第PAGE"pagenumber"pagenumber頁(yè)，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁(yè)2025--2026年九年級(jí)化學(xué)計(jì)算題分類訓(xùn)練【30題】一、質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式（本大題共12小題）1．過(guò)氧化鈣(CaO2)是運(yùn)輸一種魚(yú)類時(shí)所用的制氧劑。過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑2．某興趣小組為測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取30.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示（化學(xué)方程式為CaCO （1）由圖可知，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為_(kāi)___g時(shí)，碳酸鈣恰好反應(yīng)完全。（2）產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為_(kāi)_g（3）計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算步驟）。3．二氧化錳因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用如圖裝置通過(guò)焙燒制取，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（1）固體中元素的質(zhì)量減少。（2）加熱至℃時(shí)，開(kāi)始分解。（3）根據(jù)化學(xué)方程式求通過(guò)焙燒最多制得的的質(zhì)量是多少？(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)4．鈦（Ti）和鈦合金廣泛用干火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)和通訊設(shè)備等。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的反應(yīng)為。(1)TiCl4中鈦、(2)若要生產(chǎn)12t鈦，至少需要鎂的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）5．（8分）固定和利用二氧化碳能有效減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用二氧化碳和物質(zhì)X反應(yīng)生產(chǎn)尿素，化學(xué)方程式為CO2（1）X的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2）工業(yè)上利用88kg二氧化碳和物質(zhì)X反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)多少千克尿素？（寫出計(jì)算過(guò)程6．利用過(guò)氧化氫制與氧氣，現(xiàn)制的則需要多少克過(guò)氧化氫？(請(qǐng)列式計(jì)算)7．合金是重要的金屬材料，常用來(lái)制造機(jī)械零件、儀表和日用品。某化學(xué)研究小組利用黃銅（銅、鋅合金）進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為g。（2）求黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫計(jì)算過(guò)程）8．某補(bǔ)鈣劑的有效成分是碳酸鈣，其說(shuō)明書(shū)中表明碳酸鈣含量是80%，其他成分不含鈣且不與鹽酸反應(yīng)。現(xiàn)取20g補(bǔ)鈣劑進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。試分析并計(jì)算：（1）反應(yīng)生成氣體的總質(zhì)量為g。（2）通過(guò)計(jì)算判斷該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣含量與說(shuō)明書(shū)是否相符。9．環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到濕法冶銅廠排放的廢水中含有污染物硫酸銅，為測(cè)定該廢水中污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水置于燒杯中，向其中加入10%的溶液充分反應(yīng)，三個(gè)小組同學(xué)分別加入溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。組別溶液的質(zhì)量沉淀質(zhì)量第1組404.9第2組809.8第3組1009.8（1）第1組實(shí)驗(yàn)后的溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）計(jì)算該廢水中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）。10．為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g石灰石樣品于燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入盛有樣品的燒杯中，充分反應(yīng)后，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：（雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水）第1次第2次第3次第4次第5次稀鹽酸的用量/g10.010.010.010.010.0燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g19.028.0M46.756.7請(qǐng)計(jì)算：(1)表格中m的數(shù)值是。(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）11．小瑩同學(xué)為了測(cè)定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品，現(xiàn)將的稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中，每次充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的量2525252525生成氣體的質(zhì)量0(1)的值是。(2)求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）。12．我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了消除甲醛（HCHO）污染同時(shí)制取H2O2的綠色方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCHO+H2O+2O2CO2+2H2O2。計(jì)算：消除30g甲醛可獲得H2O2的質(zhì)量。二、物質(zhì)組成的表示（本大題共5小題）13．［2024貴州貴陽(yáng)期中，中］人體缺乏維生素C（簡(jiǎn)稱Vc）可能會(huì)患?jí)难　Ｈ鐖D是盛放“維生素C”瓶子的標(biāo)簽的一部分，根據(jù)圖中信息回答。維生素C化學(xué)式：C相對(duì)分子質(zhì)量：176（1）維生素C中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______。（2）CnH8（3）計(jì)算44g維生素C中含有氧元素的質(zhì)量（要求寫出計(jì)算過(guò)程14．按我國(guó)政府要求2021年1月1日起餐飲行業(yè)已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的環(huán)保吸管。環(huán)保紙吸管的主要成分是纖維素，化學(xué)式為（C6H10O5）n，而原來(lái)塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化學(xué)式為（C3H6）n。（1）纖維素是一種（選填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）。（2）纖維素分子中，氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為。（3）計(jì)算32.4克纖維素中所含碳元素質(zhì)量與多少克聚丙烯中所含碳元素質(zhì)量相同？15．對(duì)乙酰氨基酚（）是通過(guò)化學(xué)方法合成的一種常用解熱鎮(zhèn)痛藥。計(jì)算：（1）一個(gè)對(duì)乙酰氨基酚分子中含有個(gè)原子（寫數(shù)值）；（2）對(duì)乙酰氨基酚的相對(duì)分子質(zhì)量為；（3）對(duì)乙酰氨基酚中氫、氧元素質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；（4）對(duì)乙酰氨基酚中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。16．對(duì)乙酰氨基酚（）是通過(guò)化學(xué)方法合成的一種常用解熱鎮(zhèn)痛藥。計(jì)算：（1）對(duì)乙酰氨基酚由種元素組成（寫數(shù)值）。（2）對(duì)乙酰氨基酚中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。（3）若對(duì)乙酰氨基酚中含有1.8g氫元素，則對(duì)乙酰氨基酚的質(zhì)量為g。17．［2025江西吉安期中,中］如圖為某品牌巧克力說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容，查閱資料得知配料表中香蘭素又名香草醛，其化學(xué)式為C8H8O3（1）香蘭素的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_。（2）香蘭素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______。（3）香蘭素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（結(jié)果保留至0.1%（4）若小明同學(xué)每天食用2塊該巧克力（一塊10g），根據(jù)配料表中數(shù)據(jù)分析計(jì)算，小明一天最多攝入香蘭素的質(zhì)量為_(kāi)_mg（5）計(jì)算608kg香蘭素中含有碳元素的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程三、溶液（本大題共6小題）18．過(guò)氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3%的過(guò)氧化氫溶液消毒。（1）過(guò)氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)____。（2）若配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量是_____。19．計(jì)算題：6.5g鋅粒和100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出完整的計(jì)算過(guò)程）20．向盛有10g銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過(guò)程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）P點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為。（2）計(jì)算稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21．取一定量NaCl和NaHCO3組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)分析并計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g；(2)a點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)；(3)計(jì)算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.01%)22．某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將15g稀硫酸溶液分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表。請(qǐng)計(jì)算：次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g555生成氫氣質(zhì)量/g0.020.020.01(1)共制得氫氣g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出詳細(xì)計(jì)算步驟）已知：23．某固體物質(zhì)中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。某校課外小組同學(xué)為了探究其成分，取該固體物質(zhì)30g完全溶于水中，測(cè)得溶液的pH為7。然后將70g某稀硫酸加入該溶液中，充分反應(yīng)，所加硫酸的最與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖示及相關(guān)知識(shí)回答問(wèn)題。(已知BaCl2溶液呈中性)

（1）固體物質(zhì)中一定不含(寫化學(xué)式)。（2）這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(保留到0.1%)四、常見(jiàn)的化合物（本大題共4小題）24．輕量化鋁合金被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)等飛行器的制造，將鋁合金置于電解質(zhì)溶液中電解，在其表面形成致密的氧化鋁保護(hù)膜以增強(qiáng)耐腐蝕性，其反應(yīng)原理為。（1）若生成10.2kg氧化鋁薄膜，理論上消耗鋁的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）（2）實(shí)際生產(chǎn)中，氧化膜的厚度常因電解液（含稀硫酸）pH過(guò)低而偏薄，請(qǐng)分析其原因可能是。25．下圖是某硝酸銨化肥外包裝袋上的部分說(shuō)明，回答下列問(wèn)題：硝酸銨化學(xué)式：NH4NO3凈重：50kg硝酸銨含量：≥99.5%部分性質(zhì)：易吸水、易分解、高溫或撞擊時(shí)易爆炸(1)這包化肥應(yīng)在條件下保存（寫一點(diǎn)）。(2)硝酸銨由種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量是。(3)若硝酸銨中含有14g氮元素，則該硝酸銨的質(zhì)量為g。26．農(nóng)作物的生長(zhǎng)需要大量的營(yíng)養(yǎng)元素，其中氮、磷、鉀是需要量較多的元素。在生產(chǎn)過(guò)程中需要施加一定質(zhì)量的化肥，尿素就是最常用的氮肥。已知尿素的化學(xué)式為，請(qǐng)計(jì)算。(1)尿素的相對(duì)分子質(zhì)量：。(2)尿素中碳、氫元素的質(zhì)量比：。(3)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(保留到)。(4)某農(nóng)田需要增加千克的氮元素，應(yīng)向該農(nóng)田施加尿素多少千克？(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留至整數(shù))27．乙醇在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為；將4.6g乙醇在密閉的容器內(nèi)與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2、CO和H2O，冷卻至室溫后，測(cè)得混合氣中碳、氧元素的質(zhì)量比為2：3，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為g。五、化學(xué)與健康（本大題共1小題）28．如圖是超市銷售的某種碘鹽部分標(biāo)簽。（1）該碘鹽屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）補(bǔ)充適量的碘元素可以預(yù)防。（3）KIO3中K、I、O三種元素的質(zhì)量比為。中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)推舉：一個(gè)普通成人每天攝入“碘”的質(zhì)量為0.15mg，假設(shè)碘的來(lái)源僅靠該碘鹽，則一個(gè)普通成人每天需攝入這種碘鹽g。（4）這一袋碘鹽中KIO3的質(zhì)量為多少mg（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1mg）。六、信息給予（本大題共2小題）29．某化學(xué)興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱量黃銅（銅、鋅合金）樣品10g，向其中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：(1)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為g.(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）30．爐甘石洗劑可用于皮膚止癢，其中的爐甘石主要成分為。為測(cè)定某爐甘石洗劑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從混合均勻的洗劑中取出100g，向其中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，生成4.4g二氧化碳(只有與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。請(qǐng)回答：（1）稀硫酸過(guò)量時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)主要為和(寫化學(xué)式)。（2）該洗劑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求有必要的化學(xué)方程式和計(jì)算步驟)

參考答案1．【答案】解：設(shè)該過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度是x2144x答：該過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度是962．【答案】（1）100.0（2）9.9（3）解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO100x答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%【解析】（1）由題圖可知，加入100.0g稀鹽酸后，再繼續(xù)加入50.0g稀鹽酸，曲線斜率發(fā)生了變化，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量增加170.1g?120.1g=50.0g，證明無(wú)氣體產(chǎn)生（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為30.0（3）由產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬笳薪庾x】含雜質(zhì)的計(jì)算化學(xué)方程式表示的物質(zhì)都是指純凈物，但在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)物（原料）或生成物（產(chǎn)品）中一般都含有雜質(zhì)。計(jì)算時(shí)必須把不純的物質(zhì)的質(zhì)量換算為純凈物的質(zhì)量。解答這類題時(shí)首先要清楚有關(guān)純度的概念和計(jì)算方法：純度(%)=純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純度(%)=不純物的質(zhì)量×[1?雜質(zhì)不純物的質(zhì)量=純凈的質(zhì)量【關(guān)鍵點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。3．【答案】（1）氧/O（2）300（3）解：設(shè)最多制得二氧化錳的質(zhì)量為x，x=34.8g答：通過(guò)焙燒最多制得的的質(zhì)量是34.8g?！驹斀狻浚?）MnO2中錳元素與氧元素的質(zhì)量比為55：（16×2）=55：32，MnO中錳元素與氧元素的質(zhì)量比為55：16=55：16，所以MnO2→MnO固體中氧元素的質(zhì)量減少；（2）由圖可知，當(dāng)加熱至300℃，MnO2會(huì)開(kāi)始分解；（3）見(jiàn)答案。4．【答案】(1)24∶71(2)解：設(shè)至少需要鎂的質(zhì)量為x。4848x=12t答：至少需要鎂的質(zhì)量為12t?！驹斀狻浚?）TiCl4中鈦、氯元素的質(zhì)量比為48×1:（2）見(jiàn)答案。5．【答案】（1）NH（2）解：設(shè)理論上可生產(chǎn)尿素的質(zhì)量為x。CO44x答：工業(yè)上利用88kg二氧化碳和物質(zhì)X反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)120kg【詳解】（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+2X3一定條件CO(NH2)2+H2O可知，反應(yīng)后的生成物中有1個(gè)C、2個(gè)O、2個(gè)N、6個(gè)H，反應(yīng)前已知的反應(yīng)物中有1個(gè)C、2個(gè)O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則2X（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式，計(jì)算出可生產(chǎn)尿素的質(zhì)量。6．【答案】解：設(shè)需要的質(zhì)量為，則：解得：答：制取2克氧氣需要4.25克過(guò)氧化氫?！驹斀狻恳?jiàn)答案。7．【答案】（1）0.2（2）解：設(shè)鋅的質(zhì)量為xx=6.5g銅的質(zhì)量：10g-6.5g=3.5g銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量，為10g+93.7g-103.5g=0.2g；（2）詳見(jiàn)答案。8．【答案】（1）6.6（2）解：設(shè)補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑10044x6.6g該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣含量為答：該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣含量與說(shuō)明書(shū)中不相符。9．【答案】（1）Na2SO4、CuSO4（2）解：設(shè)廢水中含有硫酸銅質(zhì)量為x廢水中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該廢水中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%?！驹斀狻浚?）NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，第2組和第3組生成沉淀質(zhì)量相同（9.8g），說(shuō)明第2組時(shí)CuSO4已完全反應(yīng)，則第1組中硫酸銅有剩余，第3組氫氧化鈉有剩余，故第1組實(shí)驗(yàn)后的溶液中溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4；（2）見(jiàn)答案。10．【答案】(1)37.0(2)解：第4次加入10.0g稀鹽酸，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為46.7g，第5次加入10.0g稀鹽酸，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為56.7g，46.7g+10.0g=56.7g，說(shuō)明第5次加入稀鹽酸，10.0g鹽酸完全過(guò)量，碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量為10g+50g-56.7g=3.3g；設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。x=7.5g則該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75.0%，答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.0%?！驹斀狻浚?）由表格數(shù)據(jù)可知，第1次加入10.0g稀鹽酸，剩余物質(zhì)質(zhì)量為19.0g，減少了10g+10.0g-19g=1.0g，說(shuō)明10.0g稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成了1.0g二氧化碳；第2次加入10.0g稀鹽酸，剩余物質(zhì)質(zhì)量為28.0g，減少了19.0g+10.0g-28.0g=1.0g，由此推斷，每次加入10.0g稀鹽酸若完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為1.0g，第3、4次一共加入20.0g稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為28.0g+20.0g-46.7g=1.3g，說(shuō)明第4次加入稀鹽酸時(shí)碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，第4次鹽酸過(guò)量，則第3次加入10.0g稀鹽酸時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生1.0g二氧化碳，剩余物質(zhì)質(zhì)量m=28.0g+10.0g-1.0g=37.0g；（2）見(jiàn)答案。11．【答案】(1)1.1(2)第五次加入稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量為0，說(shuō)明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)完，生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g；解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。x=10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)66.7%?！驹斀狻浚?）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第一次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸放出1.1g二氧化碳，第三次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸放出1.1g二氧化碳，說(shuō)明第一次和第二次實(shí)驗(yàn)中鹽酸全部反應(yīng)，放出二氧化碳的質(zhì)量均為1.1g；第五次加入稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量為0g，說(shuō)明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)完；（2）見(jiàn)答案。12．【答案】解：設(shè)消除30g甲醛可獲得H2O2的質(zhì)量為x。答：消除30g甲醛可獲得H2O2的質(zhì)量為68g?！驹斀狻恳?jiàn)答案。13．【答案】（1）1（2）6（3）44g維生素C中含有氧元素的質(zhì)量為44【解析】（1）維生素C中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為1×（2）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為12n+1×14．【答案】（1）有機(jī)物；（2）2：1；（3）32.4克纖維素中所含碳元素質(zhì)量：含碳元素質(zhì)量相同的聚丙烯為：【詳解】（1）纖維素含碳元素，屬于有機(jī)物；（2）纖維素分子中，氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為：10n：5n=2:1；（3）見(jiàn)答案。15．【答案】（1）20（2）151（3）9︰32（4）63.6%【詳解】（1）一個(gè)對(duì)乙酰氨基酚分子中含有的原子個(gè)數(shù)=8+9+1+2=20；（2）對(duì)乙酰氨基酚的相對(duì)分子質(zhì)量為12×8+1×9+14+16×2=151；（3）對(duì)乙酰氨基酚中氫、氧的質(zhì)量比為（1×9）：（16×2）=9：32；（4）對(duì)乙酰氨基酚中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈63.6%。16．【答案】（1）4（2）21.2%（3）30.2【詳解】（1）由化學(xué)式可知，對(duì)乙酰氨基酚由C、H、N、O共4種元素組成；（2）對(duì)乙酰氨基酚中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（3）若對(duì)乙酰氨基酚中含有1.8g氫元素，則對(duì)乙酰氨基酚的質(zhì)量為：。17．【答案】（1）152（2）12（3）63.2（4）19.4（5）解：608kg香蘭素中含有碳元素的質(zhì)量為608答：608kg香蘭素中含有碳元素的質(zhì)量為384【解析】（1）香蘭素的相對(duì)分子質(zhì)量為12×（2）香蘭素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12×（3）香蘭素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12×（4）若小明同學(xué)每天食用2塊該巧克力，一塊巧克力10g，該巧克力中香蘭素含量≤970mg/kg，18．【答案】（1）過(guò)氧化氫（H2O2）中氫、氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：（16×2）＝1：16；（2）設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x，則：500g×3%＝x×30%

解得：x＝50g故答為：（1）1：16；（2）50g?！驹斀狻恳?jiàn)答案。【點(diǎn)睛】本題較為簡(jiǎn)單，了解化學(xué)式的意義和溶質(zhì)質(zhì)量不變?cè)砑纯煞治鲇?jì)算。19．【答案】解：設(shè)100g稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x。解得x=9.8g則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%?！驹斀狻恳?jiàn)答案。20．【答案】（1）、（2）銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為；解：設(shè)加入100g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％?！舅悸穼?dǎo)引】此類型題目需要根據(jù)化學(xué)方程式求解，題中各物質(zhì)質(zhì)量不一定能直接帶入化學(xué)方程式計(jì)算，故需要逐一分析找到純凈物的質(zhì)量。如果沒(méi)有純凈物，則需要根據(jù)差量法或者元素守恒法求解氣體或沉淀或某純凈物的質(zhì)量，再帶入化學(xué)方程式計(jì)算。【詳解】（1）銅鋅混合物中銅不與稀硫酸反應(yīng)，鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。由圖可知，N點(diǎn)時(shí)剩余固體質(zhì)量剛好達(dá)到最小值，此時(shí)鋅恰好完全反應(yīng)，P點(diǎn)時(shí)稀硫酸過(guò)量，所以P點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硫酸鋅（ZnSO4）和過(guò)量的硫酸（H2SO4）。N點(diǎn)時(shí)消耗100g稀硫酸，剩余固體的質(zhì)量為3.5g，據(jù)此計(jì)算，見(jiàn)答案。21．【答案】(1)4.4(2)NaC1、HC1(3)設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)所加鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x解得：x=3.65%答：鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%?！驹斀狻?1)由圖可知，恰好反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為4.4g。(2)由于碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，而a點(diǎn)時(shí)表示加入的鹽酸已經(jīng)過(guò)量，則此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，化學(xué)式為NaCl、HCl。(3)見(jiàn)答案。22．【答案】(1)0.05(2)19.6%解：由表格中數(shù)據(jù)可知，每加入5g稀硫酸生成的氫氣為0.02g，設(shè)所用稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x。則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！驹斀狻浚?）根據(jù)前兩次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氫氣為0.02g，而第三次卻為0.01g，說(shuō)明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)。所以制得的氫氣的質(zhì)量為0.02g+0.02g+0.01g=0.05g，故填：0.05；（2）見(jiàn)答案。23．【答案】（1）NaOH（2）19.6%【思路導(dǎo)引】此類型題目需要根據(jù)化學(xué)方程式求解，題中各物質(zhì)質(zhì)量不一定能直接帶入化學(xué)方程式計(jì)算，故需要逐一分析找到純凈物的質(zhì)量。如果沒(méi)有純凈物，則需要根據(jù)差量法或者元素守恒法求解氣體或沉淀或某純凈物的質(zhì)量，再帶入化學(xué)方程式計(jì)算。【詳解】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH大于7，而該固體溶于水后溶液的pH為7，溶液呈中性，所以原固體中一定不含氫氧化鈉，其化學(xué)式為NaOH；（2）解：設(shè)生成23.3g硫酸鋇沉淀需H2SO4的質(zhì)量為x。x=9.8g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%。答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。24．【答案】（1）解：設(shè)生成10.2kg氧化鋁薄膜，理論上消耗鋁的質(zhì)量為x。答：生成10.2kg氧化鋁薄膜，理論上消耗鋁的質(zhì)量為5.4kg。（2）pH過(guò)低時(shí)，電解液中的硫酸能與氧化膜發(fā)生反應(yīng)使其變薄【詳解】（1）見(jiàn)答案。（2）電解液含稀硫酸時(shí)，pH過(guò)低（酸性強(qiáng)），生成的會(huì)與酸反應(yīng)，導(dǎo)致氧化鋁膜被部分溶解，因此實(shí)際形成的膜厚度偏薄。25．【答案】(1)密封儲(chǔ)存、防潮防曬（合理即可）(2)3/三80(3)40【詳解】（1）根據(jù)“易吸水、易分解、高溫或撞擊時(shí)易爆炸”可知，這包化肥應(yīng)在密封儲(chǔ)存、防潮防曬；（2）由化學(xué)式可知，硝酸銨（NH4NO3）是由氮、氫、氧三種元素組成