課下鞏固精練卷(五)物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、選擇題1．下列敘述錯誤的是()A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一B．0.016kg16O含有約6.02×1023個氧原子C．單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子D．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少決定解析：選C。組成物質(zhì)的原子數(shù)目不一定都是相同的，所以單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)不一定都含有約6.02×1023個原子，選項C錯誤。2．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60B．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼分子的質(zhì)量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子答案：B3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4℃時，25滴水為amL，則1滴水中含有的水分子數(shù)為()A．eq\f(aNA,25)B．eq\f(aNA,25×18)C．eq\f(aNA,25×20)D．eq\f(aNA,1000×22.4)解析：選B。25滴水為amL，物質(zhì)的量為n(H2O)＝eq\f(amL×1g/mL,18g/mol)＝eq\f(a,18)mol，1滴水的物質(zhì)的量＝eq\f(a,18)×eq\f(1,25)mol＝eq\f(a,25×18)mol，1mol水中水分子數(shù)為NA，則1滴水中含有的水分子數(shù)為eq\f(aNA,25×18)。4．下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAB．標準狀況下，18gH2O的體積是22.4LC．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LCCl4含有的原子數(shù)為2.5NA答案：A5．一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法不正確的是()A．該溫度和壓強可能是標準狀況B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L解析：選A。據(jù)n＝eq\f(N,NA)可知，該氣體的物質(zhì)的量為1mol。該溫度和壓強下，1mol該氣體的體積為30L，若是標準狀況，其體積約是22.4L，故A不正確、B正確；1mol該氣體含有1.204×1024個原子，則1個該氣體分子中含有的原子個數(shù)為eq\f(1.204×1024,6.02×1023)＝2，故C正確；因1mol該氣體在該條件下為30L，由此可知該條件下氣體摩爾體積為30L·mol－1，故若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L，故D正確。6．一定溫度和壓強下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是()A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1解析：選D。A項，CH4、CO2、O2、SO2四種氣體相對分子質(zhì)量分別為16、44、32、64，相同質(zhì)量時氣體的物質(zhì)的量由小到大為SO2、CO2、O2、CH4，故氣球②中裝的是CO2，錯誤；B項，由上述分析可知，兩種氣體的物質(zhì)的量不相同，則氣體分子數(shù)也不相等，錯誤；C項，氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為eq\f(mg,64g·mol－1)∶eq\f(mg,16g·mol－1)＝1∶4，錯誤；D項，O2、CH4的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比為32∶16＝2∶1，正確。7．標準狀況下有以下四種氣體：①13.44LCH4②1molHCl分子③27.2gH2S④2.408×1023個NH3分子，下列對四種氣體的關(guān)系從大到小正確的是()A．體積：②>③>④>①B．密度：②>③>④>①C．質(zhì)量：②>③>④>①D．H原子個數(shù)：①>③>②>④解析：選B。標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，這幾種氣體的物質(zhì)的量分別為①n(CH4)＝eq\f(13.44L,22.4L/mol)＝0.6mol、②n(HCl)＝1mol、③n(H2S)＝eq\f(27.2g,34g/mol)＝0.8mol、④n(NH3)＝eq\f(2.408×1023,6.02×1023)mol＝0.4mol，氣體物質(zhì)的量：②＞③＞①＞④，由V＝nVm知，標準狀況下氣體體積與氣體物質(zhì)的量成正比，所以氣體體積：②＞③＞①＞④，故A錯誤；標準狀況下氣體摩爾體積相同，由ρ＝eq\f(M,Vm)知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量：②＞③＞④＞①，所以密度：②>③>④>①，故B正確；m＝nM，①的質(zhì)量＝0.6mol×16g/mol＝9.6g、②的質(zhì)量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g、③的質(zhì)量為27.2g、④的質(zhì)量＝0.4mol×17g/mol＝6.8g，所以質(zhì)量：②>③>①>④，故C錯誤；N(H)＝n(H)·NA，①中n(H)＝4×0.6mol＝2.4mol、②中n(H)＝1mol、③中n(H)＝0.8mol×2＝1.6mol、④中n(H)＝0.4mol×3＝1.2mol，則n(H)：①>③>④>②，所以氫原子個數(shù)：①>③>④>②，故D錯誤。8．(2025·天津濱海新區(qū)三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．88g乙酸乙酯在稀NaOH溶液中發(fā)生水解，生成的CH3CH2OH分子數(shù)為NAB．14.2gNa2SO4和Na2HPO4的混合物中所含Na＋的數(shù)目為0.2NAC．標準狀況下，2.24LC3H6中所含σ鍵的數(shù)目為0.8NAD．高溫下，18g水蒸氣與足量碳發(fā)生反應(yīng)，所得混合氣體中氫原子數(shù)目為2NA解析：選C。CH3COOC2H5在稀NaOH溶液中發(fā)生水解的化學(xué)方程式為CH3COOC2H5＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋C2H5OH，88gCH3COOC2H5的物質(zhì)的量為1mol，CH3CH2OH分子數(shù)為NA，A正確；Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物總物質(zhì)的量為1mol，固體中Na＋物質(zhì)的量為2mol，則14.2gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，Na＋的數(shù)目為0.2NA，B正確；C3H6可以是丙烯(CH3—CH=CH2)，也可能是環(huán)丙烷，標準狀況下，2.24LC3H6的物質(zhì)的量為0.1mol，若為丙烯則0.1molC3H6含有σ鍵的物質(zhì)的量為0.8mol，若為環(huán)丙烷則0.1molC3H6含有σ鍵的物質(zhì)的量為0.9mol，C錯誤；18g水蒸氣為1mol，含氫原子數(shù)為2NA，根據(jù)原子個數(shù)守恒可得，發(fā)生反應(yīng)后所得混合氣體中氫原子數(shù)目為2NA，D正確。9．(2025·江西吉安模擬)實驗室用(NH4)2CrO4制備Cr2O3：2(NH4)2CrO4eq\o(=,\s\up7(熔融))Cr2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標準狀況下，11.2LN2含π鍵數(shù)為NAB．1mol(NH4)2CrO4含NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NH3和NH3·H2O的總數(shù)為2NAC．常溫下，34g15NH3含中子數(shù)為16NAD．生成1molCr2O3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA解析：選A。1個N2分子含2個π鍵，標準狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，含1molπ鍵，A項正確；鉻酸銨晶體只含NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，沒有水，不存在水解，B項錯誤；1個15N含8個中子，H不含中子，所以1個15NH3分子含8個中子，n(15NH3)＝eq\f(34g,18g·mol－1)<2mol，34g15NH3含中子的數(shù)目小于16NA，C項錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成1molCr2O3時轉(zhuǎn)移6mol電子，D項錯誤。10．(2025·江西南昌模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB．含0.5molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NAC．1molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為4NAD．標準狀況下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為3NA解析：選D。鋁片與濃硫酸常溫下會發(fā)生鈍化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，A錯誤；Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))與雙氧水反應(yīng)生成CrO5，非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；1molXeF4中，Xe的價層電子對數(shù)為4＋eq\f(8－4×1,2)＝6，所以1molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為6NA，C錯誤；標準狀況下，1molCH4和2molCl2在光照下充分反應(yīng)，無論甲烷與氯氣發(fā)生一氯取代、二氯取代、三氯取代還是四氯取代，其反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量均不變，所以產(chǎn)物均為3mol，D正確。11．室溫下如圖所示，關(guān)閉活塞，向左右兩室(容積相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，放電使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(放電))2HCl，恢復(fù)至原溫度后，下列判斷正確的是()A．開始時左右兩室分子數(shù)相同B．最終容器內(nèi)無H2存在C．反應(yīng)后H2室壓強減小D．最終容器內(nèi)氣體密度比原來大解析：選C。左右兩室體積相同，氣體密度相同，則氣體質(zhì)量相同，根據(jù)N＝n·NA＝eq\f(m,M)NA，相同質(zhì)量時，分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，則開始時氫氣室分子數(shù)多，故A錯誤；兩種氣體質(zhì)量相同時，氫氣的物質(zhì)的量多，氫氣和氯氣以1∶1反應(yīng)，則氫氣過量，所以最終容器內(nèi)有氫氣剩余，故B錯誤；反應(yīng)中氫氣有剩余，且氣體總的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)后兩室氣體物質(zhì)的量相同，氫氣室氣體的物質(zhì)的量減小，即壓強減小，故C正確；反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，根據(jù)ρ＝eq\f(m,V)知，最終容器內(nèi)氣體密度與原來相同，故D錯誤。12．(2025·湖南名校二模聯(lián)考)t℃時，在密閉容器的兩個區(qū)域中分別充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1處，充入1molSO2氣體后，無摩擦且可滑動的活塞位于3處(如圖所示)，抽出隔板后，在密閉容器里反生反應(yīng)：2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)，充分反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強為零(不考慮S、H2O所占的體積及水蒸氣產(chǎn)生的壓強)，下列說法不正確的是()A．密閉容器內(nèi)充入氣體的物質(zhì)的量之比為n(H2S)∶n(SO2)＝2∶1B．隔板左室與右室氣體的密度之比為ρ(H2S)∶ρ(SO2)＝17∶32C．抽出隔板后，活塞先向右移動而后不斷向左移動直到反應(yīng)停止D．抽出隔板后，充分反應(yīng)后氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物的質(zhì)量多32g解析：選B。根據(jù)充分反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強為零，說明反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，故硫化氫和二氧化硫的物質(zhì)的量之比為2∶1，充入1molSO2氣體，則硫化氫的物質(zhì)的量為2mol，A正確；ρ＝eq\f(n·M,V)，由A推出兩者物質(zhì)的量之比為2∶1，摩爾質(zhì)量之比是34∶64，體積之比根據(jù)圖像判斷是1∶2，代入公式中得出ρ(H2S)∶ρ(SO2)＝17∶8，B錯誤；抽出隔板后，容器內(nèi)壓強增大，活塞向右移動，隨著反應(yīng)進行，氣體的量減小導(dǎo)致容器壓強減小，充分反應(yīng)后容器內(nèi)壓強為0，體積為0，C正確；充分反應(yīng)后氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1molS，故質(zhì)量是32g，D正確。二、非選擇題13．CO2的減排已經(jīng)引起國際社會的廣泛關(guān)注，我國科學(xué)家實現(xiàn)了CO2高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇(CH3OH)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(1)CH3OH的摩爾質(zhì)量為________g·mol－1。(2)0.2molH2O