第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.通過實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，建立“變量控制”探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的思維模型。2.掌握外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。一、定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素在相同條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)會有不同的速率，化學(xué)反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物的、和等因素決定的。

2.定性研究外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3+H2SO4=

可根據(jù)產(chǎn)生渾濁的 判斷反應(yīng)速率的大小操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象兩支試管中的溶液 ，滴加0.5mol·L-1H2SO4溶液的試管

實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時，反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大

問題討論本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢ㄟ^觀察產(chǎn)生氣泡的快慢比較反應(yīng)速率的大??？并闡述理由：_______________________________

(2)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象兩支試管中的溶液 ，燒杯中裝熱水的試管__________實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時，溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大(3)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理2H2O2=2H2O+O2↑根據(jù)有無催化劑時，產(chǎn)生氣泡的明顯程度判斷反應(yīng)速率的大小操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴有蒸餾水的試管中，滴有FeCl3溶液的試管中_________實(shí)驗(yàn)結(jié)論在其他條件相同時，催化劑能顯著化學(xué)反應(yīng)速率問題討論未加催化劑的試管加入3滴蒸餾水的目的是_____________1.變量控制法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL①2550.1100.15②25V10.250.210③3550.1100.15④3550.250.2V2回答下列問題：(1)V1=，V2=。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案①和②的目的是__________________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案②和④的目的是__________________________。

(4)各實(shí)驗(yàn)方案中均需加入一定體積的水的原因：__________________________。

2.亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解時加入硫酸剛開始反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象可能的原因： 。變量控制探究實(shí)驗(yàn)題的思維流程二、定量研究外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定并比較不同濃度的H2SO4溶液與鋅反應(yīng)速率的大小。2.實(shí)驗(yàn)操作：按如圖所示組裝兩套裝置A、B，在錐形瓶內(nèi)各盛大小相同的2g鋅粒，通過分液漏斗分別加入40mL1mol·L-1和40mL4mol·L-1的H2SO4溶液。3.實(shí)驗(yàn)記錄及結(jié)論(記錄收集10mLH2所用的時間)加入試劑反應(yīng)時間(填“長”或“短”)反應(yīng)速率(填“快”或“慢”)結(jié)論1mol·L-1H2SO4溶液增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率

4mol·L-1H2SO4溶液1.在用上述實(shí)驗(yàn)裝置測定鋅與硫酸反應(yīng)的速率時：(1)為確保測定的準(zhǔn)確性，應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？(2)用上述裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率時，操作、藥品無誤，結(jié)果測定速率偏大，從裝置缺陷的角度分析可能的原因是__________________________。

(3)除了測定氫氣的體積外，你還能設(shè)計(jì)哪些方案測定鋅與H2SO4溶液反應(yīng)的速率？2.用上述實(shí)驗(yàn)裝置測定鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)速率。(1)還缺少的儀器是。

(2)測定1mol·L-1的鹽酸分別與塊狀碳酸鈣、粉狀碳酸鈣反應(yīng)的速率，實(shí)驗(yàn)時，已限定了兩次實(shí)驗(yàn)時間均為1min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是_________________________。

該實(shí)驗(yàn)預(yù)期得到的結(jié)論是_________________________。

用于測定化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法(1)化學(xué)方法：用化學(xué)分析法來測定不同時刻反應(yīng)物或生成物的濃度。(2)物理方法：對體系中物質(zhì)進(jìn)行某種物理性質(zhì)的動態(tài)測量的方法。常用的物理方法有量氣法、比色法和電導(dǎo)法等，高中常用量氣法，量氣法要關(guān)注反應(yīng)體系的溫度和壓強(qiáng)。三、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律其他條件不變，只改變影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個條件，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：外界條件影響結(jié)果濃度增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 壓強(qiáng)壓強(qiáng)對速率的影響適用于有氣體參與的反應(yīng)，且通過濃度對反應(yīng)速率的影響實(shí)現(xiàn)。一般是增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 ；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率

溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率；

降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率

催化劑使用合適催化劑，反應(yīng)速率

其他因素接觸面積、溶劑、光照等均能改變化學(xué)反應(yīng)速率(1)恒容體系發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大()(2)100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變()(3)無論任何反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大()(4)恒溫恒容密閉容器中發(fā)生的全為氣體參與的反應(yīng)，若容器內(nèi)總壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率一定增大()(5)用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率()(6)CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)，其他條件相同，增大CuCl的量，可加快生成[CuCl3]2-的速率()1.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.保持容積不變，增加H2O(g)的物質(zhì)的量B.將容器的容積縮小一半C.保持容積不變，充入Ar使壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容積增大2.活性炭與NO在一定條件下發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，其他條件不變，只改變一種條件：(1)再加入一定量的活性炭，反應(yīng)速率 (填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(2)恒溫恒容條件下，向反應(yīng)體系中充入NO氣體，反應(yīng)速率，充入氮?dú)?，逆反?yīng)速率。

(3)恒溫恒容條件下，向反應(yīng)體系中充入氦氣，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，NO、N2、CO2的濃度，反應(yīng)速率。

(4)恒溫恒壓條件下，向反應(yīng)體系中充入氦氣，NO、N2、CO2的濃度，反應(yīng)速率。

答案精析一、1.組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)2.(1)Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O先后均變渾濁先變渾濁增大不能，二氧化硫易溶于水，且H2SO4、Na2S2O3溶液濃度較小，可能看不到明顯的氣泡(2)均變渾濁先變渾濁升高(3)無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)大量氣泡加快確保兩種溶液中H2O2的濃度相同思考交流1.(1)510(2)探究Na2S2O3的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(3)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(4)各實(shí)驗(yàn)方案中混合液的體積均相等2.反應(yīng)產(chǎn)生的Cl-起催化作用二、3.長慢短快增大思考交流1.(1)鋅的顆粒(即比表面積)大小基本相同；H2SO4溶液要迅速加入；裝置氣密性良好，且計(jì)時要迅速準(zhǔn)確。(2)忽視加入H2SO4溶液排出氣體的體積(3)在恒容反應(yīng)裝置中，測定一段時間內(nèi)壓強(qiáng)的變化；測定一段時間內(nèi)H+的濃度