蓋斯定律課堂練習1.已知:CH4+2O2CO2+2H2OΔH1=890.3kJ·mol1;H2+1/2O2H2OΔH2=285.8kJ·mol1。CO2與H2反應生成甲烷氣體與液態(tài)水的熱化學方程式為CO2+4H2CH4+2H2OΔH3,則ΔH3為()A.252.9kJ·mol1 B.+252.9kJ·mol1C.604.5kJ·mol1 D.+604.5kJ·mol12.已知熱化學方程式:①C2H2+5/2O22CO2+H2OΔH1=1301.0kJ·mol1②C(s)+O2CO2ΔH2=393.5kJ·mol1③H2+1/2O2H2OΔH3=285.8kJ·mol1則反應④2C(s)+H2C2H2的ΔHA.+228.2kJ·mol1B.B.228.2kJ·mol1C.+1301.0kJ·mol1 D.+621.7kJ·mol13.已知H2OH2OΔH=Q1kJ·mol1;C2H5OHC2H5OHΔH=Q2kJ·mol1;C2H5OH+3O22CO2+3H2OΔH=Q3kJ·mol1。若使23g酒精液體完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為()A.(Q1+Q2+Q3)kJ B.0.5(Q1+Q2+Q3)kJC.(0.5Q21.5Q10.5Q3)kJ :Zxxk:Zxxk]D.(1.5Q10.5Q2+0.5Q3)kJ4.運用蓋斯定律,結合下述反應方程式,回答問題。已知:(1)NH3+HClNH4Cl(s)ΔH1=176kJ·mol1(2)NH3+H2ONH3·H2O(aq)ΔH2=35.1kJ·mol1(3)HCl+H2OHCl(aq)ΔH3=72.3kJ·mol1(4)NH3(aq)+HCl(aq)NH4Cl(aq)ΔH4=52.3kJ·mol1(5)NH4Cl(s)+2H2ONH4Cl(aq)ΔH5則第(5)個方程式中的反應熱ΔH5是。

5.紅磷P(s)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問題:(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為。

(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3=,P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4(填“>”“<”或“=”)ΔH3。

6.將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)+H2OCO+H2;C(s)、CO和H2完全燃燒的熱化學方程式為C(s)+O2CO2ΔH=393.5kJ·mol1H2+1/2O2H2OΔH=242.0kJ·mol1CO+1/2O2CO2ΔH=283.0kJ·mol1請回答:(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學方程式:。

(2)比較反應熱數(shù)據(jù)可知,1molCO和1molH2完全燃燒放出的熱量之和比1molC(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”;乙同學根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖:并據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。請分析:甲、乙兩同學觀點正確的是(填“甲”或“乙”);判斷的理由是

。

(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點,請列舉其中的兩個優(yōu)點

。

【參考答案】1.A2.A3.C[來源:Z4.+16.3kJ·mol15.(1)P(s)+3/2Cl2PCl3ΔH=306kJ·mol1(2)PCl5PCl3+Cl2ΔH=+93kJ·mol1(3)399kJ·mol1=6.(1)C(s)+H2OCO+H2ΔH=+13