江蘇省暨陽高級中學(xué)暨陽高級中學(xué)2021屆高三年級期中考試適應(yīng)性檢測化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，選擇題36分，非選擇題64分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.將選擇題涂在答題卡的對應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56選擇題（共36分）單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每題2分，共計(jì)16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中發(fā)揮了巨大的作用。下列說法正確的是A．84消毒液等可用于殺滅細(xì)菌，其有效成分NaClO的水溶液顯中性B．防控新冠病毒所用的酒精濃度越大，消毒效果越好C．冷鏈運(yùn)輸抗病毒疫苗的目的是避免蛋白質(zhì)變性D．制作防護(hù)服、口罩的材料中都有聚丙烯這種有機(jī)高分子材料，聚丙烯屬于純凈物2．火藥制備是我國古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．N2的電子式：C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．16O2與18O3互為同位素3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途說法正確的是A．BaCO3不溶于水，可用于醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)C．足量的Cu加入到FeCl3溶液中，可以制備FeD．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，其稀溶液可用于殺菌消毒4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-B.0.1mol·L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-C.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、K+、S2-、Cl-D.0.1mol·L-1的KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．用圖1所示裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理B．用圖2所示裝置證明SO2具有漂白性C．用圖3所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其某些性質(zhì)D．用圖4所示裝置制備并收集干燥純凈的NH36．下列離子方程式正確的是A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2OC．足量的KMnO4與雙氧水混合：2MnO4-+3H2O2+6H+==2Mn2++4O2↑+6H2OD．Na2S的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的電負(fù)性大于ZD．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物8．給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確得滿分，只要選錯(cuò)一個(gè)，該題就得0分。9．下列說法正確的是A．反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H>0能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S>0B．同溫下，0.1mol·L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=b，則a+1<bC．1mol氯氣溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D．精煉銅過程中，電解液CuSO4溶液的濃度保持不變10．紫花前胡醇可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述正確的是A．分子式為C14H12O4B．該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色C．一定條件下，1mol該物質(zhì)與H2加成，最多能消耗H25molD．該物質(zhì)只存在1個(gè)手性碳原子11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液變紅Ag+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色，能溶于四氯化碳C用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)D淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間，加NaOH溶液中和，再加新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉已完全水解12．常溫下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c(NH4+)<c(Cl-)13．工業(yè)上利用CO和H2制CH3OH的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測得在兩種不同壓強(qiáng)下CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H>0B．圖中曲線X所對應(yīng)的壓強(qiáng)小于曲線Y所對應(yīng)的壓強(qiáng)C．T1℃，若Q點(diǎn)c起始（H2）=2c起始（CO）=2mol·L-1，則P點(diǎn)平衡常數(shù)K<25D．圖中P點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高CO的轉(zhuǎn)化率非選擇題（共64分）14．（12分）Zn是一種應(yīng)用廣泛的金屬。用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物雜質(zhì)等）為原料制備金屬Zn和ZnSO4?7H2O的流程如圖所示：①相關(guān)金屬離子[c(Mn+)＝0.1mol?L﹣1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4②FeAsO4難溶于水；ZnSO4?7H2O易溶于水，難溶于酒精?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1的主要成分除SiO2外還有，焙燒后產(chǎn)生氣體對環(huán)境造成的常見危害為。（2）“氧化除雜”工序中加入ZnO的作用是。（3）“酸浸”液中砷元素以AsO33﹣存在，在“氧化除雜”時(shí)加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可與AsO33﹣發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式為。FeAsO4中Fe3+的核外電子排布式，AsO43-的空間構(gòu)型為。（4）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為。不能省去“還原除雜”步驟，直接在“氧化除雜”步驟中除去Cd2+，理由是。（5）制得的ZnSO4?7H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用的試劑為。15．（16分）某研究小組以鄰硝基甲苯為起始原料，按下列路線合成利尿藥美托拉宗。請回答：（1）下列說法正確的是________。A．反應(yīng)Ⅰ的試劑和條件是和光照B．化合物C能發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅱ涉及到加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D．美托拉宗的分子式是（2）物質(zhì)C含有的官能團(tuán)的名稱和。C中碳原子采用雜化方式為。（3）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式_________。（4）寫出的化學(xué)方程式____________。（5）寫出化合物A同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。①分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯代物有2種；③能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體（6）設(shè)計(jì)以A和乙烯為原料合成C的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。16．（8分）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體如下圖所示。請回答下列問題：（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是，達(dá)到此要求采取的適宜措施是。

（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，寫出制備二氧化氯的離子方程式：

。

（3）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0g，通過反應(yīng)和吸收可得400mLClO2溶液，取出20mL，加入37.00mL0.500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)，過量Fe2+再用0.0500mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20.00mL。反應(yīng)原理如下：H++ClO2+Fe2+—Cl-+Fe3++H2O，H++Cr2O72-+Fe2+—Cr3++Fe3++H2O(未配平）試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計(jì)算過程)。17．（13分）過硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉、過二硫酸鈉，是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會發(fā)生分解，用作漂白劑、氧化劑、乳液聚合促進(jìn)劑。某化學(xué)小組對Na2S2O8制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。

I．實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O8

（查閱資料）工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理：主反應(yīng)：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應(yīng)：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________。（2）裝置d的作用分別是______________________________。

（3）反應(yīng)完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓濃縮、結(jié)晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓濃縮的原因是_________________________________。

II．探究Na2S2O8的性質(zhì)

(1)酸性過硫酸鈉溶液，在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+，所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀。

①用酸性Na2S2O8溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________。

②該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(2)過硫酸鈉溶液與銅反應(yīng)只生成兩種鹽且反應(yīng)先慢后快，某同學(xué)推測反應(yīng)先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對反應(yīng)起催化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該推測是否正確____________。（供選擇試劑：Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸餾水）18．（15分）氫能源是最具有應(yīng)用前景的能源之一，甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。（1）反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4：1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是。寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式。（2）已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：?。瓹H4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2ⅲ．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H3…ⅲ為積炭反應(yīng)，利用△H1和△H2計(jì)算△H3時(shí)，還需要利用（用化學(xué)方程式表示）反應(yīng)的△H。（3）工業(yè)上常用CaO吸附來增強(qiáng)制氫。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示。圖甲圖乙由圖甲可知，0-t1時(shí)段加入CaO能有效提高氫氣的產(chǎn)率，其原因是。但從t1時(shí)開始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率（填“升高”“降低”或“不變”）。若已知t1時(shí)CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低原因：。（4）Cu2O可作為反應(yīng)ⅱ的催化劑，用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及其溶液中有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖乙所示。Ⅰ.陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________。Ⅱ.溶液中③、④兩步總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。江蘇省暨陽高級中學(xué)暨陽高級中學(xué)2021屆高三年級期中考試適應(yīng)性檢測化學(xué)參考答案及評分細(xì)則選擇題（36分）單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每題2分，共計(jì)16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.C2.C3.D4.A5.C6.B7.D8.B不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確得滿分，只要選錯(cuò)一個(gè)，該題就得0分。9.A10.BD11.B12.D13.BC非選擇題（64分）14.（12分）（1）硫酸鉛（或PbSO4）（1分）；硫酸型酸雨（或酸雨）（1分）（2）調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀；（1分）（3）5Fe2++5AsO33﹣+3MnO4﹣+14H+═3Mn2++5FeAsO4↓+7H2O。（2分）1s22s22p63s23p63d5（1分），正四面體型（1分）（4）Cd2++Zn＝Cd+Zn2+（2分）；在“氧化除雜”步驟中加ZnO是為了調(diào)節(jié)溶液的pH值，若要完全除去Cd2+，溶液的pH調(diào)節(jié)在9.4左右，此時(shí)Zn2+也會完全沉淀；（2分）（5）乙醇或飽和硫酸鋅溶液（1分）15.（16分除(2)每空1分，(6)5分，其余每空2分）(1)C(2)碳氯鍵，酰胺基；sp2sp3(3)(4)(5)(6)16.（共8分）(1)30℃（1分）水浴加熱(或水浴控制恒溫)（1分）(2)15ClO3-+FeS2+14H+15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO42-（2分）(3)與K2Cr2O7反應(yīng)的n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×20.00×10-3L×0.0500mol·L-1=6×10-3mol,（1分）與ClO2反應(yīng)的n(Fe2+)=37.00×10-3L×0.500mol·L-1-6×10-3mol=1.25×10-2mol（1分）n(C