限時練習(xí)：40min完成時間：月日天氣：暑假作業(yè)14水溶液中粒子濃度的關(guān)系判斷1、溶液中微粒濃度的等量關(guān)系1）電荷守恒（1）含義：陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)_______（2）系數(shù)：電荷數(shù)（3）特點：只含離子，與物質(zhì)的種類、比例、是否反應(yīng)_______，只與離子的種類有關(guān)（4）判斷：先看系數(shù)是否正確，再看離子是否齊全2）物料守恒（1）含義①原始物質(zhì)中某些微粒間存在特定的_______關(guān)系②溶液中所有含某元素或原子團的微粒的濃度之和等于某一特定的數(shù)值（2）系數(shù)：按照比例確定（3）特點：一定沒有H+和OH－，與比例有關(guān)，與是否反應(yīng)無關(guān)（4）判斷：先看比例是否正確，再看微粒是否齊全3）質(zhì)子守恒（1）含義：水電離出的c（H+）和c（OH－）相等（2）表達式：c（OH－）+c（OH－）消耗－c（OH－）外來＝c（H+）+c（H+）消耗－c（H+）外來（3）系數(shù)：變化量（4）特點：一定有_______和_______，還有分子（5）混合液中質(zhì)子守恒＝__________________________________________（6）判斷：先根據(jù)變化量確定系數(shù)是否正確，再看微粒方向是否正確如：0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各粒子濃度的關(guān)系：①大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)。②物料守恒：c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]。③電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。④質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))。2、溶液中微粒濃度的不等量關(guān)系1）三個原則（1）原始物質(zhì)中微粒濃度大①鹽在溶液中主要以_______形式存在②弱酸或弱堿在溶液中主要以_______形式存在（2）化學(xué)式中個數(shù)多的微粒濃度大（3）主要反應(yīng)生成的微粒濃度大2）一個忽略：弱酸（堿）及其相應(yīng)鹽的混合物，相互抑制，忽略程度小的平衡（1）CH3COONa+CH3COOH（1∶1）①酸堿性：酸性，_______＞_______，忽略水解②大小關(guān)系：c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH－）（2）NH4Cl和NH3·H2O（1∶1）①酸堿性：堿性，_______＞_______，忽略水解②大小關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+）（3）HCN和NaCN（1∶1）①酸堿性：堿性，_______＜_______，忽略電離②大小關(guān)系：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H+）（4）pH＝3的一元弱酸HR與pH＝11的NaOH溶液等體積混合①反應(yīng)后溶液的成分：NaR（少量）和HR（大量）②酸堿性：酸性，_______＞_______，忽略水解③大小關(guān)系：c（HR）＞c（R－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）（5）pH＝9的一元弱堿ROH與pH＝5的HCl溶液等體積混合①反應(yīng)后溶液的成分：RCl（少量）和ROH（大量）②酸堿性：堿性，_______＞_______，忽略水解③大小關(guān)系：c（ROH）＞c（R+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）3.常考類型比值型微粒濃度的變化（1）適用范圍：分子和分母變化趨勢相同（2）方法：變形法①分子和分母同乘一個相同的量，盡可能將其轉(zhuǎn)化為平衡常數(shù)②分子和分母同乘溶液的體積，將其轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量（3）極限法：無限加料或無限稀釋①無限加A，相當(dāng)于只是A溶液，其濃度無限接近于所加入的A的濃度②無限加水，相當(dāng)于只是水，c（H+）或c（OH－）→10－7mol?L－1，其他微粒濃度為0（4）中性溶液：結(jié)合_______進行判斷弱酸的酸式鹽溶液中微粒濃度的比較（1）NaHX（酸性）：c（Na+）＞c（HX－）＞c（H+）＞c（X2－）＞c（OH－）＞c（H2X）（2）NaHX（堿性）：c（Na+）＞c（HX－）＞c（OH－）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2－）中性溶液中微粒濃度的比較（1）方法①在恰好中和的基礎(chǔ)上多（少）加一點酸（堿）性物質(zhì)，不考慮_______和_______②正常的微粒濃度假設(shè)為1mol/L，額外多一點或少一點的微粒濃度假設(shè)為0.1mol/L（2）鹽酸滴定氨水①溶液成分：NH4Cl（1mol/L）和NH3·H2O（0.1mol/L）②濃度大小：c（Cl－）＝c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＝c（H+）（3）醋酸滴定燒堿①溶液成分：CH3COONa（1mol/L）和CH3COOH（0.1mol/L）②濃度大?。篶(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH－)（4）燒堿滴定氯化銨：NH4Cl和NH3·H2O（1∶1）顯堿性①溶液成分：NaCl（1mol/L）、NH3·H2O（1mol/L）和NH4Cl（1.1mol/L）②濃度大?。篶（Cl－）＞c(NH4+)＞c(Na+)＝c（NH3·H2O）＞c(H+)＝c(OH－)（5）鹽酸滴定醋酸鈉：CH3COONa+CH3COOH（1∶1）顯酸性①溶液成分：CH3COONa（1.1mol/L）、CH3COOH（1mol/L）和NaCl（1mol/L）②濃度大?。篶(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＝c（Cl－）＞c(H+)＝c(OH－)（6）氯氣通入燒堿①溶液成分：NaCl（1mol/L）、NaClO（0.9mol/L）和HClO（0.1mol/L）②濃度大小：c(Na+)＞c（Cl－）＞c(ClO－)＞c(HClO)＞c(H+)＝c(OH－)三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型1．常溫下，下列關(guān)于溶液說法正確的是[已知：]A．B．加入固體，水解程度增大C．加水稀釋，溶液中所有離子濃度及均減小D．溶液約為4.52．吡啶(C5H5N)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C5H5NHCl)。下列關(guān)于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液的敘述正確的是A．水溶液的pH=2 B．加水稀釋，pH降低C．水溶液中：c(Cl-)=c(C5H5NH+)+c(H+) D．水溶液中：c(Cl-)>c(C5H5NH+)>c(H+)3．常溫下，用的溶液滴定等濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線上所有點的溶液中均存在：B．c點溶液中：C．需用甲基橙作指示劑D．d點溶液中：4．25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①②③④，大小比較，正確的是A．①>②>③>④ B．②>③>④>① C．②>③>①>④ D．③>②>①>④5．為了配制NH的濃度與Cl-的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④6．25℃時，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷正確的是A．粒子種類不同 B．c(Na+)前者小于后者C．分別加入NaOH固體，c()均增大 D．c(H+)前者大于后者7．等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③NH4NO3④NH4HSO4⑤(NH4)2SO4溶液中NH的濃度由大到小排列正確的是A．①⑤②④③ B．⑤③①②④ C．⑤③①④② D．②④③①⑤8．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。NH4Cl溶液中，下列敘述錯誤的是A．c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH)C．c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) D．c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl)9．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各種微粒之間存在下列關(guān)系，其中正確的是A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-) B．2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO)＞c(H+)10．室溫下，下列說法正確的是A．將pH為a的氨水加水稀釋10倍，pH變?yōu)閎，則B．相同濃度的和溶液中水的電離程度相同C．0.01mol/L與0.001mol/L的溶液中之比為10：1D．KHA溶液的，該溶液中11．下列關(guān)于常溫下0.1mol?L-1NaHCO3溶液的說法不正確的是A．NaHCO3=Na++HCOB．c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)D．c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol?L-112．用溶液分別滴定20.00ml的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是(V為體積)A．I、II分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時，滴定鹽酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH)C．V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中D．V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中13．下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LD．NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好14．室溫下，有下列四種溶液：①氨水②溶液③鹽酸與溶液等體積混合④NaOH溶液與氨水等體積混合，四種溶液中由大到小排列正確的是A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④15．下列說法正確的是A．NaClO溶液中，離子濃度大小關(guān)系為：B．的溶液一定呈酸性C．可溶性正鹽BA的溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽D．常溫下，，則飽和溶液中1．疊氮酸（）與醋酸酸性相似。下列敘述中正確的是A．溶液中的電離方程式為B．常溫下，0.01mol·L-1的溶液的C．水溶液中離子濃度大小順序為D．常溫下，將的疊氮酸溶液稀釋10倍后，溶液的2．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中不正確的是編號①②③④溶液名稱氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸pH121222A．分別取1mL四種溶液稀釋到10mL，所得溶液的pH大?。孩?lt;④<②<①B．將溶液②、③等體積混合，所得溶液中：C．將等量的Zn粉分別加入足量等體積的③、④兩種溶液，生成的物質(zhì)的量③>④D．將溶液①、②等體積混合，混合溶液的pH為123．某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4溶液和40mL0.2溶液，再分別用0.4鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的是A．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：B．圖中甲、丁線表示向溶液滴加鹽酸，乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸C．和溶液中均滿足：D．根據(jù)pH-V(HCl)圖滴定分析時，c點可用甲基橙、d點可用酚酞作指示劑指示滴定終點4．室溫下，將0.10mol/LHClO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后體積變化)。下列關(guān)系不正確的是A．B．C．D．5．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A．氨水與鹽酸混合：B．溶液與溶液混合：C．溶液與溶液混合：D．溶液與鹽酸混合：6．下列說法不正確的是A．的溶液中：B．常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至恰好呈中性，則混合液中C．相同濃度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水電離出的：③<②<①D．已知電離常數(shù)：。常溫下，等的、、三種溶液的濃度大小關(guān)系為7．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的、、溶液中：B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：C．某二元弱酸酸式鹽溶液中：D．溶液：8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是A．濃度相同的溶液和溶液中的濃度相同B．水解的離子方程式：C．溶液中：D．室溫下二元弱酸：、，溶液顯酸性9．常溫下，氨水，醋酸，下列說法正確的是A．常溫時，的電離平衡常數(shù)與的相等B．將氨水稀釋10倍，C．醋酸溶液中：D．溶液因水解呈酸性10．常溫下，下列描述或所列關(guān)系正確的是A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B．常溫下，將1mLmol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH約為9C．0.1mol/L溶液中：D．25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaOH、，水的電離程度11．室溫下，向20ml，0.1mol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液體積和溫度的變化，Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有關(guān)說法錯誤的是A．室溫下，A-的水解常數(shù)Kh(A-)=1×10a-14B．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時，c(HA)＋c(A-)=4c(Na+)C．當(dāng)混合溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度之間的大小關(guān)系為c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)D．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為20mL時，c(OH-)+c(HA)=c(H+)12．常溫下，將0.lmol/L的(NH4)2SO4溶液加水稀釋至0.01mol/L的過程中，下列說法錯誤的是A．c()>c() B．c(H+)>c(OH-)C．n()保持不變 D．溶液中一直存在2c(NH3·H2O)=c(H+)-c(OH-)13．室溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法正確的是A．HA的電離平衡常數(shù)約為10-5B．d點溶液中C．滴定過程中可選用石蕊作指示劑D．b點溶液中粒子濃度關(guān)系：14．在溶液中能大量共存的離子組是A．醋酸鈉和醋酸混合溶液，當(dāng)時：、、、B．H2SO4溶液：C．使酚酞變紅的溶液中：D．通入少量SO2的溶液中：15．常溫下，將1.0mol/L鹽酸滴入20mL1.0mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是已知：不考慮溶液溫度和體積的變化。A．該反應(yīng)的離子