化學(xué)平衡常數(shù)題目及答案一、選擇題（共40分）1.（5分）在一定溫度下，反應(yīng)A(g)?B(g)+C(g)的平衡常數(shù)Kc為10^3。如果將反應(yīng)物A的初始濃度增加到原來的兩倍，平衡時(shí)A的濃度將如何變化？A.減少到原來的一半B.減少到原來的1/4C.減少到原來的1/10D.增加到原來的兩倍答案：C2.（5分）對于反應(yīng)2A(g)?B(g)+2C(g)，已知平衡常數(shù)Kc=10^-2。如果將反應(yīng)物A的初始濃度增加到原來的四倍，平衡時(shí)A的濃度將如何變化？A.增加到原來的兩倍B.增加到原來的三倍C.增加到原來的四倍D.減少到原來的一半答案：D3.（5分）在一定溫度下，反應(yīng)A(g)?B(g)+C(g)的平衡常數(shù)Kc為10^3。如果將反應(yīng)物A的初始濃度減少到原來的一半，平衡時(shí)A的濃度將如何變化？A.增加到原來的兩倍B.增加到原來的四倍C.減少到原來的1/10D.減少到原來的1/4答案：D4.（5分）對于反應(yīng)2A(g)?B(g)+2C(g)，已知平衡常數(shù)Kc=10^-2。如果將反應(yīng)物A的初始濃度減少到原來的一半，平衡時(shí)A的濃度將如何變化？A.減少到原來的1/4B.減少到原來的1/2C.增加到原來的兩倍D.增加到原來的四倍答案：B5.（5分）在一定溫度下，反應(yīng)A(g)?B(g)+C(g)的平衡常數(shù)Kc為10^3。如果將反應(yīng)物A的初始濃度增加到原來的四倍，平衡時(shí)A的濃度將如何變化？A.減少到原來的1/10B.減少到原來的1/4C.減少到原來的1/2D.增加到原來的兩倍答案：A6.（5分）對于反應(yīng)2A(g)?B(g)+2C(g)，已知平衡常數(shù)Kc=10^-2。如果將反應(yīng)物A的初始濃度增加到原來的兩倍，平衡時(shí)A的濃度將如何變化？A.減少到原來的1/4B.減少到原來的1/2C.減少到原來的1/10D.增加到原來的四倍答案：B7.（5分）在一定溫度下，反應(yīng)A(g)?B(g)+C(g)的平衡常數(shù)Kc為10^3。如果將反應(yīng)物A的初始濃度減少到原來的1/10，平衡時(shí)A的濃度將如何變化？A.增加到原來的兩倍B.增加到原來的四倍C.減少到原來的1/10D.減少到原來的1/4答案：C8.（5分）對于反應(yīng)2A(g)?B(g)+2C(g)，已知平衡常數(shù)Kc=10^-2。如果將反應(yīng)物A的初始濃度減少到原來的1/10，平衡時(shí)A的濃度將如何變化？A.增加到原來的兩倍B.增加到原來的四倍C.減少到原來的1/10D.減少到原來的1/4答案：C二、填空題（共30分）1.（5分）對于反應(yīng)A(g)?B(g)+C(g)，已知平衡常數(shù)Kc=10^3。如果將反應(yīng)物A的初始濃度增加到原來的兩倍，平衡時(shí)A的濃度將減少到原來的____。答案：1/102.（5分）對于反應(yīng)2A(g)?B(g)+2C(g)，已知平衡常數(shù)Kc=10^-2。如果將反應(yīng)物A的初始濃度增加到原來的四倍，平衡時(shí)A的濃度將減少到原來的____。答案：1/23.（5分）對于反應(yīng)A(g)?B(g)+C(g)，已知平衡常數(shù)Kc=10^3。如果將反應(yīng)物A的初始濃度減少到原來的一半，平衡時(shí)A的濃度將減少到原來的____。答案：1/44.（5分）對于反應(yīng)2A(g)?B(g)+2C(g)，已知平衡常數(shù)Kc=10^-2。如果將反應(yīng)物A的初始濃度減少到原來的一半，平衡時(shí)A的濃度將減少到原來的____。答案：1/25.（5分）對于反應(yīng)A(g)?B(g)+C(g)，已知平衡常數(shù)Kc=10^3。如果將反應(yīng)物A的初始濃度增加到原來的四倍，平衡時(shí)A的濃度將減少到原來的____。答案：1/106.（5分）對于反應(yīng)2A(g)?B(g)+2C(g)，已知平衡常數(shù)Kc=10^-2。如果將反應(yīng)物A的初始濃度增加到原來的兩倍，平衡時(shí)A的濃度將減少到原來的____。答案：1/27.（5分）對于反應(yīng)A(g)?B(g)+C(g)，已知平衡常數(shù)Kc=10^3。如果將反應(yīng)物A的初始濃度減少到原來的1/10，平衡時(shí)A的濃度將減少到原來的____。答案：1/108.（5分）對于反應(yīng)2A(g)?B(g)+2C(g)，已知平衡常數(shù)Kc=10^-2。如果將反應(yīng)物A的初始濃度減少到原來的1/10，平衡時(shí)A的濃度將減少到原來的____。答案：1/10三、簡答題（共30分）1.（10分）解釋為什么在一定溫度下，反應(yīng)物A的初始濃度增加時(shí)，平衡時(shí)A的濃度會(huì)減少。答案：當(dāng)反應(yīng)物A的初始濃度增加時(shí)，系統(tǒng)會(huì)通過向生成物方向移動(dòng)來減少A的濃度，以達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這是因?yàn)榛瘜W(xué)平衡常數(shù)Kc在一定溫度下是常數(shù)，所以當(dāng)A的濃度增加時(shí)，為了保持Kc不變，生成物B和C的濃度必須增加，從而導(dǎo)致A的濃度減少。2.（10分）解釋為什么在一定溫度下，反應(yīng)物A的初始濃度減少時(shí)，平衡時(shí)A的濃度也會(huì)減少。答案：當(dāng)反應(yīng)物A的初始濃度減少時(shí)，系統(tǒng)會(huì)通過向反應(yīng)物方向移動(dòng)來增加A的濃度，以達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這是因?yàn)榛瘜W(xué)平衡常數(shù)Kc在一定溫度下是常數(shù)，所以當(dāng)A的濃度減少時(shí)，為了保持Kc不變，生成物B和C的濃度必須減少，從而導(dǎo)致A的濃度進(jìn)一步減少。3.（10分）解釋為什么在一定溫度下，反應(yīng)物A的初始濃度增加到原來的四倍時(shí)，平衡時(shí)A的濃度會(huì)減少到原來的1/10。答案：當(dāng)反應(yīng)物A的初始濃度增加到原來的四倍時(shí)，系統(tǒng)會(huì)通過向生成物方向移動(dòng)來減少A的濃度，以達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這是因?yàn)榛瘜W(xué)平衡常數(shù)Kc在一定溫度下是常數(shù)，所以當(dāng)A的濃度增加到原來的四倍時(shí)，為了保持Kc不變，生成物B和C的濃度必須增加，從而導(dǎo)致A的濃度減少到原來的1/10。四、計(jì)算題（共50分）1.（25分）已知反應(yīng)A(g)?B(g)+C(g)的平衡常數(shù)Kc=10^3，在298K時(shí)，初始濃度為[A]=1.0mol/L，[B]=0.0mol/L，[C]=0.0mol/L。計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度。答案：設(shè)平衡時(shí)A的濃度為x，則B和C的濃度均為x。根據(jù)平衡常數(shù)Kc的定義，有Kc=[B][C]/[A]。代入已知數(shù)據(jù)，得到10^3=x^2/(1-x)。解得x≈0.1mol/L。因此，平衡時(shí)各組分的濃度為[A]≈0.9mol/L，[B]≈0.1mol/L，[C]≈0.1mol/L。2.（25分）已知反應(yīng)2A(g)?B(g)+2C(g)的平衡常數(shù)Kc=10^-2，在298K時(shí)，初始濃度為[A]=2.0mol/L，[B]=0.0mol/L，[C]=0.0mol/L。計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度。答案：設(shè)平衡時(shí)A的濃度為x，則B的濃度為x/2，C的濃