第二章化學反映與能量

第一節(jié)化學能與熱能(2)兩大守恒定律質(zhì)量守恒定律能量守恒定律化學反應的基本特征新物質(zhì)生成能量變化化學能與熱能的互相轉(zhuǎn)化實驗1：鹽酸與鋁片的反映實驗2：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反映反映放出熱量有氣泡放出，溫度升高結(jié)論現(xiàn)象反映吸取熱量有刺激性氣味，燒杯底部很冷，燒杯下面的玻璃片被凍在一起結(jié)論現(xiàn)象化學能與熱能的互相轉(zhuǎn)化實驗3：酸與堿的中和反映反應物及其用量酸HCl

20mL1mol/LHNO320mL1mol/L堿NaOH20mL1mol/LKOH20mL1mol/L混合前溫度室溫室溫

混合后溫度

結(jié)論

歸納與概括HCl與NaOH發(fā)生中和反映時放熱HNO3與KOH發(fā)生中和反映時放熱強酸和強堿發(fā)生反映時放出熱量中和熱：是指酸堿(稀溶液)中和反映生成1molH2O(液態(tài))所釋放的熱量，即放出熱量為57.3kJ。如果要通過實驗來測定鹽酸與氫氧化鈉反映的中和熱，你認為在設計實驗裝置和操作時應注意哪些問題？你準備如何設計并進行實驗？用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反映。通過測定反映過程中所放出的熱量可計算中和熱。原理介紹：裝置Q=cmΔtC=4.18Jg-1c°-11、保溫隔熱的效果一定要好。2、酸堿濃度要精確。3、溫度計要讀準，水銀球要全浸在溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再讀。4、實驗操作時動作要快，以盡量減少熱量的散失。應當注意哪些問題？思考：如果用50mL0.50mol/L鹽酸與55mL0.50mol/LNaOH溶液進行反映，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡述理由（5）用相似濃度和體積的氨水（NH3·H2O）替代NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）?；瘜W能與熱能的互相轉(zhuǎn)化化學反映中的能量變化，普通重要體現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或放熱化學能和熱能能夠互相轉(zhuǎn)化放熱反映是化學能轉(zhuǎn)化為熱能。吸熱反映是熱能轉(zhuǎn)化為化學能?；瘜W反應放熱反應：有熱量放出的化學反應吸熱反應：有熱量吸收的化學反應2、常見放熱反映與吸熱反映放熱反映：①化合反映普通是放熱反映；②燃燒反映都是放熱反映；③酸堿中和反映是放熱反映；④活潑金屬與水與酸的反映；吸熱反映：①分解反映普通是吸熱反映；②Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl的反映③C和CO2的反映化學能與熱能互相轉(zhuǎn)化的意義運用化學能轉(zhuǎn)化成的熱量進行生活、生產(chǎn)、和科研，提供人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力；運用熱能裝化為化學能使許多化學反映得以發(fā)生，成為人們進行化工生產(chǎn)、研制新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑?？茖W視野1、生物體中的能量變化2、人類運用能源的三個階段柴草時期?；剂系氖褂猛苿恿斯I(yè)革命的發(fā)展。多能源構(gòu)造化學仍是重要角色之一。例題1、兩位同窗討論放熱和吸熱反映。甲說加熱后才干發(fā)生的化學反映是吸熱反映，乙說反映中要持續(xù)加熱才干進行的反映是吸熱反映。你認為他們的說法對的嗎？為什么？分辨溫度與熱量兩個概念，加熱能夠是為了提高溫度，也能夠是為了給反映系統(tǒng)提供熱能，供轉(zhuǎn)化為化學能之用。例題2、下列物質(zhì)加入水中明顯放熱的是：A.生石灰B.酒精C.固體NaClD.固體NaOH3、下列反映中既屬于氧化還原反映同時又是吸熱反映的是：A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反映B.鎂與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2D.甲烷與O2反映例題4.下列反映屬于放熱反映的是:A.NaOH與HCl反映B.C和CO2共熱C.碳酸鈣的分解