湛江市2020-2021學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研考試高一化學(xué)必修（第一冊(cè)）試卷(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64第I卷選擇題（共44分）一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新材料層出不窮，下列不屬于合金材料的是A．304不銹鋼炊具B．現(xiàn)行流通的1元硬幣C．古代的司母戊鼎D．秦皇陵墓模擬江湖的水銀2．以CCl4和金屬鈉為材料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)的金剛石粉末和氯化鈉，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金剛石屬于金屬單質(zhì)B．制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變C．CCl4是一種化合物D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3Na++H++CO32-4．下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿H2SO4CuSO4Na2OCO2BNaOHHClNaClCuOCOCNaOHHClOCaF2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO35．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．分液漏斗、容量瓶使用前都需要檢查是否漏液B．做實(shí)驗(yàn)剩余的鈉可不以放回原試劑瓶C．做焰色試驗(yàn)時(shí)，鉑絲可以換成潔凈鐵絲并且用硫酸洗凈再灼燒至火焰接近無(wú)色D．蒸餾燒瓶以及試管加熱時(shí)都需要墊石棉網(wǎng)6．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、H+、CO32—、Cl—C.Fe3+、K+、SCN-、Cl-D.NH4+、K+、.Fe2+、ClO-7．下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3—+OH—=CO32—+H2OD．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32—+2H+=CO2↑+H2O8．下列說(shuō)法不正確的是A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明存在Fe3+B．碳酸鈉比碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)C．漂白粉常作環(huán)境消毒劑D．Cl—和CO32—加入硝酸銀溶液都有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀都溶解9．根據(jù)反應(yīng)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷，下列結(jié)論不正確的是A．I2具有還原性B．當(dāng)生成22.4LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子C．KIO3是氧化產(chǎn)物D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)10．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．從顏色上無(wú)法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間C．用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)序數(shù)正確的是A．5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAC．常溫常壓下，18g水所含電子數(shù)目為10NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和H2混合氣體所占的體積為44.8L12．《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內(nèi)不化”，下列說(shuō)法中正確的是A.

“外化”時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.

“化為銅”表明鐵轉(zhuǎn)化為銅C.

“內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵活潑性較差D．反應(yīng)中溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為黃色13．使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②有些固體溶解會(huì)放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥14．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是A．金屬性：甲>乙>丁B．原子半徑：己>辛>戊C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物15．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾16．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易與水發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，活塞的狀態(tài)為K1關(guān)閉，K2，K3打開(kāi)B．為防止連接管堵塞，反應(yīng)過(guò)程中需微熱連接管C．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，a應(yīng)連接盛有NaOH溶液的洗氣裝置D．反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入CO2排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣第Ⅱ卷非選擇題（共56分）二、非選擇題：本題共5小題。17.（12分）（1）0.5L1.0molL﹣1FeCl3溶液與0.2L1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為。（2）某氣體的質(zhì)量為3.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為。（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要膽礬________g。（4）氧化還原反應(yīng)S+KOH→K2S+K2SO3+H2O（未配平）中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。（5）某元素R的簡(jiǎn)單陰離子Rn-核外有a個(gè)電子，中子數(shù)為b，則其質(zhì)量數(shù)為。18．（12分）已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)．常溫下E單質(zhì)是常見(jiàn)的氣體．請(qǐng)按要求回答下列幾個(gè)問(wèn)題：（1）D的元素名稱為：。（2）E在周期表中的位置為：。（3）C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。（4）C、D、E三種元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。（5）B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ脤?duì)應(yīng)的化學(xué)式表示）。（6）B、C組成的能引起溫室效應(yīng)的化合物的電子式為。19.（14分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(部分夾持已略)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中是用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（2）裝置B有安全瓶作用，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰濃硫酸濃硫酸無(wú)水氯化鈣Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）裝置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是（寫化學(xué)式）（5）裝置E中潮濕的Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成NaHCO3、氣體Cl2O和另一種鹽，試寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證E中生成的固體中存在HCO3ˉ。（7）裝置G中NaOH溶液的作用是。20.（14分）某廢棄鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，采用如下工藝流程回收其中的鎳并制備硫酸鎳晶體（NiSO4·7H2O）：溶液中金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pH6.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列問(wèn)題：（1）“堿浸”時(shí)，金屬Al發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）浸出液中含有的金屬離子除了Ni2+、Fe2+外，還可能含。（3）“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生的離子方程式為。（4）調(diào)節(jié)PH=a，a的范圍為。（5）操作Ⅰ的具體操作是控制PH、濃縮結(jié)晶、、洗滌、干燥（6）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式。（7）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是。21.計(jì)算題，要求寫出計(jì)算步驟（4分）將29.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻，稱得固體質(zhì)量為26.5g。問(wèn)：（1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（2）把原固體混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？化學(xué)參考答案第I卷選擇題（共44分）一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。序號(hào)12345678910答案DABDADCDBA序號(hào)111213141516答案CAACCC第Ⅱ卷非選擇題（共56分）二、非選擇題：本題共4小題。17.（12分）（每空2分）（1）３:２（2）34g／mol（3）2.5（4）2:10.8（5）a-n+b18．（12分）（每空2分）（1）鈉（2）第三周期，第=7\*ROMANVIIA族（3）（4）Cl->O2->Na+（5）HClO4>H2CO3（6）19.（14分）（1）（3分）（2）B中液面降低，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱（2分）（3）d（2分）（4）Ca(ClO)2（1分）（5）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O（2分）（6）取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加水溶解，滴加稍過(guò)量BaCl2溶液，靜置，再向上層清液滴加NaOH溶液若變渾濁，說(shuō)明固體中含有碳酸氫根離子（2分）（或取少量固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中若石灰水變渾濁，則說(shuō)明固體中含有碳酸氫根離子）（7）吸收氯氣等尾氣，防止污染大氣（2分）20.（14分）20.（每空2分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）Fe3+（3）（4）3.2~6.2（5）過(guò)濾（6）（7）提高鎳回收率21.（4分）解：（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑固體質(zhì)量減少△m2mol×84.0g/mol62.0gm(NaHCO3)（29.6﹣26.5）g所以2mol×84.0g/mol：