第24講氨銨鹽[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.能從結(jié)構(gòu)的角度分析NH3的性質(zhì)。2.掌握氨的實驗室制法及噴泉實驗。3.知道銨鹽的性質(zhì)與NH4考點一氨1.氨的結(jié)構(gòu)特征2.氨的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，易液化，液氨可作制冷劑，極易溶于水(1∶700)，可由噴泉實驗證明。思考試從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上解釋NH3極易溶于水的原因。提示NH3、H2O均為極性分子，NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，并且NH3和H2O反應(yīng)。3.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)較穩(wěn)定：N的非金屬性強，N—H的鍵能大，因而NH3比較穩(wěn)定。(2)(3)較強的配位能力Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。(4)還原性催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。1.向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水，先產(chǎn)生白色沉淀，最后白色沉淀溶解()2.氨溶于水顯弱堿性是因為氨氣分子能電離出OH－()3.氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)()4.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物()5.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)()6.氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì)()7.現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1()答案1.×2.×3.×4.√5.√6.×7.×一、噴泉實驗及拓展1.如圖為氨噴泉實驗的裝置(夾持裝置均已略去)。(1)用圖1裝置進行噴泉實驗。①引發(fā)“噴泉”的方法是。答案打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水②簡述產(chǎn)生噴泉的原理：。答案氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的壓強迅速減小(2)用圖2所示裝置進行噴泉實驗。①打開止水夾，水不能倒吸入燒瓶的原因是。答案玻璃管中有空氣，氨與水不接觸，不能被水吸收，燒瓶內(nèi)壓強不減小，故不能產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象②引發(fā)“噴泉”的方法是。答案打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，使燒瓶內(nèi)氨膨脹，將導(dǎo)管中的空氣排出，使氨與燒杯中的水接觸(3)寫出下面幾種常見的能形成噴泉的氣體的吸收劑。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水2.如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是()A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開彈簧夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開彈簧夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開彈簧夾D.在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開彈簧夾答案B二、氨的還原性3.依據(jù)信息完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)在加熱條件下，氨氣容易被氧化銅氧化生成氮氣：。(2)工業(yè)上常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，Cl2能將NH3氧化為N2，同時產(chǎn)生白煙。用化學(xué)方程式解釋檢驗原理：。(3)NH3催化還原氮氧化物技術(shù)(SCR)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示：若催化劑表面參與反應(yīng)的NO和NO2物質(zhì)的量之比為1∶1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成1mol的氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。答案(1)2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2(2)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl(3)NO＋NO2＋2NH32N2＋3H2O6NA4.氨氣的用途非常廣泛，以下是氨氣的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)氨氣遇到強還原劑，也可表現(xiàn)為氧化性，寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中體現(xiàn)氨氣氧化性的化學(xué)方程式：。(2)氧化爐中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)氨氣與氧化銅反應(yīng)后的混合氣體中有N2，寫出生成N2的化學(xué)方程式：。(4)寫出上述轉(zhuǎn)化中生成N2H4的化學(xué)方程式：。答案(1)2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2(2)5∶4(3)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O(4)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O三、肼(N2H4)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5.聯(lián)氨(N2H4，又稱肼，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)聯(lián)氨的電子式為，其中氮的化合價為。(2)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式：，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。(3)從分子結(jié)構(gòu)角度分析，N2H4不如氨氣穩(wěn)定的原因是。N2H4具有很強的還原性，已知N2H4可與NaClO反應(yīng)產(chǎn)生大量氮氣，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)已知2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1048.9kJ·mol－1，分析聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因：。答案(1)－2(2)N2H4＋H2ON2H5＋＋OHN2H6(HSO4)2(3)N2H4中含有N—N，由于N上的孤電子對的排斥使得N—N鍵能變小，穩(wěn)定性比NH3差2NaClO＋N2H4=N2↑＋2NaCl＋2H2O(4)聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)放出大量熱且產(chǎn)生大量氣體考點二銨鹽及氨的實驗室制法1.銨鹽(1)物理性質(zhì)銨鹽大多數(shù)是白色固體，絕大多數(shù)易溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)2.NH4未知液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則證明含NH4＋3.氨的實驗室制法(1)加熱NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物制取氨氣簡易裝置示意圖如圖。(2)用濃氨水制備氨氣方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2OH2O＋NH3↑濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)21.加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華()2.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣()3.草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用會降低肥效()4.銨鹽加熱均易分解產(chǎn)生NH3()5.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性()答案1.×2.√3.√4.×5.√1.工業(yè)上常采用生物硝化法將NH4＋轉(zhuǎn)化為NO3-A.生物硝化法處理廢水，會導(dǎo)致水體pH逐漸下降：NH4＋＋2O2=NO3-＋2H＋B.長期過量施用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，水體富營養(yǎng)化C.檢驗NH4＋所需的試劑是濃D.微生物保持活性的pH范圍為7~9，可以加入石灰石來調(diào)節(jié)水體的pH答案C解析生物硝化法處理廢水會使水體呈酸性，可以加入石灰石與H＋反應(yīng)來調(diào)節(jié)水體的pH，D項正確。2.為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示三套實驗裝置：(1)寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式：。(2)實驗裝置和所用樣品都正確的是(填“甲”“乙”或“丙”)。(3)檢驗試管里是否收集滿氨氣的方法是。(4)上述裝置肯定收集不到氨氣的是(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。(5)尾氣處理時，下列裝置不可以用于處理氨氣的是(填字母)。答案(1)Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)丙(3)將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿[或用玻璃棒蘸取濃鹽酸(或濃硝酸)放在試管口，若產(chǎn)生白煙，則證明氨氣已收集滿](4)乙2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4=NH4HSO4)(5)C1.(2020·北京，14)某同學(xué)進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象Ⅰ將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱試紙顏色變化：黃色→藍色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著Ⅱ?qū)柡蚇H4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)下列說法不正確的是()A.根據(jù)Ⅰ中試紙變藍，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)B.根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快C.Ⅰ中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3答案C解析氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，根據(jù)Ⅰ中試紙變藍，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)，故A正確；根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快，故B正確；根據(jù)分析，Ⅰ中試紙變成紅色，是由于NH4Cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，故C錯誤；根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴散過程中會化合生成氯化銨，則不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3，故D正確。2.(2023·廣東，4)1827年，英國科學(xué)家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預(yù)期目的的是()A.圖1：噴泉實驗 B.圖2：干燥NH3C.圖3：收集NH3 D.圖4：制備NH3答案B解析P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，二者可以發(fā)生反應(yīng)，故不可以用P2O5干燥NH3，故B難以達到預(yù)期目的。3.(2024·重慶，6)某小組用下圖中甲作為氣體發(fā)生裝置，其他裝置根據(jù)實驗需求選用(加熱及夾持裝置略)。下列說法錯誤的是()A.若制取NH3，則a為濃氨水，b可為氧化鈣B.若制取Cl2，則乙可盛飽和食鹽水以除去HClC.若制取Cl2，則丙可作氣體收集裝置D.若制取NH3，則丁可盛水用作尾氣處理裝置答案D解析氧化鈣和水反應(yīng)放出大量熱，促使氨水中一水合氨分解釋放出氨氣，A正確；飽和食鹽水能抑制氯氣溶解，且能吸收HCl，B正確；氯氣密度大于空氣，則丙中氣體長進短出，可作氯氣氣體收集裝置，C正確；氨氣極易溶于水，尾氣處理時丁中沒有防倒吸裝置，D錯誤。課時精練[分值：100分](選擇題1~13題，每小題4分，共52分)1.清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水(氨水)”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服?！毕铝杏嘘P(guān)“鼻沖水”的推斷不正確的是()A.鼻沖水是弱電解質(zhì)B.鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C.鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種D.存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－答案A2.下列離子方程式書寫正確的是()A.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2B.NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4＋＋OH－NH3·H2C.氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋HD.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4＋＋Fe(OH)答案C解析A項，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書寫相應(yīng)的離子方程式；B項，離子方程式應(yīng)為NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O；D項，向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH3.(2024·襄陽調(diào)研)實驗室采用如圖裝置制取氨氣，正確的是()ABCD生成NH3干燥NH3收集NH3并驗滿吸收多余NH3答案D解析氯化銨受熱分解生成HCl和氨氣，HCl和氨氣在試管口遇冷又會化合生成氯化銨，不能用加熱氯化銨的方法來制取氨氣，A錯誤；濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用濃硫酸來干燥氨氣，B錯誤；氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集氨氣，導(dǎo)管應(yīng)該伸到試管底部，C錯誤；氨氣極易溶于水，尾氣吸收應(yīng)采取防倒吸的措施，D正確。4.NH3可用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸等。N2H4與(CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.NH3極易溶于水，液氨可用作制冷劑B.(CH3)2NNH2具有還原性，可用作火箭的燃料C.NH4NO3易分解，可用作化肥D.N2H4共價鍵數(shù)目大于NH3，NH3(g)的熱穩(wěn)定性比N2H4(g)的高答案B解析液氨汽化時吸收大量的熱，因此可用作制冷劑，與氨極易溶于水無關(guān)，A不符合題意；(CH3)2NNH2具有還原性，可被氧化劑氧化，生成大量氣體并釋放出大量的能量，因此可用作火箭的燃料，物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系，B符合題意；NH4NO3可用作化肥，是因為含有氮元素，與NH4NO3易分解無關(guān)，C不符合題意；N2H4分子內(nèi)含有N—N，導(dǎo)致N2H4(g)的熱穩(wěn)定性比NH3(g)的低，與共價鍵數(shù)目無關(guān)，D不符合題意。5.氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型制備氨的方法如圖。下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)①屬于人工固氮B.反應(yīng)④屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)③可利用電解MgCl2溶液的方法實現(xiàn)D.該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的反應(yīng)物是N2和H2O，產(chǎn)物是NH3和O2答案C解析反應(yīng)①為游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于人工固氮，故A正確；反應(yīng)④為Cl2和H2O反應(yīng)生成O2和HCl，Cl、O元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；電解MgCl2溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，電解熔融MgCl2生成鎂和氯氣，故C錯誤。6.某同學(xué)探究氨氣和銨鹽的性質(zhì)，下列對相關(guān)實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是()A.室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱B.向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，則原溶液中無NHC.液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3＋5O24NO＋6H2OD.加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3答案A解析NH3·H2O是弱電解質(zhì)，NaOH是強電解質(zhì)，前者部分電離，后者完全電離，故通過室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，可比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱，A正確；NH3極易溶于水，稀溶液中不加熱，NH3不能逸出，無法確定是否含NH4＋，B錯誤；NH3不易燃燒，產(chǎn)生的NO是大氣污染物，不能作清潔能源，C錯誤；NH4Cl受熱也會分解，故不可采用加熱法除雜，7.如圖裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()A.CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉B.NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉C.NH3(H2O中含甲基橙)/黃色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉答案A解析因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，則擠壓膠頭滴管，氣壓變化不明顯，不會形成噴泉，故A錯誤；因氨極易溶于水，則擠壓膠頭滴管，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，又因氨水顯堿性，酚酞遇堿變紅，甲基橙遇堿變黃，故B項中形成紅色噴泉，C項中形成黃色噴泉，故B、C正確；因HCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色的AgCl沉淀，則擠壓膠頭滴管，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，形成白色噴泉，故D正確。8.利用培養(yǎng)皿探究氨的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿答案A解析NH3能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4HSO4或(NH4)2SO4，B錯誤；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等，C錯誤；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于堿，NH3不屬于堿，D錯誤。9.現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法錯誤的是()A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或NaOHB.實驗后，可用稀硫酸處理多余的氨氣C.將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸燒瓶瓶口，試紙變藍，說明NH3已經(jīng)集滿D.關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則D點時噴泉最劇烈答案D解析氨氣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，實驗后，可用稀硫酸處理多余的氨氣，B正確；氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸燒瓶瓶口，試紙變藍，說明NH3已經(jīng)集滿，C正確；氨氣極易溶于水，壓強變化最大時，噴泉最劇烈，則圖中C點時噴泉最劇烈，D錯誤。10.合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，請結(jié)合圖示判斷下列說法不正確的是()A.合成氨采用400~500℃是為了提高原料轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率B.濕潤的淀粉?KI試紙不可以鑒別氣體2和溴蒸氣C.生成固體1的化學(xué)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClD.1L氣體1、2的混合氣與1LNH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，混合氣中二者的體積比為1∶1答案A解析合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動，原料的轉(zhuǎn)化率升高，所以400~500℃不利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；氣體2為NO2氣體，NO2氣體和溴蒸氣都能使淀粉?KI試紙變藍，故B正確；氣體1為NO，氣體2為NO2，1LNO、NO2的混合氣與1LNH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O，NO、NO2的體積比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，為1∶1，故D正確。11.實驗室可用如圖裝置制取少量氮氣。下列說法正確的是()A.②中盛放的是五氧化二磷固體B.實驗時先點燃③中的酒精燈，再點燃①中的酒精燈C.實驗結(jié)束時先熄滅①③中的酒精燈，再將導(dǎo)管從水槽中拿出D.③中玻璃管中的反應(yīng)：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O答案D解析①制備氨氣，②中用堿石灰干燥，③氨氣還原氧化銅，④收集產(chǎn)生的氮氣。A項，濕的NH3能與P2O5反應(yīng)，錯誤；B項，產(chǎn)生的氨氣會與裝置內(nèi)的氧氣發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)先點燃①的酒精燈，產(chǎn)生氨氣以排出裝置內(nèi)的空氣，錯誤；C項，應(yīng)先將導(dǎo)管從水槽中拿出，否則會引起倒吸，錯誤；D項，氨氣能被氧化銅氧化，③中玻璃管中的反應(yīng)：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，正確。12.用氨氣可制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()A.圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.NH4Cl和NaHCO3都是常見的化肥C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)D.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解答案C解析NH4Cl是常見的化肥，NaHCO3不是，故B錯誤；NO2與NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O，故C正確；NH4Cl受熱易分解生成HCl和NH3，HNO3受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水，Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，難以分解，故D錯誤。13.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持裝置已省略)模擬常壓下工業(yè)合成氨，并檢驗氨的生成。Y形管左側(cè)支管中盛有NH4Cl與NaNO2的混合溶液，加熱后生成N2及少量NH3。下列有關(guān)描述不正確的是()A.實驗時，點燃a處酒精燈一段時間后，再點燃c處酒精噴燈B.b處裝置可用盛有堿石灰的U形管代替C.硬質(zhì)玻璃管中的石棉可增大混合氣體與還原鐵粉的接觸面積D.若d處錐形瓶中溶液變紅，則說明硬質(zhì)玻璃管中有NH3生成答案B解析實驗時，為防止氫氣和氧氣混合后加熱發(fā)生爆炸，先用氮氣排出裝置內(nèi)的空氣后再加熱還原鐵粉，所以點燃a處酒精燈一段時間后，再點燃c處酒精噴燈，故A正確；b裝置的作用是吸收氨并干燥氣體，堿石灰不能吸收氨，故b處裝置不能用盛有堿石灰的U形管代替，故B錯誤；硬質(zhì)玻璃管中的石棉可增大混合氣體與還原鐵粉的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故C正確；氨溶于水，溶液呈堿性，若d處錐形瓶中溶液變紅，則說明硬質(zhì)玻璃管中有NH3生成，故D正確。14.(16分)[2022·海南，17(1)(3)(4)(5)]磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學(xué)方程式為。(3)裝置中活塞K2的作用為。實驗過程中，當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2。(4)當(dāng)溶液pH為8.0~9.0時，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若繼續(xù)通入NH3，當(dāng)pH>10.0時，溶液中OH－、和((5)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用作指示劑，當(dāng)溶液顏色由變?yōu)闀r，停止通NH3。答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(3)平衡氣壓防倒吸倒吸(4)NH4＋PO43-解析本實驗的目的為制備磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]，實驗原理為2NH3＋H3PO4=(NH4)2HPO4，結(jié)合相關(guān)實驗基礎(chǔ)知識分析解答問題。(3)由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實驗過程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2。(4)繼續(xù)通入NH3，(NH4)2HPO4繼續(xù)反應(yīng)生成(NH4)3PO4，當(dāng)pH>10.0時，溶液中OH－、NH4＋、PO43-的濃度明顯增加。(5)由(4)可知，當(dāng)pH為8.0~9.0時，可制得(NH4)2HPO4，說明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時，停止通入NH3，即可制得(NH15.(16分)某小組同學(xué)欲探究NH3的催化氧化反應(yīng)，按如圖裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。(1)儀器a的名稱為；儀器b的名稱為。(2)裝置A燒瓶中固體的作用為(填字母，下同)。A.催化劑 B.氧化劑C.還原劑 D.反應(yīng)物(3)儀器b中盛放的試劑可以是。A.濃硫酸 B.堿石灰C.五氧化二磷 D.硫酸銅(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)甲、乙兩同學(xué)分別按上述裝置進行實驗，一段時間后：①甲同學(xué)觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是(寫化學(xué)式)。②乙同學(xué)觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：。(6)為幫助甲同學(xué)實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進行改進。你的改進措施是。答案(1)分液漏斗球形干燥管(2)A(3)B(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O(5)①NH4NO3②3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H(6)調(diào)節(jié)K1增加裝置A中產(chǎn)生氧氣的量或調(diào)節(jié)K2減少裝置B中產(chǎn)生氨氣的量或在E、F間增加盛有濃硫酸的洗氣裝置解析(5)①白煙是固體小顆粒，是NH3和HNO3(NO、O2、H2O共同反應(yīng)生成)反應(yīng)生成的NH4NO3固體。②反應(yīng)生成的NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，G中溶液變藍說明Cu被氧化為Cu2＋，原因是通入裝置G中的NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，HNO3與Cu反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(6)甲同學(xué)的