PAGEPAGE1安徽省池州市青陽(yáng)縣2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(時(shí)間:100分鐘滿(mǎn)分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16N14Cu64第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1、下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是（）A.D和T
B.H2O和H2O2C.
和
D.O3和O22、下列物質(zhì)中,既含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵的是（）A.NaOHB.Na2O2
C.NH4Cl
D.CaCl23、下列有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的敘述中正確的是()A、同主族元素從上到下,非金屬性逐漸增強(qiáng)B.元素的最高正化合價(jià)數(shù)均等于它所在的族序數(shù)C.同周期的元素的原子半徑越小,越難失去電子D.元素的非金屬性越強(qiáng),它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的氧化性越強(qiáng)4、某原電池的總反應(yīng)式是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu,該原電池的組成正確的是（）：ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl35.下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是()A.在空氣
中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜B、常溫下,鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護(hù)膜C.在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹D.在潮濕的空氣中過(guò)氧化鈉易變質(zhì)6、如右圖所示,將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線(xiàn)連接成閉合回路,該裝置在工作時(shí),下列敘述中正確的是(）A.鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+。B.鋁是電池的負(fù)極,開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成C.該裝置的內(nèi)、外電路中,均有電子在定向移動(dòng)D.該裝置開(kāi)始工作時(shí),鋁片表面的氧化膜可不必處理7、下列說(shuō)法正確的是()A.Na與水反應(yīng)時(shí),增大水的用量可加快反應(yīng)速率B、Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率C.增大壓強(qiáng)一定能使有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率加快D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈8、下列四種鹽酸溶液,均能跟鋅片反應(yīng),其中最初反應(yīng)速率最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液B.20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液

C.20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液D.20℃10mL4mol/L
的鹽酸溶液9、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入一定量A、B氣體,發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+3B(g)
2C2(g)+2D(g),可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）
A.容器中總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂一個(gè)A-A鍵,同時(shí)生成兩個(gè)C-C鍵C、v正(B)=0.03mol/(L?s),v逆(D)=1.2mol/(L?min)D.容器中混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化10、在2L密閉容器中,發(fā)生3A（g）＋B（g）
2C（g）的反應(yīng),若最初加入A和B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·Ｌ－1·ｓ－1
,則10s后容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol11、氫—氧燃料電池是將H2和O2分別通入浸在40％的KOH溶液的多孔碳電極中,其電極反應(yīng)式為：H2＋2OH－－2e－===2H2O和O2＋2H2O＋4e－===4OH－,則下列敘述正
確的是（）A.通H2的一極是正極B、通O2的一極是負(fù)極C.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH增大D.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH減小12、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸人稀酸中,用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí),a為負(fù)極,c、d相連時(shí),電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡,b、d相連時(shí),b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a13、a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體,若a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸,a、b兩瓶氣體相混,瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴,則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是A.Cl2HBrHClH2B、Cl2HClHBrH2C.H2HBrHClCl2D.H2
HClHBrCl214.下列說(shuō)法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含有離子鍵 D.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵15、下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是（） A.碘晶體升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水16、已知反應(yīng)：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱反應(yīng)就可以發(fā)生17、在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是(）A.NH

、Cu2＋、H+、NO

B.K+、Na+、Cl－、NO

C.Fe3+、Na+、CO

、SO

D.Ba2＋、Fe2＋、NO

、OH－18、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是（）A.32g
O2所含的原子數(shù)目為NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC.2L0.3mol/L的K2SO4溶液中K+離子的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/LD.常溫下,0(5NA個(gè)氯氣分
子的物質(zhì)的量是0.5mol第Ⅱ卷(非選擇題共46分）二、非選擇題(本題包括5小題,共46分)19
、(12分)下列是幾種短周期元素的相關(guān)信息,請(qǐng)回答問(wèn)題：元素A元素B元素C元素D元素E元素F金屬元素
,其單質(zhì)、氧化物或氫氧化物跟酸和強(qiáng)堿都能起反應(yīng)同周期元素中原子半徑最小,其單質(zhì)是一種黃綠色氣體短周期元素中金屬性最強(qiáng),與D元素化合能
生成兩種化合物原子核外有兩個(gè)電子層,且外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍該元素有多種同素異形體,其中的一
種是自然界中最硬的物質(zhì)陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子⑴元素B在周期表中
位于______周期______族;A3+的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。A的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________;寫(xiě)出B.C形成的化合物的電子式。⑵C.D.F三元素可形成一種化合物,其中既含有離子鍵,又含有極性共價(jià)鍵,該化合物是。⑶如右圖所示,分別用A和E的單質(zhì)作為電極,插入500mL稀硫酸中,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),則E極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。20、(10分)(1)已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下:時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)30120280350370反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(即0～1.l～2.2～3.3～4.4～5min)為_(kāi)_______,原因是____________________________________②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為_(kāi)________,原因是___________________________(2)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn),由于反應(yīng)太快,測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制,他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率A.蒸餾水B.CuCl2溶液C.NaCl溶液你認(rèn)為他上述做法中可行的是______________(填相應(yīng)字母),做法中不可行的理由是_____________________________。21.(12分)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如左圖實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是,燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)裝置B中盛放的試劑是(選填下列所給試劑的代碼),所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液(3)裝置C的作用是_________,其中盛放的試劑是__________。(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因______________。⑸還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例):
。22.(6分)已知A、B、C、D為氣體,E、F為固體,G是氯化鈣,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)B在A中燃燒的現(xiàn)象為_(kāi)___________。(2)實(shí)驗(yàn)室可用C的濃溶液與一種黑色粉末反應(yīng)制取A,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05mol電子,則生成A的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)_