第第頁廣東省韶關市多校聯(lián)考2024年中考化學模擬試題一、單項選擇題1．上天、入地、下海，看深中通道！這是條集“橋、島、隧、水下互通”于一體的超級跨海通道，由“兩座人工島+深中隧道+深中大橋+橫門西航道橋”組成。下列說法中錯誤的是A．海底隧道沉管的鋼筋混凝土屬于復合材料B．使用大量合金是因為其硬度大、熔點低C．大橋的斜拉索鋼絲表面鍍鋁的目的是防銹D．太陽能路燈將太陽能儲存到電池中的過程屬于化學變化2．新能源汽車常用鋰電池供電，鋰元素在元素周期表中的信息和鋰的原子結(jié)構示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．一個鋰原子的質(zhì)量為6.941B．x=2，鋰原子核內(nèi)中子數(shù)為3C．氧化鋰的化學式為LiOD．鋰元素位于元素周期表第二周期3．黑火藥由硝酸鉀、硫磺和木炭組成。爆炸時主要反應的化學方程式：KNO3+S+3C點燃K2S+N2↑+3CO2↑。下列有關理解不正確的是A．KNO3屬于復合肥B．N2中“2”表示兩個氮原子C．“3CO2”表示3個二氧化碳分子D．KNO3中K、O元素的質(zhì)量比為13：164．60℃時，向100g水中加入一定量硝酸鉀形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質(zhì)量的變化如圖①，結(jié)合圖②判斷下列說法不正確的是A．20℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量是31.6gB．降溫至t時刻時硝酸鉀溶液恰好達到飽和狀態(tài)C．60℃時，在100g水中加入硝酸鉀的質(zhì)量為46.6gD．未降溫之前的溶液一定是60℃時硝酸鉀的不飽和溶液二、【基礎實驗與跨學科實踐】5．I．CO2可用于滅火。請回答下列問題：（1）i．如圖儀器中，制備并收集CO2時選用的是(填字母)；儀器E的名稱為。ii．實驗室用石灰石和稀鹽酸制備CO2，反應的化學方程式為。（2）用如圖裝置進行CO2性質(zhì)的實驗：i．CO2與水反應的化學方程式是。ii．能證明CO2與水發(fā)生了反應的實驗證據(jù)是。Ⅱ．《中國碳排放報告》中各產(chǎn)業(yè)碳排放情況如圖所示，科學家預測2050年主要控碳途徑對碳中和的貢獻率如下表，回答下列問題。途徑碳替代碳減排碳封存碳循環(huán)貢獻率47211517（3）圖中顯示產(chǎn)業(yè)碳排放最大。（4）由表可知，2050年控碳貢獻率最大的途徑是。（5）寫一條你能做的有利于碳中和的做法：。6．I.常見氣體的制?。?）儀器a的名稱是。（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為，用C裝置收集氧氣，當觀察到時，便可開始收集。（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，應選擇的發(fā)生裝置是(填字母)，若用D裝置收集一瓶二氧化碳氣體，則氣體應從(填“b”或“c”)端通入。II.實驗室模擬二氧化碳的捕捉（4）化石燃料的大量使用使大氣中二氧化碳的含量不斷上升，其中天然氣的主要成分完全燃燒的化學方程式為。二氧化碳含量過高會導致溫室效應加劇，因此研究二氧化碳的捕捉意義重大。（5）小組同學設計如2圖所示的實驗，在陽光下模擬自然界中植物進行“碳捕捉”的過程。該過程利用了植物的作用，當試管內(nèi)液面如2圖所示時，試管內(nèi)的氣體壓強(填“大于”“等于”或“小于”)外界大氣壓強。7．采用“雙堿法”使煙氣(含SO2)脫硫，是我國目前環(huán)保領域經(jīng)濟、實用、高效的一種方法，其工業(yè)流程如圖所示。（1）如果將SO2排放到空氣中容易造成危害。（2）“雙堿法”中的“雙堿”指的是和(填化學式)。（3）吸收塔中用NaOH溶液來吸收SO2，類似CO2與堿的反應，產(chǎn)物中有Na2SO3，其反應的化學方程式為。NaOH溶液被噴成霧狀的目的是。（4）沉淀室中發(fā)生的反應為Ca(OH)2+Na2SO3=↓+2NaOH(把化學方程式補充完整)，該反應屬于(填基本反應類型)反應。（5）上述流程中，化合價發(fā)生變化的元素有S和(用元素符號表示)。（6）已知部分原料的價格如表所示。試劑Ca(OH)2NaOH價格/(元?kg0.362.90處理相同量的SO2，與只用NaOH溶液直接吸收相比，使用“雙堿法”的優(yōu)勢除了實現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用，還有。8．中國首款完全自主知識產(chǎn)權民用客機C919飛機的鈦合金用量達9.3%，工業(yè)上利用鈦鐵礦主要成分為FeTiO3)制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如圖所示：請回答下列問題：（1）構成金屬鈦的微粒是(填“分子”“原子”或“離子”)。（2）在加入硫酸前，需將鈦鐵礦粉碎，其目的是。（3）反應②的化學方程式為TiO2+C+2Cl2（4）反應③的化學方程式為，該反應需持續(xù)通入氬氣，氬氣的作用是。（5）反應④中FeSO4高溫分解的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有SO3和SO2，則該反應的化學方程式為。（6）反應①②③④中屬于分解反應的是。（7）對該工藝流程提出處理尾氣的建議通入(寫一條)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、鋼筋混凝土中既含有金屬材料又含有無機非金屬材料，屬于復合材料，故A選項正確；

B、與純金屬相比，合金的硬度大，熔點低，故B選項正確；

C、鋁在空氣中可以生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性，因此在鋼絲的表面鍍鋁可以防銹，故C選項正確；

D、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化，太陽能路燈將太陽能儲存到電池中的過程沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學變化，屬于物理變化，故D選項錯誤；

故答案為：D.【分析】A、根據(jù)鋼筋混凝土中既含有金屬材料又含有無機非金屬材料進行分析；

B、根據(jù)合金的優(yōu)點進行分析；

C、根據(jù)鋁在空氣中可以生成一層致密的氧化鋁薄膜，具有很好的抗腐蝕性進行分析；

D、根據(jù)物理變化和化學變化定義進行分析。2．【答案】D【解析】【解答】A、元素周期表一格最下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，因此鋰原子的相對原子質(zhì)量為6.941，故A選項錯誤；

B、由原子結(jié)構示意圖可知，鋰原子的質(zhì)子數(shù)為3，而不是中子數(shù)為3，對于原子來說，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以3=x+1，x=2，故B選項錯誤；

C、鋰原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去1個電子形成帶有1個單位正電荷的鋰離子，故氧化鋰中鋰元素為+1價，氧元素為-2價，則化學式為Li2O，故C選項錯誤；

D、原子的核外電子層數(shù)=元素所在周期數(shù)，由圖可知，鋰原子的核外有兩個電子層，所以鋰元素位于第二周期，故D選項正確；

故答案為：D.【分析】A、根據(jù)元素周期表一格最下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量進行分析；

B、根據(jù)鋰原子的質(zhì)子數(shù)為3以及原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)進行分析；

C、根據(jù)鋰和氧在化合物中所體現(xiàn)的化合價以及化合物中各元素化合價代數(shù)和為0進行分析；

D、根據(jù)原子的核外電子層數(shù)=元素所在周期數(shù)進行分析。3．【答案】B【解析】【解答】A、同時含有N、P、K中的兩種或三種元素的化肥屬于復合肥，KNO3同時含有鉀、氮元素，屬于復合肥，故Ａ選項正確；B、N2中表示氮氣這種物質(zhì)或是一個氮氣分子，還可以表示每個氮分子是由2個氮原子構成的，故B選項錯誤；C、化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，因此“3CO2”表示3個二氧化碳分子，故C選項正確；

D、KNO3中K、O元素的質(zhì)量比為39：（16x3）=13：16，故D選項正確；

故答案為：B.【分析】A、根據(jù)復合肥的定義進行分析；

B、根據(jù)化學式所能表示意義進行分析；

C、根據(jù)化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)進行分析；

D、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比就等于相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)的比進行分析。4．【答案】A【解析】【解答】A、由圖②可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，因此此溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=31.6g100g+31.6gX100%，那么此溫度下100g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量=100gX31.6g100g+31.6gX100%<31.6g，故A選項錯誤；

B、t時刻之后有硝酸鉀固體析出，由此可知t處于臨界點，恰好是飽和溶液的狀態(tài)，故B選項正確；

C、60℃時，向100g水中加入一定量硝酸鉀形成溶液，再降溫至20℃，由圖①可以知道降溫過程中一共析出了15g硝酸鉀，由圖②可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以最開始加入的硝酸鉀質(zhì)量=31.6g+15g=46.6g，故C選項正確；

D、由C選項可知未降溫前，60℃時，向100g水中加入了46.6g硝酸鉀，而60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，即此溫度下100g水中溶解110g硝酸鉀才能形成飽和溶液，因此未降溫之前的溶液一定是60℃時硝酸鉀的不飽和溶液，故D選項正確；【分析】A、根據(jù)20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g進行分析；

B、根據(jù)t時刻之后有硝酸鉀固體析出進行分析；

C、根據(jù)20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g以及降溫過程中一共析出了15g固體進行分析；

D、根據(jù)60℃時硝酸鉀的溶解度為110g進行分析。5．【答案】ACEF；錐形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2【解析】【解答】（1）i、實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液不加熱反應，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故選用的儀器是：ACEF；由圖可知，儀器E的名稱是：錐形瓶，故答案為：ACEF、錐形瓶；ii、石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl（2）i、二氧化碳與水反應生成碳酸，該反應的化學方程式為：CO2+H2ii、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊紙條變色，說明二氧化碳不能使石蕊變色，二氧化碳能使?jié)駶櫟淖仙锛垪l變紅，說明二氧化碳能與水發(fā)生反應，故答案為：干燥的紫色石蕊紙條不變色，濕潤的紫色石蕊紙條變紅色；（3）由圖可知，能源產(chǎn)業(yè)碳排放最大，故答案為：能源；（4）由表可知，2050年控碳貢獻率最大的途徑是：碳替代，故答案為：碳代替；（5）有利于碳中和的做法：綠色出行，減少二氧化碳的排放，積極植樹造林，增加二氧化碳的吸收等，故答案為：綠色出行（合理即可）。

【分析】（1）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的實驗以及實驗室常用儀器的名稱來回答；

（2）根據(jù)二氧化碳和水反應生成碳酸以及實驗現(xiàn)象來回答；

（3）根據(jù)圓餅圖中數(shù)據(jù)分析回答；

（4）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析回答；

（5）根據(jù)減少二氧化碳排放的相關措施來回答。6．【答案】長頸漏斗；2KClO3MnO2【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器a是長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；（2）A裝置需要加熱且試管口沒有棉花，適用于加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應的化學方程式為：2KClO3MnO2Δ2KCl+3O（4）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH4+2O2（5）植物光合作用吸收空氣中的二氧化碳，所以該過程利用了植物的光合作用，2圖中試管內(nèi)液面高于水槽中液面，所以試管內(nèi)壓強小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，水被壓入試管中，試管中液面上升，故答案為：光合、小于。

【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱來回答；

（2）根據(jù)氯酸鉀制取氧氣的實驗以及排水法收集氧氣的注意事項進行分析；

（3）根據(jù)實驗室制取氧氣的實驗裝置以及二氧化碳的密度比空氣大分析回答；

（4）根據(jù)甲烷完全燃燒的化學方程式來回答；

（5）根據(jù)植物光合作用吸收二氧化碳以及試管內(nèi)液面比水槽中液面高分析回答。7．【答案】（1）酸雨（2）Ca(OH)2；NaOH（3）SO2（4）CaSO3；復分解（5）O（6）節(jié)約成本(或處理成本低，合理即可)【解析】【解答】（1）二氧化硫能與水反應生成酸性物質(zhì)，故如果將二氧化硫排放到空氣中容易造成酸雨，故答案為：酸雨；（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣均是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，均屬于堿，故“雙堿法”中的“雙堿”指的是：NaOH和Ca(OH)2；故答案為：NaOH和Ca(OH)2；（3）吸收塔中用NaOH溶液來吸收SO2，類似CO2與堿的反應，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含Ca、O、H、Na、S的個數(shù)分別是1、5、2、2、1，生成物中含Ca、O、H、Na、S的個數(shù)分別是0、2、2、2、0，故生成物中還應含1個Ca、3個O、1個S，故應補充的化學式為：CaSO3；該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，故答案為：CaSO3、復分解；

（5）該流程中涉及反應為氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，氫氧化鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，氫元素顯+1價，二氧化硫中硫元素顯+4價，氧元素顯-2價，亞硫酸鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，硫元素顯+4價，水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，不涉及化合價的改變，氫氧化鈣和亞硫酸鈉反應生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，該反應屬于復分解反應，不涉及化合價的改變，亞硫酸鈣和氧氣反應生成硫酸鈣，亞硫酸鈣中鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，硫元素顯+4價，氧氣中氧元素化合價為0，硫酸鈣中鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，硫元素顯+6價，故化合價發(fā)生變化的元素有S和O，故答案為：O；（6）兩種工藝中，處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本低，原因是氫氧化鈣價格較低，氫氧化鈣通過反應轉(zhuǎn)化生成氫氧化鈉，減少了NaOH的用量，所以成本降低，故答案為：節(jié)約成本（或處理成本低，合理即可)。

【分析】（1）根據(jù)二氧化硫是酸雨形成的成因之一來回答；

（2）根據(jù)工業(yè)流程圖所提供的信息來回答；

（3）根據(jù)接觸面積越大，反應越充分以及二氧化碳和氫氧化鈉反應有水生成分析回答；

（4）根據(jù)化學反應前后原子種類和個數(shù)不變以及復分解反應的定義來回答；

（5）根據(jù)上述流程中所涉及的化學變化分析回答；

（6）根據(jù)流程圖以及氫氧化鈉和氫氧化鈣的價格分析回答。8．【答案】（1）原子（2）增大反應物之間的接觸面積，使反應更加充分（3）做還原劑（4）TiCl4（5）2（6）①和④（7）氫氧化鈉溶液等（合理即可）【解析】【解答】（1）金屬單質(zhì)都由原子直接構成，因此構成金屬鈦的微粒是原子，故答案為：原子；（2）在加入硫酸前，需將鈦鐵礦粉碎，其目的是增大反應物之間的接觸面積，使反應更加充分，故答案為：增大反應物之間的接觸面積，使反應更加充分；（3）由化學方程式可知，碳奪