人教版中考化學(xué)復(fù)習(xí)：計(jì)算題單元易錯(cuò)題難題自檢題檢測(cè)一、選擇題1．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，為了研究其變質(zhì)情況，某學(xué)校化學(xué)小組的同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示(電子秤單位為克)。計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____答案：2g53%【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g+100g-197.80g=2.2g設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x=x=53%答：(1)反解析：2g53%【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g+100g-197.80g=2.2g設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x=x=53%答：(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%。2．工業(yè)上以赤鐵礦為原料冶煉鐵。某鋼鐵廠現(xiàn)有200t雜質(zhì)為36％的赤鐵礦，理論上能冶煉出多少鐵？答案：6t【解析】由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出煉出生鐵的質(zhì)量。設(shè)理論上能冶煉出鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO解析：6t【解析】由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出煉出生鐵的質(zhì)量。設(shè)理論上能冶煉出鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160

112200t×36%

xx=89.6t答：理論上能冶煉出鐵的質(zhì)量89.6t。3．魚類運(yùn)輸時(shí)需要不斷增氧，過氧化鈣(CaO2)是一種常見的制氧劑等。過氧化鈣與水反應(yīng)方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。某次運(yùn)輸時(shí)用掉150g含過氧化鈣為96%的樣品，請(qǐng)計(jì)算：(1)樣品中CaO2的質(zhì)量(2)理論上可以制得質(zhì)量為多少的氧氣?答案：144g、32g【解析】（1）150g樣品中過氧化鈣的質(zhì)量為150g=144g；（2）設(shè)：理論上可以制得氧氣的質(zhì)量為x2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2144解析：144g、32g【解析】（1）150g樣品中過氧化鈣的質(zhì)量為150g=144g；（2）設(shè)：理論上可以制得氧氣的質(zhì)量為x2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O214432144gx=解得x=32g答：樣品中CaO2的質(zhì)量為144g，可生成氧氣的質(zhì)量為32g；4．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，充分反應(yīng)后，并對(duì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行回收利用，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量試管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量18.0g13.2g（1）得到氧氣多少克________？（2）最多能回收二氧化錳多少克________？（3）回收后的一種物質(zhì)可以作肥料，它屬于______肥，要回收反應(yīng)后的物質(zhì)需要用到操作有哪些？答案：8克；5.75克。鉀肥【解析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量=18.0g﹣13.2g=4.8g（2）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為xx=12.25g二氧化錳的質(zhì)量為18.0g﹣12解析：8克；5.75克。鉀肥【解析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量=18.0g﹣13.2g=4.8g（2）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為xx=12.25g二氧化錳的質(zhì)量為18.0g﹣12.25g=5.75g（3）氯化鉀是含有鉀元素的化合物，可以作為鉀肥使用。氯化鉀易溶于水，而二氧化錳難溶于水，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)獲得氯化鉀。5．環(huán)保問題越來越成為老百姓關(guān)注的焦點(diǎn)，工廠排放的廢水要先凈化后排放。某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉（Na2SO3），未經(jīng)處理排放到河里會(huì)造成污染。某?？茖W(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案。（已知氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應(yīng)）（1）反應(yīng)生成的亞硫酸鈣（CaSO3）沉淀的質(zhì)量為_____g（2）計(jì)算除去實(shí)驗(yàn)方案中的亞硫酸鈉，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少的氯化鈣溶液_____？答案：11.1%【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的亞硫酸鈣的質(zhì)量為200g+100g﹣288g＝12g，設(shè)需要的氯化鈣溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx＝11.1%答：（1）反應(yīng)生成的解析：11.1%【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的亞硫酸鈣的質(zhì)量為200g+100g﹣288g＝12g，設(shè)需要的氯化鈣溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx＝11.1%答：（1）反應(yīng)生成的亞硫酸鈣（CaSO3）沉淀的質(zhì)量為12g。（2）除去實(shí)驗(yàn)方案中的亞硫酸鈉，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%的氯化鈣溶液。6．某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共6g放入大試管中加熱,并同時(shí)測(cè)定試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）,請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù),計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）反應(yīng)時(shí)間/min1.02.03.04.05.06.0剩余固體質(zhì)量/g5.204.604.204.104.084.08答案：7%?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)氧氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻坑深}意可知生成氧氣的質(zhì)量=6g-4.08g=1.92g設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，解析：7%。【解析】【分析】根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻坑深}意可知生成氧氣的質(zhì)量=6g-4.08g=1.92g設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，x≈81.7%答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.7%?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。7．不法分子通常將外觀似黃金的Cu﹣Zn合金冒充真黃金欺騙消費(fèi)者，可以將其放入稀硫酸中就可辯真?zhèn)?。取上述合?0g放入燒杯中，放入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為59.9g，計(jì)算：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。答案：5%【解析】【詳解】解：生成氫氣的質(zhì)量為10g+50g﹣59.9g＝0.1g。設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，x＝3.25g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝67.5%。答：合金中銅解析：5%【解析】【詳解】解：生成氫氣的質(zhì)量為10g+50g﹣59.9g＝0.1g。設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，x＝3.25g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝67.5%。答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。8．化學(xué)世界的“石灰”也有傳奇的“三生三世”（如圖），豐富物質(zhì)世界，帶來多彩多樣的化學(xué)變化，結(jié)合材料與所學(xué)知識(shí)，完成問題?！俺秸摺睂W(xué)習(xí)小組探究稀鹽酸與石灰石反應(yīng)后的混合溶液成分（含有HCl和CaCl2），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）用Na2CO3固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的Na2CO3溶液需要稱量_____gNa2CO3固體，量取_____mL的H2O；（2）取混合溶液40g置于燒杯中，加入（1）中配制好的Na2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。從圖中可知，生成沉淀的質(zhì)量是_____g。（3）計(jì)算混合溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____（寫出計(jì)算過程）。答案：394.725.55%【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及溶液的質(zhì)量求算你需要的溶質(zhì)以及對(duì)應(yīng)的溶劑；根據(jù)對(duì)應(yīng)的圖分析對(duì)應(yīng)的問題進(jìn)而求算混合溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量解析：394.725.55%【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及溶液的質(zhì)量求算你需要的溶質(zhì)以及對(duì)應(yīng)的溶劑；根據(jù)對(duì)應(yīng)的圖分析對(duì)應(yīng)的問題進(jìn)而求算混合溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】（1）用Na2CO3固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的Na2CO3溶液需要Na2CO3固體的質(zhì)量為100g×5.3%＝5.3g，量取的H2O的質(zhì)量為100g﹣5.3g＝94.7g折合94.7mL；（2）由圖可知生成沉淀的質(zhì)量是2g。（3）設(shè)混合溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx＝5.55%。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。9．潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小鑫同學(xué)對(duì)某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行研究。（1）查閱資料得知：潔廁靈有效成分是HCl．HCl與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，潔廁靈中其它成分均不參與反應(yīng)。（2）向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈，再加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7%的NaHCO3溶液120g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量是215.6g。試計(jì)算下列問題：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為______克。②所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是______克。③該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________？答案：48.47.3%【解析】【分析】鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量。【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定解析：48.47.3%【解析】【分析】鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g+120g-215.6g=4.4g設(shè)所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x，潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yx=8.4gy=7.3%【點(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，如果不相等，有減少，則減少的為氣體的質(zhì)量。10．“肥料是糧食的糧食”。大豆根系中的根瘤菌具有固氮作用，可以直接將空氣中的氫氣轉(zhuǎn)化為植物可吸收利用的氮肥。田間試驗(yàn)測(cè)定，1畝大豆可固氮8kg左右。(1)若將8kg氫氣與氮?dú)饣虾铣砂睔?NH3)，可得到氨氣的質(zhì)量是多少?____。(保留1位小數(shù))(反應(yīng)原理為:)答案：3kg【解析】【詳解】（1）設(shè)可得到氨氣的質(zhì)量是x，x≈45.3kg答：可得到氨氣的質(zhì)量是45.3kg。解析：3kg【解析】【詳解】（1）設(shè)可得到氨氣的質(zhì)量是x，x≈45.3kg答：可得到氨氣的質(zhì)量是45.3kg。11．加熱20gKMnO4制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，冷卻后稱取剩余固體質(zhì)量為18.72g．試計(jì)算：（1）制取氧氣的質(zhì)量為_____g；（2）KMnO4分解的百分率是多少？（要有計(jì)算過程）_____（K﹣39Mn﹣55O﹣16）答案：2863.2%【解析】【分析】高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，如果不相等，則減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)解析：2863.2%【解析】【分析】高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，如果不相等，則減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可計(jì)算出分解的高錳酸鉀的質(zhì)量，再計(jì)算出高錳酸鉀分解的百分率?！驹斀狻浚?）高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，如果不相等，則減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量，制取氧氣的質(zhì)量為。（2）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為xKMnO4分解的百分率是答：KMnO4分解的百分率是63.2%?！军c(diǎn)睛】高錳酸鉀受熱分解放出氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，剩余固體減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量。12．為測(cè)定某久置稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g稀硫酸樣品于燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去40g氫氧化鈉溶液。(1)氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(2)計(jì)算原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?_____。答案：5%9.8%【解析】【分析】【詳解】解（1）：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=57.5%（2）參加反應(yīng)的純凈氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×10解析：5%9.8%【解析】【分析】【詳解】解（1）：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=57.5%（2）參加反應(yīng)的純凈氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×10%=4g設(shè)參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為x80：98=4g：xx=4.9g原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=9.8%答：（1）氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是57.5%；（2）原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。13．某校興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撌沂瘶悠?0g加入燒杯中，再把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g6m1.21.2分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)表中m的數(shù)值為___；(2)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。答案：14.6%【解析】【分析】（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析可知，每20g的稀鹽酸完全反應(yīng)固體質(zhì)量減少4g，第2次加入的稀鹽酸應(yīng)完全反應(yīng)固體減少4g，據(jù)此分析m的質(zhì)量；（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反解析：14.6%【解析】【分析】（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析可知，每20g的稀鹽酸完全反應(yīng)固體質(zhì)量減少4g，第2次加入的稀鹽酸應(yīng)完全反應(yīng)固體減少4g，據(jù)此分析m的質(zhì)量；（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算20g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】解：(1)由表中的數(shù)據(jù)可知，每20g的稀鹽酸完全反應(yīng)固體質(zhì)量減少4g，第2次加入的稀鹽酸應(yīng)完全反應(yīng)固體減少4g，所以m的值是：6g﹣4g＝2g；(2)設(shè)與4gCaCO3反應(yīng)的20g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，x＝2.92g，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝14.6%。14．實(shí)驗(yàn)室用50g含碳酸鈣80%的大理石制取二氧化碳，最多可制得二氧化碳多少g?答案：6g【解析】設(shè)最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

4450g×解析：6g【解析】設(shè)最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

4450g×80%

X解得X=17.6g答：設(shè)最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為17.6g。15．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。答案：5g【解析】【分析】稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳。【詳解】設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g。解析：5g【解析】【分析】稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳?！驹斀狻吭O(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g。16．將3.0g的丙醇(C3H8O)和6.4g氧氣充分反應(yīng)后(反應(yīng)物無剩余)，生成3.6g的水、4.4g的二氧化碳和xg的M，則x的值為___；氧氣和M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為___。答案：44∶1【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總的質(zhì)量相等，故3.0g+6.4g=3.6g+4.4g+xg，則x=1.4。解法一：3.0gC3H8O中碳元素的質(zhì)量為3.解析：44∶1【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總的質(zhì)量相等，故3.0g+6.4g=3.6g+4.4g+xg，則x=1.4。解法一：3.0gC3H8O中碳元素的質(zhì)量為3.0g××100%=1.8g，氫元素的質(zhì)量為3.0g××100%=0.4g，氧元素的質(zhì)量為3.0g××100%=0.8g；3.6g的水中氫元素的質(zhì)量為3.6g××100%=0.4g，氧元素的質(zhì)量為3.6g××100%=3.2g；4.4g的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4g××100%=1.2g，氧元素的質(zhì)量為4.4g××100%=3.2g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量相等，說明M中含有碳元素和氧元素，則M為CO，氧氣和M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(6.4g/32)∶(1.4g/28)=4∶1。解法二：丙醇燃燒，氫元素轉(zhuǎn)化成水，碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳或一氧化碳，則M為CO，氧氣和M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(6.4g/32)∶(1.4g/28)=4∶1。17．生鐵是鐵的合金之一，小華為了測(cè)定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過實(shí)驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù)(假設(shè)生鐵中的其他成分都不與稀硫酸反應(yīng))：計(jì)算：(1)生成氫氣的質(zhì)量________。(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。答案：6g96%【解析】試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量=（17.5g+150g）﹣166.9g=0.6g；（2）設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x，F(xiàn)e+H2SO4═Fe解析：6g96%【解析】試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量=（17.5g+150g）﹣166.9g=0.6g；（2）設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑562x0.6g解得：x=16.8g，生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=96%考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。18．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4g，則生成氧氣的質(zhì)量為__________，原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為___________。(結(jié)果保留到小數(shù)后1位)答案：6g3.5g【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為28.0g﹣18.4g＝9.6g設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為xx＝24.5g所以二氧化錳的質(zhì)量解析：6g3.5g【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為28.0g﹣18.4g＝9.6g設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為xx＝24.5g所以二氧化錳的質(zhì)量為28.0g﹣24.5g＝3.5g答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為9.6g。（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為3.5g。19．工業(yè)上用煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）制取生石灰，其生產(chǎn)流程圖如下：（1）某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是t．（2）上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t？（寫出計(jì)算過程）答案：（1）9（2）8.04t【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鈣的質(zhì)量=12t×75%=9t；故填：9；（2）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x．則解之得：x=5.04t因?yàn)樯傻纳抑薪馕觯海?）9（2）8.04t【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鈣的質(zhì)量=12t×75%=9t；故填：9；（2）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x．則解之得：x=5.04t因?yàn)樯傻纳抑泻形磪⑴c反應(yīng)的雜質(zhì)，雜質(zhì)的質(zhì)量=12t×（1﹣75%）=3t所以最終可以生產(chǎn)生石灰的質(zhì)量=5.04t+3t=8.04t答：可生產(chǎn)生石灰8.04t．20．為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。稱取石灰石樣品12g，將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2X4.44.4試求：（1）X的值為_____g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（要求有計(jì)算過程，精確到0.1%）。答案：383.3%【解析】【詳解】（1）分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，說明第三次沒有完全反應(yīng)，也增加1.1g，所以X值是3.3解析：383.3%【解析】【詳解】（1）分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，說明第三次沒有完全反應(yīng)，也增加1.1g，所以X值是3.3g；（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為yy＝10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈83.3%故答案為：（1）3.3；（2）答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%。21．某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)（除鐵外其它成分不與稀硫酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：第一次第二次第三次第四次所取合金的質(zhì)量∕g10102030所加稀硫酸的質(zhì)量∕g10012080X生成氫氣的質(zhì)量∕g0.20.20.2Y（1）上表第四次實(shí)驗(yàn)中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則其中X=__Y=__。（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少__？（3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少______？（結(jié)果保留至0.1%）。答案：0.656％12.3％【解析】【詳解】（1）由第一次實(shí)驗(yàn)和第二次實(shí)驗(yàn)可知，生成0.2g氣體需要合金的質(zhì)量為10g，由第一次實(shí)驗(yàn)和第三次實(shí)驗(yàn)可知生成0.2g氣體需要稀硫酸解析：0.656％12.3％【解析】【詳解】（1）由第一次實(shí)驗(yàn)和第二次實(shí)驗(yàn)可知，生成0.2g氣體需要合金的質(zhì)量為10g，由第一次實(shí)驗(yàn)和第三次實(shí)驗(yàn)可知生成0.2g氣體需要稀硫酸的質(zhì)量為80g，即10g合金與80g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則30g合金能與240g稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成0.6g氣體，故填240，0.6。解：設(shè)銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y56：2=10gx：0.2gx=56％98：2=80gy：0.2gy≈12.3％答：（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56％；（3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.3％.22．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度，稱殘余固體質(zhì)量為10.7克．求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？答案：8g；7.45g【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量＝15.5g﹣10.7g＝4.8g設(shè)反應(yīng)生成的氯化鉀的質(zhì)量為xx＝7.45g答：該反應(yīng)共生成氧氣的質(zhì)量為4.8g；解析：8g；7.45g【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量＝15.5g﹣10.7g＝4.8g設(shè)反應(yīng)生成的氯化鉀的質(zhì)量為xx＝7.45g答：該反應(yīng)共生成氧氣的質(zhì)量為4.8g；生成氯化鉀的質(zhì)量為7.45g．23．興趣小組同學(xué)為了測(cè)定某中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取25.0g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），記錄數(shù)據(jù)如下：操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量（g）21.619.216.216.2試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是_____g。（2）珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（寫出計(jì)算過程）答案：8g80%【解析】【分析】【詳解】（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是25.0g﹣16.2g＝8.8g（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為xx＝20g珍珠粉中碳酸鈣的解析：8g80%【解析】【分析】【詳解】（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是25.0g﹣16.2g＝8.8g（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為xx＝20g珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。24．化學(xué)興趣小組為測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用20g石灰石樣品，進(jìn)行高溫煅燒（樣品中除碳酸鈣外，其余成分高溫不分解。碳酸鈣分解的化學(xué)方程式為CaCO3==CaO+CO2↑），不同時(shí)間測(cè)得剩余固體的質(zhì)量如下表所示：煅燒的時(shí)間（min）剩余固體的質(zhì)量（g）217.8413.4612.3812.3（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量_____________。（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______答案：7g87.5%【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量。由表可知6分鐘時(shí)碳酸鈣已經(jīng)完全分解。故二氧化碳的質(zhì)量=20-12.3=7.解析：7g87.5%【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量。由表可知6分鐘時(shí)碳酸鈣已經(jīng)完全分解。故二氧化碳的質(zhì)量=20-12.3=7.7g；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為XX=17.5g碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=17.5÷20×100%=87.5%25．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱和混合物的方法制取，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)計(jì)算。(1)制取的質(zhì)量是_____g。(2)原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)答案：281.7%【解析】【分析】【詳解】（1）生成氧氣的質(zhì)量為（2）設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量為x（2）原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)解析：281.7%【解析】【分析】【詳解】（1）生成氧氣的質(zhì)量為（2）設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量為x（2）原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的知識(shí)。26．實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批塊狀大理石，某化學(xué)小組成員稱取12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測(cè)定碳酸鈣的含量，完全反應(yīng)后，稱得固體剩余物的質(zhì)量為2.5g，樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：(1)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為__________。(2)計(jì)算12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過程__________。答案：g4.4g【解析】【分析】【詳解】（1）大理石樣品中的碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)，剩余固體則是不能跟稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)。根據(jù)題意可知：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=樣品質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量=1解析：g4.4g【解析】【分析】【詳解】（1）大理石樣品中的碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)，剩余固體則是不能跟稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)。根據(jù)題意可知：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=樣品質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量=12.5g-2.5g=10g。（2）已知碳酸鈣的質(zhì)量為10g，可根據(jù)反應(yīng)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量。具體過程如下：解：設(shè)最多可生成二氧化碳的質(zhì)量為x。解得x=4.4g答：最多可制得二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。27．我國空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對(duì)空氣中SO2的濃度級(jí)別規(guī)定如下表所示（空氣中SO2的濃度用單位體積的空氣中所含SO2的質(zhì)量表示）。濃度級(jí)別SO2標(biāo)準(zhǔn)（mg/m3）一級(jí)濃度≤0.15二級(jí)0.15＜濃度≤0.50三級(jí)0.50＜濃度≤0.70某中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定當(dāng)?shù)乜諝庵蠸O2的含量。將2m3空氣通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，經(jīng)測(cè)定I2與SO2恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。此空氣中SO2的濃度級(jí)別是____。答案：通過化學(xué)方程式中碘的質(zhì)量2.54mg，計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量為0.64mg，再除以二得0.32mg/m3，因此為二級(jí)【解析】【詳解】解：設(shè)2m3空氣中含SO2為xSO2+I2+2H2O═H解析：通過化學(xué)方程式中碘的質(zhì)量2.54mg，計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量為0.64mg，再除以二得0.32mg/m3，因此為二級(jí)【解析】【詳解】解：設(shè)2m3空氣中含SO2為xSO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI64254x2.54mg，x=0.64mg空氣中SO2濃度=0.64mg÷2m3=0.32mg/m3由于0.15mg/m3＜0.32mg/m3＜0.5mg/m3，說明此空氣中二氧化硫的濃度為二級(jí)答：此空氣中二氧化硫的濃度為二級(jí)．28．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，是指工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。反應(yīng)原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（1）工業(yè)上電解濃度為26.5%的飽和工業(yè)鹽水200t，則生產(chǎn)氯氣的質(zhì)量是多少_____？(精確到0.1）（2）取電解生產(chǎn)的氯氣71g，通入到一定濃度的NaOH溶液中制備漂白液（主要成分為鹽NaClO），反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。請(qǐng)?jiān)趫D1坐標(biāo)中畫出相應(yīng)的曲線圖(縱坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)定具體物質(zhì)，并標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù)_____)。（3）圖2是實(shí)驗(yàn)室制備漂白液的部分裝置。最好選用的裝置是_____（填序號(hào)），理由_____。答案：2tA吸收反應(yīng)充分（吸收效率高），防止倒吸【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合數(shù)據(jù)進(jìn)行解答即可?！驹斀狻拷猓?）設(shè)生成氯氣的質(zhì)量為x