第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)

離子反應第一課時為什么濕手易觸電？實驗探究：物質(zhì)導電的原因物質(zhì)干燥的NaCI固體蒸餾水NaCl溶液現(xiàn)象不亮不亮亮結(jié)論不導電不導電導電連接好線路將石墨電極分別插入（連接）以下物質(zhì)中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。一.電離的概念思考1：電流計指針偏轉(zhuǎn)說明什么？什么是導電？

能導電的物質(zhì)必須具有能自由移動的.帶電荷的粒子

金屬要有自由移動的電子溶液要有自由移動的離子思考2：為什么NaCI溶液.金屬Cu導電？

有自由移動的離子和電子干燥氯化鈉固體不導電的原因：有離子，離子不能自由移動蒸餾水不導電的原因：基本沒有離子思考3：為什么NaCI固體.蒸餾水不導電？思考4：為什么熔融的NaCI也能夠?qū)щ姡坑凶杂梢苿拥碾x子一.電離的概念1.電離：像氯化鈉這樣，溶于水或受熱融化時，形成自由移動離子的過程2.電離的條件：水溶液中或熔融狀態(tài)下（物理過程）3.電離的表示方法：電離方程式書寫電離方程式注意：①式子左邊寫化學式，右邊寫離子符號；②原子團以整體形式存在于水溶液中，不拆散；③離子方程式兩邊符合電荷守恒。4.電離方程式：用化學式和離子符號表示電離過程的式子書寫氯化鈉、硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鋇，硫酸氫鈉的電離方程式總結(jié)電離方程式的注意事項及酸、堿、鹽的定義酸：電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物；堿：電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物；鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。二.電解質(zhì)的概念自身電離：產(chǎn)生自由移動離子的過程1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠自身電離能導電的化合物。常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等練習：判斷下列物質(zhì)那些是電解質(zhì)？NaOH鹽酸NaCl溶液氨氣碳酸鈣CaO硫酸H2O酒精氫氧化鈣CuHNO3CO2NH4NO3CuSO4.5H2O思考5：為什么NaOH溶液.鹽酸不是電解質(zhì)？銅不是電解質(zhì)？CaO在熔融狀態(tài)下可導電，其水溶液也能導電，是電解質(zhì)嗎？NH3和CO2

溶于水得到的分散系可導電，它們是電解質(zhì)嗎？CaCO3難溶于水，CaCO3是電解質(zhì)嗎？理解電解質(zhì)是化合物。電解質(zhì)的導電需要條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下理解“自身電離”CaCO3、BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們?nèi)廴跔顟B(tài)能導電，所以是電解質(zhì)電解質(zhì)與導電性無關，與溶解性無關2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能自身電離不導電的化合物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)常見的非電解質(zhì)有：非金屬氧化物（CO2、CO、SO2、SO3）部分有機物（乙醇、蔗糖）NH3練習：判斷下列物質(zhì)那些是電解質(zhì)？那些是非電解質(zhì)？那些既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)？NaOH鹽酸NaCl溶液氨氣碳酸鈣CaO硫酸H2O酒精氫氧化鈣CuHNO3CO2NH4NO3CuSO4.5H2OHClSO2蔗糖為什么濕手易觸電？濕潤的手因為含有NaCl等電解質(zhì)溶液，能夠?qū)щ?。電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠完全電離成離子的電解質(zhì)大多數(shù)鹽：包括可溶性鹽及難溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，BaSO4、CaCO3等難溶性鹽)強酸：H2SO4、HCl、HNO3等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)弱酸：H2CO3、HF、H2S、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等