2025可能用到的相對原子質(zhì)量：O Na Fe16348分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一 石膏（CaSO42H2O）食品中添加適量的SO2 甲基的電子式 B.甲烷的空間填充模型C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖 D.聚乙烯的結(jié)構(gòu)式設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.7.8g的Na2O2固體中含有陰陽離子的總數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中含有電子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2與足量的O2混合后反應(yīng)生成SO35.6gFeS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ClCl2OHClOCl FeSFeS2HFe2HS 3Ag4HNO3AgNO2H SiO4H4FSiF2H 某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是 分子式為能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4CC浸泡過KMnO4CC浸泡過KMnO4濃硫酸作干燥劑，可干燥H2S、SO2于周期序數(shù)，Y3倍，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的單質(zhì)存在于火山口附近。下列說法正確的是（）WZYC.Y

Z2Y2和Z2YD.Z2Y2和WY2下列物質(zhì)在給定條件下均能一步轉(zhuǎn)化的是 (NHNO 下列各組物質(zhì)的除雜試劑和分離方法均正確的是 被提純物質(zhì)（雜質(zhì)甲烷（乙烯二氧化碳（二氧化硫乙酸乙酯（乙酸氫氧化鐵（氫氧化鋁下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.B.C.D. beea與O2ab近年來，利用電化學(xué)催化方法進(jìn)行CO2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以Cu作為催化劑時(shí)CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過程，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ B.HCOOH和CH3COOH互為同系物D.CO22H2eHCOOH下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出的正確結(jié)論是 NaOH溶液中一定不含向某溶液中加入AgNO3溶液中一定含2L1:3充入CO2和H2CO2(g)3H2(g)?CH3OH(g)H2O(g)，測得CH3OH(g)和CO2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系 3min時(shí)，用H表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率為0.5molL1D.8:5用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 12→NaOH通入O22為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.1pH降低D.電池總反應(yīng)為4NH33O22N2二、非選擇題：本題共5小題，共5217（12X、Y、Z、W、Q2（1）X與Q兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的 （填化學(xué)式（2）Z與Q兩種元素中原子半徑較大的 （填元素名稱（3）寫出化合物XY4的電子式 （4）W的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 廢氣SO2電池的工作原理如下圖所示：①外電路中，電流的流向 （填“電極a→電極b”或“電極b→電極a②電極a上的電極反應(yīng)式 18（10CH2CHCOOH中含氧官能團(tuán)的名稱 步驟Ⅵ的反應(yīng)類型 步驟Ⅲ的化學(xué)方程式 寫出丙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： 19（12理為2NaHSO3Na2S2O5H2O。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備Na2S2O5。SO2與Ba2反應(yīng)生成沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成SO2 Na2S2O5中硫元素的化合價(jià) （2）A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式 （3）B的作用之一是觀察SO2的生成速率。試劑X （填字母a.蒸餾 b.飽和NaCl溶 d.飽和NaOH溶（4）C中獲得NaHSO3的離子方程式 （5）D中漏斗的作用 Na2S2O5在保存過程中易變質(zhì)生成Na2SO4。檢驗(yàn)Na2S2O5是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是 20（8所示，通過數(shù)字傳感器測定實(shí)驗(yàn)中密閉容器（氣密性良好）2所示。 ） Ⅱ.NOC(s)2NO(g)?CO2g)N2g)，數(shù)字傳感器測得CO2濃度隨時(shí)間變化如下表：反應(yīng)時(shí)間CO2濃度molL下列措施能加快反應(yīng)速率的 （填字母A.及時(shí)分離出氮 B.升高反應(yīng)體系溫 D.在體系中通入氦（3）0~80s內(nèi)用NO來表示反應(yīng)的平均速率 下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的 （填字母2v(NOv逆CO2

容器內(nèi)氣體密度不再改 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)