吉林高三化學(xué)題目及答案一、選擇題（共40分）1.（5分）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.蒸餾水C.食醋D.碳酸鈣答案：B2.（5分）下列化合物中，屬于共價化合物的是：A.NaClB.MgOC.HClD.Fe答案：C3.（5分）下列元素中，屬于非金屬元素的是：A.NaB.OC.FeD.He答案：B4.（5分）下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.2H2+O2→2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.2H2O→2H2+O2答案：B5.（5分）下列物質(zhì)中，屬于堿的是：A.NaOHB.H2SO4C.NH4ClD.HCl答案：A6.（5分）下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A.HClB.NaOHC.NH3D.H2O答案：A7.（5分）下列物質(zhì)中，屬于鹽的是：A.NaClB.HClC.NaOHD.H2O答案：A8.（5分）下列物質(zhì)中，屬于有機物的是：A.CO2B.CH4C.H2OD.CaCO3答案：B二、填空題（共30分）1.（5分）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）水：H2O（2）二氧化碳：CO2（3）氫氧化鈉：NaOH（4）硝酸：HNO32.（5分）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑3.（5分）寫出下列物質(zhì)的離子方程式：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+→H2O（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑4.（5分）寫出下列物質(zhì)的電子式：（1）氫氣：H:H（2）氯氣：Cl:Cl（3）水：H-O-H（4）氨氣：H3N5.（5分）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)名稱：（1）NaCl：氯化鈉（2）H2O：水（3）CO2：二氧化碳（4）NH3：氨6.（5分）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)結(jié)構(gòu)簡式：（1）甲烷：CH4（2）乙烯：CH2=CH2（3）苯：C6H6（4）乙醇：C2H5OH三、簡答題（共30分）1.（10分）簡述氧化還原反應(yīng)的特點。氧化還原反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)中，原子或離子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。其特點包括：（1）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子被還原，還原劑得到電子被氧化。（2）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，形成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（3）氧化還原反應(yīng)中，氧化數(shù)的變化是判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的重要依據(jù)。（4）氧化還原反應(yīng)在自然界和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義，如電池、金屬冶煉等。2.（10分）簡述酸堿中和反應(yīng)的原理。酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水的過程。其原理包括：（1）酸堿中和反應(yīng)中，酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水（H2O）。（2）酸堿中和反應(yīng)中，酸中的陰離子與堿中的陽離子結(jié)合生成鹽。（3）酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸和堿之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移，即酸失去質(zhì)子，堿獲得質(zhì)子。（4）酸堿中和反應(yīng)在實際應(yīng)用中具有重要意義，如調(diào)節(jié)溶液的pH值、制備鹽等。3.（10分）簡述化學(xué)平衡的概念及其特點。化學(xué)平衡是指在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。其特點包括：（1）化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進行，但速率相等。（2）化學(xué)平衡受溫度、壓力、濃度等因素影響，當外界條件改變時，平衡會發(fā)生變化。（3）化學(xué)平衡是一種可逆反應(yīng)的特征，不可逆反應(yīng)不具有化學(xué)平衡。（4）化學(xué)平衡的研究對于理解和控制化學(xué)反應(yīng)具有重要意義，如化工生產(chǎn)、環(huán)境科學(xué)等。四、計算題（共50分）1.（20分）某學(xué)生在實驗室中進行了以下實驗：將10.0g純碳酸鈣（CaCO3）與足量的稀鹽酸（HCl）反應(yīng)，生成氯化鈣（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。已知碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100.09g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44.01g/mol。計算生成的二氧化碳的質(zhì)量。解：首先計算碳酸鈣的摩爾數(shù)：n(CaCO3)=10.0g/100.09g/mol≈0.1mol根據(jù)反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO21molCaCO3生成1molCO2，所以生成的二氧化碳的摩爾數(shù)也是0.1mol。然后計算二氧化碳的質(zhì)量：m(CO2)=0.1mol×44.01g/mol≈4.4g答：生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。2.（20分）某學(xué)生在實驗室中進行了以下實驗：將10.0g純氫氧化鈉（NaOH）與足量的稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)，生成硫酸鈉（Na2SO4）和水（H2O）。已知氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為39.99g/mol，硫酸鈉的摩爾質(zhì)量為142.04g/mol。計算生成的硫酸鈉的質(zhì)量。解：首先計算氫氧化鈉的摩爾數(shù)：n(NaOH)=10.0g/39.99g/mol≈0.25mol根據(jù)反應(yīng)方程式：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O2molNaOH生成1molNa2SO4，所以生成的硫酸鈉的摩爾數(shù)為0.25mol/2=0.125mol。然后計算硫酸鈉的質(zhì)量：m(Na2SO4)=0.125mol×142.04g/mol≈17.75g答：生成的硫酸鈉的質(zhì)量為17.75g。3.（10分）某學(xué)生在實驗室中進行了以下實驗：將5.0g純鐵（Fe）與足量的稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)，生成硫酸亞鐵（FeSO4）和氫氣（H2）。已知鐵的摩爾質(zhì)量為55.85g/mol，硫酸亞鐵的摩爾質(zhì)量為151.91g/mol。計算生成的氫氣的體積（標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L）。解：首先計算鐵的摩爾數(shù)：n(Fe)=5.0g/55.85g/mol≈0.09mol根據(jù)反應(yīng)方