第第頁貴州省黔南布依族苗族自治州平塘縣2025年中考一模化學(xué)試題一、選擇題：本題包括7個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共14分。1．2025年2月2日是第29個世界濕地日，其主題為“保護濕地，共筑未來”。下列做法與這一主題不相符的是A．生活污水未經(jīng)處理排放入濕地B．禁止捕獵和采集，保護濕地內(nèi)的動物和植物種類C．監(jiān)測水質(zhì)，確保水體清潔D．通過立法保護濕地2．規(guī)范的實驗操作是安全進行化學(xué)實驗的保障。下列實驗操作中正確的是A．加熱液體 B．氧氣驗滿C．量取液體 D．點燃酒精燈3．黔南州的州花“刺梨花”在盛開時，花香四溢，微風(fēng)拂過，令人陶醉不已，深受群眾喜愛。我們能聞到花香是因為A．分子有質(zhì)量 B．分子在不斷運動C．分子間有間隔 D．分子體積很小4．貴州是我國四大中草藥產(chǎn)地之一。野生的艾草中含有豐富的黃酮類物質(zhì)，其中矢車菊黃素的化學(xué)式為C1A．矢車菊黃素屬于氧化物B．每個矢車菊黃素分子由42個原子構(gòu)成C．矢車菊黃素的相對分子質(zhì)量為360gD．矢車菊黃素中氫、氧元素的質(zhì)量比為2：15．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是A．一氧化碳和二氧化碳組成元素相同，則二者的化學(xué)性質(zhì)一定相同B．化學(xué)變化伴隨有能量變化，所以有能量變化的變化一定是化學(xué)變化C．陰離子帶負(fù)電荷，則帶負(fù)電荷的粒子一定是陰離子D．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素6．下列實驗方案不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去CO將混合氣體通過足量灼熱的CuO粉末B除去Cu粉中混有的Fe粉加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥C鑒別H2O和取樣，分別加入二氧化錳，觀察現(xiàn)象D配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鉀溶液將6g氯化鉀固體加入到100g水中，攪拌至全部溶解A．A B．B C．C D．D7．正確的圖像能幫助我們認(rèn)識物質(zhì)變化的現(xiàn)象和本質(zhì)。下列圖像分析不合理的是A．加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣B．足量紅磷在密閉的集氣瓶中燃燒時，瓶內(nèi)壓強的變化C．向一定量AgNO3和D．等質(zhì)量的塊狀、粉末狀碳酸鈣分別與足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)二、非選擇題：本題包括7個小題，共46分。8．2024年12月4日，“春節(jié)——中國人慶祝傳統(tǒng)新年的社會實踐”成功列入聯(lián)合國教科文組織《人類非物質(zhì)文化遺產(chǎn)代表作名錄》。下面有關(guān)春節(jié)的習(xí)俗包含了很多化學(xué)常識。（1）燃放煙花爆竹是春節(jié)傳統(tǒng)的習(xí)俗之一，煙花爆炸屬于變化；爆竹中含有硫元素，燃燒時會產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體(填化學(xué)式)。（2）貼春聯(lián)是春節(jié)傳統(tǒng)的習(xí)俗之一。我們用墨汁書寫的春聯(lián)很長時間都不會變色，是因為。（3）璀璨的霓虹燈能營造春節(jié)的喜慶氛圍，其主要是在通電時能發(fā)出不同顏色的光。（4）除夕夜時，每家每戶都會做一桌豐盛的飯菜。我國很多地區(qū)使用沼氣作為燃料來燒火做飯，沼氣的主要成分是(填化學(xué)式)，其燃燒的化學(xué)方程式為。9．動植物呼吸需要氧氣，氧氣由氧分子構(gòu)成，氧分子由氧原子構(gòu)成。（1）氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，氧元素在元素周期表中位于第周期。（2）植物進行光合作用會產(chǎn)生氧氣，如圖為植物進行光合作用的微觀示意圖。①補全D方框中的微觀示意圖，完成該微觀示意圖的依據(jù)是。②多栽花、多種草、多植樹對保護環(huán)境的意義是。10．某同學(xué)用如圖所示的裝置制取氣體。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為。（2）實驗室選用裝置BD制取氧氣，從長頸漏斗中加入的藥品為(填名稱)，用排水法收集氧氣的最佳時機為。（3）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是(填字母序號)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；用裝置D收集氧氣，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅，原因可能是。（4）電石(主要成分為CaC2)為塊狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生乙炔C2H11．金屬是一種重要的資源，進一步了解金屬的性質(zhì)，才能更好地為人類服務(wù)。（1）金屬的物理性質(zhì)。將黃銅片與純銅片相互刻畫，觀察到純銅片上劃痕較深，黃銅片上劃痕較淺，據(jù)此得出的推論是。（2）金屬的化學(xué)性質(zhì)。①金屬材料的使用和保護。鋁制品具有良好的耐腐蝕性的原因是(用化學(xué)方程式表示)。②化學(xué)社團的同學(xué)想比較Mg、Fe、Cu的金屬活動性，請你幫他們一起完成以下探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鎂片表面，溶液不變色；鐵片表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液；銅片表面無明顯變化金屬活動性：Mg>Fe>Cu任寫一個上述實驗中發(fā)生的化學(xué)方程式：③將上述實驗結(jié)束后的溶液倒入燒杯中，得到溶液A，取mg溶液A于另一燒杯中，加入一定量的鎂粉充分反應(yīng)后得到溶液B．若溶液B質(zhì)量仍為mg，則溶液B中溶質(zhì)的陽離子組合可能是、。12．水是人類寶貴的自然資源，由水配制成的溶液在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）節(jié)約用水，圖中，是我國“國家節(jié)水標(biāo)志”的是_____(填字母序號)。A． B． C．（2）水的凈化流程如圖所示：①上述凈水過程中，“沉降池”中可用明礬作絮凝劑，其作用為，“消毒池”中常用液氯作為消毒劑，消毒過程中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2②“吸附池”中常用(填名稱)吸附水中的色素和異味。（3）水的組成：在電解水的實驗過程中，理論上當(dāng)電源正極產(chǎn)生8mL氣體時，負(fù)極產(chǎn)生mL氣體，電解水的化學(xué)方程式為。（4）海水曬鹽：海水曬鹽留下的液體“苦鹵”經(jīng)再加工可得到不純的硫酸鎂晶體，其中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，請根據(jù)如圖所示的溶解度曲線回答下列問題：①t2℃時，等質(zhì)量的水中達(dá)到飽和時溶解的硫酸鎂的質(zhì)量(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鈉的質(zhì)量。②t1℃時，分別將等質(zhì)量的氯化鈉和硫酸鎂的飽和溶液升溫到t2℃，所得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%)和硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B%)的大小關(guān)系是：A%(填“>”“<”或“=”)B%。13．“溶解”是化學(xué)學(xué)科的核心概念之一。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對固體物質(zhì)的溶解開展研究性學(xué)習(xí)。任務(wù)1：溶解過程的探究小組同學(xué)先按圖1所示進行實驗。閉合開關(guān)后，觀察到小燈泡不發(fā)光。再將10g氯化鈉放入盛水的燒杯中，觀察現(xiàn)象。(提示：部分物質(zhì)溶于水后常以自由移動的離子存在)（1）氯化鈉溶解過程中可觀察到小燈泡(填“發(fā)光”或“不發(fā)光”)，說明氯化鈉溶液具有性。（2）小組同學(xué)將氯化鈉換成氫氧化鈉重復(fù)上述實驗，除觀察到燈泡發(fā)光外，還發(fā)現(xiàn)燒杯外壁有熱量變化，原因是氫氧化鈉溶于水會(填“吸熱”或“放熱”)。任務(wù)2：溶解性影響因素的探究【初步探究】按圖2所示進行實驗。（3）實驗中振蕩的目的是。（4）通過圖2實驗可得出結(jié)論：物質(zhì)的溶解性與有關(guān)?！旧钊胨伎肌客瑢W(xué)們討論后認(rèn)為通過加熱或增加溶劑的量也能使B中固體溶解，物質(zhì)的溶解性可能與這兩個因素有關(guān)?！静殚嗁Y料】硫酸銅溶液能吸收紅、黃光而使溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。當(dāng)一束平行單色光照射硫酸銅溶液時，溶液濃度越大，對于紅、黃光的吸收能力越強，透過溶液的光強度越小?！緦嶒炋骄俊竣偃≡嚬躠、b分別加入2g硫酸銅晶體和10mL飽和CuSO②將試管a、b分別裝入光強度采集裝置(圖3為裝置原理圖)。③加熱試管a并持續(xù)測量透過溶液光線的光強度，復(fù)制數(shù)據(jù)導(dǎo)入軟件中繪制出“光強度—時間”曲線如圖4所示。④在試管b內(nèi)加入3mL水并持續(xù)測量透過溶液光線的光強度，復(fù)制數(shù)據(jù)導(dǎo)入軟件中繪制“光強度——時間”曲線如圖5所示。（5）由圖3可知，溫度越高，硫酸銅的溶解性越(填“強”或“弱”)。（6）圖5中，一開始光強度數(shù)值增大的原因是。（7）依據(jù)圖5，請寫出硫酸銅的溶解性與溶劑水的質(zhì)量的關(guān)系及判斷依據(jù)：。14．實驗室取100g某濃度的稀硫酸恰好與6.5g鋅完全反應(yīng)。試計算該反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、生活污水未經(jīng)處理排放入濕地，會污染水源，應(yīng)處理達(dá)標(biāo)后，再排放，符合題意；B、禁止捕獵和采集，保護濕地內(nèi)的動物和植物種類，可以保護生態(tài)平衡，保護環(huán)境，不符合題意；C、監(jiān)測水質(zhì)，確保水體清潔，不符合題意；D、通過立法保護濕地，不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)生活污水直接排放會造成水體污染及環(huán)境的保護措施分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、給試管內(nèi)液體加熱，液體不能超過試管容積的三分之一，不符合題意；B、氧氣驗滿需將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明已經(jīng)集滿，不能伸入集氣瓶內(nèi)，不符合題意；C、量筒讀數(shù)時，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平，符合題意；D、酒精燈用火柴點燃，禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)加熱試管內(nèi)液體，藥品不能超三分之一分析；

B、根據(jù)氧氣驗滿要將帶火星木條放瓶口處分析；

C、根據(jù)量筒讀數(shù)視線平視凹液面最低處分析；

D、根據(jù)酒精燈的使用方法分析。3．【答案】B【解析】【解答】我們能聞到花香，是因為含有花香的分子運動到了嗅覺器官中，說明了分子在不斷運動。故答案為：B。

【分析】根據(jù)分子的不斷運動分析。4．【答案】B【解析】【解答】A、矢車菊黃素由三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；B、每個矢車菊黃素分子是由18個碳原子、16個氫原子和8個氧原子，共計42個原子構(gòu)成，符合題意；C、矢車菊黃素的相對分子質(zhì)量為12×18+1×16+16×8=360，單位是“1”省略不寫，表示“g”，不符合題意；D、矢車菊黃素中氫、氧元素的質(zhì)量比為（1×16）：（16×8）=1：8，不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物分析；

B、根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的分析；

C、根據(jù)相對分子質(zhì)量為分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和分析；

D、根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同，二氧化碳和一氧化碳的分子構(gòu)成不同，則它們的化學(xué)性質(zhì)不同，不符合題意；B、有能量變化的不一定是化學(xué)變化，也可能是物理變化，不符合題意；C、帶負(fù)電荷的粒子不一定是陰離子，也可能是電子，不符合題意；D、二氧化碳是由碳、氧元素組成，水是由氫、氧元素組成，氧氣中含有氧元素，反應(yīng)前后元素的種類不變，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，符合題意；故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同分析；

B、根據(jù)物理變化也可能有能量變化分析；

C、根據(jù)陰離子、電子都是帶負(fù)電荷的粒子分析；

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變分析。6．【答案】D【解析】【解答】A.將混合氣體通過足量灼熱的CuO粉末，CO與灼熱的CuO反應(yīng)生成Cu和CO2，可以除去CO2中少量的CO，不符合題意；B.Fe粉能與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸亞鐵，而Cu粉不與稀硫酸反應(yīng)，加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥，可以除去Cu粉中的Fe粉，不符合題意；C.H2O2在二氧化錳催化下分解產(chǎn)生氧氣，而H2O不反應(yīng)，分別加入二氧化錳，可以鑒別H2O和H2O2，不符合題意；D.將6g氯化鉀固體加入到100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6g故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳分析；

B、根據(jù)銅不與稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)分析；

C、根據(jù)過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解和成水和氧氣分析；

D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析。7．【答案】C【解析】【解答】A、加熱一定量的高錳酸鉀，高錳酸鉀在加熱到一定溫度下開始分解產(chǎn)生氧氣，生成氧氣的質(zhì)量隨反應(yīng)的發(fā)生逐漸增大，待完全反應(yīng)后不再發(fā)生改變，不符合題意。B、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大，反應(yīng)結(jié)束后溫度逐漸恢復(fù)至室溫，壓強逐漸減小，因氧氣被消耗，最終壓強小于原始壓強，不符合題意。C、由金屬活動性順序為Fe>Cu>Ag，向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量的鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)硝酸亞鐵和銀，然后再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，F(xiàn)e+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag中，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量逐漸減少；Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu中，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量逐漸減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，符合題意。D、等質(zhì)量的塊狀、粉末狀碳酸鈣分別與足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，粉末狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率快，相等時間產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量多，最終完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相等，不符合題意。故答案為：C。

【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。8．【答案】（1）化學(xué)；SO2（2）常溫下，碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（3）稀有氣體（4）CH4；CH【解析】【解答】（1）煙花爆炸過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；硫燃燒產(chǎn)生二氧化硫具有刺激性氣味；（2）墨的主要成分是碳，用墨汁書寫的春聯(lián)能長時間保存的原因是常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；（3）稀有氣體通電會發(fā)出不顏色的光，可用于制作霓虹燈；（4）沼氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式為：CH4，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，方程式為：CH4+2O2點燃CO2+2H2O（1）煙花爆炸過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；硫燃燒產(chǎn)生二氧化硫具有刺激性氣味，故填：SO2；（2）墨的主要成分是碳，用墨汁書寫的春聯(lián)能長時間保存的原因是常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；（3）稀有氣體通電會發(fā)出不顏色的光，可用于制作霓虹燈；（4）沼氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式為：CH4，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，方程式為：CH49．【答案】（1）8；二（2）；反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變；美化環(huán)境、凈化空氣、吸收二氧化碳等（合理即可）【解析】【解答】（1）原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，氧原子原子序數(shù)為8，故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，原子核外電子排布為2、8，有2個電子層，故氧元素在元素周期表中位于第2周期；（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個數(shù)不變，由微觀示意圖看出，反應(yīng)前碳原子有6個，氧原子18個，氫原子12個，反應(yīng)后碳原子有6個，氧原子12個，氫原子12個，因此反應(yīng)后少6個氧原子，故D方框中的為3個氧分子，故補充為；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個數(shù)不變；②多栽花、多種草、多植樹對保護環(huán)境能美化環(huán)境，抑制揚塵、凈化空氣、吸收二氧化碳等。（合理即可）

【分析】（1）根據(jù)氧原子質(zhì)量數(shù)為8，元素周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)分析；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變，植樹造林可凈化空氣分析。（1）原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，氧原子原子序數(shù)為8，故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，原子核外電子排布為2、8，有2個電子層，故氧元素在元素周期表中位于第2周期；（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個數(shù)不變，由微觀示意圖看出，反應(yīng)前碳原子有6個，氧原子18個，氫原子12個，反應(yīng)后碳原子有6個，氧原子12個，氫原子12個，因此反應(yīng)后少6個氧原子，故D方框中的為3個氧分子，故補充為：；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個數(shù)不變；②多栽花、多種草、多植樹對保護環(huán)境能美化環(huán)境，抑制揚塵、凈化空氣、吸收二氧化碳等。（合理即可）10．【答案】（1）集氣瓶（2）過氧化氫溶液；有連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生時（3）A；2KMnO4（4）CaC2【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器a為集氣瓶；（2）裝置B是固體與液體混合不需加熱的發(fā)生裝置，實驗室選用BD制取氧氣，制氧氣所用藥品是過氧化氫和二氧化錳，從長頸漏斗中加入的藥品為過氧化氫溶液，用排水法收集氧氣的最佳時機為氣泡持續(xù)均勻冒出時（此時排出的氣體是純凈的氧氣，一開始排出的氣體中混有空氣）；（3）高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，屬于固體加熱型，選擇的發(fā)生裝置是A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4用D裝置收集氧氣時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅的原因是試管口沒有放棉花，導(dǎo)致加熱時固體粉末擴散進入水槽中，溶解后液體變紅色；（4）電石(主要成分為CaC2)為塊狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生乙炔實驗應(yīng)選用固液常溫型發(fā)生裝置，實驗室用電石制取乙炔選擇B而不選擇C作為發(fā)生裝置的原因是可以控制滴加液體的速度，從而能夠控制反應(yīng)速率，收集裝置是D，因為乙炔難溶于水，不用向下排空氣法收集因為，乙炔密度比空氣略小，不易排開空氣。故填：CD。

【分析】（1）根據(jù)常用儀器名稱分析；

（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣，剛開始冒出氣泡為裝置內(nèi)空氣分析；

（3）根據(jù)高錳酸鉀制氧氣原理及裝置特點，高錳酸鉀受熱易進入導(dǎo)管分析；

（4）根據(jù)題中信息確定反應(yīng)物和生成物，寫出反應(yīng)方程式，利用反應(yīng)物狀態(tài)選擇發(fā)生裝置，由氣體密度和溶解性選擇收集方法分析。（1）由圖可知，儀器a為集氣瓶；（2）裝置B是固體與液體混合不需加熱的發(fā)生裝置，實驗室選用BD制取氧氣，制氧氣所用藥品是過氧化氫和二氧化錳，從長頸漏斗中加入的藥品為過氧化氫溶液，用排水法收集氧氣的最佳時機為氣泡持續(xù)均勻冒出時（此時排出的氣體是純凈的氧氣，一開始排出的氣體中混有空氣）；（3）高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，屬于固體加熱型，選擇的發(fā)生裝置是A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4用D裝置收集氧氣時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅的原因是試管口沒有放棉花，導(dǎo)致加熱時固體粉末擴散進入水槽中，溶解后液體變紅色；（4）電石(主要成分為CaC2)為塊狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生乙炔實驗應(yīng)選用固液常溫型發(fā)生裝置，實驗室用電石制取乙炔選擇B而不選擇C作為發(fā)生裝置的原因是可以控制滴加液體的速度，從而能夠控制反應(yīng)速率，收集裝置是D，因為乙炔難溶于水，不用向下排空氣法收集因為，乙炔密度比空氣略小，不易排開空氣。故填：CD。11．【答案】（1）合金的硬度比純金屬的大（2）4Al+3O2=2Al2O3；將相同規(guī)格并且打磨過的鎂片、鐵片、銅片分別放入等量的稀鹽酸中；產(chǎn)生大量氣泡；由無色逐漸變成淺綠色；Fe+2HCl＝【解析】【解答】（1）黃銅是銅的合金，將黃銅片與純銅片相互刻畫，觀察到銅片上劃痕較深，黃銅片上劃痕較淺，據(jù)此得出的結(jié)論是合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度；（2）①空氣中鋁比鐵更耐腐蝕，原因是鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁制品表面，阻止內(nèi)部鋁進一步氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al＋3O2=2Al2O3；②根據(jù)現(xiàn)象鐵表面產(chǎn)生少量氣泡，可知，實驗中檢驗三種金屬活動性的試劑為酸，根據(jù)現(xiàn)象：鐵片表面產(chǎn)生少量氣泡，可知實驗中用來驗證三者活動性的試劑為鹽酸或硫酸。實驗操作：將相同規(guī)格并且打磨過的鎂片、鐵片、銅片分別放入等量的稀鹽酸中；實驗現(xiàn)象：鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，能觀察到鎂片表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液不變色；鐵片表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液逐漸變成淺綠色；銅片表面無明顯變化；實驗結(jié)論：金屬活動性：Mg>Fe>Cu，上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③將上述實驗結(jié)束后的溶液倒入燒杯中，得到溶液A，則溶液A中一定有生成的氯化鎂、氯化亞鐵和鹽酸，取mg溶液A于另一燒杯中，加入一定量的鎂粉充分反應(yīng)后得到溶液B，鎂粉和氯化鎂不反應(yīng)，先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，Mg+2HCl=MgCl2+H（1）黃銅是銅的合金，將黃銅片與純銅片相互刻畫，觀察到銅片上劃痕較深，黃銅片上劃痕較淺，據(jù)此得出的結(jié)論是合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度；（2）①空氣中鋁比鐵更耐腐蝕，原因是鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁制品表面，阻止內(nèi)部鋁進一步氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al＋3O2=2Al2O3；②根據(jù)現(xiàn)象鐵表面產(chǎn)生少量氣泡，可知，實驗中檢驗三種金屬活動性的試劑為酸，12．【答案】（1）B（2）加速沉降；+1；活性炭（3）16；2H（4）大于；=【解析】【解答】（1）由圖可知A為“可回收物標(biāo)志”，B為“國家節(jié)水標(biāo)志”，C為“嚴(yán)禁煙火標(biāo)志”。故選B；（2）①凈水過程中，“沉降池”中可用明礬作絮凝劑，明礬明礬溶于水形成的膠體吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成大顆粒，可以起到加速沉降的作用；HClO中氫元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，設(shè)氯元素的化合價為x，則有：(+1)+x+(-2)=0，x=+1；②活性炭具有吸附性，“吸附池”中常用活性炭吸附水中的色素和異味。（3）在電解水時，正極產(chǎn)生的氧氣和負(fù)極產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2，故電源正極產(chǎn)生8mL氣體時，負(fù)極產(chǎn)生16mL氣體，化學(xué)方程為2H2（4）①根據(jù)圖示可以看出，t2℃時，硫酸鎂的溶解度大于氯化鈉的溶解度，故等質(zhì)量的水中達(dá)到飽和時溶解的硫酸鎂的質(zhì)量大于氯化鈉的質(zhì)量；②t℃時，硫酸鎂和氯化鈉的溶解度相等，故二者的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，分別將等質(zhì)量的氯化鈉和硫酸鎂的飽和溶液升溫到t2℃，溶解度都增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%)和硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B%)是相等的。

【分析】（1）根據(jù)各圖標(biāo)名稱分析；

（2）根據(jù)明礬吸附沉降，化合物中元素化合價代數(shù)和為0，活性炭的吸附性分析；

（3）根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣，氫氣產(chǎn)生在負(fù)極，氧氣產(chǎn)生在正極，二者體積比為2：1分析；

（4）根據(jù)t2℃時，硫酸鎂的溶解度大于氯化鈉的溶解度，t℃時，硫酸鎂和氯化鈉的溶解度相等，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析。（1）由圖可知A為“可回收物標(biāo)志”，B為“國家節(jié)水標(biāo)志”，C為“嚴(yán)禁煙火標(biāo)志”。故選B；（2）①凈水過程中，“沉降池”中可用明礬作絮凝劑，明礬明礬溶于水形成的膠體吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成大顆粒，可以起到加速沉降的作用；HClO中氫元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，設(shè)氯元素的化合價為x，則有：(+1)+x+(-2)=0，x=+1；②活性炭具有吸附性，“吸附池”中常用活性炭吸附水中的色素和異味。（3）在電解水時，正極產(chǎn)生的氧氣和負(fù)極產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2，故電源正極產(chǎn)生8mL氣