物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元易錯(cuò)題難題專題強(qiáng)化試卷檢測(cè)試卷一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．第Ⅷ族元素、、性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級(jí)，同周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與相同的元素名稱為______________。(2)與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗(yàn)，已知遇鄰苯二酚()和對(duì)苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對(duì)苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。(3)有歷史記載的第一個(gè)配合物是(普魯士藍(lán))，該配合物的內(nèi)界為__________。表為、不同配位數(shù)時(shí)對(duì)應(yīng)的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時(shí)，總能量的降低)。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)。性質(zhì)活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。離子配位數(shù)晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(Dq)6-8Dq+2p4-5.34Dq+2p6-12Dq+3p4-3.56Dq+3p(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項(xiàng)字母)。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度是________。2．碳、氮、硫、硒等元素的單質(zhì)及其化合物有重要的科學(xué)研究?jī)r(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：(1)氰[化學(xué)式(CN)2]、硫氰[化學(xué)式(SCN)2]等與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，又稱類鹵素。(CN)2中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為__________。沸點(diǎn)：(CN)2__________(SCN)2（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________。(2)無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，在水中越容易電離出H+。酸性強(qiáng)弱：HNO2____________HNO3（填“大于”、“等于”或“小于”）；NO2-中氮原子的雜化方式為___________。(3)一種硒單質(zhì)晶體的晶胞為六方晶胞，原子排列為無(wú)限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶體結(jié)構(gòu)圖和晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如下所示。已知正六棱柱的邊長(zhǎng)為acm，高為bcm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為__________g·cm－3（用含NA、a、b的式子表示）。3．鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。例如，測(cè)定銅合金中的鉛、鋅時(shí)要利用鋅配離子的下列反應(yīng)：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列問題：(1)基態(tài)Zn2+

的電子排布式為_____________，基態(tài)C原子核外電子占據(jù)_____個(gè)不同原子軌道。(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學(xué)鍵稱為_________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________。(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。①Zn2＋填入S2－組成的___________空隙中；②已知晶體密度為dg/cm3，該晶胞的邊長(zhǎng)表達(dá)式為______pm(寫計(jì)算表達(dá)式)。4．工業(yè)上合成氨，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致鐵觸媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5．為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去CO，發(fā)生的反應(yīng)為Cu（NH3）2OOCCH3+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）OOCCH3．回答下列問題：（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是______（填字母序號(hào)）。a.b.c.d.（2）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式：______；C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示）。（3）與O同族的元素還有S、Se、Te，它們氫化物的沸點(diǎn)大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是______。（4）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中，銅顯+1價(jià)，則其中碳原子的雜化軌道類型是______，NH3分子的價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是______。（5）已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①若坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為()，則C的坐標(biāo)參數(shù)為______；②若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶體的密度為______g?cm-3。5．我國(guó)科學(xué)家合成鉻的化合物通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，對(duì)乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成鉻的化合物過程中的一步反應(yīng)為：回答下列問題：（1）Cr3+具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，Cr3+核外電子排布式為___；已知沒有未成對(duì)d電子的過渡金屬離子的水合離子是無(wú)色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四種離子的水合離子為無(wú)色的是___(填離子符號(hào))。（2）化合物丙中1、2、3、4處的化學(xué)鍵是配位鍵的是___處，聚乙烯鏈中碳原子采取的雜化方式為___。（3）無(wú)水CrCl3與NH3作用可形成化學(xué)式為CrCl3·5NH3的配位化合物。向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl3·5NH3中的氯元素僅有沉淀為AgC1；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)時(shí)，試紙未變色。該配位化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（4）水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，晶體中H2O的配位數(shù)為__，晶胞邊長(zhǎng)為333.7pm，則重冰的密度為__g·cm-3(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，NA為阿伏加德羅常數(shù))。6．在新型冠狀病毒疫情中常用84消毒液進(jìn)行消毒，有效成分為NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。氯所在的鹵族元素在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，回答以下問題：（1）基態(tài)氯原子的核外價(jià)電子排布式為__________，HClO分子中中心原子的雜化軌道類型為__________。（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中，P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________。（3）①與Cl相鄰的元案S、F，其化化物SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Born－Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（a）計(jì)算相關(guān)鍵能，則S－F鍵的鍵能為__________。②硫和氧形成的鏈狀化合物結(jié)構(gòu)如圖（C），其化學(xué)式為__________。（4）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃。①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是_________。②工業(yè)上將CuCl溶入KCN溶液中配制成鍍銅液，鍍銅液中配合物化學(xué)式為__________，寫出一種與配體互為等電子體的陽(yáng)離子的電子式__________。③CuF晶胞如圖（b），晶胞邊長(zhǎng)為anm。則Cu＋與F－最近的距離為________。用Mg·mol－1表示CuF的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則CuF晶體的密度為______g·cm－3。④以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖（b）中離子1的坐標(biāo)為（，，0），則離子3的坐標(biāo)為__________。7．Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有___種不同能級(jí)的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。（2）實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是____；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出)，則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為___。（3）Cu2+能與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配離子。該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__(填字母)a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵,乙二胺中共有____個(gè)σ鍵，C原子的雜化方式為___。（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.0g·cm-3，則銅原子的直徑約為____pm。（5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合價(jià)可以是0~+6的整數(shù)價(jià)態(tài)?；卮鹣铝袉栴}。某化合物的化學(xué)式為Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價(jià)為____。CrO42-呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為，Cr2O72-由兩個(gè)CrO42-四面體組成，這兩個(gè)CrO42-四面體通過共用一個(gè)頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為。則由n(n>1)個(gè)CrO42-通過頂角氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為____。8．我國(guó)科學(xué)家在鐵基超導(dǎo)研究方面取得了一系列的重大突破，標(biāo)志著我國(guó)在凝聚態(tài)物理領(lǐng)域已經(jīng)成為一個(gè)強(qiáng)國(guó)。LiZnAs是研究鐵基超導(dǎo)材料的重要前體。(1)LiZnAs中三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開____。(2)AsF3分子的空間構(gòu)型為_____，As原子的雜化軌道類型為_____。(3)CO分子內(nèi)因配位鍵的存在，使C原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致CO有劇毒。1mol[Zn(CN)4]2-離子內(nèi)含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為_____，配原子為_____。(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質(zhì)。純粹的NiO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相同，為獲得更好的導(dǎo)電能力，將純粹的NiO晶體在空氣中加熱，使部分Ni2+被氧化成Ni3+后，每個(gè)晶胞內(nèi)O2-的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化，鎳離子的位置雖然沒變，但其數(shù)目減少，造成晶體內(nèi)產(chǎn)生陽(yáng)離子空位（如圖所示）。化學(xué)式為NiO的某鎳氧化物晶體，陽(yáng)離子的平均配位數(shù)為__________，陰離子的平均配位數(shù)與純粹的NiO晶體相比____________（填“增大”“減小”或“不變””，寫出能體現(xiàn)鎳元素化合價(jià)的該晶體的化學(xué)式________示例：Fe3O4寫作Fe2+Fe23+O4）。(5)所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆積所形成的空隙中。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。在LiZnAs立方晶胞中，Zn以面心立方形式堆積，Li和As分別填充在Zn原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在a=0，0.5和1三個(gè)截面上Zn和Li按下圖所示分布：請(qǐng)?jiān)谙聢DAs原子所在的截面上用“Δ”補(bǔ)畫出As原子的位置，______________并說(shuō)明a=__________。9．溴、銅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]___。（2）已知反應(yīng)：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4-的空間構(gòu)型是___，與BF4-互為等電子體的分子有___(任寫一種)。②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___；1個(gè)CH3CN分子中含有___個(gè)σ鍵。（3）電子親合能與電離能相對(duì)應(yīng)，元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為氣態(tài)一價(jià)負(fù)離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構(gòu)型等因素。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。（4）溴化亞銅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)可用作有機(jī)合成的催化劑，密度為4.71g·cm-3。①晶胞中Br-的配位數(shù)為___。②晶胞參數(shù)a=___(列出表達(dá)式即可)nm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)10．鐵在史前就為人們所知，由于鐵、鈷、鎳性質(zhì)很相似故稱為鐵系元素。回答下列問題：（1）鐵、鈷、鎳中未成對(duì)電子數(shù)目最多的為_____，鎳的外圍電子軌道表達(dá)式為_____。（2）Co2＋可以和SCN－作用形成藍(lán)色配離子，該反應(yīng)可用于Co2＋的定性檢驗(yàn)。①SCN－的空間構(gòu)型為____，組成元素中第一電離能最大的是___。②SCN－對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中后者沸點(diǎn)較高，主要原因是_________________。（3）二茂鐵是一種夾心式結(jié)構(gòu)的配合物，通常認(rèn)為是由一個(gè)Fe2＋離子和兩個(gè)C5H5－離子形成的，X射線研究結(jié)果指出兩個(gè)C5H5－環(huán)的平面是平行的，結(jié)構(gòu)如圖1所示。C5H5－中碳原子的雜化類型為_____。分子中的大π鍵盤可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵盤電子數(shù)，則C5H5－中的大π鍵盤可以表示為______。（4）NiAs晶體中的原子堆積方式如圖2所示，其中As的配位數(shù)為______。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，NiAs的密度為______g·cm－3，（列出計(jì)算式）。11．鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用，當(dāng)前世界上鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。回答下列問題：（1）鎳元素在元素周期表中位于__________，在基態(tài)鎳原子中，其核外電子有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，M層電子排布式為______________________。（2）在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。在該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是__________，碳原子的雜化軌道類有_______________，非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________。（3）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價(jià)電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：價(jià)電子總數(shù)(18)=Cr的價(jià)電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(2×6)。Ni原子與CO形成配合物的化學(xué)式為______________。該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷該分子屬于____________分子（填“極性”或“非極性”）。（4）甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇。甲醇分子內(nèi)的O－C－H鍵角_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；甲醇易溶于水的原因是______________。（5）NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長(zhǎng)為apm．晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為_______pm。若晶體中的Ni離子分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為____________。12．2018年第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)(CGPM)對(duì)國(guó)際單位制進(jìn)行了修改，將阿伏加德常數(shù)變?yōu)榱司_數(shù)值，用原子來(lái)定義千克。研究者們使用激光測(cè)量“硅球"球體點(diǎn)陣中一個(gè)晶格單位的長(zhǎng)度和硅原子的平均直徑，從而確定一定質(zhì)量的純硅球體中準(zhǔn)確的原子數(shù)。(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式是_____________________?；鶓B(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)一價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第一電離能(I1)，元素氣態(tài)一價(jià)正離子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)二價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第二電離能(I2)，…….以此類推。下列電離能比值最大的是_____________A．B．C．D．(2)晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中硅原子的雜化方式是_______，晶體硅中硅原子與σ鍵的數(shù)目比是___________。(3)組成為Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O的鋁硅酸鹽是一種常見的分子篩。O、Al、Si電負(fù)性由小到大的順序是___________________。(4)硅與碳是同主族元素，碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵，但硅原子之間卻不容易形成雙鍵和三鍵，原因是________________________。(5)硅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中含有___個(gè)硅原子。硅晶體的密度為ρgcm—3，硅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,經(jīng)測(cè)定，晶胞邊長(zhǎng)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為:NA=__mol—1?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．3d鈦、鍺、硒低鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對(duì)苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低6形成配位鍵后，三價(jià)鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定CD解析：3d鈦、鍺、硒低鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對(duì)苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低6形成配位鍵后，三價(jià)鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定CD【解析】【分析】【詳解】(1)為28號(hào)元素，基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，核外能量最高的電子位于3d能級(jí)；根據(jù)基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，其3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)為2，同周期中，未成對(duì)電子數(shù)為2的還有：鈦為22號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s2、鍺為32號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p2、硒為34號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故答案為：鈦、鍺、硒；(2)鄰苯二酚易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)苯二酚易形成的分子間氫鍵，后者分子間作用力較大，因此，熔沸點(diǎn)較低；(3)配合物是中內(nèi)界為；由表中數(shù)據(jù)可知，配位數(shù)為6的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能為-12Dq+3p，其能量降低的更多，能量越低越穩(wěn)定；性質(zhì)活潑，但很穩(wěn)定，說(shuō)明形成配位鍵后，三價(jià)鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定；(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6，晶胞的俯視圖應(yīng)類似于NaCl晶胞，而NaCl晶胞俯視圖為CD；從晶體中最小重復(fù)單元出發(fā)，1個(gè)晶胞中含Ni2+為，含O2-為即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計(jì)算出每個(gè)NiO晶胞中含4個(gè)NiO，NiO的摩爾質(zhì)量75g/mol，晶體的密度除以1個(gè)晶胞的質(zhì)量除以1個(gè)晶胞的體積，即為=，故答案為：?！军c(diǎn)睛】晶胞計(jì)算中，要找準(zhǔn)一個(gè)晶胞中所含微粒數(shù)目，如此題中，1個(gè)晶胞中含Ni2+為，含O2-為即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計(jì)算出每個(gè)NiO晶胞中含4個(gè)NiO；同時(shí)要找準(zhǔn)一個(gè)晶胞的體積，注意單位換算。2．4:3小于(CN)2相對(duì)分子質(zhì)量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點(diǎn)較低小于sp2雜化【解析】【分析】（1）(CN)2的結(jié)構(gòu)式為，單鍵是σ鍵，解析：4:3小于(CN)2相對(duì)分子質(zhì)量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點(diǎn)較低小于sp2雜化【解析】【分析】（1）(CN)2的結(jié)構(gòu)式為，單鍵是σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，以此分析；分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高；（2）HNO2可變形為：HONO，HNO3可變形為：HONO2，再根據(jù)題意分析；利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析判斷NO2-中氮原子的雜化方式；（3）利用均攤法計(jì)算晶胞中Se原子，注意頂點(diǎn)原子為6個(gè)晶胞共用；根據(jù)計(jì)算。【詳解】（1）(CN)2的結(jié)構(gòu)式為，單鍵是σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，(CN)2中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為4：3；(CN)2與(SCN)2均為分子晶體，且分子間不存在氫鍵，(CN)2相對(duì)分子質(zhì)量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點(diǎn)較低，故答案為：4：3；小于；(CN)2相對(duì)分子質(zhì)量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點(diǎn)較低；（2）HNO2可變形為：HONO，HNO3可變形為：HONO2，則硝酸中n=2大于亞硝酸中n=1，酸性HNO2小于HNO3；NO2-中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則NO2-中氮原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：小于；sp2雜化；（3）Se原子間形成正六棱柱，位于面心與頂點(diǎn)，從晶胞的俯視圖可知晶胞中Se原子數(shù)目為，晶胞質(zhì)量為，晶胞的體積，密度，故答案為：?！军c(diǎn)睛】利用均攤法計(jì)算晶胞中Se原子，Se原子間形成正六棱柱，注意頂點(diǎn)原子為6個(gè)晶胞共用。3．1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]

3d10）4N＞O＞C3:1sp2HCHO與水分子間存在氫鍵配位鍵C正四面體解析：1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]

3d10）4N＞O＞C3:1sp2HCHO與水分子間存在氫鍵配位鍵C正四面體【解析】【分析】(1)Zn位于周期表中第4周期第ⅡB族，C的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p2；(2)C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，據(jù)此答題，單鍵為σ鍵，三鍵中一根為σ鍵，兩根為π鍵；(3)利用甲醛中的成鍵來(lái)分析碳原子的雜化類型，HCHO極易與水互溶，考慮形成氫鍵；(4)含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是C原子；(5)①ZnS和金剛石晶胞的相似性，根據(jù)立體幾何分析Zn2+在S2-中的填隙方式；②根據(jù)晶體密度公式d＝計(jì)算，其中z為一個(gè)晶胞的粒子數(shù)，Mr為一個(gè)粒子的相對(duì)質(zhì)量，V為一個(gè)晶胞的體積?！驹斀狻?1)Zn位于周期表中第4周期第ⅡB族，則其基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d10；C的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p2，則軌道表達(dá)式為，占據(jù)4個(gè)不同的原子軌道；(2)C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C；單鍵為σ鍵，三鍵中一根為σ鍵，兩根為π鍵，HOCH2CN分子中含有的σ鍵有6個(gè)，含有π鍵數(shù)目為2，所以含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:1；(3)甲醛分子中含有碳氧雙鍵，1個(gè)甲醛分子中含有2個(gè)碳?xì)洇益I，1個(gè)碳氧σ鍵，共有3個(gè)σ鍵，則碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化，因甲醛中碳原子采取sp2雜化；福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶是因?yàn)镠CHO與水分子間存在氫鍵；(4)含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵，Zn2+提供空軌道、CN-中C原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是C原子；(5)①ZnS和金剛石晶胞的相似性，S2-形成的是正四面體結(jié)構(gòu)，則Zn2+填在了S2+形成的正四面體空隙中；②取1mol晶胞，則有NA個(gè)晶胞，設(shè)晶胞參數(shù)為acm，則一個(gè)晶胞的體積為V=a3cm3，對(duì)于立方晶胞，頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，則一個(gè)ZnS晶胞中，含有Zn的數(shù)目為8×+6×＝4，含有S的數(shù)目為4，因此1molZnS的質(zhì)量為m=4×(65+32)g=388g，已知晶體的密度為dg/cm3，則有d==g/cm3，解得：a=cm=pm。4．a(chǎn)N≡NN＞O＞CH2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高sp3、sp2四面解析：aN≡NN＞O＞CH2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高sp3、sp2四面體形【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)N的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)排布為能量最低的排布，電子排布圖表示的狀態(tài)中只有a項(xiàng)符合，故答案為：a；（2）等電子體為原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒，與CO互為等電子體的一種分子為N2，其結(jié)構(gòu)式為：N≡N；同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，所以C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C，故答案為：N≡N；N＞O＞C；（3）H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)減小，但由于氫鍵的作用力比范德華力強(qiáng)，氫鍵會(huì)使沸點(diǎn)異常升高，會(huì)導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)異常的高，所以沸點(diǎn)大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故答案為：H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高；（4）甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，碳原子雜化方式為sp3，而羰基中C原子形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子雜化方式為sp2；NH3中N原子形成3個(gè)N-H鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是四面體形，故答案為：sp3、sp2；四面體形；（5）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，C位于晶胞體心，則C的原子坐標(biāo)為：，故答案為：；②1mol晶胞，即有NA個(gè)晶胞，質(zhì)量為m=2×（64×2+16）g=144×2g，所以密度為ρ=，故答案為：。5．1s22s22p63s23p63d3Ti4+、Cu+2sp3[Cr(NH3)5C1]Cl28×1030【解析】【分析】【詳解】(1)C解析：1s22s22p63s23p63d3Ti4+、Cu+2sp3[Cr(NH3)5C1]Cl28×1030【解析】【分析】【詳解】(1)Cr原子核外電子數(shù)為24，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，原子失去4s能級(jí)1個(gè)電子、3d能級(jí)2個(gè)電子形成Cr3+，Cr3+電子排布式為：1s22s22p63s23p63d3；Ti4+的核外電子排布為1s22s22p63s23p6，無(wú)未成對(duì)電子，其水溶液為無(wú)色；V3+的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d2，3d軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，其水溶液有顏色；Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，3d軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，其水溶液有顏色；Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，無(wú)未成對(duì)電子，其水溶液為無(wú)色；綜上所述水合離子為無(wú)色的是Ti4+、Cu+；(2)O可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Cl可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，N可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，丙中N原子形成4條化學(xué)鍵，則其中一條為配位鍵，形成配位鍵時(shí)一般由非金屬元素提供孤對(duì)電子，金屬陽(yáng)離子提供空軌道，所以2應(yīng)為配位鍵；聚乙烯中碳原子形成4條單鍵，應(yīng)為sp3雜化；(3)向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl3·5NH3中的氯元素僅有沉淀為AgC1，說(shuō)明該配合物可以電離出兩個(gè)Cl-，說(shuō)明兩個(gè)Cl-為該配合物的外界；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)時(shí)，試紙未變色說(shuō)明NH3均位于內(nèi)界，結(jié)合電荷守恒可知該配合物應(yīng)為[Cr(NH3)5C1]Cl2；(4)根據(jù)立方晶胞沿x、y或z軸的投影可知，該晶體為體心立方堆積，所以晶體中H2O的配位數(shù)為8；晶胞中H2O的分子個(gè)數(shù)為=2，則晶胞的質(zhì)量m=，晶胞邊長(zhǎng)為333.7pm，即333.7×10-10cm，則晶胞體積V=(333.7×10-10)3cm3，所以晶胞的密度。6．3s23p5sp3Cl＞S＞P327kJ?mol-1(SO3)nCuCl是分子晶體，CuF是離子晶體K3Cu(CN)4nm解析：3s23p5sp3Cl＞S＞P327kJ?mol-1(SO3)nCuCl是分子晶體，CuF是離子晶體K3Cu(CN)4nm【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)氯原子有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，故其核外價(jià)電子排布式為3s23p5；HClO分子的中心原子為氧原子，根據(jù)雜化軌道理論，其雜化軌道類型為sp3。（2）同周期元素從左到右，電負(fù)性越來(lái)越強(qiáng)，故P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃l＞S＞P。（3）①由圖（a）可知6F(g)+S(g)=SF6(g)?H=-1962kJ/mol，則S－F鍵的鍵能為1962kJ/mol÷6＝327kJ?mol-1。②由圖（C）可知，硫和氧形成的鏈狀化合物是由多個(gè)SO3分子構(gòu)成的結(jié)構(gòu)，故其化學(xué)式為(SO3)n。（4）①因?yàn)镃uF是離子晶體，CuCl是分子晶體，故CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高。②將CuCl溶入KCN溶液中形成配合物，Cu+提供空軌道，作中心離子，配位數(shù)為4，故其化學(xué)式為K3Cu(CN)4，與配體互為等電子體的陽(yáng)離子可以為NO+，電子式為。③如圖（b）所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm，晶胞對(duì)角線長(zhǎng)度為nm，晶胞中Cu＋與F－最近的距離為體對(duì)角線的，距離為nm；晶胞中有4個(gè)Cu＋與F－，根據(jù)密度公式，可知。④將該晶胞切成8等份，即8個(gè)小立方體，離子3位于左上方立方體的體心，根據(jù)離子1的坐標(biāo)為（，，0），則離子3的坐標(biāo)為。7．51s22s22p63s23p63d5K2[Fe(SCN)5]4abd11sp3255+5CrnO(3n+1)2-【解析：51s22s22p63s23p63d5K2[Fe(SCN)5]4abd11sp3255+5CrnO(3n+1)2-【解析】【分析】【詳解】(1)氯原子核外電子數(shù)為17，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，故氯原子核外有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氯原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，電子分布在1s、2s、2p、3s、3p這五個(gè)能級(jí)；Fe是26號(hào)元素，鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子，再失去3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，故基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。(2)Fe3+與SCN-形成配位數(shù)為5的配離子為[Fe(SCN)5]2-，根據(jù)電荷守恒可知配離子與K+形成的配合物的化學(xué)式為K2[Fe(SCN)5]；題給物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為4×=，F(xiàn)e2+的個(gè)數(shù)為4×=，CN-的個(gè)數(shù)為12×=3，根據(jù)電荷守恒：N(K+)+N(Fe3+)×3+N(Fe2+)×2=N(CN-)，可得N(K+)=，故一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為×8=4；(3)Cu2+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)之間形成配位鍵，H2N-CH2-CH2-NH2中碳原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，所以選abd；單鍵為σ鍵，一個(gè)乙二胺分子中含有11個(gè)σ鍵，碳原子均飽和沒有孤電子對(duì)，形成4個(gè)σ鍵，所以碳原子采取sp3雜化；(4)根據(jù)銅晶胞為面心立方最密堆積，由邊長(zhǎng)可計(jì)算出晶胞的體積V=（361pm）3≈4.70×10-23cm3，根據(jù)m=ρ×V=9.00g?cm-3×4.70×10-23cm3=4.23×10-22g；由于一個(gè)銅晶胞中含有的銅原子數(shù)為8×+6×=4（個(gè)），每個(gè)銅原子的體積約為==1.18×10-23cm3，則×π×d3=1.18×10-23cm3，解得銅原子的直徑d≈255pm；(5)由陰離子結(jié)構(gòu)可知，Cr與O中形成5個(gè)價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向O，則Cr的化合價(jià)為+5價(jià)，兩個(gè)CrO42-每共用一個(gè)角頂氧原子，就少一個(gè)氧原子，所以由n(n＞1)個(gè)CrO42-通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)?，減少(n-1)個(gè)氧原子，微粒電荷不變，則由n(n＞1)個(gè)CrO42-通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CrnO(3n+1)2-。【點(diǎn)睛】每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，核外有幾個(gè)電子就有多少個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；體心立方堆積中，棱長(zhǎng)a=2r；面心立方堆積中，棱長(zhǎng)a=r；六方最密堆積中底面邊長(zhǎng)a=b=2r。8．Li＜Zn＜As三角錐sp316NAC6減小Ni2+3Ni3+4O9或0.25（或0.75）【解析】【分析】解析：Li＜Zn＜As三角錐sp316NAC6減小Ni2+3Ni3+4O9或0.25（或0.75）【解析】【分析】【詳解】（1）鋰是活潑金屬、鋅是較活潑的金屬，砷是非金屬，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，LiZnAs中三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)長(zhǎng)i＜Zn＜As。故答案為：Li＜Zn＜As（2）AsF3分子，價(jià)層電子對(duì)=3+=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐，As原子的雜化軌道類型為sp3。故答案為：三角錐；sp3；（3）CO分子內(nèi)因配位鍵的存在，使C原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致CO有劇毒。1mol[Zn(CN)4]2-離子內(nèi)共價(jià)鍵：C與N之間是叁鍵、Zn與C之間是配位鍵，含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為（3×4+4）NA=16NA，C原子上的電子云密度較高，配原子為C。故答案為：16NA；C；（4）純粹的NiO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相同，陽(yáng)離子的上下、前后、左右有6個(gè)陰離子，陽(yáng)離子的平均配位數(shù)為6；部分Ni2+被氧化成Ni3+后，陽(yáng)離子減少，陰離子的平均配位數(shù)與純粹的NiO晶體相比減??；根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，能體現(xiàn)鎳元素化合價(jià)的該晶體的化學(xué)式Ni2+3Ni3+4O9；。故答案為：6；減小；Ni2+3Ni3+4O9；（5）結(jié)合在a=0，0.5和1三個(gè)截面上Zn和Li按下圖所示分布：，在LiZnAs立方晶胞中，Zn以面心立方形式堆積，Li填充在Zn原子圍成的八面體空隙，而As填充在Zn原子圍成的四面體空隙中，As原子所在的截面即a=0.25（或0.75）的截面上用“Δ”畫出As原子的位置，如圖：或。故答案為：或；0.25（或0.75）。9．3d104s24p5N正四面體CCl4(或SiF4等）sp3和sp5氟元素的原子半徑非常小，電子云擁擠，電子間的相互排斥力很大，導(dǎo)致原元素的第一電子親解析：3d104s24p5N正四面體CCl4(或SiF4等）sp3和sp5氟元素的原子半徑非常小，電子云擁擠，電子間的相互排斥力很大，導(dǎo)致原元素的第一電子親合能減小4【解析】【分析】(1)溴是35號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出核外電子排布式；(2)①配位化合物的形式是一方提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)。配體CH3CN中N原子可提供孤電子對(duì)；判斷空間構(gòu)型時(shí)可利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論。BF4－中無(wú)孤電子對(duì)，有4個(gè)σ鍵電子對(duì)，故呈四面體形；尋找等電子體時(shí)可利用價(jià)電子遷移法找到。②可根據(jù)碳原子的成鍵方式來(lái)判斷雜化類型，飽和碳原子為sp3雜化，三鍵碳原子為sp雜化；(3)F原子的半徑小，根據(jù)電子間排斥大，回答該題；(4)②CuBr晶胞中含有4個(gè)Cu和4個(gè)Br，根據(jù)晶體的密度，，求算a，注意單位?！驹斀狻?1)溴是35號(hào)元素，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5；(2)①配合物的形成中，需要有金屬離子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，配體CH3CN中能提供孤電子對(duì)的是N，則配為原子是N。BF4－，中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，還有4對(duì)共用電子對(duì)，不含孤對(duì)電子對(duì)，則空間構(gòu)型為正四面體形；將BF4－中所帶的負(fù)電荷遷移給B，轉(zhuǎn)化為C或Si，將F替換為同族元素Cl，可找到等電子體CCl4或SiF4；②配體CH3CN中，甲基上的碳為飽和的碳原子，雜化為sp3雜化，-CN中含有三鍵，碳原子是sp雜化；CH3CN中含有3個(gè)C－H，1個(gè)C－C，和1個(gè)C≡N，所有的單鍵均為σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵，則一共有4+1=5個(gè)σ鍵；(3)同主族元素中F原子的半徑最小，且電負(fù)性最大，吸引電離能力強(qiáng)，被吸引的電子距離原子核近，與F原子自身的電子的排斥較大，造成第一電子親合能減?。?4)溴化亞銅晶胞中，4個(gè)Cu均為該晶胞所有，8個(gè)頂點(diǎn)的Br分別為8個(gè)晶胞所有，6個(gè)面心的Br分別為2個(gè)晶胞所有，則1個(gè)晶胞中含有，可知化學(xué)式為CuBr；①根據(jù)圖示，與Cu相連的Br有4個(gè)，Cu的配位數(shù)4，根據(jù)化學(xué)式CuBr，可知Br的配位數(shù)也是4；②晶體的密度計(jì)算，CuBr的摩爾質(zhì)量為144g·mol－1，，轉(zhuǎn)化單位，，帶入數(shù)據(jù)，，可得a=nm。【點(diǎn)睛】問題(4)①，在晶胞示意圖中，最前面的Br和2個(gè)Cu最近，但是配位數(shù)不是2，與其對(duì)應(yīng)面的Br，也和2個(gè)Cu最近，從空間結(jié)構(gòu)看來(lái)，與Br最近的Cu有4個(gè)，這種方法對(duì)空間想象要求較高。10．鐵直線型N異硫氰酸分子之間可以形成氫鍵sp26或【解析】【分析】(1)未成對(duì)電子數(shù)目根據(jù)基態(tài)原子電子排布式進(jìn)行判斷；(解析：鐵直線型N異硫氰酸分子之間可以形成氫鍵sp26或【解析】【分析】(1)未成對(duì)電子數(shù)目根據(jù)基態(tài)原子電子排布式進(jìn)行判斷；(2)①SCN－的空間構(gòu)型根據(jù)等電子體進(jìn)行判斷；同一周期，隨原子序數(shù)的增加，元素第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，同一主族，最電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減??；②H－N＝C＝S分子中存在強(qiáng)極性鍵N-H，致其分子間易形成氫鍵，故H－N＝C＝S沸點(diǎn)比H－S－C≡N高；(3)由題意可知C5H5-的C環(huán)是平面的，故知其中5個(gè)C原子應(yīng)為sp2雜化；因5個(gè)C原子均為sp2雜化，則應(yīng)各有一個(gè)未雜化的p電子參與形成5個(gè)C原子的大鍵，加上負(fù)電荷的電子，共有6個(gè)電子參與形成大鍵；(4)此為六方晶胞，單晶胞體積為；整個(gè)六方晶胞體積為，整個(gè)六方晶胞中Ni原子數(shù)為12+6+2+1=6，As原子數(shù)為6，根據(jù)計(jì)算。【詳解】(1)根據(jù)基態(tài)原子電子排布式Fe為1s22s22p63s23p63d64s2、Co為1s22s22p63s23p63d74s2、Ni為1s22s22p63s23p63d84s2可知，未成對(duì)電子數(shù)目最多的是鐵，鎳的外圍電子軌道表達(dá)式為；(2)①SCN－的等電子體是CO2，空間構(gòu)型相同為直線型；同一周期，隨原子序數(shù)的增加，元素第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，同一主族，最電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小，故組成元素中第一電離能最大的是N；②H－N＝C＝S分子中存在強(qiáng)極性鍵N-H，致其分子間易形成氫鍵，故H－N＝C＝S沸點(diǎn)比H－S－C≡N高；(3)由題意可知C5H5-的C環(huán)是平面的，故知其中5個(gè)C原子應(yīng)為sp2雜化；因5個(gè)C原子均為sp2雜化，則應(yīng)各有一個(gè)未雜化的p電子參與形成5個(gè)C原子的大鍵，加上負(fù)電荷的電子，共有6個(gè)電子參與形成大鍵，故大Π鍵為；(4)此為六方晶胞，單晶胞體積為；整個(gè)六方晶胞體積為，整個(gè)六方晶胞中Ni原子數(shù)為12+6+2+1=6，As原子數(shù)為6，故：g/cm3或。11．第四周期第Ⅷ族283s23p63d8配位鍵sp2、sp3O>N>C>HNi(CO)4非極性小于甲醇分子和水分子間能夠形成氫鍵，解析：第四周期第Ⅷ族283s23p63d8配位鍵sp2、sp3O>N>C>HNi(CO)4非極性小于甲醇分子和水分子間能夠形成氫鍵，且甲醇和水都是極性分子a8:3【解析】【分析】（1）Ni的原子序數(shù)28，位于第四周期、Ⅷ族元素，題目中問的是M層電子的排布；（2）從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵；碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)有等于3，也有等于4，故碳原子的雜化類型為sp2雜化、sp3雜化，H、C、N、O的電負(fù)性的比較，同一周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；（3）依據(jù)題中所給配合物價(jià)電子總數(shù)符合18電子規(guī)則，鎳元素的價(jià)電子數(shù)為10，可以推出Ni原子與CO形成配合物的化學(xué)式為Ni(