培優(yōu)微課基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程1.基元反應(yīng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)往住需要經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。2.反應(yīng)歷程(1)含義：與某化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的一組基元反應(yīng)反映了該反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。(2)實(shí)例：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就一步完成的，往往要經(jīng)歷多個(gè)基元反應(yīng)。如CH4與Cl2的取代反應(yīng)是自由基反應(yīng)歷程，經(jīng)歷反應(yīng)的引發(fā)、發(fā)生、終止：Cl2→2Cl·，Cl·＋CH4→HCl＋·CH3、·CH3＋Cl2→CH3Cl＋Cl·、CH3Cl＋Cl·→·CH2Cl＋HCl、·CH2Cl＋Cl2→CH2Cl2＋Cl·等多步基元反應(yīng)。CH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等多種取代產(chǎn)物的混合物。3.自由基(1)含義：帶有單電子的原子或原子團(tuán)叫做自由基，如O·自由基、I·自由基。(2)反應(yīng)歷程中的自由基如反應(yīng)2HI=H2＋I(xiàn)2的反應(yīng)歷程是2HI→H2＋2I·，2I·→I2。4.解題要點(diǎn)(1)決速步驟若化學(xué)反應(yīng)歷經(jīng)多個(gè)基元反應(yīng)，基元反應(yīng)的速率有快有慢，則總反應(yīng)的速率取決于速率慢(最慢)的那步基元反應(yīng)而不是速率快(最快)的那步基元反應(yīng)?；罨茏罡叩姆磻?yīng)速率(最)慢，是總反應(yīng)速率的決速步驟。(2)催化劑與中間產(chǎn)物催化劑是參加反應(yīng)又生成出來(lái)(參與基元反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，到后面的基元反應(yīng)中又生成出來(lái))的物質(zhì)，中間產(chǎn)物是由反應(yīng)生成又在反應(yīng)中消失(由前面的基元反應(yīng)生成，又參與后面基元反應(yīng))的物質(zhì)。1.(2023·浙江稽陽(yáng)聯(lián)誼聯(lián)考)已知Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)的速率方程v＝kceq\s\up6(\f(1,2))(Cl2)·c(CO)(k為速率常數(shù))，該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)歷程：第一步：Cl2(g)2Cl(g)快速平衡第二步：Cl(g)＋CO(g)COCl(g)快速平衡第三步：COCl(g)＋Cl2(g)→COCl2(g)＋Cl(g)慢反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是()A.第三步反應(yīng)的活化能較低，是決速反應(yīng)B.Cl是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，COCl是該總反應(yīng)的催化劑C.c(Cl2)、c(CO)分別增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度前者大D.升溫、加入催化劑可使k增大導(dǎo)致反應(yīng)速率加快答案D解析A.第三步反應(yīng)速率較小，則反應(yīng)的活化能較大，總反應(yīng)的速率主要取決于第三步反應(yīng)，第三步反應(yīng)是決速反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Cl和COCl是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，但沒(méi)有出現(xiàn)在第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中，COCl不是該總反應(yīng)的催化劑，故B錯(cuò)誤；C.從速率方程v＝kceq\s\up6(\f(1,2))(Cl2)·c(CO)中可以看出，c(CO)、c(Cl2)分別增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度c(CO)大，故C錯(cuò)誤；D.升溫、加入催化劑可以提高反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使k增大導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，故D正確。2.(2024·湖南師大附中入學(xué)考試)H2和O2在鈀的配合物離子[PdCl4]2－的作用下合成H2O2，反應(yīng)歷程如圖：下列說(shuō)法不正確的是()A.該過(guò)程的總反應(yīng)為H2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))H2O2B.該過(guò)程有非極性鍵斷裂C.[PdCl4]2－在此過(guò)程中作為中間產(chǎn)物D.歷程中發(fā)生了反應(yīng)Pd＋O2＋2Cl－=[PdCl2O2]2－答案C解析A.依據(jù)圖示可知?dú)錃馀c氧氣在[PdCl4]2－催化作用下生成過(guò)氧化氫，即H2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))H2O2，A項(xiàng)正確；B.H2、O2中存在非極性鍵，該過(guò)程有非極性鍵斷裂，B項(xiàng)正確；C.依據(jù)過(guò)程圖可知[PdCl4]2－在此過(guò)程中先消耗后生成，反應(yīng)前后不變，是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由圖示可知，過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng)Pd＋O2＋2Cl－=[PdCl2O2]2－，D項(xiàng)正確。3.(2024·重慶七校開學(xué)考試)CO用于處理大氣污染物N2O，在催化劑作用下該反應(yīng)的具體過(guò)程如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中能量變化情況如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.CO用于處理大氣污染物N2O的反應(yīng)為CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)B.該總反應(yīng)的反應(yīng)ΔH＝－361.22kJ/molC.該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)②D.該反應(yīng)催化劑為Zn＋，ZnO＋為中間產(chǎn)物答案C解析A.根據(jù)流程圖可以看出反應(yīng)過(guò)程中CO變?yōu)镃O2，N2O變成N2，因此化學(xué)方程式為CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)，故A正確；B.ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，根據(jù)圖2可以看出反應(yīng)的能量變化為ΔH＝－361.22－0＝－361.22kJ/mol，故B正確；C.反應(yīng)①的活化能是149.6kJ/mol，反應(yīng)②的活化能是108.22kJ/mol，反應(yīng)②的活化能更小，因此反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖1和圖2結(jié)合，可以看出反應(yīng)的催化劑為Zn＋，ZnO＋為中間產(chǎn)物，D正確?！碍h(huán)式”反應(yīng)歷程