2025年大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)G理論考試試題及答案一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉的正確保存方法是（）。A.保存在水中B.保存在煤油中C.保存在酒精中D.保存在稀鹽酸中答案：B解析：金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，煤油密度小于鈉且不與鈉反應(yīng)，可隔絕空氣和水；水、酒精（含羥基）、稀鹽酸均會(huì)與鈉反應(yīng)，故選擇B。2.用移液管移取25.00mL溶液時(shí)，正確的操作是（）。A.移液管垂直插入液面，吸液至刻度線以上，迅速用食指堵住管口B.移液管傾斜插入液面，吸液至刻度線以上，緩慢調(diào)整液面至刻度線C.移液管垂直插入液面2-3cm，吸液至刻度線以上，用拇指堵住管口D.移液管傾斜插入液面，吸液至刻度線，直接轉(zhuǎn)移答案：B解析：移液管使用時(shí)需傾斜插入液面，避免吸空；吸液至刻度線以上后，需緩慢調(diào)整液面至刻度線（用食指控制），確保體積準(zhǔn)確。拇指無法精細(xì)控制液面，垂直插入過深可能導(dǎo)致外壁沾液，故B正確。3.下列關(guān)于pH計(jì)校準(zhǔn)的描述，錯(cuò)誤的是（）。A.校準(zhǔn)前需用去離子水沖洗電極并吸干B.校準(zhǔn)應(yīng)選擇與待測溶液pH相近的兩種標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（如pH4.00和pH6.86）C.校準(zhǔn)完成后，電極應(yīng)浸泡在飽和氯化鉀溶液中D.若待測溶液為強(qiáng)酸性，可僅用pH4.00緩沖溶液校準(zhǔn)答案：D解析：pH計(jì)需用兩點(diǎn)校準(zhǔn)以保證準(zhǔn)確性，僅用一點(diǎn)校準(zhǔn)無法校正電極斜率誤差，故D錯(cuò)誤。其他選項(xiàng)均符合pH計(jì)使用規(guī)范。4.重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，若晶體析出過少，可能的原因是（）。A.溶解時(shí)加入的溶劑量過少B.熱過濾時(shí)未使用保溫漏斗C.冷卻時(shí)溫度降得太慢D.溶質(zhì)在溶劑中的溶解度隨溫度變化小答案：D解析：重結(jié)晶依賴溶質(zhì)在高溫下易溶、低溫下難溶的特性。若溶解度隨溫度變化?。―選項(xiàng)），則冷卻后析出晶體少；溶劑量過少會(huì)導(dǎo)致未完全溶解（A錯(cuò)誤）；熱過濾未保溫會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)提前析出（B錯(cuò)誤）；冷卻太慢可能導(dǎo)致晶體過大而非過少（C錯(cuò)誤）。5.用分光光度計(jì)測定溶液吸光度時(shí)，若比色皿外壁有殘留水，會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果（）。A.偏高B.偏低C.無影響D.無法判斷答案：A解析：比色皿外壁的水會(huì)反射或吸收部分光，使透過光減少，儀器檢測到的吸光度（A=-lgT）會(huì)偏高（T為透光率）。6.滴定分析中，若滴定管未用待裝溶液潤洗，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果（）。A.偏高（當(dāng)?shù)味▌闃?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)）B.偏低（當(dāng)?shù)味▌闃?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)）C.無影響D.不確定答案：A解析：滴定管未潤洗會(huì)殘留水，稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致滴定時(shí)消耗體積偏大，若待測物濃度通過標(biāo)準(zhǔn)溶液體積計(jì)算，則結(jié)果偏高（如用NaOH滴定HCl，V(NaOH)偏大，計(jì)算的c(HCl)偏高）。7.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄的要求，錯(cuò)誤的是（）。A.原始數(shù)據(jù)需用鋼筆或圓珠筆記錄，不得涂改B.若記錄錯(cuò)誤，應(yīng)在錯(cuò)誤數(shù)據(jù)上劃單橫線，旁注正確數(shù)據(jù)并簽名C.數(shù)據(jù)可先記在草稿紙，整理后謄抄至實(shí)驗(yàn)報(bào)告D.記錄時(shí)應(yīng)保留儀器精度對應(yīng)的有效數(shù)字（如電子天平記至0.0001g）答案：C解析：原始數(shù)據(jù)需直接記錄在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，不得轉(zhuǎn)抄，避免遺漏或錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤。8.測定有機(jī)化合物熔點(diǎn)時(shí)，若樣品裝填過松，會(huì)導(dǎo)致（）。A.熔點(diǎn)偏高B.熔點(diǎn)偏低C.熔程變寬D.無影響答案：C解析：樣品裝填過松會(huì)導(dǎo)致傳熱不均勻，晶體局部先熔化，局部后熔化，熔程（初熔至全熔的溫度范圍）變寬；熔點(diǎn)本身由物質(zhì)性質(zhì)決定，裝填松緊不影響熔點(diǎn)數(shù)值，但影響熔程。9.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，若固體溶質(zhì)未完全溶解就定容，待溶液冷卻后（溶質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大），溶液濃度會(huì)（）。A.偏高B.偏低C.不變D.無法判斷答案：B解析：未完全溶解時(shí)定容，冷卻后溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液體積不變但溶質(zhì)質(zhì)量增加，濃度應(yīng)偏高？需重新分析：假設(shè)溶質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，若熱溶液中未完全溶解（部分溶質(zhì)未溶），定容后冷卻，溫度降低，溶解度下降，未溶的溶質(zhì)不會(huì)再溶解，反而可能析出？此處可能存在矛盾。正確分析應(yīng)為：若配制時(shí)溫度較高，溶質(zhì)未完全溶解（部分以固體存在），定容后冷卻至室溫，固體溶解（因室溫下溶解度可能足夠），此時(shí)溶液體積為定容體積，但溶質(zhì)總量增加（原未溶的部分溶解），故濃度偏高。但更常見的情況是，若溶質(zhì)需完全溶解才能配制準(zhǔn)確濃度，未溶解時(shí)定容會(huì)導(dǎo)致實(shí)際溶質(zhì)不足（因定容后體積固定，但溶質(zhì)未全溶，轉(zhuǎn)移時(shí)可能損失固體），故最終濃度偏低。本題正確答案應(yīng)為B（偏低），因未溶解的溶質(zhì)未被計(jì)入溶液中，定容后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量少于理論值。10.下列實(shí)驗(yàn)中，需要使用恒溫水浴的是（）。A.酸堿中和滴定B.重結(jié)晶C.乙酸乙酯的制備D.化學(xué)反應(yīng)速率的測定（溫度影響）答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)速率的測定中，溫度是關(guān)鍵變量，需用恒溫水浴控制溫度；酸堿滴定在常溫下進(jìn)行，重結(jié)晶依賴自然冷卻，乙酸乙酯制備用酒精燈加熱（非恒溫），故D正確。二、填空題（每空1分，共20分）1.實(shí)驗(yàn)室常用的三種干燥劑中，不能用于干燥乙醇的是______（填“無水氯化鈣”“無水硫酸鈉”或“分子篩”），原因是______。答案：無水氯化鈣；氯化鈣與乙醇形成絡(luò)合物（CaCl?·nC?H?OH）2.滴定管的讀數(shù)應(yīng)保留______位小數(shù)，移液管的容量精度通常為______（填“±0.01mL”“±0.02mL”或“±0.1mL”）。答案：2；±0.01mL3.分光光度法中，朗伯-比爾定律的適用條件是______、______和______。答案：單色光；稀溶液（濃度較低）；入射光與溶液無化學(xué)相互作用（或“非散射體系”）4.配制0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需采用______（填“直接法”或“間接法”），原因是______。答案：間接法；NaOH易潮解且易吸收空氣中的CO?，無法準(zhǔn)確稱量純品5.重結(jié)晶的主要步驟包括：______、______、______、______和干燥。答案：溶解（制成熱飽和溶液）；熱過濾（除去不溶性雜質(zhì)）；冷卻結(jié)晶（析出晶體）；抽濾（分離晶體與母液）6.用KMnO?法測定H?O?含量時(shí)，滴定需在______（填“酸性”“中性”或“堿性”）條件下進(jìn)行，指示劑為______（填“自身指示劑”“酚酞”或“甲基橙”）。答案：酸性；自身指示劑（KMnO?本身呈紫紅色，終點(diǎn)時(shí)過量半滴顯淺粉色）7.電子天平使用前需進(jìn)行______操作，稱量時(shí)若樣品易吸水，應(yīng)采用______（填“直接稱量法”“固定質(zhì)量稱量法”或“遞減稱量法”）。答案：校準(zhǔn)（或“調(diào)零”）；遞減稱量法（避免樣品在空氣中暴露時(shí)間過長）8.誤差按性質(zhì)可分為______誤差和______誤差，其中______誤差可通過增加平行測定次數(shù)減小。答案：系統(tǒng)；隨機(jī)；隨機(jī)三、簡答題（每題6分，共30分）1.簡述酸堿滴定中選擇指示劑的原則，并舉例說明。答案：選擇指示劑的原則：（1）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)；（2）指示劑的變色點(diǎn)盡量與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)接近；（3）指示劑顏色變化明顯，易于觀察。例如，用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl時(shí)，滴定突躍為pH4.3-9.7，可選擇酚酞（變色范圍pH8.2-10.0，部分落在突躍內(nèi)）或甲基橙（pH3.1-4.4，部分落在突躍內(nèi)），但酚酞變色更接近計(jì)量點(diǎn)（pH7.0），故更常用。2.配位滴定（EDTA法）中，為何需要加入緩沖溶液？以測定水的硬度（Ca2+、Mg2+總量）為例說明。答案：EDTA（H4Y）在溶液中分步解離，其與金屬離子的配位能力（條件穩(wěn)定常數(shù)K’）與溶液pH密切相關(guān)。若pH過低，H+與Y4-結(jié)合生成HY3-等，降低Y4-濃度，K’減小，配位不完全；若pH過高，金屬離子（如Mg2+）易水解生成氫氧化物沉淀，也會(huì)影響配位。測定水的硬度時(shí)，通常控制pH=10（氨-氯化銨緩沖溶液），此時(shí)Ca2+、Mg2+與EDTA的K’足夠大（lgK’(CaY)=10.7，lgK’(MgY)=8.7），可定量配位；同時(shí)，鉻黑T指示劑（EBT）在pH10時(shí)呈藍(lán)色，與Mg2+配位呈紅色，終點(diǎn)時(shí)EDTA奪取Mg-EBT中的Mg2+，指示劑游離為藍(lán)色，變色明顯。3.簡述“恒重”在重量分析中的意義及操作要求。答案：恒重指連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過規(guī)定值（通常≤0.2mg），確保樣品中水分或揮發(fā)性物質(zhì)已完全除去，或沉淀已完全干燥，避免因殘留溶劑導(dǎo)致質(zhì)量誤差。操作要求：（1）干燥或灼燒后，需在干燥器中冷卻至室溫再稱量（避免熱空氣浮力影響）；（2）每次稱量時(shí)間、環(huán)境條件（如溫度、濕度）應(yīng)一致；（3）若第一次稱量后質(zhì)量未達(dá)標(biāo)，需重新干燥/灼燒，重復(fù)冷卻、稱量直至恒重。4.分光光度法中，為何通常選擇最大吸收波長（λmax）作為測定波長？若待測溶液中存在干擾物質(zhì)，應(yīng)如何選擇波長？答案：選擇λmax的原因：（1）此時(shí)摩爾吸光系數(shù)（ε）最大，靈敏度最高；（2）λmax處吸收曲線較平坦，波長微小變化對吸光度影響小，測定誤差低。若存在干擾物質(zhì)，需選擇待測物有較強(qiáng)吸收、干擾物吸收較弱的波長（即“吸收光譜不重疊區(qū)域”）；若干擾物與待測物吸收光譜重疊，可通過加入掩蔽劑（如測Fe2+時(shí)用鄰二氮菲，加入鹽酸羥胺掩蔽Fe3+）或采用雙波長法（選擇兩波長使干擾物吸光度差為0）。5.列舉三種實(shí)驗(yàn)中常見的系統(tǒng)誤差來源，并說明如何消除或減小。答案：（1）儀器誤差：如天平砝碼銹蝕，可通過校準(zhǔn)儀器消除；（2）方法誤差：如滴定終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)不一致（指示劑選擇不當(dāng)），可通過更換指示劑或做空白實(shí)驗(yàn)減小；（3）試劑誤差：如試劑含雜質(zhì)，可通過使用高純度試劑或做對照實(shí)驗(yàn)（用標(biāo)準(zhǔn)樣品代替待測樣）校正；（4）操作誤差：如滴定管讀數(shù)時(shí)的視差，可通過規(guī)范操作（視線與液面凹處平齊）減小。四、計(jì)算題（每題10分，共30分）1.準(zhǔn)確稱取0.5000g基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀（KHP，M=204.22g/mol），溶解后用NaOH溶液滴定，消耗24.50mL，計(jì)算NaOH溶液的濃度（保留4位有效數(shù)字）。答案：反應(yīng)式：KHP+NaOH=KNaP+H?On(KHP)=m/M=0.5000g/204.22g/mol≈0.002448moln(NaOH)=n(KHP)=0.002448molc(NaOH)=n/V=0.002448mol/0.02450L≈0.09992mol/L2.用分光光度法測定Fe2+含量，已知ε=1.1×10?L/(mol·cm)，比色皿厚度b=1cm，測得吸光度A=0.440，計(jì)算溶液中Fe2+的濃度（單位：mg/L，F(xiàn)e的原子量為55.85）。答案：根據(jù)朗伯-比爾定律：A=εbc→c=A/(εb)c(Fe2+)=0.440/(1.1×10?L/(mol·cm)×1cm)=4.0×10??mol/L轉(zhuǎn)換為mg/L：4.0×10??mol/L×55.85g/mol×1000mg/g=2.234mg/L≈2.23mg/L（保留3位有效數(shù)字）3.某學(xué)生用滴定管量取25.00mL標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液（c=0.1000mol/L），滴定未知濃度的NaOH溶液，三次平行測定消耗HCl體積分別為24.98mL、25.02mL、25.10mL。計(jì)算：（1）平均消耗體積；（2）相對平均偏差（保留2位小數(shù)）。答案：（1）平均體積V?=(24.98+25.02+25.10)/3=25.03mL（2）各次偏差：d?=24.98-25.03=-0.05mL；d?=25.02-25.03=-0.01mL；d?=25.10-25.03=+0.07mL平均絕對偏差|d?|=(0.05+0.01+0.07)/3≈0.043mL相對平均偏差=|d?|/V?×100%=(0.043/25.03)×100%≈0.17%五、綜合分析題（每題10分，共20分）1.某實(shí)驗(yàn)小組用“碘量法”測定CuSO?·5H?O中的Cu含量，步驟如下：①稱取樣品0.5g，溶解后加HAc調(diào)節(jié)pH=3-4；②加入過量KI，反應(yīng)生成I?；③用0.1mol/LNa?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，記錄體積。（1）寫出步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式；（2）為何調(diào)節(jié)pH=3-4？若pH過高或過低會(huì)有何影響？（3）淀粉指示劑為何在滴定至淺黃色時(shí)加入？答案：（1）反應(yīng)方程式：2Cu2++4I?=2CuI↓+I?（或I??）（2）調(diào)節(jié)pH=3-4的原因：Cu2+在強(qiáng)酸性條件下（pH<3）易水解生成Cu(OH)?沉淀，且I?易被空氣中的O?氧化（4I?+4H++O?=2I?+2H?O）；若pH過高（>5），Cu2+水解加劇，同時(shí)S?O?2-在堿性條件下易歧化（S?O?2-+4I?+10OH?=2SO?2-+8I?+5H?O），導(dǎo)致誤差。（3）淀粉指示劑在淺黃色時(shí)加入的原因：若過早加入（I?濃度高），淀粉與I?形成的藍(lán)色