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文檔簡介

氧化還原滴定原理

一、氧化還原滴定曲線

在氧化還原滴定過程中，氧化還原滴定過程中存在著兩個電對：滴定劑電對和被滴定物電對。隨著標準溶液的加入，兩個電對的電極電勢不斷發(fā)生變化?！锘瘜W計量點前，常用被滴定物電對進行計算(大量)?！锏味ǖ交瘜W計量點附近時，再滴入極少量的滴定劑就會引起電極電勢的急劇變化?！锘瘜W計量點后，常用滴定劑電對進行計算(大量)。2

將滴定過程中，不同滴定點的電勢計算結果列于表，由此繪制的滴定曲線如圖所示。3加入Ce4+溶液

電勢/V

a/%

1.002.004.008.0010.0012.0018.0019.8019.9820.0020.0222.0030.0040.005.010.020.040.050.060.090.099.099.9100.0100.1110.0150.0

200.0

0.600.620.640.670.680.690.740.800.861.061.261.381.42

1.44

V/ml

在1mol/LH2SO4溶液中，用0.1000mol/LCe(SO4)2,滴定20.00mL

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