人教版必修1）《幾種重要的金屬化合物》質(zhì)量評(píng)估試題(時(shí)間45分鐘滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共48分)1．下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的敘述，不正確的是(D)①將一小粒鈉投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反應(yīng)后溶液變紅②將一小粒鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與HCl反應(yīng)③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒④將兩小粒質(zhì)量相等的金屬鈉，一粒直接投入水中，另一粒用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，則二者放出氫氣的質(zhì)量相等A．①② B．②③C．②③④ D．①②③④解析：鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉使滴有紫色石蕊溶液的水變藍(lán)，①錯(cuò)誤。鈉與水反應(yīng)的本質(zhì)是鈉與H＋反應(yīng)，所以將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與HCl電離出的H＋反應(yīng)，②錯(cuò)誤。鈉在水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應(yīng)放熱，因無氧氣參與，所以鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)不能燃燒，③錯(cuò)誤。④中發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，因此，用鋁箔包住的鈉與水反應(yīng)時(shí)放出的H2較多，④錯(cuò)誤。2.欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是(D)A.稀鹽酸B.硫酸銅溶液C.氨水 D.氫氧化鈉溶液解析：鐵粉和鋁粉均能與稀鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵粉和鋁粉均不能與氨水反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵粉不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D項(xiàng)正確。3.取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法不正確的是(B)A.鋁表面失去光澤B.劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C.熔化的鋁不滴落D.在加熱熔化過程中生成了氧化鋁解析：用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱，表面生成氧化鋁，由于氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，故鋁熔化但不滴落，鋁箔燃燒不能生成黑色固體。4．在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，生成物NaAlO2的物質(zhì)的量濃度為(假定反應(yīng)前后，溶液體積不變)(B)A．1mol·L－1B．0.4mol·L－1C．1.5mol·L－1D．2mol·L－1解析：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol3×22.4Ln(NaAlO2)6.72Leq\f(2mol,n（NaAlO2）)＝eq\f(3×22.4L,6.72L)n(NaAlO2)＝eq\f(2mol×6.72L,3×22.4L)＝0.2mol，c(NaAlO2)＝eq\f(0.2mol,500×10－3L)＝0.4mol·L－1。5．等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是(D)A．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧?gt;乙>丙B．反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C．三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲>乙>丙D．甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完解析：因甲、乙、丙三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)都表現(xiàn)＋2價(jià)，故其反應(yīng)通式可表示為M＋H2SO4=MSO4＋H2↑，生成H2的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，由圖像可知生成H2的體積：V甲>V乙>V丙，則n甲>n乙>n丙，而三種金屬的質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所以三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：甲<乙<丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；消耗H2SO4的量：甲>乙>丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知反應(yīng)時(shí)間甲最短、乙最長(zhǎng)，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧?gt;丙>乙，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。6．將金屬Cu投入金屬A的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于金屬A、B、Cu活動(dòng)性的敘述正確的是(A)A．B>Cu>AB．A>Cu>BC．B>A>CuD．A>B>Cu解析：Cu置換A，說明活動(dòng)性：Cu>A，B能置換出H2，說明活動(dòng)性：B>Cu。故活動(dòng)性：B>Cu>A。7．將某鐵鋁合金樣品等分成兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比為32，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為(C)A．3:2 B．2;1C．3:4 D．4：3解析：設(shè)每份樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，產(chǎn)生的氣體分別為3mol、2mol。根據(jù)Fe～H2，Al～eq\f(3,2)H2，可得：x＋eq\f(3,2)y＝3mol；Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，則有Al～eq\f(3,2)H2，eq\f(3,2)y＝2mol，解得x＝1mol，y＝eq\f(4,3)mol，故樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為3:4。8．分別將23g金屬鈉放入足量的mg水中和24g金屬鎂放入足量的mg稀鹽酸中，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分別為ag和bg。那么a和b的關(guān)系應(yīng)是(C)A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)<bC．a(chǎn)＝b D．無法確定解析：Na→eq\f(1,2)H223123gm1＝1ga＝(23＋m－1)g＝(22＋m)g。Mg→H224224gm2＝2gb＝(24＋m－2)g＝(22＋m)g。9．若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55)g，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為(D)①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.4)gA．僅①④B．僅①⑤C．僅③④D．①②③④⑤解析：由題可知，Na的質(zhì)量為2.3g，物質(zhì)的量為0.1mol，mgNa與O2反應(yīng)可能生成(m＋0.8)gNa2O，也可能生成(m＋1.6)gNa2O2，或Na2O和Na2O2的混合物，即固體的質(zhì)量在兩者之間。10．相同物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含HCl0.01mol的稀鹽酸中，置換出H2由多到少的順序是(C)A．Al>Mg＝Fe>Na B．Al＝Mg＝Fe＝NaC．Al＝Mg＝Fe<Na D．Na>Al>Mg>Fe解析：Fe、Mg、Al投入到鹽酸中均發(fā)生反應(yīng)：R＋nH＋=Rn＋＋n/2H2↑，由于金屬相對(duì)酸過量，故三者產(chǎn)生的H2應(yīng)以HCl的量為準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，即產(chǎn)生H2的量分別為：Fe＝Mg＝Al，而Na除與HCl反應(yīng)外，還與H2O反應(yīng)，故放出H2的量最多，故正確答案為C。11．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為56，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是(B)A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量解析：生成氫氣的體積比即物質(zhì)的量之比為n(甲)n(乙)＝56，設(shè)甲中產(chǎn)生H25mol，則乙中產(chǎn)生H26mol。甲：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑233eq\f(10,3)mol5mol5mol乙：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2234mol4mol6mol甲、乙中加入的鋁是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中鋁過量4mol－eq\f(10,3)mol＝eq\f(2,3)mol，乙中氫氧化鈉過量5mol－4mol＝1mol。12．將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL－1，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(C)A.eq\f(82a,46a＋m)% B.eq\f(8200a,46a＋2m)%C.eq\f(8200a,46a＋m)% D.eq\f(8200a,69a＋m)%解析：由于2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑amolamoleq\f(a,2)mol2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑amolamolamoleq\f(3,2)amol即amol鈉與水反應(yīng)生成的NaOH恰好被amolAl消耗掉，所得溶液為NaAlO2溶液。則w(NaAlO2)＝eq\f(82a,23a＋27a＋m－2a×2)×100%＝eq\f(8200a,46a＋m)%。二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13.（每空3分，共12分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為____________________________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

________

________

________

________

_______。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為________，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。解析：(1)A為金屬，C是由A與O2反應(yīng)生成的淡黃色固體物質(zhì)，故A為Na，C為Na2O2，B為Na2O。(2)A為非金屬，C是由A與O2反應(yīng)生成的氧化物，且C是最主要的溫室氣體，故C為CO2，B為CO。答案：(1)Na2O2Na+O2Na2O2(2)CO22CO+O22CO214．(每空3分，共12分)托盤天平兩邊各放一個(gè)盛有等質(zhì)量稀鹽酸(各含nmolHCl)的甲、乙兩個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)天平，天平達(dá)平衡。然后在甲、乙燒杯中分別投入amolMg和bmolAl，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡。(1)若天平兩邊酸均過量，則甲、乙兩邊凈增量分別為________g，________g。(2)若天平兩邊酸均用完，金屬均過量，則甲、乙兩邊產(chǎn)生的H2的質(zhì)量________(填“相等”或“不相等”)，由此推出ab＝________。解析：設(shè)amolMg完全反應(yīng)后增重xMg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑增重2422224axx＝22a。同理，bmolAl完全反應(yīng)后增重24b因?yàn)楫a(chǎn)生的H2質(zhì)量相等，且天平平衡，則加入的Mg、Al質(zhì)量相等24a＝27bA:b＝9:8答案：(1)22a24b(2)相等9:815.(方程式3分，其余每空2分，共14分)用鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X的名稱是________。(2)氣體A是________。(3)加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。(4)溶液B中陰離子除OH外還有________，溶液D中存在的金屬離子為________。解析:(1)進(jìn)行操作X后得到溶液和固體，故操作X為過濾。(2)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故氣體A為H2。(3)混合物中加入足量NaOH溶液，Al與NaOH溶液反應(yīng)；固體C為鐵，加入稀鹽酸，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)。(4)溶液B中陰離子有OH、AlO2-，溶液D中金屬離子為Fe答案：(1)過濾(2)H2(或氫氣)(3)2Al+2OH+2H2O2AlO2-+3H2↑Fe+2H+Fe2++H2↑(4)AlO2-16.(除標(biāo)注外，每空2分，共14分)(能力挑戰(zhàn)題)在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用如圖所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。(1)寫出Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是___________。(3)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_____________________________________________________________________________________________。(4)干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是________，作用是______。(5)試管中收集到的氣體是________，若要在A處玻璃管口