任務(wù)30電解質(zhì)溶液中的圖像分析——物質(zhì)分布系數(shù)曲線1．解析：選C。根據(jù)題圖分析可知曲線2代表H2PO4?，曲線4代表PO43?，故A錯(cuò)誤；據(jù)圖可知K1＝10-2.1，K2＝10-7.2，所以K1K2＝10?2.110?7.2＝105.1，故B錯(cuò)誤；pH＝7.2時(shí)，c(H＋)＝10-7.2mol·L-1，由c(H＋)·c(OH－)＝10-14，溶液中c(OH－)＝10-6.8mol·L-1，溶液中cH2PO4?＝cHPO42?，c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，說(shuō)明以水解為主，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子來(lái)自水的電離，則水電離出的c(H＋)＝10-6.8mol·L-1，故C正確；pH＝12.3時(shí)，溶液中cHPO42?＝cPO43?，即c2．解析：選D。由圖可知，溶液中c(Cl－)增大時(shí)，氯化銀的分布系數(shù)δ先增大后不斷減小，說(shuō)明氯化銀的溶解度起始時(shí)隨著c(Cl－)增大而不斷減小，當(dāng)溶液中銀離子和氯離子形成絡(luò)合離子時(shí)，隨著c(Cl－)增大，氯化銀的溶解度增大，即隨著c(Cl－)增大，AgCl的溶解度先減小后增大，A正確；由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝cAgCl32?cAgCl2?cCl?，由圖可知，c(Cl－)＝10-0.2mol/L時(shí)，溶液中cAgCl32?＝cAgCl2?3．解析：選D。HCOONa、NaCN、CH3COONa都是強(qiáng)堿弱酸鹽，混合溶液顯堿性，通入HCl氣體，因?yàn)樗嵝裕篐COOH>CH3COOH>HCN，所以HCl先與NaCN反應(yīng)，再與CH3COONa反應(yīng)，最后與HCOONa反應(yīng)，因此①②③④⑤⑥分別代表CN－、HCN、CH3COO－、CH3COOH、HCOO－、HCOOH的分布系數(shù)與pOH的變化關(guān)系。由圖可知：c(HCN)＝c(CN－)時(shí)，pOH＝4.4，HCN的電離常數(shù)Ka＝cCN?cH+cHCN＝10-9.6，同理可得，HCOOH電離常數(shù)為10-3.8，CH3COOH的電離常數(shù)為10-5.8，則HCN的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-10，A錯(cuò)誤；反應(yīng)HCOOH＋CN－?HCOO－＋HCN的K＝cHCN×cHCOO?cHCOOH×cCN?＝cHCN×cHCOO?×cH+cHCOOH×cCN?×cH+＝KHCOOHKHCN＝10?3.810?9.6＝105.8，B錯(cuò)誤；交點(diǎn)a處4．解析：選D。用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLH2R溶液，pH較大時(shí)，R－的分布分?jǐn)?shù)較大，隨著pH的減小，R2-的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，HR－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，恰好生成NaHR之后，HR－的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，H2R的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，表示H2R、HR－、R2-的分布分?jǐn)?shù)的曲線如圖所示。根據(jù)圖像可知，第一次滴定突變時(shí)溶液呈酸性，可以選擇甲基橙作指示劑，第二次滴定突變時(shí)溶液呈堿性，可以選擇酚酞作指示劑，故A正確；根據(jù)圖像可知，pH＝8時(shí)，溶液中含有Na2R和NaHR，此時(shí)δ(R2-)>δ(HR－)，則c(Na＋)>c(R2-)>c(HR－)，故B正確；x點(diǎn)時(shí)，c(R2-)＝c(HR－)，pKa2＝7.22，即Ka2＝cR2?·cH+cHR?＝10-7.22，z點(diǎn)時(shí)，c(H2R)＝c(HR－)，pKa1＝1.85，即Ka1＝cHR?·cH+cH2R＝10?1.85，y點(diǎn)時(shí)，cH2R＝cR2?，Ka1·Ka2＝c2H+·c5．解析：選A。根據(jù)題意結(jié)合題圖可知，圖像中左側(cè)的曲線分別是H2CO3、HCO3?、CO32?的分布分?jǐn)?shù)，右側(cè)為NH3·H2O、NH4+的分布分?jǐn)?shù)，其中M為NH4+的分布分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；由質(zhì)子守恒可知NH4HCO3溶液中存在c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋cCO32?＝c(H2CO3)＋c(H＋)，A正確；Ka1＝cH+·cHCO3?cH2CO3，圖中pH＝6.3時(shí)c(H2CO3)＝cHCO3?，Ka1＝10-6.3；Ka1·Ka2＝cH+·cHCO3?cH2CO3×cH+·cCO32?cHCO3?＝c2H+·cCO32?cH2CO3，圖中pH＝8.3時(shí)cCO32?6．解析：選D。由圖可知，溶液中X(OH)2和X(OH)＋濃度相等時(shí)，溶液pH為9.2，則電離常數(shù)Kb1＝cXOH+cOH?cXOH2＝10-4.8，同理可知，溶液中X2+和X(OH)＋濃度相等時(shí)，溶液pH為6.2，電離常數(shù)Kb2＝10-7.8。由圖可得X(OH)2的一級(jí)電離常數(shù)Kb1＝10-4.8、二級(jí)電離常數(shù)Kb2＝10-7.8，A正確；由電離常數(shù)可知，X(OH)＋的水解常數(shù)Kh＝KwKb1＝1.0×10?141.0×10?4.8＝10-9.2＜Kb2＝10-7.8，則X(OH)＋在溶液中的電離程度大于水解程度，則X(OH)NO3溶液呈堿性，B正確；由電離常數(shù)可知，X2+的水解常數(shù)Kh＝KwKb2＝1.0×10?141.0×10?7.8＝10-6.2＞7．解析：選D。根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，百里酚藍(lán)為二元弱酸，其中酚羥基更加難以電離，根據(jù)信息可知，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色原因是酚羥基發(fā)生了變化，A正確；Ka1＝cH+cHA?cH2A、Ka2＝cH+cA2?cHA?，代入cH+8．解析：選B。在未加NaOH溶液時(shí)，曲線①的分布系數(shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等于1，且曲線①一直在減小，曲線②在一直增加，說(shuō)明H2A第一步完全電離，第二步存在電離平衡，即H2A=H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2-，曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2-)，故A錯(cuò)誤；由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2-)＋c(OH－)＋c(HA－)，滴加NaOH溶液體積為30.0