專題1物質(zhì)的分類及計量第三單元物質(zhì)的分散系教學目標1．能根據(jù)分散系粒子的大小對分散系分類，知道膠體是一種重要的分散系。2．了解丁達爾效應(yīng)，并能區(qū)分溶液和膠體。3．了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，會書寫部分電解質(zhì)的電離方程式。重點和難點重點：學會區(qū)分不同種類分散系及理解膠體的性質(zhì)與應(yīng)用。難點：能區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)，并用電離方程式表示電解質(zhì)的電離過程。◆知識點一常見的分散系1．分散系的概念(1)把由____________物質(zhì)（稱為分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（稱為分散劑）中形成的混合物體系稱為分散系。溶液是一種____________的分散系，其中溶質(zhì)是溶液分散系的______，溶劑是該分散系的______。2．分散系的分類根據(jù)分散質(zhì)____________作為標準進行分類：分散質(zhì)粒子直徑大于10－7m的分散系是______；分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間的分散系是______；分散質(zhì)粒子直徑小于10－9m的分散系是______。特別提醒特別提醒1.常見膠體霧、云、煙、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、雞蛋清、牛奶、豆?jié){、果凍、墨水、肥皂水、血液、淀粉溶液、大多數(shù)天然寶石、有色玻璃、土壤等。2.分散系間的本質(zhì)區(qū)別：是分散質(zhì)粒子的大小。即學即練1．下列關(guān)于分散系的說法不正確的是A．可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來B．分散質(zhì)粒子的直徑為10－9～10－7m的分散系是膠體C．分散質(zhì)粒子的大?。喝芤?gt;膠體>濁液D．分散系的穩(wěn)定性：溶液>膠體>濁液2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是選項分散系電解質(zhì)酸性氧化物共價化合物A有色玻璃BaSO4SO2HClB冰水混合物Cu(NO3)2ClO2NH3C空氣CH3COOHH2ON2D不銹鋼濃硫酸CO2KHCO3A．A B．B C．C D．D3．下列有關(guān)膠體、氧化物、酸、堿、鹽的說法不正確的是B．含有氫元素的物質(zhì)不一定為酸，含有氧元素的物質(zhì)不一定為氧化物C．溶于水電離時，生成的陽離子全部是的化合物是酸◆知識點二膠體的性質(zhì)及應(yīng)用1．膠體的性質(zhì)(1)【實驗探究】【實驗1】將盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯置于暗處，用聚光手電筒照射從垂直于光線的方向觀察實驗現(xiàn)象?！緦嶒?】在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸濁液顆粒物的渾濁的水，再向其中一只燒杯中加入適量氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的渾濁程度。實驗序號實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1________________________________________________實驗2________________________________________________(2)膠體的性質(zhì)①丁達爾效應(yīng)：當光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路的現(xiàn)象。常用于鑒別膠體與溶液。②膠體的吸附性氫氧化鐵膠體的膠粒具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并產(chǎn)生沉降，從而除去水中的懸浮雜質(zhì)。氫氧化鐵膠體常用于______。明礬能夠凈水，是因為明礬溶于水后能形成____________。2．膠體的應(yīng)用(1)____________用作凈水劑。(2)在金屬、陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠體粒子，能改善材料的機械性能和光學性質(zhì)。(3)醫(yī)學上利用__________________來檢驗或治療疾病。(4)廣泛用于冶金工業(yè)中的選礦、石油原油的脫水、有機高分子材料的制造。易錯提醒易錯提醒(1)不能用自來水制備Fe(OH)3膠體，因為自來水中有電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，應(yīng)用蒸餾水。(2)不能過度加熱，否則Fe(OH)3膠體會聚沉生成Fe(OH)3沉淀。(3)書寫制備膠體的化學方程式時，生成的膠體不加沉淀符號“↓”，應(yīng)注明“膠體”二字。(4)Fe(OH)3膠體粒子是多個“Fe(OH)3”的集合體。即學即練1．下列實驗裝置及操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖荂．分離得到氫氧化鐵膠體 D．將氫氧化鐵膠體轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀2．Fe(OH)3膠體制備實驗如圖所示。下列說法正確的是A．燒杯中液體的顏色逐漸變淺B．可用丁達爾效應(yīng)判斷是否制得膠體D．持續(xù)加熱可使Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在3．下列說法正確的是①電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)

②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物

③有單質(zhì)生成的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

⑤酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．②④⑤◆知識點三電解質(zhì)的電離1．電解質(zhì)(1)概念：在______中或____________能導(dǎo)電的化合物，常見的酸、堿、鹽大都是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生____________的過程稱為電離。2．非電解質(zhì)：(1)概念：無論在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以______形式存在，都____________的化合物。(2)蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有機化合物大多是非電解質(zhì)。3．電解質(zhì)的電離的表示方法——電離方程式電解質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下，生成水合離子，常寫成簡單離子的形式。電解質(zhì)的電離用電離方程式表示，H2SO4、NaOH、NaCl溶于水后完全電離為水合陰、陽離子，電離方程式為：H2SO4===2H++SOeq\o\al(2－,4)NaOH===Na++OHNaCl===Na++Cl特別提醒特別提醒從電解質(zhì)電離的角度認識酸、堿、鹽(1)酸：在水溶液中電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物。(2)堿：在水溶液中電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物。(3)鹽：在水溶液中電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。即學即練1．如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加物質(zhì)的用量。下列說法正確的是D．曲線表示往氨水中滴加等濃度的2．NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水形成飽和溶液，過程如圖所示，下列說法正確的是A．再加入少量氯化鈉固體，依然存在溶解的過程，離子濃度改變B．NaCl溶于水后，無需通電即可發(fā)生電離C．熔融的NaCl也能電離出水合離子而導(dǎo)電一、區(qū)分三種分散系的差異溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑/m＜10－910－9～10－7＞10－7外觀特征均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否通過濾紙能能不能能否通過半透膜能不能不能是否有丁達爾效應(yīng)無有無實例食鹽水、蔗糖溶液氫氧化鐵膠體、淀粉溶液泥漿、油水實踐應(yīng)用1．下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是A．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小不同C．豆?jié){、血液都屬于膠體D．云、霧、有色玻璃都屬于氣溶膠2．下列關(guān)于分散系的說法正確的是A．根據(jù)體系的穩(wěn)定性可將分散系分為溶液、膠體和濁液B．有的分散系是純凈物，有的分散系是混合物C．氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系D．用半透膜滲析的方法可將膠體和溶液分離3．下列說法錯誤的個數(shù)是①膽礬、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物，而液氯、冰水混合物均屬于純凈物②蔗糖、鹽酸和醋酸分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)⑥電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)在水中一定不導(dǎo)電⑦強酸溶液的導(dǎo)電能力不一定都強，弱酸溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱⑨膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同A．8 B．7 C．6 D．5二、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用1.膠體粒子直徑在10－9m～10－7m（1nm~100nm）之間，能透過濾紙，但不能通過半透膜。2.丁達爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是丁達爾效應(yīng)。3.氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中懸浮的顆粒而沉降，因此常作凈水劑。4.常見的膠體有：煙、云霧、硅膠、煙水晶、有色玻璃、蛋白質(zhì)溶液（牛奶、雞蛋清、豆?jié){）、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、墨水等實踐應(yīng)用A．膠粒的直徑介于1~100nm之間B．在制備氫氧化鐵膠體時邊加熱邊攪拌C．膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒間存在靜電斥力3．下列說法正確的有①“鹵水點豆腐”“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞倍寂c膠體的聚沉有關(guān)；②提純Fe(OH)3膠體，可以采用的方法是過濾；③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體；④明礬能做凈水劑是因為鋁離子與水作用生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；⑤在制備Fe(OH)3膠體實驗中，可以長時間加熱；⑥向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成黃色溶液。A．3個 B．4個 C．5個 D．6個三、電解質(zhì)的電離1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物類型強酸、強堿、大多數(shù)的鹽，金屬氧化物等非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等通電時的現(xiàn)象溶于水或熔融時能導(dǎo)電溶于水和熔融時都不能導(dǎo)電實例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等C2H5OH、SO3、NH3、CH4等2．電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，兩個條件具備一個即可。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強。電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件。(1)有些電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，如HCl。(2)有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)導(dǎo)電，如BaSO4，其水溶液不導(dǎo)電是因為BaSO4難溶于水。(3)電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。(4)化合物在水溶液中導(dǎo)電，可能是本身電離導(dǎo)電，也可能是與水反應(yīng)后生成物電離而導(dǎo)電；若為前者，則化合物是電解質(zhì)，若為后者，則化合物為非電解質(zhì)(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。3．電離的概念電離是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。在水溶液中，電解質(zhì)生成水合離子，而不是簡單離子，為了書寫方便，寫成簡單離子的形式。4．電離方程式的書寫中學階段，一般要求會書寫電解質(zhì)在水中的電離方程式。書寫電離方程式時要注意以下幾點：(1)電離方程式左邊書寫化學式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。(2)原子團不可拆分。如KClO3的電離方程式為：KClO3===K＋＋ClOeq\o\al(－,3)。(3)要遵循質(zhì)量守恒定律，即在方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。(4)NaHSO4溶液中電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)。NaHSO4熔融狀態(tài)下電離出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)。實踐應(yīng)用1．導(dǎo)體中自由的帶電微粒在電場作用下發(fā)生定向移動從而形成電流，如金屬銅、熔融的NaCl、NaCl溶液都是導(dǎo)體。下列說法正確的是A．因為金屬有較好的導(dǎo)電性，所以它屬于電解質(zhì)B．電解質(zhì)都能電離產(chǎn)生離子，因此固態(tài)時都屬于導(dǎo)體C．氯化鈉溶于水或加熱至熔融態(tài)都會使氯化鈉發(fā)生電離D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫能電離出自由移動的離子2．對于生活中的很多變化我們都可以從微觀的角度加以認識，下列關(guān)于NaCl相關(guān)狀態(tài)圖示的說法正確的是A．NaCl固體中不含有離子B．圖2中a離子是C．將NaCl固體加入水中，固體溶解，該過程發(fā)生了分解反應(yīng)D．熔融NaCl通電后發(fā)生了電離3．圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是A．圖a表示熔融氯化鈉的導(dǎo)電實驗圖B．通過圖b可知，氯化鈉在通電條件下才能發(fā)生電離C．圖b中向右定向移動的是鈉離子D．圖b和圖c說明NaCl固體受熱熔化和溶于水時，均發(fā)生了電離，產(chǎn)生了完全相同的離子考點一分散系及其分類【例1】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑都是空氣 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)解題要點解題要點(1)溶液、濁液、膠體三種分散系本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。(2)分散系都是混合物而不是純凈物?！咀兪?1】新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列有關(guān)膠體的敘述正確的是A．氣溶膠中的分散質(zhì)是空氣B．氣溶膠中微粒的直徑小于1nmC．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)【變式12】下列敘述中正確的是B．區(qū)分膠體和溶液可行的方法是觀察分散質(zhì)粒子的直徑C．溶液、膠體、濁液都是液態(tài)的D．膠體、分散系、混合物概念間從屬關(guān)系可用如圖表示考點二膠體的性質(zhì)及用途【例2】研究小組以鐵絲和Cl2為原料制備Fe(OH)3膠體進行下列三個實驗。下列相關(guān)分析正確的是A．實驗③中需要玻璃棒攪拌加速溶解B．③中制得的膠體帶正電荷，在外電場作用下會向陰極發(fā)生定向移動C．②中的分散質(zhì)1mol，可制備NA個③中的分散質(zhì)膠粒D．取少量③中液體，逐滴滴入5mol·L1硫酸，觀察到先有紅褐色沉淀又逐漸溶解解題要點解題要點(1)區(qū)分膠體和其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間；區(qū)分膠體和溶液的常用方法是丁達爾效應(yīng)。(2)膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì)，因膠體粒子較大不能透過半透膜，可用滲析法提純膠體。(3)膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))可能帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子不帶電荷。(4)膠體屬于分散系，是混合物，而很多納米級物質(zhì)的微粒直徑也是在1～100nm之間，但不屬于膠體，因為這些物質(zhì)屬于純凈物，如納米銅等。A．丁達爾效應(yīng)是分散質(zhì)顆粒對可見光散射造成的D．持續(xù)加熱上述膠體能觀察到磚紅色溶液A．膠粒的直徑介于1~100nm之間B．在制備氫氧化鐵膠體時邊加熱邊攪拌C．膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒間存在靜電斥力考點三膠體的制備及鑒別、分離【例3】英國物理學家約翰·丁達爾首先發(fā)現(xiàn)了激光透過膠體時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是①雞蛋白溶液②稀豆?jié){③淀粉溶液

④硫酸鈉溶液⑤肥皂水⑥沸水中滴入飽和FeCl3溶液所形成的膠狀液體A．② B．①③ C．⑤⑥ D．④解題要點解題要點1.鑒別：利用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液。2.分離：利用滲析操作來分離膠體和溶液?！咀兪?1】下列能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的分散系是A．純水 B．溴水 C．蔗糖水 D．蛋白質(zhì)溶液【變式32】下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的分散系是（

）①雞蛋清溶液

②水

③淀粉溶液

④蔗糖溶液

⑤Fe（OH）3溶液

⑥肥皂水A．②④ B．③④ C．②④⑤ D．④⑤考點四電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分別【例4】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，下列分類中恰當?shù)挠行蛱栴悇e物質(zhì)1物質(zhì)2①常見酸性干燥劑濃硫酸氯化鈣②常見混合物膠體鹽酸③堿性氧化物氧化鈉氧化鎂④導(dǎo)電的物質(zhì)石墨⑤電解質(zhì)水A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤解題要點解題要點電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷方法(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如金屬、石墨、鹽酸等)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。(2)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)(如二氧化碳、氨等是非電解質(zhì))。(3)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電(如氯化氫等)。(4)電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。(5)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均必須是化合物，混合物(溶液)、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)【變式41】Ⅰ．現(xiàn)有下列物質(zhì)①鋁、②硫酸銅晶體、③石墨、④鹽酸、⑤無水乙醇、⑥硫酸氫鈉固體、⑦石灰水、⑧氨氣、⑨氯氣(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的：(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的：(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的：(4)以上物質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的：。(5)不做任何實驗就可以肯定，原溶液中不存在的離子是。(6)取少量原溶液，滴加無色酚酞試劑，酚酞變紅；說明原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是。(7)另取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成：說明原溶液中肯定存在的離子是?！咀兪?2】A～I為中學化學常見的物質(zhì)。A可幫助消化，故又稱為胃酸；C、H為常見金屬單質(zhì)，C是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，H可用作導(dǎo)線；E的組成元素與F相同；I是由地殼中含量最高的元素所形成的氣體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示(圖中部分反應(yīng)條件已略去)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

(1)物質(zhì)B的化學式為，物質(zhì)I的用途有(任寫一種)。(2)A～D中屬于電解質(zhì)的是(填化學式)；反應(yīng)①～③中屬于離子反應(yīng)的是(填序號)。(3)在溶液中發(fā)生反應(yīng)②時的實驗現(xiàn)象為；反應(yīng)④的化學方程式為。(4)發(fā)生反應(yīng)①時，若消耗物質(zhì)B的質(zhì)量為120g，則生成物質(zhì)E的質(zhì)量為。考點五電解質(zhì)的電離【例5】數(shù)字化實驗是化學研究的重要手段。某興趣小組同學通過電導(dǎo)率傳感器測定溶液導(dǎo)電性變化來探究電解質(zhì)之間的反應(yīng)，得到了溶液導(dǎo)電性隨加入電解質(zhì)溶液體積變化的圖像，如下圖所示：(1)向氫氧化鋇溶液中逐滴滴加相同濃度的硫酸至過量，此過程中溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像(填編號)；如果將硫酸換成(填化學式)溶液，也能得到類似的圖像。(2)向醋酸中滴加等濃度的氨水至過量，此過程中溶液導(dǎo)電性變化符合圖像C，解釋開始階段溶液導(dǎo)電性為何會上升；如果將氨水換成等濃度的氫氧化鈉溶液，則溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像為。解題要點解題要點電離方程式書寫注意事項：(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，要注意正確標注離子所帶的電荷及其數(shù)目。(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性?！咀兪?1】某化學興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電能力關(guān)系的裝置如圖所示。首先在水槽中加入200mL某濃度的稀硫酸(石墨電極與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng))，當K閉合后，燈泡亮了。隨后逐滴滴入a溶液。(假設(shè)逐滴滴入的a溶液的密度與稀硫酸的密度相同)，回答下列問題：(1)下列關(guān)于稀硫酸的說法正確的是_______(填標號)。A．從其組成來看，硫酸屬于二元酸B．稀硫酸中存在自由移動的離子，故稀硫酸屬于電解質(zhì)C．對稀硫酸來說，分散劑為水D．當光束通過稀硫酸時，可以看到一條光亮的“通路”(2)硫酸在水中的電離方程式為。(3)若逐滴滴入的a溶液為Ba(OH)2(過量)溶液：①在水槽中可觀察到的現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。②燈泡的亮度變化為。(4)若逐滴滴入的a溶液為Na2CO3溶液，此時可觀察到有氣泡產(chǎn)生，該氣體為(填化學式)，該氣體的用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：?！咀兪?2】回答問題：(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式。NaHSO4在物質(zhì)分類中屬于哪一類物質(zhì)(酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物)，在水溶液能與Fe反應(yīng)生成氫氣的離子方程式。(2)某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，進行以下實驗：①將部分粉末加入水中振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有，可能含有寫出①中一定發(fā)生的離子方程式?；A(chǔ)達標1．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐B．明礬可以凈水C．將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物D．一束平行光線通過蛋白質(zhì)溶液，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路A．所得的分散系屬于懸濁液B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3C．用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D．分散系為膠體，分散質(zhì)粒子大小即Fe(OH)3分子直徑3．下列有關(guān)分散系的說法正確的是A．丁達爾效應(yīng)是膠體特有的本質(zhì)特征B．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均屬于溶液C．按照分散質(zhì)的不同，膠體可分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠D．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得Fe(OH)3膠體A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱至液體呈紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體B．該“納米藥物分子運輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體C．Fe(OH)3膠體表面積較大，可用于水體的殺菌消毒5．已知硝酸鉀的溶解度(S)、飽和NaCl溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)()與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．M點表示硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同D．將N點的NaCl溶液降溫至40℃，N點轉(zhuǎn)化為P點6．利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。下圖是a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．當a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去bC．10℃時，取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于bD．將t℃時a、b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a大于b7．依據(jù)下列事實，所得結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A．銅是電解質(zhì)B．固體NaCl中不含離子實驗結(jié)論C．NaCl在通電條件下才能電離D．NaCl是電解質(zhì)A．A B．B C．C D．DA．該反應(yīng)可緩解溫室效應(yīng)C．該反應(yīng)中催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變10．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是11．下列說法正確的是A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C．電解質(zhì)在常溫下均能導(dǎo)電 D．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物12．現(xiàn)有兩等份含有酚酞的Ba(OH)2溶液，分別滴加等濃度的硫酸、硫酸鈉溶液，滴加速率始終相同，測得溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．b曲線對應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)C．a(chǎn)曲線導(dǎo)電能力減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色A．稀硫酸能導(dǎo)電，所以稀硫酸是電解質(zhì)14．電解質(zhì)和非電解質(zhì)是中學化學中兩個重要的概念。按要求回答下列問題。(1)屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是；上述狀態(tài)中能導(dǎo)電的物質(zhì)有。(2)寫出⑤在水溶液中的電離方程式：。15．某化學興趣小組在學習了《離子反應(yīng)》課程后，用氫氧化鋇粉末、水、稀硫酸、硫酸鈉溶液為實驗對象，通過導(dǎo)電性實驗，探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！緦嶒?】裝置如圖，向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化

①氫氧化鋇粉末：燈泡不亮②加入蒸餾水：燈泡變亮③逐滴加入稀硫酸，燈泡變化如下：(1)氫氧化鋇與稀硫酸在溶液中能發(fā)生(填字母)反應(yīng)。a．復(fù)分解反應(yīng)

b．氧化還原反應(yīng)

c．置換反應(yīng)

d．離子反應(yīng)(2)第②步加水后，燈泡變亮的原因是(用電離方程式表示)。(3)用離子方程式解釋第③步加入稀硫酸，過程Ⅰ、Ⅱ燈泡由亮變暗直至熄滅的原因?！緦嶒?】：用相同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉溶液替代【實驗1】第③步的稀硫酸，與氫氧化鋇溶液反應(yīng)直至恰好完全。(物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol/L)(4)替代后，燈泡是否會出現(xiàn)熄滅現(xiàn)象(填“是”、“否”或“無法確定”)，原因是。(5)本實驗所用的四種試劑中，屬于電解質(zhì)的有_______(填字母)。A．氫氧化鋇粉末 B．水 C．稀硫酸 D．硫酸鈉溶液16．按要求填空：Ⅰ．分類法是進行化學研究的重要方法，依據(jù)不同的標準可以把事物分為不同的類別。Ⅱ．根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，可預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及變化。(3)可用于防治害蟲。一種制備的流程如下圖所示(部分物質(zhì)已略去)。(1)請評價該操作是否正確(填“正確”或“不正確”)。綜合應(yīng)用18．分散系按分散質(zhì)粒子直徑分類如圖所示，下列說法正確的是A．甲、乙、丙的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)B．除去乙中混有的小分子和離子常采用滲析的方法C．澄清石灰水分類屬于乙，澄清石灰水變渾濁后分類屬于丙D．向飽和氯化鐵溶液中緩慢滴加氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體①滴加到5mL20℃的稀鹽酸中；②滴加到5mL沸水中并加熱至溶液呈紅褐色；③滴加到5mL20℃蒸餾水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。下列關(guān)于所得分散系的說法正確的是A．分散質(zhì)粒子直徑：③>②>①B．分散系穩(wěn)定性：③>②>①C．用激光筆照射分散系，僅①中觀察到光亮的通路D．分別向三個分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中會產(chǎn)生白色沉淀20．下列物質(zhì)的分類正確的是A．純凈物：液氯、小蘇打、鹽酸 B．食品干燥劑：生石灰、無水硫酸銅、無水氯化鈣A．在水中形成的分散系屬于懸濁液B．在水中形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)C．“鈷酞菁”分子的直徑比的大D．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)22．某學生完成了下列實驗：向①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂的混合溶液中加入過量的④鋅粉并充分反應(yīng)，過濾得⑤濾渣和⑥濾液。往濾液中加入⑦稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。關(guān)于上述7種物質(zhì)，下列說法正確的是A．屬于分散系的有3種 B．屬于鹽的有4種C．屬于單質(zhì)的有1種 D．屬于酸的有1種23．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水))的溶解度曲線，下列說法正確的是A．若a中含有少量c，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純aB．25℃的三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是a>b>cC．將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃(不考慮溶劑揮發(fā))，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是b>a=cD．若a為CuSO4，將t℃時180gCuSO4飽和溶液冷卻到20℃，析出膽礬晶體的質(zhì)量大于50g24．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．℃時，溶解度大?。篈>C>BB．℃時，75gA物質(zhì)加入120g水中，形成飽和溶液，且質(zhì)量分數(shù)為37.5%C．℃時，A與C的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)均為37.5%D．由℃降溫到℃時，A，B、C三種飽和溶液質(zhì)量分數(shù)均減小25．分類法是學習化學的重要方法。下列有關(guān)分類的說法中正確的是A．化合物分為無機物和單質(zhì) B．非金屬氧化物都是酸性氧化物C．和都屬于電解質(zhì) D．金剛石和石墨屬于同素異形體26．下列物質(zhì)分類的正確組合是選項混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A．鹽酸石墨B．空氣鐵C．氨水D．水銀銅A． B． C． D．27．實驗興趣小組為探究電解質(zhì)的導(dǎo)電性做了如下實驗。根據(jù)所學知識回答下列問題：實驗操作實驗一：向三個燒杯中分別加入硝KNO3固體、NaCl固體和蒸餾水。按照右圖所示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察并記錄現(xiàn)象實驗二：將少量KNO3固體和NaCl固體加入盛有水的燒杯中，攪拌使其完全溶解轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的溶液，重復(fù)上述的實驗，觀察并記錄現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗一：燈泡___________；(填“發(fā)光”或“不發(fā)光”)實驗二：燈泡___________。(填“發(fā)光”或“不發(fā)光”)實驗結(jié)論干燥的KNO3固體、NaCl固體、蒸餾水都___________；(填“導(dǎo)電”或“不導(dǎo)電”)但是KNO3溶液、NaCl溶液卻能夠___________。(填“導(dǎo)電”或“不導(dǎo)電”)(1)實驗一：燈泡；(填“發(fā)光”或“不發(fā)光”，下同)；實驗二：燈泡。(2)干燥的KNO3固體、NaCl固體、蒸餾水都；(填“導(dǎo)電”或“不導(dǎo)電”)但是KNO3溶液、NaCl溶液卻能夠。(填“導(dǎo)電”或“不導(dǎo)電”)28．物質(zhì)的分類是學習化學的一種重要方法，科學合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。I.廚房中有下列用品：(1)水溶液呈堿性的是(填序號)；(2)寫出②在水中的電離方程式是(3)某同學將食鹽、小蘇打、純堿劃分為一類。該同學的分類依據(jù)為_______(填字母)A．酸類 B．鹽類 C．堿類 D．氧化物II.如圖是一種“納米藥物分子運輸車”，該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果。(5)“納米藥物分子車”分散于水中所得的分散系膠體(填“屬于”或“不屬于”)。實驗實驗操作ABCD拓展培優(yōu)30．用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性納米Fe3O4(平均直徑為25nm)的流程圖如下(所加試劑均過量，部分步驟已省略)：下列敘述正確的是A．不能用KSCN溶液檢驗濾液B中是否有Fe3+B．步驟②中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D．將步驟⑤得到的納米Fe3O4均勻分散在水中，有丁達爾效應(yīng)31．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是C．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)是否有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移或偏移，將反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)32．分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法正確的是A．漂白粉、氫氧化鐵膠體、冰水混合物、氯水、鋁熱劑都屬于混合物D．溶于水能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)33．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4稀溶液，其導(dǎo)電能力隨加入的溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法中不正確的是A．AB段反應(yīng)的離子方程式：Ba2++OH+H++S=BaSO4↓+H2OB．C點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH+H+=H2OC．D點對應(yīng)的溶液中存在的離子主要是Na+、SD．V1、V2的關(guān)系為V1∶