4molH2O，則有，由此可判斷出M的成分是。17.鎳的氧化物M是蓄電池材料。某小組用含鎳廢料(成分為NiO、Ni2O3、FeO、MgO和SiO2等)制備M的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）固體2的主要成分是_____(填化學(xué)式)。提高“酸浸”速率宜采用的措施有_____(答兩條)。（2）“酸浸”中有O2生成，分析該反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)____(填化學(xué)式)。（3）已知25℃時(shí)：，。若浸出液中，當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L-1時(shí)認(rèn)為已完全沉淀。用Na2CO3調(diào)節(jié)pH范圍為_(kāi)____。（4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是____。（5）灼燒NiSO4·7H2O時(shí)，剩余固體的質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖1所示。寫出B→C的化學(xué)方程式：_____。（1）①.Fe(OH)3②.粉碎礦渣、適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌等(任答2條)（2）Ni2O3（3）3.2≤pH＜6.65（4）①.降溫結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)②.降低產(chǎn)品溶解度，減小損失，便于快速干燥（5）【分析】含鎳廢料(成分為NiO、Ni2O3、FeO、MgO和SiO2等)酸浸時(shí)NiO、Ni2O3、FeO、MgO和稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，SiO2不與酸反應(yīng)，過(guò)濾除去，則固體1是SiO2；過(guò)濾后向酸浸后的溶液中加入H2O2將轉(zhuǎn)化為，并用Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH，使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，即過(guò)濾出固體2為Fe(OH)3，過(guò)濾后加入NH4F使Mg2＋沉淀除去，過(guò)濾出固體3為MgF2，最后得到硫酸鎳溶液，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌干燥，得到NiSO4?7H2O，并在惰性氣體環(huán)境中灼燒NiSO4?7H2O得到M，據(jù)此分析解題；【小問(wèn)1詳解】由分析可知，“沉鐵”中將鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，提高“酸浸”速率可采用粉碎礦渣、攪拌、適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度等措施；故①Fe(OH)3②粉碎礦渣、適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌等；【小問(wèn)2詳解】“酸浸”中O2產(chǎn)生，該過(guò)程中O的化合價(jià)升高，則Ni2O3中Ni的化合價(jià)降低，即鎳被還原為NiSO4，則氧化劑為Ni2O3；故Ni2O3；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)計(jì)算，沉淀完全時(shí)，，，則可推得，,pH=3.2；同理可知，Ni(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)，，pH=6.65，故應(yīng)控制溶液的pH為：3.2≤pH＜6.65；故3.2≤pH＜6.65【小問(wèn)4詳解】①由分析可知，“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥；②用乙醇洗滌的目的是降低產(chǎn)品溶解度，減小損失，便于快速干燥；故①降溫結(jié)晶；②降低產(chǎn)品溶解度，減小損失，便于快速干燥【小問(wèn)5詳解】，在失重過(guò)程中，固體中鎳元素質(zhì)量不變，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的質(zhì)量為15.5g，即為0.1mol，C點(diǎn)含Ni為5.9g，含氧為2.4g，則，則C點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的化學(xué)式為N